广东省仲元中学高三三模化学试题 Word含答案高考 9页

仲元中学2013年三模化学试题 三模化学试题 可能用到的相对原子质量：H ‎1 C 12 N 14 O l6 Mg 24 S 32 Ba 137‎ ‎7．下列说法正确的是 A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染 ‎8．能在透明溶液中大量共存的一组离子是 A．Na+、NH4+、OH–、HCO3– B．Ca2+、Ag+、NO3–、SiO32–‎ C．K +、Cu2+、Cl–、SO42– D．H+、Fe3+、I–、ClO– ‎ ‎9．下列实验操作正确且能达到目的是 A．向苯中滴加溴水制备溴苯 B．用碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液 C．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体 D．向含有I–的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I–的存在 ‎10．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温下，‎9g H2O中含NA个O–H键 B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3 NA个电子 C．常温常压下，22. ‎4L SO2和O2的混合气体中含2NA个氧原子 D．‎1 L 0. 1 mol·L–1，KAl(SO4)2溶液含0.1NA个Al3+‎ ‎11．下列有关物质性质和应用叙述正确并且有因果关系的是 A．烧碱具有碱性，能用于治疗胃酸过多 B．焦炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅 C．浓硝酸具有强氧化性，能和浓氨水反应产生白烟 D．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好 ‎12．某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是 A．a、b不连接时，只有锌片上有气泡逸出 B． a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：2H+ + 2e– =H2 ↑‎ C．a和b是否用导线连接，装置中所涉及的化学反应都相同 D．a和b用导线连接或接直流电源，锌片都能溶解 Z W X Y ‎22．短周期元素X、Y、Z、W在周期表的位置如右图所示，其中X元素所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 A．气态氢化物的稳定性：Y>Z B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接反应生成ZW2‎ C．原子半径：X>Y>Z>W D．Y、Z的最高价氧化物均为共价化合物 ‎23．常温下PH=a的CH3COOH稀溶液与PH=b的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断正确的是 A．反应过程中，CH3COOH的电离程度增大 B．若混合后PH=7，则a+b=14‎ C．若混合后PH=5.3，则c(Na+)< c( CH3COO–)‎ D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则a+b<14‎ ‎30． (15分)锂电池中Li+迁移需要一种高分子化合物作为介质，合成该高分子化合物的单体（化合物V）的反应如下：‎ 化合物I的合成路线如下：‎ ‎（1）化合物I的分子式为 ；化合物V中含氧官能团的名称为 。‎ ‎（2）C4H8呈链状，其结构中有一个碳原子上没有氢原子，写出由IV→III反应的化学方程式 。 ‎ ‎（3）II的一种同分异构体，能发生分子内酯化反生成五元环状化合物，写出该同分异构体的结构简式 ，由II→I的反应类型为 。‎ ‎（4）苯酚也可与发生类似反应①的反应，试写出其中一种产物的结构简式 。‎ ‎31．（17分）乙醇汽油是被广泛使用的新型清洁燃料，工业生产乙醇的一种反应原理为：‎ ‎2CO(g) + 4H2(g) CH3CH2OH(g) + H2O(g) ∆H = –256.1 kJ·mol–1‎ 已知：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) ∆H = – 41.2 kJ·mol–1‎ ‎（1）以CO2(g)与H2(g)为原料也可合成乙醇，其热化学方程式如下：‎ ‎ 2CO2(g) +6H2(g) CH3CH2OH(g) +3H2O(g) ∆H = 。‎ ‎（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。‎ ‎①某研究小组在实验室以Ag– ZSM– 5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如下图。若不使用CO，温度超过‎800℃‎，发现NO的转化率降低，其可能的原因为 ；‎ 在n(NO)/n(CO)=1的条件下，应控制的最佳温度在 左右。‎ ‎②用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C (s) +2NO(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，恒温( T‎1℃‎)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：‎ ‎　 浓度/mol∙L–1‎ 时间/min NO N2‎ CO2‎ ‎0‎ ‎1.00‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎30‎ ‎0.40‎ ‎0.30‎ ‎0.30‎ ‎40‎ ‎0.32‎ ‎0.34‎ ‎0.17‎ ‎50‎ ‎0.32‎ ‎0.34‎ ‎0.17‎ I．根据表中数据，求反应开始至20min以υ(NO)表示的反应速率为 (保留两位有效数字)，T‎1℃‎时该反应的平衡常数为 (保留两位有效数字)。