2014高考长宁嘉定二模化学完美排版 11页

‎2014年高三化学教学质量检测试卷 请在答题卷上答题。满分150分，考试时间120分钟。‎ 相对原子质量：‎ H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27‎ 第I卷 (共66分)‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）‎ ‎1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A．PM2.5颗粒直径约是原子直径的2.5倍 B．淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应 C．植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应 ‎ D．应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学物质 ‎2. 下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是 A. Au　　　 　B. Ag　　　 C. Al　　　　 D. Fe ‎ ‎3. 下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是 A．氮原子最外层电子的轨道表示式： B． 氨分子的球棍模型： ‎ C．二氧化氮分子的比例模型 D． 溴化铵的电子式 ‎ ‎4.以下关于石油化工的认识不正确的是 ‎ A．氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率 ‎ B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量 C．塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 ‎ D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子 ‎5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 ‎ B. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 ‎ C. 熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带 D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）‎ ‎6. 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是 A．甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物 ‎ B．就导电的本领而言，单质锗优于一般非金属，劣于一般金属 C．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物 D．锗失去1个电子需要的能量低于碳 ‎7.室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是 A．用相同浓度的HNO3溶液中和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 ‎ B．温度不变，加水稀释后溶液中c(NH4+)·c(OH—)不变 C．加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 ‎ D．其溶液的pH=13‎ ‎8. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是 A． 间三甲苯 B． CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 ‎ C． 2-羟基丁烷 D．‎ ‎9、意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成Imol N≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A. N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体 B. 氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高 C. lmol N4气体转变为N2气体吸收888kJ热量 D. N4与N2互为同分异构体 ‎10. 下列实验装置或操作能达到目的的是 ‎ ‎ A. 合成氨并检验氨的生成 B. 碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4 ‎ ‎ ‎ C. 分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 D．制备Fe(OH)2‎ ‎11、下列除杂方法与操作能达到目的的是 选项 目的 实验方法 A 除去NaCl中少量KNO3‎ 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 B 除去KNO3中少量NaCl 蒸发结晶，趁热过滤 C 除去NaBr溶液中的少量NaI 加入溴化铁，再加CCl4萃取，分液 D 除去C2H5Br中的Br2‎ 加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液 ‎12.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中均发生如下反应：‎ ‎ 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：‎ 容器编号 起始时各物质的物质的量 / mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2‎ O2‎ SO3‎ 甲 ‎2‎ ‎1‎ ‎0‎ Q1‎ 乙 ‎1.8‎ ‎0.9‎ ‎0.2‎ Q2‎ 丙 ‎0‎ ‎0‎ ‎2‎ Q3‎ ‎ 下列判断中正确的是 A．197 > Q2 > Q1 B．若升高温度，反应的热效应不变 C．Q3= -197 kJ D．生成1molSO3(l)时放出的热量大于98.5kJ ‎13. 萤火虫发光原理如下:‎ 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是 A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应 C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面 ‎14.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是 A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4‎ ‎15. 某无色溶液中可能含有仅由①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO32－、⑥SO42－离子中的若干种组成的溶质，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：‎ 步骤 操作 现象 ‎1‎ 用pH试纸检验 溶液的pH大于7‎ ‎2‎ 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色 ‎3‎ 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3‎ 有白色沉淀产生 ‎4‎ 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液 有白色沉淀产生 下列结论正确的是 ‎ ‎ A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥‎ ‎ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤‎ ‎16. 某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。小组提出的设想或对原理的理解不正确的是：‎ A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂 B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝 ‎ C. 调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期 ‎ D. 正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－‎ ‎17．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49，则充入的气体可能为 A．C2H2和HCl B．SO2和H2S C．NH3和HCl D．NO和O2 ‎ 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）‎ ‎18. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：‎ c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)‎ C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：‎ c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)‎ D. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)‎ ‎19、某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）‎ A．有2.7 g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1NA B．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2NA C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6NA D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1NA ‎20．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 ‎ ‎21.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是 弱酸 H2CO3‎ H2SO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎（25℃）‎ K1=4.30×l0-7‎ K1=1.54×l0-2‎ K=2.95×l0-8‎ K2=5.61×l0-11‎ K2=1.02×l0-7‎ A．相同温度时三种溶液的pH关系：Na2CO3> NaClO > Na2SO3‎ B．ClO－+H2O+CO2→HClO+HCO3－‎ C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－ ‎ D．等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性 ‎22. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为 A．1.6g B．4.8g　　 　　　 C．5.6g　　　 　　 D．6.4g 第II卷 (共84分)‎ 四、（本题共12分）‎ 微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KI（含淀粉溶液）、NaOH的酚酞（C20H14O4）试液、FeCl2（含KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶体，向KMnO4的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。‎ 根据上述描述涉及到的元素，回答23-26题 ‎23. KMnO4中Mn元素的化合价为：_______________,‎ Fe在周期表中的位置是：_________________________。‎ ‎24. 第三周期原子半径最小的原子共有______ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物 的电子式为：__________________。‎ ‎25.结合已学知识分析a、c处的可能出现的现象：‎ a：_____________________________ c：_________________________________‎ ‎26.b处可能发生反应的离子方程式：‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 已知溶液中，还原性为HSO3−＞I-，氧化性为IO3−＞I2＞SO42−．‎ 在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，‎ 加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示．‎ 请回答27、28两题： 27.a点处的还原产物是：____________（填离子符号）； ‎ b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________ ‎ ‎28. 当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：____________________ mol．‎ 五、（本题共12分）‎ BCl3是重要的化工原料，其沸点12℃。500℃时，向2L的密闭容器中按一定比例投入B2O3、C、Cl2，模拟工业制取三氯化硼。‎ ‎29、配平模拟工业制取三氯化硼的反应方程式：‎ ‎ B2O3(s) + C(s) + Cl2(g) BCl3 (g) + CO(g)‎ ‎30、若上述反应转移了0.3mol电子，则生成了 mol的BCl3。‎ ‎31．反应至4min时达到平衡，则下列说法正确的是 。‎ A．3min时，CO的消耗速率大于氯气的消耗速率 B．2min至4min时BCl3的生成速率比0至2min时的快 C．反应起始至平衡，气体的密度不断增大 D．达到平衡后，容器内的压强不再变化 ‎32．达到平衡后，若向容器内加入少量的B2O3 ，则氯气的转化率将______（填：增大、减小、不变）；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_____（填：“吸”、“放”）热反应。‎ ‎33．若要提高单位时间内BCl3的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_____ 。‎ A． 增大反应容器的体积 B．将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至500℃循环进入反应容器 C．加入适当的催化剂 ‎ D．升高反应体系的温度 D. 反应起始至3min时固体质量减少了15.84克，则氯气的平均反应速率为_____________。‎ 六、实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下： 2NH3(g)＋CO2(g) NH2COONH4(s)  ‎ 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。‎ ‎35.写出加入药品之前实验操作的要点______________________________ ‎ 反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：_______________________________‎ ‎36.干燥管中盛放的药品是                。简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理：‎ ‎_____________________________________________________________   _______  .‎ ‎37.对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有                                         。‎ ‎38.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是                                      。‎ ‎39. 氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素：_______(填“高”或“低”)，在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_____________‎ 蒸发浓缩 七、（本题共12分）‎ 钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示： ‎ 已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H+＋4Cl-→Fe2+＋TiOCl42-＋2H2O ‎40、为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有_________________‎ A．