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  • 2021-05-13 发布

高考化学总复习课时作业41综合实验方案的设计与评价人教版

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‎【优化指导】高考化学总复习 课时作业41 综合实验方案的设计与评价 人教版 ‎1.下列符合化学实验“绿色化学”的有(  )‎ ‎①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜和浓硝酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放 A.①②    B.①③   ‎ C.②③    D.①②③‎ 解析:溴水有挥发性,溴蒸气有毒;利用铜丝可控制反应、同时反应速率快一些,废酸液和废碱液对环境有腐蚀性故应中和后再排放。三组实验都有“绿色化学”思想。‎ 答案:D ‎2.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),操作正确并能达到实验目的的是(  )‎ 解析:A项,导管应“长进短出”。C项,温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口在同一水平线上。D项,由于白磷的着火点远低于红磷,二者位置应对调。‎ 答案:B ‎3.在实验室进行物质制备,下列实验设计方案中,理论上正确、操作上可行、经济上合理的是(  )‎ A.CCOCO2Na2CO3‎ B.CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2‎ C.FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液 D.CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液 解析:‎ A项中的碳在空气中燃烧,无法控制只产生CO,而且操作麻烦,况且NaOH的价格比Na2CO3要贵,所以A的方案是不符合要求的;B项中AgNO3价格昂贵,不符合经济上合理;C项中铁燃烧的产物是Fe3O4;D项中由生石灰制备价格较高的NaOH,中间利用了水和Na2CO3,所以这个设计方案符合题目要求。‎ 答案:D ‎4.下列实验设计不合理的是(  )‎ 解析:本题考查化学实验设计。NaOH溶液与CO2反应,会使该装置右端试管内压强减小,A项对;二氧化锰能够催化过氧化氢的分解,可以用于制取氧气,且氧气难溶于水,能用排水法收集,B项对;如果该装置气密性良好,在推活塞时,长颈漏斗末端会形成一段水柱,C项对;电解饱和食盐水时,阳极产生氯气,阴极产生氢气,该装置中阳极产生的氯气会逸出,D项错。‎ 答案:D ‎5.(2012潮州模拟)“酸化”是实验中经常采用的方法,下列酸化过程正确的是(  )‎ A.提高高锰酸钾的氧化能力,用盐酸酸化 B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化 C.检验某氯代烷烃中含氯元素,加碱溶液加热后用稀硫酸酸化,再加硝酸银溶液检验 D.确认某溶液中含有SO时,先加入盐酸酸化,再加氯化钡溶液检验 解析:A项提高高锰酸钾的氧化能力,用硫酸酸化,不能用盐酸酸化,高锰酸钾能把盐酸氧化;B项抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化会把Fe2+氧化;C项检验某氯代烷烃中含氯元素,加碱溶液加热后用稀硫酸酸化,再加硝酸银溶液检验,加入硫酸酸化,带入硫酸根离子干扰氯离子检验;D项正确。‎ 答案:D ‎6.(2012黄冈模拟)根据下列事实得出的结论正确的是(  )‎ 解析:A项,BaSO3能被HNO3氧化成BaSO4;B项,加入CuSO4后有铜生成,能构成原电池;C项,挥发性的酸溶液都有此现象;只有D项正确。‎ 答案:D ‎7.(2011安徽高考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(  )‎ 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+‎ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 AgCl比AgI更难溶 C Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 解析:A项中过量的铁粉会与生成的Fe3+反应,生成Fe2+,加入KSCN溶液不会呈红色;B项中AgI比AgCl更难溶,向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现;C项中Al遇浓硝酸时发生钝化,Al与稀硝酸发生反应;浓氨水呈碱性,能使红色石蕊试纸变成蓝色,D项正确。‎ 答案:D ‎8.轻质碳酸钙又称沉淀碳酸钙,是一种性质稳定、外观为白色的轻质粉末。它是制造牙膏的原料之一,某同学利用等质量同种石灰石制轻质碳酸钙,设计甲、乙两条路线(假设杂质不参与反应,每一步完全反应)。关于两种方案制得的轻质碳酸钙质量的判断正确的是(  )‎ A.甲、乙方案制得的轻质碳酸钙的质量相等 B.甲方案制得的轻质碳酸钙是乙的2倍 C.乙方案制得的轻质碳酸钙是甲的2倍 D.无法判断 解析:甲方案的有关化学反应:CaCO3CaO+CO2↑,CO2+C2CO,3CO+Fe2O32Fe+3CO2,Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O;乙方案的有关化学反应:CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O,CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl,由上述方程式比例关系可得甲方案制得的轻质碳酸钙是乙的2倍。‎ 答案:B ‎9.用下图装置进行实验,将液体A逐滴加入固体B中,下列叙述不正确的是(  )‎ A.若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛KI淀粉溶液,则C中溶液呈蓝色 B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛澄清石灰水,则C中先产生白色沉淀后又溶解 C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛氯化铝溶液,则C中先产生白色沉淀后又溶解 D.