通用版高考化学微一轮复习铁及其重要的化合物学案2018050913 11页

第10讲　铁及其重要的化合物 考纲要求 ‎1.掌握铁的主要性质及应用。‎ ‎2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。‎ ‎3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。‎ 考点一　铁的性质 ‎1．位置、物理性质 铁位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，主要化合价为＋2、＋3，在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝。铁具有金属的通性，具有被磁铁吸引的特性。‎ ‎2．化学性质(写出化学方程式或离子方程式)‎ ‎【多维思考】‎ ‎1．铁、铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？‎ 提示：化学变化。‎ ‎2．FeCl2、FeCl3是否都可以通过化合反应制取？‎ 提示：都可以。‎ ‎　铁与氧化剂反应后的价态判断方法 ‎(1)铁与弱氧化剂(如S、I2、H＋、Fe3＋、Cu2＋)等反应所得产物为Fe2＋，铁元素的价态为＋2价。‎ ‎(2)铁与强氧化剂(如Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe3＋，铁元素的价态为＋3价。‎ ‎(3)铁在纯氧中燃烧以及在高温下与H2O(g)反应得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3价。‎ 考向一　铁的存在和性质 ‎1．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是(　　)‎ ‎ 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 Ⅰ对；Ⅱ对；有 B 常温下铁与稀硫酸反应生成氢气 高温下氢气能还原氧化铁得到铁 Ⅰ对；Ⅱ对；无 C 铁元素属于过渡元素 铁和铁的某些化合物可用作催化剂 Ⅰ错；Ⅱ对；无 D 在空气中铁表面形成致密氧化膜 铁不能与氧气反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有 解析：A项，地壳中含量最高的金属元素是Al，Ⅰ错，最早使用的金属是铜，Ⅱ错；C项，陈述Ⅰ、Ⅱ都正确，且有因果关系；D项，铁在空气中易形成铁锈，而不是致密的氧化膜，且铁与氧气反应，Ⅰ、Ⅱ均错。‎ 答案：B ‎2．下列关于铁的说法正确的是(　　)‎ A．纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属 B．铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3‎ C．纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化 D．铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)3‎ 解析：纯铁为银白色，A错；铁在硫蒸气中燃烧生成FeS，B错；3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，D错。‎ 答案：C 考向二　铁反应后元素价态的判断 ‎3．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)‎ ‎①过量的Fe与Cl2加热时发生反应　②Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3　③Fe与过量的S加热时发生反应　④Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　⑤Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．①②③　　　　　　　 B.③④⑤‎ C．①④⑤ D．①②④‎ 解析：Fe与Cl2反应只生成FeCl3；Fe与S反应生成FeS；FeFe2＋Fe3＋；Fe2＋Fe3＋；Fe2O3溶于盐酸生成Fe3＋，当混合物中Fe不足时，溶液中仍有Fe3＋，当Fe足量时，溶液中无Fe3＋。‎ 答案：D ‎4．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋‎ 的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。‎ ‎①Fe3＋　②Fe2＋　③Fe、Fe2＋　④Fe2＋、Fe3＋‎ ‎(1)AB段铁元素以________形式存在。‎ ‎(2)BC段铁元素以________形式存在。‎ ‎(3)CD段铁元素以________形式存在。‎ 解析：向稀HNO3中加入铁粉，开始时稀HNO3过量应生成Fe3＋，故AB段铁元素以Fe3＋形式存在。随着铁粉的增加，溶液中的Fe3＋与Fe反应生成Fe2＋，故BC段铁元素以Fe2＋、Fe3＋形式存在。Fe3＋全部转化成Fe2＋后，铁粉不再溶解，故CD段铁元素以Fe、Fe2＋形式存在。‎ 答案：(1)①　(2)④　(3)③‎ 考点二　铁的氧化物与氢氧化物 ‎1．铁的氧化物 化学式 FeO Fe2O3‎ Fe3O4‎ 俗名 铁红 磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 ‎(有磁性)‎ 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的 化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋2、＋3‎ 稳定性 不稳定 稳定 稳定 与H＋反应的离子方程式 FeO＋2H＋‎ ‎===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋‎ ‎===2Fe3＋＋3H2O Fe3O4＋8H＋‎ ‎===Fe2＋‎ ‎＋2Fe3＋＋4H2O ‎2.铁的氢氧化物 化学式 Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe(OH)2＋2H＋===‎ Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋‎ ‎===Fe3＋＋3H2O 受热分解 分解产物复杂 ‎2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液反应Fe2＋＋2OH－‎ ‎=== Fe(OH)2↓‎ 可溶性铁盐与碱溶液反应 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ 两者的关系 在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3‎ ‎【多维思考】‎ ‎1．盐酸、氢碘酸均是强酸，Fe(OH)3分别与它们反应有何不同？写出有关的反应方程式？‎ 提示：Fe(OH)3悬浊液遇到盐酸、氢碘酸均能使红褐色沉淀溶解，但HI具有较强的还原性，能被Fe3＋氧化为I2，使溶液颜色变深，故HCl与Fe(OH)3反应只是中和反应：Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O，而HI与Fe(OH)3反应为氧化还原反应，反应方程式为2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O。‎ ‎2．用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2沉淀，应注意哪些问题？‎ 提示：(1)配制FeSO4溶液和NaOH溶液的蒸馏水要加热煮沸以除去蒸馏水中的O2；‎ ‎(2)用长滴管吸取NaOH溶液插入FeSO4溶液液面以下挤出。‎ ‎1．铁的氧化物组成的判断方法 设铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为m∶n，则氧化物中n(Fe)∶n(O)＝∶＝a：b，‎ 若a∶b＝1∶1，则铁的氧化物为FeO；‎ 若a∶b＝2∶3，则铁的氧化物为Fe2O3；‎ 若a∶b＝3∶4，则铁的氧化物是Fe3O4，或FeO与Fe2O3按物质的量比1∶1的混合物，或FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物其中FeO、Fe2O3物质的量之比为1∶1，Fe3O4为任意值。