高考化学模拟试题和答案 10页

高考化学模拟试题 ‎（满分150分，时间150分）‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39‎ V51 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64‎ 第I卷 选择题（共66分）‎ ‎ 选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。每小题3分，共66分。）‎ ‎1、据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6＝O2 (PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合 ‎ 物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是 ‎ A．O2 (PtF6) 中不存在共价键 ‎ B．在此反应中每生成1mol O2 (Pt F6)则转移lmol电子 ‎ C．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 ‎ D．O2 (PtF6)中氧元素的化合价是+l价 ‎2、在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是 A．能与Na反应生成H2的溶液：Ca2＋、NH4＋、NO3－、Cl－‎ B．存在多量Fe2＋的溶液：H＋、Na＋、NO3－、SO42－‎ C．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液：Na＋、K＋、Cl－、NO3－‎ D．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的溶液：K＋、Ba2＋、ClO－、HCO3—‎ ‎3、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是 A. 在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子 B. 在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA ‎ C. 28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对 ‎ D. 相同温度、相同体积的O2与O3压强也相同 ‎ ‎4、下列比较正确的是 ‎① 与冷水的反应速率：K＞Na＞Mg ② 沸点：HF＞HCl＞HBr ‎③ 离子半径：Cl－＞O2－＞Al3＋ ④ 结合质子的能力：CH3CH2O－＞CH3COO－＞HCO3－‎ ‎ A．①④ B．①③ C．②④ D．②③‎ ‎5、下列叙述不正确的是 ‎ A．能抑制水的电离平衡的物质可以是酸、碱或某些盐 B．晶体硅熔化时虽然共价键被破坏，但属于物理变化 C．由两种元素形成的共价化合物中，可能存在非极性共价键 D．元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，氢化物水溶液酸性也越强 ‎6、某短周期元素的最高价氧化物所对应的水化物的化学式为HxROy，气态氢化物的化学式为HzR（或RHz）。已知1molHxROy比1molHzR质量多64g，下列说法不正确的是 ‎ A．2y-x+z=8 B．y=4‎ ‎ C．R一定是硫元素 D．R一定处于第三周期 ‎7、将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到 平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，‎ 下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强 X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 ‎8、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数小于a %的是 A.2 mol C B.2 mol A 1 mol B和1 mol He（He不参加反应）‎ C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A 3 mol B和3 mol C ‎ ‎9、常温下，对下列四种溶液的叙述不正确的是 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎10‎ ‎10‎ ‎4‎ ‎4‎ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A．四种溶液水的电离程度相同 B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是②和④‎ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序可能为：‎ c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－)‎ ‎10、在室温下，将pH= a的酸和pH= b的碱等体积混合，若a + b=14，且混合后溶液的pH 小于7 。则该酸和碱的组合可以是 A．醋酸和氢氧化钠 B．盐酸和氨水 C. 硫酸和氢氧化钾 D．硝酸和氢氧化钡 ‎11、等体积、等物质的量浓度的NaCl、NaF溶液中，所含阴离子物质的量的关系是 ‎ A．NaCl多 B.NaF多 C.一样多 D.无法确定 ‎12、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一面镀锌，而在其另一面镀二氧化锰）作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)，下列说法正确的是 ‎ ‎ A．该电池的正极为锌 ‎ B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 ‎ C．当0. 1 mol Zn完全溶解时，转移电子个数为1.204 ×1024‎ ‎ D．电池正极反应式为：2MnO2 +2e-十2H2O=2MnO(OH)＋2OH－‎ ‎13、以Pt为电极，电解含有0.10 mol Cu2+和0.10 mol M3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mo1)的关系如图所示。则离子的氧化能力由强到弱的排列顺序正确的是 A．M3+>Cu2+>H+ B．Cu2+>H+>M3+‎ C．M3+>H+>Cu2+ D．条件不足，难以确定 ‎14、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A . 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 B.  用托盘天平称取8.75克食盐 C.  用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 D.  