2014高考化学一轮复习训练1阿伏加德罗常数的判断 6页

特色训练1　阿伏加德罗常数的判断 ‎1．(2013·苏州月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A．18 g H2O中含有的质子数为10NA B．12 g金刚石中含有的共价键数为4NA C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电 子 解析　A项18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子中含有10个质子，则18 g H2O中含有10 mol(即10NA个)质子；B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2NA个)共价键；C项NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol “NO2”，共含有3 mol(即3NA个)原子；D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去NA个电子。‎ 答案　B ‎2．(2013·南京模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。‎ A．42 g C3H6中含有的共用电子对数目为9 NA B．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1 NA C．常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NA D．1 L 0.01 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 NA 解析　有关NA的问题，解答时应对各种“陷阱”了如指掌，避免犯错。A项 ‎，注意1个CC中含2对共用电子对，1 mol C3H6中含有共用电子对数为9 NA，正确。B项，发生反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋‎ H2↑＋Cl2↑，当0.1 mol NaCl反应时，转移电子数为0.1 NA，正确。C项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4 L·mol－1，22.4 L混合气体的分子数小于NA。D项，由于Al3＋水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，则阳离子数目大于0.02 NA，错误。‎ 答案　AB ‎3．(2012·通泰扬三市二调)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ‎(　　)。‎ A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 NA B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 NA C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NA D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 NA 解析　A项，氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－，错误。B项，标准状况下CCl4是液体，无法计算物质的量，错误。C项，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，都为CH2O，3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总数为×4＝0.4 mol，即0.4 NA，正确。D项，O2的体积不是在标准状况下测定，错误。‎ 答案　C ‎4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是 (　　)。‎ A．15 g CH3＋含电子数为10 NA B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是NA C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移 电子数为6 NA D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数 均为2 NA 解析　15 g CH3＋(即1 mol)含电子数8 NA；78 g Na2O2中O22－全部被氧化，转移电子数2 NA；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 NA。‎ 答案　D ‎5．下列说法正确的是 (　　)。‎ A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.15NA，所含的共价键数为0.05NA B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2NA C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1NA 解析　每摩尔Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O22－，而1 mol O22－中含有1 mol O—O共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，故含有离子为0.15 mol，共价键为0.05 mol，A项正确；C2H4和C3H6的最简式都为CH2，14 g C2H4和C3H6的混合物中含有2 mol氢原子，B项正确；HClO中氢原子最外层只有2个电子，且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子，C项错误；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，故当阳极减少3.2 g铜(即0.05 mol)时，转移的电子的物质的量大于0.1 mol，D项错误。‎ 答案　AB ‎6．(2013·南京二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (　　)。‎ A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为 ‎0.1NA B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1NA C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NA D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为NA 解析　A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl 元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1NA的电子，正确；B项，没有给出溶液的体积，无法得出离子的数目，错误；C项，共价键数为×4NA＝NA，正确；D项，CHCl3为液体，不适用气体摩尔体积，错误。‎ 答案　AC ‎7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ‎(　　)。‎ A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移 电子数2 NA B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 NA C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8NA D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aNA 解析　A项，F只显－1价，发生＋3价N的歧化反应：3NF3＋5H2O===HN失2e－O3＋2N得2e－O＋9HF，正确；B项，32 g硫为1 mol硫原子，每个硫原子形成的S－S为2×＝1，则含有S－S键的数目为NA，错误或者S8结构中S－S键数为8，有×8＝1 mol；C项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；D项，一是没有体积，二是醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。‎ 答案　A ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 (　　)。‎ A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 NA B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 NA C．分子数为NA的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA 解析　标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于CO32－能够发生水解，因此常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3‎ 溶液中阴离子总数大于0.1 NA；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个N—H键，3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 NA。‎ 答案　D ‎9．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)。‎ A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的数目 为0.02 NA B．0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构 如图)含有NA个S—S键 C．39 g苯分子中共含6 NA个共价单键 D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA 解析　选项A中H＋的数目应为0.01 NA；由“所有原子都满足8电子结构”可知白球为S，黑球为As，由题图可知As4S4分子中不存在S—S键，B错；苯分子中不含碳碳单键，只有碳氢单键，C错；当有1 mol Fe2＋被氧化时，有2 mol I－被氧化，不知道Br－是否被氧化，故该反应转移电子的数目至少为 ‎3 NA，D正确。‎ 答案　D ‎10．(2013·苏锡常镇二调)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。‎ A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 NA B．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 NA C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 NA D．1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数 为6 NA 解析　A项，14C中子数为8，17 g(即1 mol)—14CH3中子数为8 NA，错误。B项，苯分子结构中无碳碳双键，错误。C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，42 g含有碳原子数为3 NA，正确。D项，反应的化学方程式为：6Ca(OH)2＋12Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，可知是氯气的歧化反应，0价氯升高到＋5价，降低到－1价，12 mol Cl2转移电子数为10 NA，则1 mol Cl2转移电子数为 NA错误。‎ 答案　C 特别提醒：教师配赠习题、课件、视频、图片、文档等各种电子资源见《创新设计·高考总复习》光盘中内容。‎