‎ ‎2．制备Fe(OH)2常用的三种方法 方法一：有机覆盖层法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图1所示。‎ 方法二：还原性气体保护法 用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀。如图2所示。‎ 方法三：电解法 用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并在液面上覆盖苯或煤油，如图3所示。‎ 图3‎ 考向一　铁的氧化物、氢氧化物的组成与性质 ‎1．把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为(　　)‎ A．Fe(OH)3；Fe2O3　　　　 B．Fe(OH)2；FeO C．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3‎ 解析：红褐色沉淀应为Fe(OH)3，因为加入HNO3，Fe(OH)2不存在；Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3。‎ 答案：A ‎2．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则这种混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比是(　　)‎ A．1∶2∶1 B．2∶1∶1‎ C．1∶3∶1 D.1∶1∶3‎ 解析：混合物中，n(Fe)∶n(O)＝∶＝3∶4，故FeO与Fe2O3按物质的量1∶1混合，D项符合要求。‎ 答案：D 考向二　Fe(OH)2的制备 ‎3．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的 FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。‎ ‎(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。‎ ‎(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________________________。‎ 解析：(1)Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe2＋被氧化。‎ ‎(2)气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O2较少。‎ 答案：(1)稀硫酸、铁屑　(2)煮沸 ‎(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2‎ ‎4．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序号)。‎ 解析：因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)2，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。‎ 答案：①②③⑤‎ 考点三　Fe2＋、Fe3＋的性质及检验 ‎1．“铁三角”的转化关系 写出上述转化关系中标号反应的离子方程式：‎ ‎①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；‎ ‎②2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋；‎ ‎③2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O；‎ ‎④3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ ‎2．Fe2＋和Fe3＋的检验 ‎(1)Fe2＋的检验：先加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水出现红色，反应的离子方程式：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。‎ ‎(2)Fe3＋的检验：滴加KSCN溶液，生成红色溶液，反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。‎ ‎【多维思考】‎ ‎1．如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋？‎ 提示：加一定量的氯水或H2O2溶液。‎ ‎2．Fe2＋与NO能否大量共存？若向其中再加入少量盐酸，情况又会如何？‎ 提示：Fe2＋与NO能大量共存，但在酸性条件下NO能将Fe2＋氧化成Fe3＋而不能大量共存。‎ ‎3．检验Fe2＋时能不能先加氯水再加KSCN溶液？为什么？‎ 提示：不能，因为若溶液中含有Fe3＋时，就无法排除其干扰。‎ ‎　Fe2＋、Fe3＋的转化应用——除杂 主要成分 杂质 除杂方法 FeCl3‎ FeCl2‎ 加入氯水或H2O2‎ FeCl2‎ FeCl3‎ 加过量铁粉后过滤 FeCl2‎ CuCl2‎ 加过量铁粉后过滤 考向一　Fe2＋与Fe3＋之间的转化 ‎1．如何除去括号中的杂质？‎ ‎(1)Fe2＋(Fe3＋)：________________________________________；‎ ‎(2)FeCl3(FeCl2)：______________________________________；‎ ‎(3)FeCl2(CuCl2)：______________________________________；‎ ‎(4)Fe2O3(Al2O3、SiO2)：__________________________________。‎ 答案：(1)加过量铁粉，过滤 ‎(2)加氯水或H2O2‎ ‎(3)加过量铁粉，过滤 ‎(4)加过量强碱溶液，过滤 ‎2．在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：‎ Ⅰ.向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；‎ Ⅱ.向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。‎ ‎(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为__________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是_______________________，‎ 分离得到的固体主要成分是____________________________，‎ 从固体中分离出铜需采用的方法是_______________________。‎ ‎(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为____________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 解析：FeCl3溶液蚀刻铜箔的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，得到的废液中含有FeCl3、CuCl2、FeCl2。‎ 答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(2)反应掉FeCl3、CuCl2　Fe、Cu　加入足量稀盐酸过滤 ‎(3)4FeCl2＋4Ca(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3＋4CaCl2‎ 考向二　探究Fe2＋与Fe3＋的性质 ‎3．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________。‎ ‎(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：‎ ‎①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；‎ ‎②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；‎ ‎③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。