用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.1‎ ‎15、在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生： ① IO3-+ 5I-+ 6H+ → 3I2 + 3H2O 　② I2 + 2HSO3-+ H2O → 2I- + 2SO42-+ 4H＋‎ 当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。下列有关说法错误的是 Ａ．在整个反应过程中，起催化作用的物质是KI B．上述两个反应中,反应速率较快的是②‎ C．时钟反应的快慢由反应②决定 D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关 ‎16．甘草甜素在治疗丙肝、艾滋病、非典等疾病方面有一定疗效。甘草甜素在一定条件下可转化为甘草次酸。下列有关说法正确的是 ‎ ‎ ‎ 甘草次酸 甘草甜素 一定条件 A．甘草甜素转化为甘草次酸属于酯的水解 B．在Ni催化作用下，1mol 甘草次酸最多能与1molH2发生加成反应 C．甘草甜素中含有羧基、羰基、碳碳双键、酚羟基等官能团 D．甘草甜素、甘草次酸均可与Na2CO3、溴水等无机试剂发生反应 ‎17、分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎18、高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 ‎ A、21.6 B、27.6 C、29 D、36.4‎ ‎19、质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，‎ 若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为 ‎  A．大于2c mol/L                           B．等于2c mol/L ‎  C．小于2c mol/L                           D．在c mol/L∽2c mol/L之间 m(混合物)‎ ‎(g)‎ ‎8.6‎ ‎17.2‎ ‎25.8‎ ‎34.4‎ ‎43‎ ‎2.8‎ ‎3.6‎ ‎8.4‎ ‎11.2‎ V(气)‎ ‎（L）‎ ‎0‎ ‎20、在100mL NaOH溶液中加入和 ‎(NH4)2SO4固体混合物,加热充分反应，加入 的混合物的质量和产生的气体的体积(标准 状况)关系如图。当V(NaOH)=140mL时,固 体混合物的质量是51.6g,充分反应后,生成 气体的体积是(标准状况) ‎ ‎ A．7.84L B．8.4L C．15.68L D．16.8L ‎21、实验室将9g铝粉跟足量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所 得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 ‎ A． B．和 C．和 D 和FeO ‎22、 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4‎ 第II卷 非选择题（共84分）‎ ‎23.（14分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；‎ ‎（2）图中△H= KJ·mol-1；‎ ‎（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；‎ ‎（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；‎ ‎（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H（要求计算过程）。‎ 24、 ‎（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题：‎ ‎（1）写出D的原子结构示意图 ，AC2的电子式 ，‎ ‎ A、B两元素可形成难熔、坚硬化合物N，写出N的化学式__________________‎ ‎（2）写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式 （3）写出B、C两种元素的单质反应的化学方程式 ‎ ‎ ‎（4）B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系：‎ 写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式 ‎ Z溶液显 性，其原因用离子方程式表示为 ‎ ‎25、(12分)现有A、B、C、D、E分别为Al2(SO4)3、AgNO3、Ba(OH)2、K2CO3、HCl五种强电解质中的一种。已知：‎ ‎ ①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。‎ ‎ ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生 ‎(沉淀包括微溶物，下同)。‎ ‎ ③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。‎ ‎ 试回答下列问题：‎ ‎ (1)写出D的化学式 。‎ ‎ (2)检验A中阳离子所用的方法是 现象是 ‎ ‎ (3)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子 浓度由大到小的顺序为： 。‎ ‎ (4)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式： 。‎ ‎ (5)在100 mL 0.1 mol/L E溶液中，逐滴加入35 mL 2 mo1/L NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。‎ ‎26、（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。‎ ‎（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：‎ ①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；‎ ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：‎ ‎（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）‎ ‎③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；‎ ‎（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。‎ ‎27、（12分）A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_____________；‎ ‎(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1：2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是___________，反应类型为________________：‎ ‎(3) D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的有__________种，其相应的结构简式是__________________‎ ‎(4) A的结构简式是_____________________________。‎ ‎28、 (14分)化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，下图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：‎ ‎(1)B的分子中一定含有的官能团是 (填名称)；‎ C的分子中一定含有的官能团是 (填结构简式)。‎ ‎(2)指出反应类型 ：A®B ；D ® C ．‎ ‎(3)A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中 相对分子质量最小的。则A1的结构简式为 。‎ ‎(4)已知A1有如下转化关系：‎ 其中H为高分子化合物，则H的结构简式为 ，写出F®G的化学方程式 ‎ ‎29、（10分）硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。请回答下列问题：‎ ‎ ⑴ 硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4％和0.5％。向硫酸工业尾气中通入空气（设空气中O2的体积分数为20.5％，且不含SO2），使SO2的体积分数由0.4％降为0.1％。‎ ‎① 通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为 。‎ ‎② 通入的空气后的混合气体中O2的体积分数为 。‎ ‎⑵ 在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。‎ ‎① 生产中，NH3的通过速率约为 L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100％）。‎ ‎② 某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×105m3。按上述方法该厂每月(以30天计)最多能获得多少吨硫酸铵？‎ 化学试题答案 选择题共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项，请将其序号填入答题卡的空格中。每小题3分，共66分。‎ BCDBD CACCA ADBAC DBDAC AA ‎23、（14分）答案（1）至（2）问每空1分，（3）至（5）问每空2分 ‎（1）反应物能量 生成物能量 （2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 （3）-198 (4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05 ‎ ‎(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g)△H1=-296 KJ·mol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99‎ ‎ KJ·mol-1 ‎ ‎3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1 ‎ ‎24、（12分）答案：（1）略 每空1分 （2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）‎ ‎ （3）N2+O2=2NO （2分） （4）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（2分） 酸性 （1分） Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+（2分）‎ ‎25、(12分)‎ ‎ (1)AgNO3(2分)‎ ‎ (2)焰色反应(2分)，透过蓝色钴玻璃焰色呈紫色(2分)‎ ‎ (3)c(K+)>c(Cl-)>C(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>(CO32-)‎ 或c(K+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>C(OH-)>c(H+)(2分)‎ ‎ (4)2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-==2AlO2-+3BaSO4¯+4H2O(2分)‎ ‎ (5)0.01 mol(2分，无单位只给1分) ．‎ ‎26、（10分）每空2分 答案(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ‎②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ‎③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O ‎(2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。‎ ‎27、（10分）（1）C5H10O（2分）‎ ‎（2）HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OHC2H5OOC—CH2—COOC2H5 +2H2O；（2分）酯化反应（或取代反应）（2分）（3）2；（2分）CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH（2分）（4）HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3（2分）‎ ‎28、(14分)‎ ‎ (1)醛基(2分) -COOH(2分)‎ ‎ (2)氧化反应(2分) 水解(或取代反应)(2分)‎ ‎(3) (2分) ‎ ‎ (4) (2分)‎ ‎(2分)‎ ‎29、（10分）‎ ‎⑴ ① 1∶3 ‎ ‎② 15.5％‎ ‎⑵ ① 5‎ ‎② 解： SO2 ～ (NH4)2SO4‎ ‎ 22.4×10－3m3 132×10－6吨 ‎   30×5×105 m3×0.4％ x x≈353.57吨 ‎ 即该厂每月能生产353.57吨硫酸铵 ‎ ‎ ‎（最后1问4分，其余每空2分）‎ 欢迎您的光临，Word文档下载后可修改编辑.双击可删除页眉页脚.谢谢！希望您提出您宝贵的意见，你的意见是我进步的动力。赠语； 1、如果我们做与不做都会有人笑，如果做不好与做得好还会有人笑，那么我们索性就做得更好，来给人笑吧！ 2、现在你不玩命的学，以后命玩你。3、我不知道年少轻狂，我只知道胜者为王。4、不要做金钱、权利的奴隶；应学会做“金钱、权利”的主人。5、什么时候离光明最近？那就是你觉得黑暗太黑的时候。6、最值得欣赏的风景，是自己奋斗的足迹。 7、压力不是有人比你努力，而是那些比你牛×几倍的人依然比你努力。‎