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  • 2021-05-13 发布

高考化学课标人教一轮复习针对训练测与评

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‎2012年高考化学课标人教版一轮复习:第5章 第2节 针对训练 测与评(时间:60分钟 满分:100分)‎ 一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)‎ ‎1.(2011·肇庆一中、珠海二中等校联考)在周期表主族元素中,X元素位于第2周期,且分别与Y、Z、W三元素相邻,X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20.下列判断正确的是(  )‎ A.原子序数:Z>Y>X>W B.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为:H3XO4‎ C.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 D.四种元素的气态氢化物中,W的气态氢化物最稳定 解析:由题意可知X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的关系如下图,Z比X的原子序数大8,所以Y的原子序数为8,是O元素,所以四种元素的位置只能为左下图(设X的最外层电子数为a,代入a-1+a+a+a+1=20验证),所以X、Y、Z、W四种元素依次为:N、O、P、C.代入选项检验,A正确.‎ 答案:A ‎2.下列说法中,正确的是(  )‎ A.SO2和CO2分子中,S和O之间、C和O之间都是共价键 B.同一周期元素的原子半径越小越容易失去电子 C.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素 D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱 解析:B项,同一周期元素的原子半径越小位置越靠右,非金属性越强,越难失去电子.C项,ⅠA族中的H不属于碱金属.D项,P比As的非金属性强,H3PO4酸性比H3AsO4强.‎ 答案:A ‎3.(2011·广州模拟)下列说法正确的是(  )‎ A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B.Ⅵ族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析:A项,同周期的金属元素,才能比较金属性强弱;B项,ⅥA族中H2‎ O最稳定,其沸点也最高;C项,应为最高价氧化物对应的水化物;D项,阳离子的半径不如非金属阴离子的半径大.‎ 答案:B ‎4.(2009·北京高考)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是(  )‎ A.金属性:Y>Z B.氢化物的沸点:X>W C.离子的还原性:X>W D.原子及离子半径:Z>Y>X 解析:W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17,故W为氯元素,则X为氟元素,Y的原子序数为(9+17)÷2=13,为铝元素,由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素.根据元素周期律,Na的金属性比Al强;HF沸点比HCl高,是因为HF分子间存在氢键;Cl-的还原性比F-强;原子半径Na>Al>F,离子半径F->Na+>Al3+.‎ 答案:B ‎5.(2011·哈尔滨六中期中)下列结论错误的是(  )‎ ‎①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A.只有①         B.①③‎ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤‎ 解析:核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小,所以粒子半径S2->Cl->K+>Al3+,①错误;②、④、⑤、⑥、⑦正确;离子的还原性:S2->I->Br->Cl-,③错误.‎ 答案:B ‎ 6.(2011·淄博模拟)已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示,下列说法正确的是(  )‎ A.W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍 B.Z元素的原子半径可能比Y元素的小 C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强 D.Z的化学活泼性一定比X强 解析:A项,若Y为O,W为S,则符合;B项,Z元素的原子半径一定比Y元素的大;C项,W的气态氢化物的稳定性一定比Y的弱;D项,若X、Z是非金属元素,则Z的化学活泼性比X弱.‎ 答案:A ‎7.右图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是(  )‎ A.元素①位于第二周期第ⅣA族 B.气态氢化物的稳定性:④>②‎ C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④‎ D.元素的最高正化合价:③=⑤‎ 解析:据元素周期表的结构知①②③为第二周期的N、O、F,④⑤为第三周期的S、Cl.元素①为第二周期第ⅤA族,A错误;气态氢化物稳定性H2O>H2S,B错误;F无正价,D错误.‎ 答案:C ‎8.(2010·潍坊模拟)已知,aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构,关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )‎ A.气态氢化物的稳定性:D>C B.原子序数:B>A>C>D C.最高价氧化物对应水化物的碱性:B>A D.四种元素一定属于短周期元素 解析:根据四种离子具有相同的电子层结构,C、D同周期,C的最外层电子数大于D的最外层电子数,A、B同周期,B的最外层电子数大于A的最外层电子数,且A、B位于C、D的下一周期,原子序数B>A>C>D,B对;非金属性C>D,故气态氢化物稳定性C>D,A错;金属性A>B,故最高价氧化物对应水化物的碱性A>B,C错;当A、B分别为K、Ca时,则为长周期元素,D错.‎ 答案:B ‎9.