‎ 实验②检验的离子是______(填离子符号)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为________。‎ ‎(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_________________________________________；‎ 生成沉淀的原因是_________________________________________‎ ‎________________________(用平衡移动原理解释)。‎ 解析：(1)Fe2＋具有很强的还原性，易被空气中的O2氧化为Fe3＋，在FeCl2溶液中加入少量铁屑，可防止Fe2＋被氧化。‎ ‎(2)Fe2＋被氧化为Fe3＋，Cl2被还原为Cl－，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎(3)O2难溶于煤油，加入煤油能隔绝空气，排除O2对实验的影响。‎ ‎(4)KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋。K3[Fe(CN)6]是检验Fe2＋的试剂。实验③溶液变红，说明溶液中仍存在Fe3＋‎ ‎，由此可说明该氧化还原反应为可逆反应。‎ ‎(5)酸化的FeCl2溶液与H2O2反应，Fe2＋被氧化为Fe3＋，H2O2被还原为H2O，反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。Fe3＋对H2O2的分解起催化作用，当反应一段时间后，会发生反应：2H2O22H2O＋O2↑，故溶液中产生气泡。由于H2O2分解反应放热，促使Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋平衡右移，最终出现Fe(OH)3红褐色沉淀。‎ 答案：(1)防止Fe2＋被氧化 ‎(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎(3)隔绝空气(排除氧气对实验的影响)‎ ‎(4)Fe2＋　Fe3＋　可逆反应 ‎(5)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe3＋催化H2O2分解产生O2　H2O2分解反应放热，促进Fe3＋的水解平衡正向移动 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)(2019·高考江苏卷，‎7A)FeFeCl2Fe(OH)2(　　)‎ ‎(2)(2019·高考江苏卷，‎9A)无色透明的溶液中： Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－ 能大量共存(　　)‎ ‎(3)(2019·高考江苏卷‎9C)c(Fe2＋)＝1 mol·L－1的溶液中：K＋、NH、MnO、SO能大量共存(　　)‎ ‎(4)(2019·高考四川卷Ⅲ，2B)常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解，则常温下铁与浓硫酸一定没有发生化学反应(　　)‎ ‎(5)(2019·高考全国卷Ⅲ，7B)根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板(　　)‎ ‎(6)(2019·高考全国卷Ⅰ，‎10C)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释(　　)‎ ‎(7)(2019·高考海南卷)将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼(　　)‎ ‎(8)(2019·高考重庆卷，‎4A)观察Fe(OH)2生成(　　)‎ ‎(9)(2019·高考天津卷，‎2A)在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋‎ ‎，无Fe2＋(　　)‎ ‎(10)(2019·高考山东卷，11B)向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则溶液中一定含有Fe2＋(　　)‎ ‎(11)(2019·高考四川卷，‎1A改编)铁粉作食品袋内的脱氧剂，铁粉起还原作用(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)√　(9)×　(10)×　(11)√‎ ‎2．(2019·高考全国卷Ⅲ)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：________、________。‎ ‎(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m‎1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m‎2 g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎ ①仪器B的名称是________________。‎ ‎②将下列实验操作步骤正确排序________________(填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m‎3 g。‎ a．点燃酒精灯，加热　 B．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2 D．打开K1和K2，缓缓通入N2‎ e．称量A f．冷却到室温 ‎③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x＝________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎ ①C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为________________。‎ a．品红　　　 B．NaOH　　c．BaCl2‎ d．Ba(NO3)2 e．浓H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_______________‎ ‎________________________________________________________。‎ 解析：(1)样品溶于水滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，说明样品中无Fe3＋；再向试管中通入空气，溶液逐渐变红，这说明有铁离子产生，即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁，铁离子遇KSCN溶液显红色；(2)①根据仪器构造可知B是球形干燥管；②由于装置中含有空气，空气能氧化硫酸亚铁，所以加热前需要排尽装置中空气，利用氮气排出空气，为了使生成的水蒸气完全排除，应该先熄灭酒精灯再冷却，然后关闭K1和K2‎ ‎，最后称量，即正确的排序是dabfce；③样品的质量是m2－m1，加热后剩余固体是硫酸亚铁，根据铁原子守恒可知＝，解得x＝；若实验时按a、d次序操作，在加热过程中硫酸亚铁被空气氧化为硫酸铁，导致m3增加，因此x偏小；(3)①最终得到红棕色固体，说明有氧化铁生成，即分解过程发生了还原反应，根据化合价变化可知一定有SO2生成，这说明硫酸亚铁分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫。三氧化硫溶于水生成硫酸，硫酸根离子和钡离子结合生成白色沉淀硫酸钡，由于硝酸钡在酸性溶液中有氧化性，能氧化SO2，所以应该用氯化钡，检验SO2用品红溶液，所以C、D的溶液依次为氯化钡溶液和品红溶液，实验现象是C中溶液变浑浊产生白色沉淀，D中品红溶液褪色；②根据以上分析可知硫酸亚铁高温分解的方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。‎ 答案：(1)样品中无Fe3＋　硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁 ‎(2)①球形干燥管　② dabfce　③　偏小 ‎(3)①c、a　产生白色沉淀、品红溶液褪色 ‎②2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑‎