高考化学基础知识测试试卷 13页

高考化学基础知识测试试卷 相对原子质量：H 1 Li ‎7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pb 207‎ 第Ⅰ卷（选择题，共70分）‎ 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号涂在机读卡上）‎ ‎1、化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理的是 ‎ ‎ A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3‎ ‎ B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液 ‎ C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 ‎ D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 ‎ ‎2、下列各组物质中，能发生不同化学反应的是 ‎ ‎①CO2与NaOH溶液 ②P与Cl2 ③Fe与Cl2 ④Na与O2 ‎ ‎⑤AgNO3溶液与氨水 ⑥C与O2 ⑦CH4与Cl2 ⑧Cu与硝酸 ‎ A．除③外 B．除③⑧外 ‎ C．除③⑦外 D．除⑥⑦⑧外 ‎3、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ‎ ‎ A．0.1mol –OH 含有的电子数为NA ‎ B．1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为NA ‎ C. 标准状况下，‎11.2L中含有的氧原子数为3NA ‎ D．常温常压下，‎7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2NA ‎4、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl–n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是    ‎ A. 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应 B. Ym+离子的半径最小 C. Y元素一定是金属元素 D. 原子半径Z>X>Y ‎9、主链含5个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有 ‎ A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 ‎10、已知燃烧agCH4气体时生成二氧化碳气体‎9g液态水，并放出热量222.5kJ。下列热化学方程式正确的是 ‎ A．CH4+2O2 === CO2+2H2O；△H = -445 kJ·mol-1‎ ‎ B．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l)；△H = -222.5 kJ·mol-1‎ ‎20070120‎ ‎ C．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(l)；△H = -890 kJ·mol-1‎ ‎ D．CH4(g) +2O2(g) === CO2(g) +2H2O(g)；△H = -890 kJ·mol-1‎ ‎11、‎2006年11月17日，上海药监局在市售多宝鱼中检出了硝基呋喃类代谢物和可致癌的孔雀石绿（分子结构如图）等化学物。下列关于孔雀石绿的叙述不正确的是 ‎ A．化学式为C23H25N2Cl B．遇FeCl3溶液呈紫色 C．能发生取代反应 D．属于芳香族的衍生物 ‎12、某溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、Na+、NO3- 五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是 ‎ A．NO3- B．CO32-、NO3- ‎ C．SO32-、NO3- D．CO32-、NO3-、Na+‎ ‎13、对于0.1 mol / L的醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 加水稀释后，溶液中和c(OH-)都减少 ‎ B. 温度升高后，溶液的pH增大 ‎ C. 加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D. 加水少量冰醋酸后，溶液的c(H+)增大 ‎14、下列实验不能达到预期目的的是 ‎ A. Cl2、Br2分别与H2反应，比较Cl2、Br2的非金属性强弱 B. Cl2、S分别与Fe反应，比较Cl2、S的氧化性强弱 C. 测相同浓度Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，比较碳酸、硫酸的稳定性强弱 D. 测定相同条件下的盐酸、醋酸溶液的导电性，比较盐酸、醋酸的酸性强弱 ‎15、元素周期表中的短周期元素X和Y，可组成化合物XY3，下列说法正确的是 A．XY3一定是离子化合物 ‎ B．X和Y一定不属于同一主族，但可属同一周期，‎ C．若Y的原子序数为m，则X的原子序数一定为m±4‎ ‎ D．X和Y属于同一主族时，单质及XY3在固态时属于同一晶体类型 ‎16、下列叙述正确的是（ ）‎ A．同一周期的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越低 B．第110的元素的电子层数为7，是超铀元素 C．同一主族的元素，其氢化物的沸点逐渐升高 D．同一主族的元素，半径越小越容易失去电子 ‎17、某可充电的锂离子电池以含锂的过渡金属氧化物（Lin－x MO2）为正极，嵌入锂的碳材料（C6Lin）为负极，含Li+导电固体为电解质。电池放电时的电极反应式为：‎ 负极：C6Lin – xe- === C6Lin－x + xLi+ 正极：Lin－xMO2 + xLi+ + x e-=== LinMO2‎ 下列说法不正确的是 A. 放电时，在电池内部Li+向负极移动 ‎ B．充电时，锂离子电池阴极反应为C6Lin－x + xLi+ + x e－=== C6Lin ‎ C．放电时，锂离子电池的电池反应为C6Lin + Lin－xMO2 === LinMO2 + C6Lin－x D．