若A为浓硫酸,B为亚硫酸钠,C中盛品红溶液,则C中溶液退色 解析:NH3·H2O为弱碱,不能溶解氢氧化铝。A项中得到的气体为氯气,可氧化I-生成碘单质,碘单质遇淀粉变蓝。B项醋酸与碳酸钙反应得到二氧化碳,二氧化碳与石灰水反应得到碳酸钙沉淀,继续通入二氧化碳沉淀溶解。D项浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫可使品红退色。‎ 答案:C ‎10.下列化学实验事实及解释都正确的是(  )‎ A.向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀出现,说明Na2SO3溶液已经变质 B.除去Mg(OH)2浊液中的Ca(OH)2,可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤 C.向淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加热,一段时间后,再加入新制的氢氧化铜并加热,验证淀粉已水解 D.中和滴定时滴定管、锥形瓶都要用所盛溶液润洗 解析:A项中既使Na2SO3不变质,也会被HNO3氧化生成Na2SO4,与BaCl2反应生成沉淀,A项中说法错;C项中应先加NaOH中和硫酸,才能使产物中葡萄糖发生氧化反应,进行验证,C项错;D项中锥形瓶不能润洗,否则会使测定结果偏大,D项错;B项中微溶的Ca(OH)2会与MgCl2反应生成难溶的Mg(OH)2,过滤后得较纯的Mg(OH)2。‎ 答案:B ‎11.已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色。‎ ‎(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的物质是________________(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的物质是________________。‎ ‎(2)你认为哪位同学的观点是正确的?______(填“甲”或“乙”),为了验证你的判断的正确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加以验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。‎ 实验可供选用试剂:‎ A.酸性高锰酸钾溶液    B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 E.硝酸银溶液 F.碘化钾淀粉溶液 实验方案 所选用试剂(填代号)‎ 实验现象 方案一 方案二 ‎(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,则首先被氧化的离子是________;若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的,你认为是否可行?__________;理由是________________。‎ ‎(4)若向100.0 mL溴化亚铁溶液中通入标准状况下的Cl‎23.36 L,充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等,则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为_________mol·L-1。所发生反应的总离子方程式为______________________。‎ 解析:(3)因为氧化性:Br3>I2,则还原性:I->Fe2+>Br-。在FeBr2溶液中通入少量Cl2,首先被氧化的是Fe2+。‎ ‎(4)n(Cl2)=0.15 mol,由于溶液中还剩余Br-0.15 mol×2=0.3 mol,所以Cl2全部反应,设FeBr2的物质的量为x,则由得失电子守恒可得:0.15 mol×2=x+(2x-0.15 mol×2),解得x=0.2 mol,c(FeBr2)==2.0 mol·L-1。‎ 答案:(1)Br2 Fe3+‎ ‎(2)乙 实验方案 选用试剂(填代号)‎ 实验现象 方案一 C 有机层无色 方案二 D 溶液呈红色 ‎(3)Fe2+ 不可行 因为Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2‎ ‎(4)2 4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2‎ ‎12.已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外,还含有一定量的Mg2+和Al3+。请设计合理实验方案检验该浸取液中的Fe3+、Mg2+、Al3+。‎ 限选实验用品与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸;浸取液、20%KSCN溶液、0.1 mol·L-1NaOH溶液、6 mol·L-1NaOH溶液、0.1 mol·L-1盐酸、蒸馏水。‎ 必要时可参考:‎ 沉淀物 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg(OH)2‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ 根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论(测定溶液pH的具体操作可不写)。‎ 实验操作 预期现象和结论 步骤1:‎ 步骤2:‎ 步骤3:‎ ‎……‎ 解析:确定单个离子的检验方法及现象。检验Mg2+用OH-,出现白色沉淀。检验Al3+用过量的OH-,先出现白色沉淀后沉淀溶解。分析在混合体系中,检验离子的实验现象是否存在干扰。分析实验现象的干扰因素,如沉淀颜色、沉淀顺序等。如在加碱时,Fe(OH)3的红褐色会影响Mg(OH)2、Al(OH)3白色沉淀生成的观察。所以检验Mg2+、Al3+前先除去Fe3+,同时,Al3+、Mg2+混合,加碱时无法从现象上确定Al(OH)3沉淀的生成量会减少,所以检验Al3+前,也要先除去Mg2+。先分离,后检验,注意加入试剂的顺序与用量。