207高考化学氧化还原专题练习辅导讲义 14页

高考化学氧化还原专题练习辅导讲义 授课主题 氧化还原专练 教学目的 1、 会用得失电子守恒进行相关计算 2、 熟练应用氧化还原规律，清晰解题思路。‎ 教学重难点 熟练应用氧化还原规律 教学内容 上节课复习与回顾 ‎(双选)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是(　　)‎ A．生成42.0 L N2(标准状况) B．有0.250 mol KNO3被氧化 C．转移电子的物质的量为1.25 mol D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol ‎【答案】C D【解析】根据反应方程式可知，每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14 mol。转移电子的物质的量为10 mol，被氧化的N原子的物质的量为30 mol，有2 mol KNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75 mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25 mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol，因此，C、D正确。‎ 课堂导入 氧化还原反应高考常出的题型有哪些？‎ 本节知识点讲解 知识点　氧化还原反应 ‎1．氧化还原反应有关概念和本质 ‎2．氧化还原反应与其他反应间的关系 ‎(1)与四种基本类型的关系如右图：‎ ‎(2)与电极反应的关系：‎ ‎①原电池：负极—氧化反应，正极—还原反应；‎ ‎②电解池：阳极—氧化反应，阴极—还原反应。‎ 常见的氧化剂、还原剂及其产物 ‎1．常见氧化剂 ‎(1)某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl－。‎ ‎(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2。‎ ‎(3)过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O。‎ ‎2．常见还原剂 ‎(1)活泼的金属单质：如Zn，一般被氧化为Zn2＋。‎ ‎(2)某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O。‎ ‎(3)元素处于低价态的物质：如CO，一般被氧化为CO2。‎ 考点一、氧化还原反应的概念及其联系 ‎1.有关概念及联系 ‎2．几个等量关系 ‎(1)转移电子数＝得电子数＝失电子数 ‎(2)化合价升高数＝化合价降低数＝转移电子数 ‎(1)氧化还原反应的概念及其联系判断思路：‎ 找变价―→分升降―→定数目―→定答案。‎ ‎(2)高考题涉及到的元素化合价 F S，K2FO4，Li2，Al，Na2SO3，CO，Na，，Na2O，H，，‎ S，KO4，K2O4‎ 例题解析 ‎ 考向1　判断氧化还原反应能否发生 ‎1．在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－Al。‎ ‎(2)利用氧化还原反应判断氧化性或还原性强弱，一定准确判断氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物。‎ 考点二、氧化还原反应的配平与计算 ‎1.氧化还原反应方程式的配平方法 ‎(1)一般氧化还原反应方程式的配平——化合价升降法 ‎(2)缺项氧化还原反应方程式的配平 缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。‎ ‎①方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。‎ ‎②补项原则 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)‎ 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－‎ ‎(3)氧化还原反应配平三种技巧方法 ‎①倒配法：适用于氧化剂和还原剂为同一物质的反应。‎ ‎②补加法：适用于部分被氧化或还原的反应。‎ ‎③电荷守恒法：适用于离子方程式配平。‎ ‎2．电子守恒的计算方法步骤 ‎(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。‎ ‎(2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)‎ ‎(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。‎ n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。‎ 例题解析 ‎ ‎1．(1)填下列反应中化学计量数和物质。‎ LiCoO2＋H2SO4＋H2O2===Li2SO4＋CoSO4＋O2＋ ‎(2)用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式为_________________。‎ ‎【答案】　(1)2　3　1　1　2　1　4H2O (2)3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O ‎ 【解析】　(1)分析变价：LiO2―→SO4，H2O ―→O，根据化合价升降数相等可确定有关计量数。‎ ‎(2)HNO3部分被还原，可利用补加法，确定HNO3计量数。‎ ‎2．(2019·合肥模拟)向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2＋全部恰好被氧化，并使X2O被还原为Xn＋，则n值为(　　)‎ A．2　　　　B．3　　　　C．4　　　　D．5‎ ‎【答案】　B【解析】　根据电子守恒可得1 mol×1＝0.2 mol×2＋0.1 mol×2×(6－n)解之：n＝3。‎ 巩固练习 ‎ ‎1．下列叙述正确的是(　　)‎ A．(安徽高考)反应NaHCO3＋H2 HCOONa＋H2O中，储氢过程NaHCO3被氧化 B．(四川高考)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA C．(山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)‎ D．(江苏高考)Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 ‎【答案】　D【解析】　A项，NaHCO3被H2还原；B项，该反应为可逆反应，转移电子数小于0.6NA；C项，转移的电子为2NA。‎ 知识点小结 考点三、与金属、非金属相连的综合化工流程大题 化工流程题目在流程上一般分为3个过程：‎ ―→―→ ‎1、原料处理阶段的常见考点与常见名词 ‎①加快反应速率 ‎②溶解：通常用酸溶。如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸：与水接触反应或溶解 浸出：固体加水(酸)溶解得到离子 浸出率：固体溶解后，离子在溶液中含量的多少(更多转化)‎ 酸浸：在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去的溶解过程 ‎③灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解 ‎④控制反应条件的方法 ‎2、分离提纯阶段的常见考点 ‎①调pH值除杂 ‎ a．控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀[来源:学_科_网Z_X_X_K]‎ 例如：已知下列物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Fe(OH)2‎ ‎7.6‎ ‎9.6‎ Mn(OH)2‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ ‎ 若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，应该怎样做？‎ 提示：先用氧化剂把Fe2＋氧化为Fe3＋，再调溶液的pH到3.7。‎ ‎ b．调节pH所需的物质一般应满足两点： 能与H＋反应，使溶液pH值增大；不引入新杂质。‎ ‎ 例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH值。‎ ‎②试剂除杂 ‎③加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动 如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如：侯氏制碱中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。‎ ‎④降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ‎⑤萃取 ‎3、获得产品阶段的常见考点 ‎①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。‎ ‎②蒸发、反应时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防其水解。‎ ‎③蒸发浓缩、冷却结晶：如除去KNO3中的少量NaCl。‎ ‎④蒸发结晶、趁热过滤：如除去NaCl中的少量KNO3。‎ ‎⑤重结晶 ‎4、其他常见考点 ‎①化学方程式　②实验仪器　③计算　④信息 ‎ 例题解析 难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”，在水中存在如下平衡：‎ K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：‎ ‎（1）滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。‎ ‎（2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K＋的原因：_________________。‎ ‎（3）“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入_________溶液调滤液pH至中性。‎ ‎（4）不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系见右图。‎ 由图可得，随着温度升高，‎ ‎①________________，‎ ‎②__________________。‎ ‎【答案】（1）Mg(OH)2　CaSO4 （2）加入Ca(OH)2溶液，Mg2＋与OH－结合生成Mg(OH)2沉淀，Mg2＋浓度减小，平衡正向移动，K＋增多（3）K2CO3　H2SO4‎ ‎【点评】要求用理论回答的试题，应采用“四段论法”：改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→有 什么变化→得出什么结论。‎ 巩固练习 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：‎ 工业ZnO浸出液滤液 滤液 滤饼ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)反应②中除掉的杂质离子是 ____________，发生反应的离子方程式为___________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是____________________。‎ ‎(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。‎ ‎(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_________________。‎ ‎【答案】　(1)Fe2＋和Mn2＋　MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，2MnO＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋　铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 (2)置换反应　镍 (3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净 ‎【解析】　(1)在反应②中，通过调节溶液的pH，高锰酸钾能将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，将Mn2＋氧化为MnO2而除去；若开始溶液的pH过低，Fe2＋、Mn2＋将很难生成沉淀而除去。‎ 对于MnO氧化Fe2＋、Mn2＋的离子方程式书写，首先根据题意确定主要产物Fe(OH)3、MnO2沉淀，其次根据化合价升降数相等进行配平。‎ ‎(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn2＋、Ni2＋、H＋等，加入锌后可将Ni置换出来，故滤渣中还含有金属镍。‎ ‎(3)反应④生成的沉淀为ZnCO3，同时生成Na2SO4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO和Na＋，故只要对洗涤液中是否含有SO进行检验即可。‎ 知识点小结 当堂检测 ‎ ‎1．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O，下列说法正确的是(　　)‎ A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol电子 答案　D解析　根据原子守恒得方程式：4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，故Ag为还原剂，O2为氧化剂，每生成1 mol Ag2S，应转移 2 mol电子。‎ ‎2．(2019·永州模拟)关于反应Zn＋2HNO3＋NH4NO3===N2↑＋3H2O＋Zn(NO3)2，下列判断正确的是(　　)‎ A．生成1 mol N2，电子转移总数为3NA B．生成1 mol N2，电子转移总数为5NA C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2NA D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4NA 答案　B解析　‎ 所以Zn、NH为还原剂，HNO3为氧化剂，‎ 生成1 mol N2，应转移5 mol电子。‎ ‎3．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O，有关说法正确的是(　　)‎ A．每转移1.5 mol电子，有0.75 mol Fe2＋被氧化 B．x＝2‎ C．Fe2＋、S2O都是还原剂 D．每生成1 mol Fe3O4，转移电子2 mol 答案　C解析　根据电荷守恒得x＝4‎ A项，每转移1.5 mol电子，被氧化的Fe2＋应为×1.5 mol÷＝1.125 mol；D项，每生成1 mol Fe3O4，应转移电子4 mol。‎ ‎4．现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：‎ ‎①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N　②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑　③N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应式为N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑‎ 判断它们的还原性由强到弱的顺序是(　　)‎ A．M、N、P、E B．P、M、N、E C．M、N、E、P D．E、P、M、N 答案　B解析　根据①可知还原性：M＞N，根据③可知还原性：N＞E，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：P＞M＞N＞E。‎ ‎5．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是(　　)‎ A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋‎ C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋‎ 答案　A解析　据X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据Y＋Z2＋===Y2＋＋Z知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由X2＋与单质R不反应推知氧化性：R2＋＞X2＋。‎ ‎6．微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圆心处放置一芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。‎ 根据上述描述涉及到的元素，回答(1)～(3)题。‎ ‎(1)KMnO4中Mn元素的化合价为___________________________________________，‎ Fe在周期表中的位置是： _________________________________________________。‎ ‎(2)结合已学知识分析a、c处可能出现的现象：‎ a：________________________________________________________________________；‎ c：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)b处可能发生反应的离子方程式： ________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 已知溶液中，还原性为HSO＞I－，氧化性为IO＞I2＞SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如下图所示。‎ 请回答(4)～(5)题。‎ ‎(4)a点处的还原产物是：__________(填离子符号)；‎ b点―→c点反应的离子方程式是：__________________________________________。‎ ‎(5)当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3可能是________ mol。‎ 答案　(1)＋7　第四周期Ⅷ族(2)溶液变为蓝色　红色褪去(或红色变浅)‎ ‎(3)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(4)I－　IO＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2 (5)0.5或1.1‎ 解析　(2)a处发生反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，其现象为溶液变蓝。‎ c处发生反应为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，碱性变弱，所以红色变浅或褪去。‎ ‎(3)Cl2可把Fe2＋氧化成Fe3＋，Fe3＋与SCN－发生反应。‎ ‎(4)由题意可知依次发生的反应为IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。所以a点处的还原产物为I－，b点到c点发生IO与I－之间的归中反应。‎ ‎(5)根据离子方程式IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。‎ 当加入IO不足时，由于生成I－为0.5 mol，所以所加IO也为0.5 mol；‎ 当加入IO过量时，n(IO)＝1 mol＋(1－0.5) mol× mol＝1.1 mol。‎ ‎7．已知高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液可以发生氧化还原反应。请回答下列问题：‎ ‎(1)该反应中的还原剂是______________(填化学式)。‎ ‎(2)写出该反应的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎(3)反应转移了0.4 mol电子，则参加反应的H2SO4的物质的量为________ mol。‎ ‎(4)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH4)2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H2C2O4，再用KMnO4溶液滴定。‎ ‎①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是______________________________。‎ ‎③若消耗了1.0×10－4 mol·L－1的KMnO4溶液20.00 mL，则100 mL该血液中含钙________ g。‎ 答案　(1)H2C2O4　(2)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O　(3)0.12　(4)①CaC2O4＋H2SO4===CaSO4＋H2C2O4‎ ‎②溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色③0.01‎ 解析　根据题意，写出反应的化学方程式：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则不难看出反应中的还原剂是草酸。在反应中Mn由＋7价降到＋2价，转移10 mol电子时消耗3 mol H2SO4，所以容易求出反应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为0.12 mol。高锰酸钾溶液本身有颜色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，溶液应该是由无色变为浅红色。利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2＋～2KMnO4，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为1.0×10－4 mol·L－1×0.02 L×5/2×100 mL/2 mL×40 g·mol－1＝0.01 g。‎ 课堂总结 家庭作业 ‎1．已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是(　　)‎ A．HCNH＋＋CN－ B．(CN)2＋CH2===CH2―→NC—CH2—CH2—CN C．(CN)2＋2Br－===2CN－＋Br2 D．(CN)2＋2OH－===CN－＋CNO－＋H2O 答案　C解析　根据题意，还原性顺序为I－＞CN－＞Br－。A项，HCN为弱酸，部分电离，正确；B项，属于加成反应，正确；C项，还原性Br－＞CN－，与题干矛盾，错误；D项，与Cl2与NaOH的反应类似，正确。‎ ‎2．在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应。下列说法不正确的是(　　)‎ A．当x≤时，反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－‎ B．当x≥n时，反应的离子方程式为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－‎ C．当Fe2＋和I－都被氧化时，x与n的关系为x＞n D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol 答案　B解析　由于还原性I－＞Fe2＋，A项正确；B项当x≥n时，可发生：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，错误。C、D正确。‎ ‎3．NH3可消除NO的污染，反应化学方程式为6NO＋4NH3===5N2＋6H2O。现有NO与NH3的混合物1 mol 充分反应，若还原产物比氧化产物多1.4 g。则下列判断中正确的是(　　)‎ A．生成氮气为5.6 L B．有0.3 mol NO被还原 C．生成氧化产物4.2 g D．原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3∶2‎ 答案　B解析　在反应6NO＋4NH3===5N2＋6H2O中，N2既是氧化产物又是还原产物，还原产物与氧化产物之比为3∶2，当还原产物比氧化产物多1.4 g(即0.05 mol)时，生成N2 0.25 mol。‎ A项，没有指明标准状况；B项，被还原的NO为0.25 mol×＝0.3 mol；C项，生成的氧化产物为0.25 mol××28 g·mol－1＝2.8 g；D项，若NO全部反应，则n(NO)∶n(NH3)＝0.3 mol∶0.7 mol＝3∶7，若NH3全部反应，则n(NO)∶n(NH3)＝0.8 mol∶0.2 mol＝4∶1。‎ ‎4．有Fe3＋、Fe2＋、NO、NH、H＋和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是(　　)‎ A．还原产物为NH B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8‎ C．若有0.5 mol NO参加还原反应，则转移电子8 mol D．若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋‎ 答案　C解析　其离子方程式为8Fe2＋＋10H＋＋NO===8Fe3＋＋NH＋3H2O。C项，若有0.5 mol NO参加还原反应，应转移4 mol电子。‎ ‎5．CuO和Fe2O3的混合物m g，向其中加入1 mol·L－1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为(　　)‎ A．(m－3.2) g B．(2m－3.2) g C．(m－1.6) g D．(2m－1.6) g 答案　C解析　n(O)＝＝0.1 mol，其质量为1.6 g，所以充分反应后剩余固体质量为(m－1.6) g。‎ ‎6．(2019·金华模拟)工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿得含铁(Fe2＋和Fe3＋)的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，Fe(OH)3和二氧化锰发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。‎ ‎(1)KMnO4首先将Fe2＋氧化为Fe3＋，其本身被还原为MnO2，反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)写出高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 实验证明，n(MnO2)/n(Fe)控制在4∶1时，除铁效果较好。若溶液中亚铁离子和铁离子浓度均为0.03 mol·L ‎－1，为达到较好的除铁效果，每1 L溶液应加入高锰酸钾的物质的量为__________。‎ ‎(3)调节pH的作用是______________________________________________________。‎ ‎(4)操作2的名称为__________________。‎ ‎(5)下列有关工艺的说法正确的是________(填字母序号)。‎ A．溶液的pH越大，则除铁效果越好，但同时会影响硫酸铝的产率 B．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本 C．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3‎ 答案　(1)MnO＋3Fe2＋＋4H＋===MnO2↓＋2H2O＋3Fe3＋‎ ‎(2)2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4　0.102 mol ‎(3)使铁离子水解为氢氧化铁沉淀除去(4)蒸发浓缩、冷却结晶(5)AB 解析　(2)‎ MnO　＋3Fe2＋＋4H＋===MnO2↓＋2H2O＋3Fe3＋‎ ‎ 0.01 mol 0.03 mol 0.01 mol 0.03 mol 所以n(Fe3＋)＝0.06 mol　n(MnO2)＝0.24 mol。‎ ‎2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O===5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4‎ ×2＝0.092 mol　　 　0.23 mol 所以n(KMnO4)＝0.092 mol＋0.01 mol＝0.102 mol。‎ ‎(3)调节pH使Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀而除去。‎ ‎(4)从Al2(SO4)3溶液中结晶出Al2(SO4)3晶体应采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法。‎ ‎(5)A项，pH越大，会生成Al(OH)3沉淀，影响Al2(SO4)3产率。‎ ‎7．铁是人体中必需微量元素中含量最高的元素，体内缺失会引起贫血。含FeO离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：‎ Fe2＋Fe3＋FeO 请回答下列有关问题：‎ ‎(1)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是________(选填序号)；‎ a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2‎ ‎(2)上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，则下列说法正确的是________(选填序号)；‎ a．反应中，所有铁元素均被还原 b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐 c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1 mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 ‎(3)下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：‎ ‎__Fe3＋＋__＋__Cl2―→__FeO＋__Cl－＋__ 答案　(1)d　(2)d　(3)2Fe3＋＋8H2O＋3Cl2===2FeO＋6Cl－＋16H＋‎ 解析　(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O ‎(2)‎ c项，CuFeS2仅作还原剂。‎ d项，当转移4 mol电子时，有184 g CuFeS2参加反应。‎ 所以当有1 mol电子转移时，应有46 g CuFeS2参加反应。‎ 班主任签字： ‎ 学科老师签字:‎