• 1.17 MB
  • 2021-05-13 发布

高考化学二轮复习 专题 电化学

  • 13页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
专题八:电化学 ‎【考纲要求】 1.了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应式和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。‎ 考点一 盐桥问题面面观 知识精讲 ‎1. 电化学装置中都有两个电极,分别发生氧化反应与还原反应。若两个电极插在同一电解质溶液的容器内,则由于阴阳离子的移动速率不同而导致两极之间出现浓度差,以及因电极本身直接与离子反应而导致两极之间电势差变小,影响了电流的稳定。为解决这个问题,人们使用了盐桥。盐桥主要出现在原电池中,有时也可在电解池中出现,其主要作用就是构建闭合的内电路,但不影响反应的实质。盐桥内常为饱和氯化钾、硝酸钾等溶液。‎ ‎2. 盐桥是新课改教材中出现的新名词,因而围绕盐桥的电化学知识已成为新课改地区命题的一个热点,所以有必要分析研究盐桥问题的考查思路。常从以下四方面命题。‎ ‎(1)考查盐桥的作用;‎ ‎(2)考查含盐桥的电化学总反应式的书写;‎ ‎(3)考查盐桥内溶液离子的移动方向;‎ ‎(4)考查含盐桥的电化学装置的设计。‎ 题组集训 题组一 明确原理,设计装置 ‎1. 根据下图,下列判断中正确的是 (  )‎ A.烧杯a中的溶液pH降低 B.烧杯b中发生氧化反应 C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-===H2‎ D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-===Cl2‎ ‎2. [2013·广东理综,33(2)(3)](2)能量之间可相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。‎ ‎①完成原电池甲的装置示意图(见上图),并作相应标注,要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。‎ ‎②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极__________。‎ ‎③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________,其原因是________________________________________________________________________。‎ ‎(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选__________‎ 作阳极。‎ 方法归纳 ‎1. 工作原理 原电池的闭合回路有外电路与内电路之分,外电路的电流是从正极流向负极,内电路是从负极流向正极,故内电路中的阳离子移向正极、阴离子移向负极。(盐桥中的阳离子移向正极区,阴离子移向负极区,以维持电荷守恒)。‎ ‎2. 设计思路 首先根据离子方程式判断出氧化剂、还原剂,明确电极反应。然后再分析两剂状态确定电极材料,若为固态时可作电极,若为溶液时则只能作电解液。然后补充缺少的电极材料及电解液。电极材料一般添加与电解质溶液中阳离子相同的金属作电极(使用惰性电极也可),电解液则是一般含有与电极材料形成的阳离子相同的物质。最后再插入盐桥即可。‎ 题组二 “盐桥”的作用与化学平衡的移动 ‎3. 控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是 (  )‎ A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应 B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极 ‎4. 下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O”设计成的原电池装置,其中C1、C2均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸;乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40% NaOH溶液。‎ 下列叙述中正确的是 (  )‎ A.甲组操作时,电流计(G)指针发生偏转 B.甲组操作时,溶液颜色变浅 C.乙组操作时,C2做正极 D.乙组操作时,C1上发生的电极反应为I2+2e-===2I-‎ 失误防范 ‎(1)把氧化剂、还原剂均为溶液状态的氧化还原反应设计成原电池时,必须使用盐桥才能 实现氧化剂与还原剂的分离,否则不会有明显的电流出现。‎ ‎(2)电子流向的分析方法:‎ ‎①改变条件,平衡移动;‎ ‎②平衡移动,电子转移;‎ ‎③电子转移,判断区域;‎ ‎④根据区域,判断流向;‎ ‎⑤根据流向,判断电极。‎ 考点二 燃料电池与不同“介质”‎ 知识精讲 不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写,大多数学生感到较难。主要集中在:一是得失电子数目的判断,二是电极产物的判断。下面以CH3OH、O2燃料电池为例,分析电极反应式的书写。‎ ‎(1)酸性介质,如H2SO4。‎ CH3OH在负极上失去电子生成CO2气体,O2在正极上得到电子,在H+作用下生成H2O。电极反应式为 负极:CH3OH-6e-+H2O===CO2↑+6H+‎ 正极:O2+6e-+6H+===3H2O ‎(2)碱性介质,如KOH溶液。‎ CH3OH在负极上失去电子,在碱性条件下生成CO,1 mol CH3OH 失去6 mol e-,O2在正极上得到电子生成OH-,电极反应式为 负极:CH3OH-6e-+8OH-===CO+6H2O 正极:O2+6e-+3H2O===6OH-‎ ‎(3)熔融盐介质,如K2CO3。‎ 在电池工作时,CO移向负极。CH3OH在负极上失去电子,在CO的作用下生成CO2气体,O2在正极上得到电子,在CO2的作用下生成CO,其电极反应式为 负极:CH3OH-6e-+3CO===4CO2↑+2H2O 正极:O2+6e-+3CO2===3CO ‎(4)掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质,在高温下能传导正极生成的O2-。‎ 根据O2-移向负极,在负极上CH3OH失电子生成CO2气体,而O2在正极上得电子生成O2-,电极反应式为 负极:CH3OH-6e-+3O2-===CO2↑+2H2O 正极:O2+6e-===3O2-‎ 题组集训 题组一 判断“酸、碱”介质,理清书写思路 ‎1. (2012·四川理综,11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2O===CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 (  )‎ A.检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B.若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗‎4.48 L氧气 C.电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2===CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O===4OH-‎ ‎2. 将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流。下列叙述正确的 是 (  )‎ ‎①通入CH4的电极为正极 ②正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-===4OH- ③通入CH4的电极反应式为CH4+2O2+4e-===CO2+2H2O ④负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-===CO+7H2O ⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③‎ 思路归纳 对于燃料电池,正极往往通入O2,书写时应注意:‎ ‎(1)首先书写正极反应式:‎ ‎①酸性O2+4e-+4H+===2H2O ‎②碱性O2+4e-+2H2O===4OH-‎ ‎(2)然后用总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。‎ 题组二 区分介质“状态”,判断离子流向 ‎3. 某燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+,其基本结构如图所示,电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O。请回答:‎ ‎(1)H+由____极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或b)。‎ ‎(2)b极上发生的电极反应式是__________________。‎ ‎4. 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池,其效率更高,可用于航天航空。如下图所示装置中,以稀土金属材料作惰性电极,在两极上分别通入CH4和空气,其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO3固体,它在高温下能传导正极生成的O2-。‎ ‎(1)c电极的名称为________。‎ ‎(2)d电极上的电极反应式为____________________。‎ 失误防范 根据内电路中的离子流向判断正、负极,在内电路中,阳离子由负极区流向正极区,阴离子由正极区流向负极区。‎ 考点三 突破电解池,应用“不寻常”‎ 知识精讲 ‎“六点”突破电解池 ‎1. 分清阴、阳极,与电源正极相连的为阳极,与电源负极相连的为阴极,两极的反应为“阳氧阴还”。‎ ‎2. 剖析离子移向,阳离子移向阴极,阴离子移向阳极。‎ ‎3. 注意放电顺序。‎ ‎4. 书写电极反应,注意得失电子守恒。‎ ‎5. 正确判断产物。‎ ‎(1)阳极产物的判断首先看电极,如果是活性电极作阳极,则电极材料失电子,电极溶解(注意:铁作阳极溶解生成Fe2+,而不是Fe3+);如果是惰性电极,则需看溶液中阴离子的失电子能力,阴离子放电顺序为S2->I->Br->Cl->OH-(水)。‎ ‎(2)阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断:‎ Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>H+(水)‎ ‎6. 恢复原态措施。‎ 电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物,但也有特殊情况,如用惰性电极电解CuSO4溶液,Cu2+完全放电之前,可加入CuO或CuCO3复原,而Cu2+完全放电之后,应加入Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3复原。‎ 题组集训 题组一 对可充电电池的深度剖析 ‎1. Li/SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点,其电解质是LiBr,溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈,电池反应式为2Li+2SO2Li2S2O4。下列说法正确的是 (  )‎ A.该电池反应为可逆反应 B.放电时,Li+向负极移动 C.充电时,阴极反应式为Li++e-===Li D.该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液 ‎2. 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为 Li1-xCoO2+LixC6===‎6C+LiCoO2,其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是 (  )‎ A.