电池反应中，锂、锌、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 ‎ ‎18、 某氯化镁溶液的密度为1.2g/cm3，其中氯离子的质量分数为15%，300mL该溶液中Mg2+离子的物质的量约等于 A 0.38mol B 0.63mol C 0.76mol D 1.5mol 二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意要求 , 请将正确选项的序号涂在机读卡上）‎ ‎19、如图所示，a、b均为石墨电极，c为钛电极，d为碳钢电极，通电进行电解。下列说法正确的是 ‎ A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 ‎ B．乙烧杯中d的电极反应为 2Cl––2e–=== Cl2↑ ‎ C．乙烧杯中通适量HCl气体后溶液组成可以恢复 ‎ D． a极产生‎1.12L（标况）气体时，c极产生‎2g气体 ‎ ‎20、在某密闭容器中，可逆反应：‎2A 2B +C(g) 符合图象（I）所示关系。下列叙述正确的是 A．A为气态，B可能为气态 B．上述可逆反应的正反应的△H＞0‎ C．图(Ⅱ)中，Y 轴表示A的转化率 ‎ D. 图(Ⅱ)中，Y 轴表示混合气体的平均相对分子质量 ‎21、某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：‎2M(g)＋N(g)＝2E(g)，若开始时只充入2mol E(g)，达平衡时，E的转化率为40%；若开始时充入2mol M和1mol N的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了 A．20%　　　　　　 B．40%　　　　　　‎ C．60%　　　　　　 D．80%‎ ‎22、下列说法正确的是 A．原子中的中子和质子的个数比为2∶1‎ B. 在NaHCO3溶液中一定有：c (Na+) +c (H+) = c (HCO3-) +c (CO32-) +c (OH-‎)‎ C. NaOH与CH3COOH混合液中，可能出现：c(OH-‎)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-)‎ D. pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液pH一定等于7‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共80分）‎ 三、（本题包括2小题，共20分）‎ ‎23.（12分）A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下A、B可形成B‎2A2和B‎2A两种液态化合物，B与D可形成分子X，也可形成阳离子Y，X、Y在水溶液中酸、碱性恰好相反，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：‎ ‎（1） D元素处于周期表的第_____________族；‎ ‎（2） B‎2A2对应化合物的的电子式为_______________；‎ ‎（3）液态X类似B‎2A，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态X的电离方程式为____________________________________________________；‎ ‎（4） 已知 A、D、E三种元素可以形成化学式为A9D3E的盐。A9D3E的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因_____________________________________；‎ ‎（5）W、Q是由A、B、C、D四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度：前者小于后者，Q为______________（填化学式）。‎ ‎24、（8分）将4mol SO2与2 mol O2的混合气分别置于起始容积均为aL的甲、乙两容器中，发生反应：2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g)；△H<0。‎ 在相同温度下，使其均达到平衡状态。甲是恒压容器，乙是恒容容器。乙容器经50s达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol。请回答：‎ ‎ （1）①在50s内，乙容器中O2的化学反应速率为 ，‎ 乙容器达到平衡时SO2的转化率是 。‎ ‎②甲容器达到平衡时其所需时间 50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎ （2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2物质 的量相等，可采取的措施是 （填字母）。‎ ‎ A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积 ‎ B．保持容积不变，使乙容器升温 ‎ C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）‎ ‎ D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）‎ 四、（12分）‎ ‎25、室温下，单质A为固体、单质B、C为气体，在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：‎ ‎（1）单质A的晶体类型为 ，B的化学式是　　 。‎ ‎（2）反应③的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（3）反应④的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（4）D的水溶液滴入沸水中可得胶状液体，反应的化学方程式为：‎ ‎ ‎ 胶状液体液体具有的性质是 （填序号）。‎ a. 光束通过该液体时形成光亮的“通路”‎ b. 该液体中分散质粒子很小，可以透过半透膜 c. 将该液体加热、蒸干、灼热后，有氧化物生成 d．该液体分散质微粒具有较大的表面积，在电场作用下会产生电泳现象 五、（本题2小题，共24分）‎ ‎26、（12分）某校化学小组学生利用“废铁屑与水反应”的产物还原氧化铜，并制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持、加热及尾气处理装置均已略去）‎ ‎①将5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用蒸馏水洗涤2～3遍，用滤纸吸干水分。‎ ‎②将洗涤干燥后的废铁屑和石棉绒混合置于气密性良好的上述装置B中。‎ ‎③先点燃X处的酒精灯，待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯。‎ ‎④经过必要的实验操作后，点燃Z处的酒精灯。‎ ‎⑤停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。‎ ‎⑥利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：‎ 滤液FeCl3溶液FeCl3·6H2O晶体 回答下列问题：‎ ‎（1）实验步骤①的目的是 。‎ ‎（2）步骤③X处是指 （用图中的A、B、C……表示），待试管C中出现大量水雾时，点燃Y处的酒精喷灯的目的是： 。‎ ‎（3）步骤④必要的实验操作是指： 。‎ ‎（4）步骤⑥从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：‎ ‎ 。‎ 这个流程中需保持盐酸过量，主要原因是：‎ ‎ 。‎ ‎27、（12分）如图所示是化学实验中出现频率较高的装置，它是由物质制备、生成物性质检验和尾气处理三部分组成，请你设计中学化学常见试剂设计一个实验，通过乙中的反应和丙中的实验现象，得出三种物质性质递变的结论。试将试剂名称、丙中的实验现象及由此得出的实验结论填入下列空白处：‎ ‎（1）所用试剂的名称：甲 ，乙 ，丙 。‎ ‎（2）丙中现象： 。‎ ‎ 丙中反应的化学方程式： 。‎ ‎（3）实验结论： 。‎ 六、（14分）‎ ‎28、北京东方化工厂生产的某产品M只含C、H、O三种元素，其分子模型如下图所示 ‎（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）‎ ‎（1）该M的结构简式为 。‎ ‎（2） M的与A含有相同官能团的同分异构体共有 种。‎ ‎ ‎ ‎（3）M的某种同分异构体A，可发生下列反应：‎ 写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。‎ ‎①A→B 。‎ 反应类型： 。‎ ‎②E→F 。‎ 反应类型： 。‎ ‎（3）在一定条件下，该产品跟乙二醇反应可得到分子式为C6H10O3的物质，该物质发生加聚反应可得到用来制作隐形眼镜的高分子材料，这种高聚物的结构简式为：‎ ‎ 。‎ 七、（10分）‎ ‎29、现有AlCl3和FeCl3混合溶液，其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol，在此溶液加入90 mL 4mol·L-1的NaOH溶液，使其充分反应，设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。‎ ‎⑴根据反应的化学方程式计算x=0.5时，溶液中产生的沉淀的化学式是 。‎ ‎⑵当沉淀中只有Fe(OH)3时，x的取值范围是 。‎ ‎⑶若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol（A为合理数值），其他条件不变时，当沉淀中同时有Fe(OH) 3、Al(OH) 3，填写下表（各沉淀的物质的量用含有A、x的式子表示）：‎ x取值范围 Fe(OH) 3的物质的量 Al(OH) 3的物质的量 化学参考答案 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A A B C D B C D C C B A D C D B A C 二、选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题只有一个选项符合题意要求）‎ 题号 ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 C C A D 三、（本题包括2小题，共20分）‎ ‎23．（每空2分，共12分）‎ H:O:O:H ‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ‎⑴二周期，第ⅤA ‎⑵ ‎ ‎⑶2NH3 NH4＋ + NH2- （“ ” 写成“===”或“→”不得分。化学式有错误，不得分。化学式正确，但没配平，得1分。下同）‎ ‎⑷ 酸 ， Al3＋ + 3H2O Al(OH)3 + 3H＋‎ ‎⑸ NH4NO3‎ ‎24、（每空2分，共8分）‎ ‎（1） 90%；（1分）小于 （2） A、D 四、25、（每空2分，共12分）‎ ‎（1）金属晶体 Cl2    ‎ ‎（2）2HCl+Fe === FeCl2+H2↑  （无机方程式中， “===”写成“→”不扣分。下同）‎ ‎（3）2Fe2++Cl2 === 2Fe3+  +2Cl-      ‎ ‎（4）FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3HCl（不写“胶体”“△” 或缺一个均扣1分）‎ ‎ a c d （答两个且正确得1分，答1个不得分）‎ 五、（本题2小题，共24分）‎ ‎26、（每空2分，12分）‎ ‎（1）除去废铁屑表面的油污（杂质）‎ ‎（2）A 排除装置B中的氧气 ‎（3）经验氢气的纯度 ‎（4）加热浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤 ‎（5）过量盐酸能抑制FeCl3的水解 ‎27、（每空2分，12分）‎ 答案一：（1）稀硫酸 纯碱（或“亚硫酸钠”等） 苯酚钠溶液（或硅酸钠溶液） ‎ ‎（2）澄清溶液变浑浊 ‎ CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH +NaHCO3（化学方程式必须和试剂对应）‎ ‎（3）酸性：硫酸＞碳酸 (或亚硫酸)＞苯酚（或硅酸）（必须与使用试剂一致）‎ 答案二：（1）浓盐酸 高锰酸钾（氯酸钾） 淀粉碘化钾溶液（或溴化钠溶液、‎ 硫化钠溶液、氯化亚铁溶液）‎ ‎（2）淀粉碘化钾溶液逐渐变蓝 ‎ Cl2+2KI==2KCl+I2 （化学方程式必须和试剂对应）‎ ‎（3）氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2（必须与使用试剂一致）‎ 说明：其他合理答案亦可。‎ 六、28．（每空2分，共14分）‎ ‎（1）CH2=C(CH3) COOH （2）3‎ ‎（3）① CH3COOCH=CH2 + H2 CH3COOCH2CH3 加成反应 ‎ （有机方程式中，“→”写成“===”扣1分。下同）‎ CH3‎ ‎—C—CH2—‎ COOCH2CH2OH ‎[ ]n ‎ ② CH3CHO + 2Cu(OH)2 CH3COOH +Cu2O↓+2H2O 氧化反应 ‎（4）‎ 七、（10分）‎ ‎　‎29A、　（每空2分，共10分）‎ ‎⑴ Fe(OH) 3 ‎ ‎⑵ 0＜x≤0.6 ‎ x取值范围 Fe(OH) 3的物质的量 Al(OH) 3的物质的量 ‎（）＜x＜1‎ A（1-x）mol ‎[A（x+3）-0.36]mol