‎ II．30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。‎ 下图表示CO2的逆反应速率[υ逆(CO2)]随反应时间的变化关系图。请在图中画出30min改变上述条件时，在40min时刻再次达到平衡的变化曲线。‎ ‎32．（16分）Ba(NO3)2可用于生产绿色烟花、绿色信号弹、炸药等。某生产BaCO3、BaSO4的化工厂生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，该厂利用钡泥制取Ba(NO3)2晶体（不含结晶水），其部分工艺流程如下：‎ 已知： ①Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7；‎ ‎②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9=9-dd 。‎ ‎ ‎ ‎（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量的饱和Na2CO3溶液中，充分搅拌，过滤，洗涤。用离子方程式说明提纯原理： 。‎ ‎ （2）酸溶时，Ba(FeO2)2与HNO3反应生成两种硝酸盐，化学方程式为 。‎ ‎ （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 (填序号)，‎ A．NaOH B．Ba(OH)‎2 C．Ba(NO3)2 D．BaCO3‎ 中和I使溶液中的 (填离子符号)的浓度减小。‎ ‎ （4）最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有 （填化学式）。‎ ‎ （5）测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取m‎1g晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m‎2g，则该晶体纯度的计算表达式为 。‎ ‎ ‎ ‎ 33．（16分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在‎60℃‎时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点‎-59℃‎，沸点‎11.0℃‎ A B C ‎（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平：‎ ‎ _____KClO3+_____H‎2C2O4 === ____KHCO3+____ClO2↑‎ ‎（2）B装置的作用是____________________________________。‎ ‎（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因 。‎ ‎（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。‎ ‎①提出合理假设 假设1：只存在CaCO3；‎ 假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；‎ 假设3： 。‎ ‎②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 HCl、0.1 mol·L－1 HNO3、0.1 mol·L－1 NaOH、0.01 mol·L－1 KMnO4溶液、0.1 mol·L－1 KI溶液、淀粉、澄清石灰水。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤2： ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2013年仲元中学三模化学答卷 班别： 姓名： 学号： ‎ ‎30．（15分）‎ ‎（1） ； 。‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） ； 。‎ ‎（4） 。‎ ‎31．（17分）‎ ‎（1）∆H = 。‎ ‎（2）① ； 。‎ ‎②I． ； 。‎ II． 。‎ ‎32、（16分）‎ ‎（1） 。‎ ‎ ‎ ‎（2） 。‎ ‎ ‎ ‎（3） ； （填离子符号）。‎ ‎ ‎ ‎（4） （填化学式）。‎ ‎ ‎ ‎（5）计算表达式为 。‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1） _____， _____， ，____ ，____‎ ‎（2） 。‎ ‎（3） 。‎ ‎（4）①‎ 假设3： 。‎ ‎②‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1： ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤2： ‎ ‎ 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 三模化学试题参考答案 ‎7、D 8、C 9、D 10、A 11、B 12、D 22、CD 23、AC ‎33．（16分）‎ ‎（1） 2 1 2 2 （2分） （2）将ClO2冷凝收集（2分）‎ ‎（3）过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3。（或因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3）（3分，答对其中一个原因就给满分）。‎ ‎（4）①只存在CaC2O4（1分） ②‎ 实验步骤 预期现象和结论 加入足量0.1 mol·L－1 HCl（2分）‎ 沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分）‎ 往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol·L－1 KMnO4溶液（2分）‎ 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，说明假设2成立。（2分）‎