(2010·上海高考)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+5、+3、-3‎ ‎-2‎ 下列叙述正确的是(  )‎ A.X、Y元素的金属性X<Y B.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2‎ C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D.一定条件下,W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 解析:本题考查元素周期律,意在考查考生对数据的分析能力、原理的应用能力.根据提供的原子半径和主要化合价,可以推断X为Mg,Y为Al,Z为N,W为O.金属性:Mg>Al,A项错误;N2和O2在放电的条件下生成NO,B项错误;Al的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3,不能溶于稀氨水,C项错误;NH3在纯氧中燃烧,发生反应:4NH3‎ ‎+3O2===2N2+6H2O,O2将N2从NH3中置换出来,D项正确.‎ 答案:D ‎10.(2011·东城模拟)短周期元素X、Y、Z,其中X、Y位于同一主族,Y、Z位于同一周期.X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列比较正确的是(  )‎ A.元素非金属性:Z>Y>X B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>Y C.原子半径:ZS>P.选项B,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H3PO4.选项C,原子半径:P>S>O.选项D,气态氢化物的稳定性:H2O>H2S>PH3.‎ 答案:D 二、非选择题(本题包括4小题,共50分)‎ ‎11.(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.X元素的原子形成的离子就是一个质子,Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体,Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.‎ ‎(1)请写出Z在元素周期表中的位置________.‎ ‎(2)在一定条件下,由X单质与Z单质反应生成1 mol E放出的热量为46.2 kJ,写出该反应的热化学方程式:____________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ E在催化剂存在的条件下,可用于还原汽车尾气中的________________,以减少对大气的污染.‎ ‎(3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥,但长期施用会使土壤酸化,有关的离子方程式为____________________________________________;由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐,该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________.‎ ‎(4)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气,可观察到大量白烟,同时有单质Z生成,写出化学方程式________________________________.该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比________________________.‎ 解析:(1)氢原子失去电子后就成为质子,在短周期相邻元素的单质气体中,只有N2和O2是无色的;最外层电子数是内层电子数的2倍时,最外层电子数只有4个,不会是16个,所以X、Y、Z、W四种元素依次是H、C、N、O.‎ ‎(2)在一定条件下,H2和N2化合生成NH3,因为热化学方程式中1 mol N2 (g)与3 mol ‎ H2(g)反应生成2 mol NH3 (g),放出的热量就应为2×46.2 kJ,所以热化学方程式为:‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)‎ ΔH=-92.4 kJ·mol-1.‎ 汽车尾气中的含氮氧化物,在催化剂作用下可被NH3还原成N2.‎ ‎(3)H、N、O三种元素组成的化肥应为NH4NO3,它是强酸弱碱盐,水解呈酸性;X、Y、Z、W四种元素组成的盐只能是碳酸氢铵.‎ ‎(4)NH3与Cl2的反应中学没有学过,但题中告诉了产物有一种白烟,还有一种单质,就可推出生成物是NH4Cl和N2,写出化学方程式,根据化合价的变化,配平方程式.‎ 答案:(1)第二周期,第ⅤA族 ‎(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 NO或NO2‎ ‎(3)NH+H2ONH3·H2O+H+;‎ NH+HCO+2OH-NH3↑+CO+2H2O ‎(4)8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2 1∶4‎ ‎12.(12分)(2011·聊城模拟)有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下:‎ 元素 有关信息 X 元素主要化合价-2,原子半径为0.0074 nm Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4‎ Z 单质在X的单质中燃烧,产物是造成酸雨的罪魁祸首之一 D 最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子 E 单质是生活中的常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 请回答下列问题(用化学用语表示):‎ ‎(1)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为________________________________________________________________________.‎ ‎(2)比较Y与Z的氢化物的稳定性________(用化学式表示).