放电时LixC6发生氧化反应 B.充电时,Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 C.充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 D.放电时,电池的正极反应为Li1-xCoO2+xLi++xe-===LiCoO2‎ 方法技巧 对于可充电电池,放电时为原电池,符合原电池工作原理,负极发生氧化反应,正极发生还原反应;外电路中电子由负极流向正极,内电路中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。‎ 可充电电池充电时为电解池,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应;充电时电池的“+”极与外接直流电源的正极相连,电池的“-”极与外接直流电源的负极相连。‎ 题组二 电解原理的“不寻常”应用 ‎(一)处理废水 ‎3. ‎ 某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如右,下列说法不正确的是 (  )‎ A.A为电源正极 B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为 Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O C.阴极区附近溶液pH降低 D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 ‎13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O被还原 ‎ (二)制备物质 ‎4. 电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下:‎ 电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴阳两极均为惰性电极,‎ ‎(1)A极为________,电极反应式为______________ ________。‎ ‎(2)B极为________,电极反应式为_____________ _________。‎ ‎ (三)处理废气 ‎5. 用NaOH溶液吸收烟气中的SO2,将所得的Na2SO3溶液进行电解,可循环再生NaOH,同时得到H2SO4,其原理如下图所示。(电极材料为石墨)‎ ‎(1)图中a极要连接电源的(填“正”或“负”)________极,C口流出的物质是________。‎ ‎(2)SO放电的电极反应式为____________。‎ ‎(3)电解过程中阴极区碱性明显增强,用平衡移动原理解释原因________。‎ 考点四 “两比较”“两法”突破金属的腐蚀与防护 知识精讲 ‎1. 两比较 ‎(1)析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 正极反应 ‎2H++2e-===H2↑‎ O2+2H2O+4e-===4OH-‎ 负极反应 Fe-2e-===Fe2+‎ 其他反应 Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓‎ ‎4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3‎ Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈 ‎(2)腐蚀快慢的比较 ‎①一般来说可用下列原则判断:电解池原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀。‎ ‎②对同一金属来说,腐蚀的快慢:强电解质溶液中>弱电解质溶液中>非电解质溶液中。‎ ‎③活泼性不同的两种金属,活泼性差别越大,腐蚀越快。‎ ‎④对同一种电解质溶液来说,电解质溶液浓度越大,金属腐蚀的速率越快。‎ ‎2. 两种保护方法 ‎(1)加防护层 如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料;采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属。‎ ‎(2)电化学防护 ‎①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理:正极为被保护的金属;负极为比被保护的金属活泼的金属;‎ ‎②外加电流的阴极保护法——电解原理:阴极为被保护的金属,阳极为惰性电极。‎ 题组集训 题组一 两种腐蚀的比较 ‎1. 利用下图装置进行实验,开始时,a、b两处液面相平,密封好,放置一段时间。下列说法不正确的是 (  )‎ A.a管发生吸氧腐蚀,b管发生析氢腐蚀 B.一段时间后,a管液面高于b管液面 C.a处溶液的pH增大,b处溶液的pH减小 D.a、b两处具有相同的电极反应式:Fe-2e-===Fe2+‎ ‎2. 右图是用铁铆钉固定两个铜质零件的示意图,若该零件置于潮湿空气中,下列说法正确的是 (  )‎ A.发生电化学腐蚀,铜为负极,铜极产生H2 ‎ B.铜易被腐蚀,铜极上发生还原反应,吸收O2‎ C.铁易被腐蚀,铁发生氧化反应,Fe-2e===Fe2+ ‎ D.发生化学腐蚀:Fe+Cu2+===Cu+Fe2+‎ 失误防范 正确判断“介质”溶液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、中性溶液发生吸氧腐蚀;NH4Cl溶液、稀H2SO4等酸性溶液发生析氢腐蚀。‎ 题组二 腐蚀快慢与防护方法的比较 ‎3. (2012·山东理综,13)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 (  )‎ A.图a中,插入海水中的铁棒,越靠近底端腐蚀越严重 B.图b中,开关由M改置于N时,CuZn合金的腐蚀速率减小 C.图c中,接通开关时Zn腐蚀速率增大,Zn上放出气体的速率也增大 D.图d中,ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的 ‎4. 