‎ 答案:‎ 实验操作 预期现象和结论 步骤1:取少量浸取液于试管A中,逐滴滴加0.1 mol·L-1‎ 有红褐色沉淀产生,说明浸取液中含有Fe3+‎ NaOH溶液,充分振荡,边滴加边用pH试纸检测溶液的pH,直至pH在4~9,静置 步骤2:用滴管将试管A中上层清液转移至试管B中,向试管B中滴加过量的6 mol·L-1NaOH溶液,充分振荡,静置 有白色沉淀产生,说明浸取液中含有Mg2+‎ 步骤3:另取少量浸取液于试管C中,滴加过量的6 mol·L-1NaOH溶液,充分振荡,静置 有沉淀产生 步骤4:用滴管将试管C中上层清液转移至试管D中,向试管D中逐滴滴加0.1 mol·L-1盐酸至足量,边滴边振荡 有白色沉淀产生,然后沉淀又溶解,说明浸取液中含有Al3+‎ ‎13.(2011重庆高考)固态化合物A由两种短周期元素组成,可与水发生复分解反应。甲组同学用下图装置(夹持装置略)对其进行探究实验。‎ ‎(1)仪器B的名称是__________。‎ ‎(2)实验中,Ⅱ中的试纸变蓝,Ⅳ中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成,则Ⅲ中的试剂为______;Ⅳ中发生反应的化学方程式为______________________;‎ V中的试剂为__________________。‎ ‎(3)乙组同学进行同样实验,但装置连接顺序为Ⅰ-Ⅲ-Ⅳ-Ⅱ-Ⅴ-Ⅵ,此时Ⅱ中现象为________________,原因是__________________________。‎ ‎(4)经上述反应,‎2.5 g化合物A理论上可得‎0.56 L(标准状况)M;则A的化学式为________________________________________________________。‎ 解析:(2)运用物质的性质可知进入Ⅱ中的气体是NH3及NH3从I中逸出时带出来的H2O(g);为防止冷的H2O(g)进入热的Ⅳ装置使试管炸裂造成实验失败,Ⅲ应为碱性固体干燥剂——碱石灰、生石灰等;NH3与CuO反应生成不溶于水的单质气体应为N2,利用氧化还原反应原理CuO被还原得到Cu,因此,氨应被氧化得到单质气体N2;气体与固体反应,无论气体是否足量,气体都不能完全反应,总有一部分气体反应物由于未与固体反应物反应而随气体产物逸出,因此V应为除去N2中的NH3的洗气瓶,故V中试剂为浓硫酸。‎ ‎(4)依题意短周期元素与N形成的A可水解生成NH3,可猜测为Mg3N2,然后运用题目给出的数据验证一下:n(N)==0.05 mol,‎ n(Mg)==0.075 mol,‎ 所以n(Mg)∶n(N)=0.075∶0.05=3∶2,符合题意。‎ 答案:(1)分液漏斗 (2)碱石灰 3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O 浓H2SO4‎ ‎(3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水,使试纸变蓝 (4)Mg3N2‎ ‎14.(2011广东高考)某同学进行实验研究时,欲配制1.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液,但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量:315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因,该同学查得Ba(OH)2·8H2O在 ‎283 K、293 K和303 K 时的溶解度(g/‎100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。‎ ‎(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3,理由是__________________________。‎ ‎(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案,进行成分检验。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验;室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6)‎ 限选试剂及仪器:稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管 实验步骤 预期现象和结论 步骤1:取适量试剂于洁净烧杯中,加入足量蒸馏水,充分搅拌,静置,过滤,得滤液和沉淀 步骤2:取适量滤液于试管中,滴加稀硫酸 步骤3:取适量步骤1中的沉淀于试管中,______‎ 步骤4:‎ ‎(3)将试剂初步提纯后,准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下:‎ ‎①配制250 mL约0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液:准确称取w克试样,置于烧杯中,加适量蒸馏水,______,将溶液转入______中,洗涤,定容,摇匀。‎ ‎②滴定:准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将______(填“‎0.020”‎“‎0.05”‎“0.198 ‎0”‎或“‎1.5”‎)mol·L-1盐酸装入50 mL酸式滴定管,滴定至终点,记录数据。重复滴定2次,平均消耗盐酸V mL。‎ ‎③计算:Ba(OH)2·8H2O的质量分数=__________(只列出算式,不做运算)。‎ ‎(4)室温下,________(填“能”或“不能”)配制1.0 mol·L-1Ba(OH)2溶液。‎ 解析:(3)标准液的浓度要求到小数点后四位有效数字。‎ ‎③ ‎(4)室温下,饱和Ba(OH)2溶液的物质的量浓度小于1.0 mol·L-1。‎ 答案:(1)Ba(OH)2·8H2O在室温下能溶于水,加入足量的水仍未能使其完全溶解,说明在Ba(OH)2·8H2O中有一种难溶于水的物质,在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O中只可能含有难溶的BaCO3‎ ‎(2)步骤2:试管中出现白色的沉淀 步骤3:向试管中滴入过量的稀硫酸 试管底部仍有大量的白色沉淀,试管中有气泡产生 步骤4:将步骤3产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中 澄清的石灰水先变浑浊,再变澄清 ‎(3)①溶解 容量瓶 ②0.198 0‎ ‎③ ‎(4)不能