‎ ‎(3)E元素与Y元素可形成EY2和EY3两种化合物,则下列说法中正确的是________(填序号)‎ ‎①通常实验室配制EY3溶液时,可直接用水溶解EY3固体 ‎②EY2不能通过单质直接化合产生 ‎③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒 ‎④Y、Z、D的离子半径大小依次减小 ‎(4)Y的最高价氧化物为无色液体,当0.25 mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时,放出Q ‎ kJ的热量.写出该反应的热化学方程式_______________________________.‎ ‎(5)写出E在潮湿的空气中发生腐蚀时正极上的电极反应式______________________.‎ 解析:根据表中信息推断可知:X为氧元素,Y为氯元素,Z为硫元素,D为钠元素,E是铁元素.然后结合元素及其化合物和基本理论知识即可解答.‎ 答案:(1)2H2O22H2O+O2↑‎ ‎(2)HCl>H2S (3)②③‎ ‎(4)Cl2O7(l)+H2O(l)===2HClO4(aq)‎ ‎ ΔH=-4Q kJ/mol ‎(5)O2+2H2O+4e-===4OH-‎ ‎13.(12分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下图是元素周期表的一部分:‎ ‎(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第________周期第________族.根据元素周期律,请你预测,H3AsO4、H3PO4的酸性强弱:H3AsO4________H3PO4(填“>”、“<”或“=”).‎ ‎(2)根据NaH的存在,有人提议可把氢元素放在第ⅦA族,那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的第________族.‎ ‎(3)元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素,该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为:______________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________.‎ ‎(4)周期表中有10多种人体所需的微量元素,其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R,对延长人类寿命起着重要作用.已知R元素的原子有4个电子层,其最高价氧化物的分子式为RO3,则R元素的名称为________.‎ A.硫 B.砷 C.硒 D.硅 ‎(5)羰基硫(COS)分子结构与二氧化碳分子结构相似,所有原子的最外层都满足8电子结构,用电子式表示羰基硫分子的形成过程:_________________________________________.‎ 解析:(2)由NaH知,氢元素最低负价为-1价,而氢元素的最高正价为+1价,因此与第ⅣA族元素的化合价特点相似,可将氢元素放在第ⅣA族.‎ ‎(3)第三周期原子半径最小的金属元素是铝,Al3+可与NH3·H2O反应产生Al(OH)3‎ 沉淀,且沉淀不溶于氨水.‎ ‎(4)根据R元素的原子结构(电子层数)和RO3,依据题给元素周期表可推知R元素为硒.‎ ‎(5)COS分子结构与CO2分子结构相似,据此可知COS的电子式为.‎ 答案:(1)二 ⅤA < (2)ⅣA ‎(3)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH ‎(4)C  ‎14.(14分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大.X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量最高的金属元素.‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)L的元素符号为________;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是__________________________________(用元素符号表示).‎ ‎(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为________,B的结构式为________.‎ ‎(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________,该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是________(填字母代号).‎ a.+99.7 kJ·mol-1    b.+29.7 kJ·mol-1‎ c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1‎ ‎(4)用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q.写出阳极生成R的电极反应式:____________________;由R生成Q的化学方程式为:________________________.‎ 解析:本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识.由蛋白质的元素组成可知,X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素;M是地壳中含量最高的金属元素,即为铝元素.(1)氢是元素周期表中原子半径最小的元素,碳、氮、氧同周期,从左往右原子半径逐渐减小,铝处于碳元素的左下角,故原子半径最大.(2)氮、氢按原子数目比1∶3形成氨气,而写N2H4的结构式可以从H2O2的结构式得到启示.(3)从氧族元素原子序数之差可知,Se的原子序数为:8+8+18=34,Se的最高化合价为+6价,故其最高价氧化物对应的水化物是H2SeO4(或由H2SO4分析).同主族从上到下非金属性逐渐减弱,与H2化合能力逐渐减弱,故b项为生成1 mol硒化氢的反应热.(4)铝是活泼电极,作阳极放电生成Al3+,Al3+与HCO水解相互促进,生成Al(OH)3,Al(OH)3受热分解生成Al2O3.‎ 答案:(1)O 第三周期第ⅢA族 Al>C>N>O>H ‎(3)34 H2SeO4 b ‎(4)Al+3HCO-3e-===Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎(或Al-3e-===Al3+、Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑) 2Al(OH)3Al2O3+3H2O