搅拌B．适当提高温度C．研磨矿石D．适当提高盐酸浓度 ‎41、操作①在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器　除玻璃棒外还有 ；‎ 滤渣A的成分是 。‎ ‎42、反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是 。‎ ‎43、反应③的化学方程式是 ‎ 。‎ ‎44、由滤液D制备LiFePO4的过程中，‎ 理论上所需34%双氧水与H2C2O4的质量比是 。‎ 八、某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子材料。‎ 请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：‎ ‎45.做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。X→A”一定条件”是指的何种条件：_____‎ ‎46.写出反应类型：反应② ，反应③ 。‎ ‎1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为 mol。‎ ‎47.Y的结构简式为 。‎ ‎48.以下是由A和其他物质合成 的流程图：‎ 完成甲→乙的化学反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎49. ‎ ‎ 有多种同分异构体， 写出同时符合下列4个条件它的 同分异构体的结构简式：____________________ 、_________________________ ‎ ‎①分子中含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； ④在苯环上只能生成2种一氯取代物．‎ CH3‎ 九、已知 从石油分馏产品C8H18制取二氢茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下：‎ 石油 分馏 产品 C8H18‎ ‎-H2‎ 重整 A Cl2‎ B ‎①‎ OH ‎②‎ 氧化 C ‎③‎ C4H9CHO O CH-C4H9‎ 异构化 O C5H11‎ D Cl2‎ E F O3‎ G 新制Cu(OH)2‎ H CH3OH ‎④‎ M O C5H11‎ 产品 ‎⑤‎ ‎（备注：E是D的一元取代物）‎ 试回答下列问题：‎ ‎50.有关反应的类型：⑤ 。有关反应的条件：① ，② 。‎ ‎51.有关物质的结构简式：B ，D 。‎ 完成有关反应的化学方程式：‎ ‎ E→F ，‎ ‎ G→H 。‎ ‎52.B的同分异构体有很多，其中含四元碳环的同分异构体共有 种，反应④可能产生的另一有机产物的结构简式为 ，‎ 与该物质不是同分异构体的是________‎ ‎ A、丁二酸 B、乙二酸二甲酯 C、二乙二酸乙二酯 D、甲基丙二酸 十、（本题共13分）‎ 硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应为： ‎ ‎2NO2 +2 NaOH →NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH → 2NaNO2 + H2O ‎53．1molNO和1.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为 mol；生成的NaNO3是_______mol 。‎ ‎54．NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为 （填编号）。‎ a．1.3 b．1.5 c．1.6 d．1.9‎ 硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质。‎ 取11.28g Cu(NO3)2无水晶体，强热使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。‎ 请通过计算确定：（要求写出计算过程）‎ ‎55.所得溶液的物质的量浓度 ‎56.残留固体的成分和质量分别是多少克？‎ ‎2014年高三化学教学质量检测试卷 参考答案和评分标准 第I卷 (共66分)‎ 一（10分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎ 4‎ ‎5‎ 答案 C B B C A 二 ‎（36分）‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎ 9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C A B A D D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎ 15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 D B C A C D 三(20分)‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎ 21‎ ‎22‎ 答案 AB B AC BD AB 四、(共12分)‎ ‎23 +7 第四周期Ⅷ族 （2分） 24. 5 （2分）‎ ‎25.溶液变为蓝色 红色褪去（或红色变浅）（2分）‎ ‎26.2Fe2++Cl2→2Fe3+ +2 Cl- Fe3+ +3SCN-→Fe(SCN)3（2分）‎ ‎27. I- ；IO3-+6H++5I-→3H2O+3I2 （2分） 28. 0.5或1.1 （2分）IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2I-2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，‎ 五.（共12分）‎ ‎29、1、3、3、2、3（2分) 30、0.1（2分） 31、 CD（2分）；32、不变；吸；（2分）‎ ‎33、C（2分） 34、0.075 mol/(L·min)（2分，单位不写扣1分）；‎ 六、（共12分）‎ ‎35.按图所示组装仪器，检查装置气密性（1分） NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3（2分）‎ ‎36.固体氢氧化钠或碱石灰（1分），固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时C（OH-）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出氨气（2分）‎ ‎37.不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（2分 答对任意一点就给分）‎ ‎38. 产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2分）80%‎ ‎39.低；70%（0.70）（2分）‎ 七、（本题共12分）‎ ‎40、A B C D （4分，一个答案1分） 41.漏斗 烧杯 SiO2 （3分）‎ ‎42、温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解 （2分）‎ ‎43、 (NH4)2Ti5O15＋2LiOH→Li2Ti5O15↓＋2NH3·H2O（或2NH3＋2H2O） （2分） 44、10/9（1分）‎ 八、(共11分)‎ ‎45. （2分）热NaOH溶液 ；光照；‎ ‎46. （3分） 氧化反应、还原反应（各1分，共2分）；3mol（1分）；‎ ‎47. （2分）‎ ‎48.（2分） 49. （2分）； ‎ 九（12分）‎ ‎50、 加成反应 。 NaOH水溶液△ ， O2，催化剂△ （3分）‎ ‎51. ， 。（2分）‎ CH—Cl CH2‎ CH2‎ CH CH2‎ CH ‎ ，（2分）‎ ‎（2分）‎ ‎52. 4 ， HOOCCH2COOCH3 ， C 。（3分）‎ 十、（本题共13分）‎ ‎53. 2.4 （2分） 0.2（2分）‎ ‎54．（2分）a ‎55. 2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2 4NO2+O2+2H2O→4HNO3 由于还有气体剩余，故只可能是O2，此部分O2由CuO 受热分解生成Cu2O所得 故反应前 N 元素全部转换成之后的HNO3溶液中的HNO3 故其浓度为 (11.28/188) ×2/0.1＝1.2mol／L（3分） 56.设生成CuO的物质的量为x mol，Cu2O的物质的量为 y mol x+2y=11.28/188=0.06 80x + 144y=4.64 解得 x=0.04 y=0.01 （2分） 故CuO的质量为 3.2g  Cu2O的质量为1.44g （2分）‎ 备注：其他合理答案都可给分。‎