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  • 2021-05-13 发布

高考全国卷理综化学部分试题及答案

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‎2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案 可能用到的相对原子质量:H 1 Li ‎7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127‎ 一、选择题:每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁 ‎ B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成 ‎ C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐 ‎ D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 ‎9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是 A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 ‎ D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯 ‎10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 ‎11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H‎2A的Ka1=1.1×10−3 ,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是 A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 ‎ B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的 ‎ C.b点的混合溶液pH=7 ‎ D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)‎ ‎12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。下列说法错误的是 A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能 ‎ B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+ ‎ C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3‎ D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 ‎13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 A.WZ的水溶液呈碱性 ‎ B.元素非金属性的顺序为X>Y>Z ‎ C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 ‎ D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 三、非选择题: 26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题: ‎ ‎26.(14分)‎ 硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:‎ ‎27.(15分)‎ 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是_________________。‎ ‎(2)步骤②需要加热的目的是_________________,温度保持80~‎95 ℃‎,采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_________________(填标号)。‎ ‎(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是_________________。分批加入H2O2,同时为了_________________,溶液要保持pH小于0.5。‎ ‎(4)步骤⑤的具体实验操作有______________,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。‎ ‎(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到‎150 ℃‎时,失掉1.5个结晶水,失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_________ _____。‎ ‎28.(14分)‎ 水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:‎ ‎(1)Shibata曾做过下列实验:①使纯H2缓慢地通过处于‎721 ℃‎下的过量氧化钴CoO(s),氧化钴部分被还原为金属钴(Co),平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。‎ ‎②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。‎ 根据上述实验结果判断,还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2(填“大于”或“小于”)。‎ ‎(2)‎721 ℃‎时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。‎ A.<0.25 B.‎0.25 ‎‎ C.0.25~0.50 D.0.50 E.>0.50‎ ‎(3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。‎ 可知水煤气变换的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”),该历程中最大能垒(活化能)E正=_________eV,写出该步骤的化学方程式_______________________。‎ ‎(4)Shoichi研究了‎467 ℃‎、‎489 ℃‎时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。‎ ‎(二)选考题:请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则每科按所做的第一题计分。‎ ‎35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)‎ 在普通铝中加入少量Cu和Mg后,形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒,其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小,形成所谓“坚铝”,是制造飞机的主要村料。回答下列问题:‎ (1) 下列状态的镁中,电离最外层一个电子所需能量最大的是____ (填标号)。‎ ‎(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物,分子中氮、碳的杂化类型分别是____、____。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子,其原因是____,其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是____(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 ‎ ‎(3)一些氧化物的熔点如下表所示:‎ 氧化物 Li2O MgO P4O6‎ SO2‎ 熔点/°C ‎1570‎ ‎2800‎ ‎23.8‎ ‎−75.5‎ 解释表中氧化物之间熔点差异的原因____。‎ ‎(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构,Mg以金刚石方式堆积,八面体空隙和半数的四面体空隙中,填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见,Cu原子之间最短距离x=____pm,Mg原子之间最短距离y=____pm。设阿伏加德罗常数的值为NA,则MgCu2的密度是____g·cm−3(列出计算表达式)。‎ ‎36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)‎ 化合物G是一种药物合成中间体,其合成路线如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A中的官能团名称是____。‎ ‎(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。写出B的结构简式,用星号(*)标出B中的手性碳____。‎ ‎(3)写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式____。(不考虑立体异构,只需写出3个)‎ ‎(4)反应④所需的试剂和条件是____。‎ ‎(5)⑤的反应类型是____。‎ ‎(6)写出F到G的反应方程式____。‎ ‎ ‎ 答案:‎