下列与金属腐蚀有关的说法,正确的是 (  )‎ A.图1中,铁钉易被腐蚀 B.图2中,滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝色沉淀出现 C.图3中,燃气灶的中心部位容易生锈,主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D.图4中,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,镁块相当于原电池的正极 考点五 正确理解“电解池”的串联 突破电化学的计算 知识精讲 电化学计算的基本方法和技巧:‎ 原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。通常有下列三种方法:‎ ‎1. 根据电子守恒计算 用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算,其依据是电路中转移的电子数相等。‎ ‎2. 根据总反应式计算 先写出电极反应式,再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。‎ ‎3. 根据关系式计算 根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁,构建计算所需的关系式。‎ 如以通过4 mol e-为桥梁可构建如下关系式:‎ ‎4e-~2Cl2(Br2、I2)~O2‎ ‎   阳极产物 ‎2H2~2Cu~4Ag~M ‎ 阴极产物 ‎(式中M为金属,n为其离子的化合价数值)‎ 该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值,熟记电极反应式,灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。‎ 题组集训 题组一 无明显“外接电源”的电解池“串联”的判断与计算 ‎1. 如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O,下列说法正确的是 (  )‎ A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B.甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O===CO+8H+‎ C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生‎1.45 g固体 题组二 有明显“外接电源”的电解池“串联”的判断与计算 ‎2. 在如图所示的装置中,若通直流电5 min时,铜电极质量增加‎2.16 g。试回答下列问题。‎ ‎(1)电源中X电极为直流电源的________极。‎ ‎(2)pH变化:A:________,B:________,C:________(填“增大”、“减小”或“不变”)‎ ‎(3)通电5 min时,B中共收集224 mL(标准状况下)气体,溶液体积为200 mL,则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为________(设电解前后溶液体积无变化)。‎ ‎(4)若A中KCl足量且溶液的体积也是200 mL,电解后,溶液的pH为__________(设电解前后溶液体积无变化)。‎ 失误防范 ‎(1)无明显“外接电源”的电解池的“串联”问题,主要是根据“原电池”的形成条件判断“电源”的正、负极,从而判断阴、阳极。‎ ‎(2)有明显“外接电源”的电解池的“串联”问题,主要是根据“电极现象”判断阴、阳极,从而判断电源的正、负极,进一步判断其它“电解池”的阴、阳极。‎ 专题突破训练 ‎1. 某小组为研究电化学原理,设计如图装置。下列叙述正确的是(  )‎ A.a和b用导线连接时,铁片上会有金属铜析出 B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为2H++2e-===H2↑‎ C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动 ‎2. 用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是 (  )‎ A.K与N连接时,铁被腐蚀 B.K与N连接时,石墨电极产生气泡 C.K与M连接时,一段时间后溶液的pH增大 D.K与M连接时,石墨电极反应式:4OH--4e-===2H2O+O2↑‎ ‎3. 研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2—CaO作电解质,利用右图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中,正确的是 (  )‎ A.由TiO2制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子 B.阳极的电极反应式为C+2O2--4e-===CO2↑‎ C.在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量减少 D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源,“+”接线柱应连接Pb电极 ‎4. 在下列装置中,MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是 (  )‎ A.溶液中c(M2+)减小 B.N的电极反应式:N===N2++2e-‎ C.X电极上有H2产生,发生还原反应 D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀 ‎5. 一种太阳能电池的工作原理如下图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是 (  )‎ A.K+移向催化剂b B.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3-‎ C.Fe(CN)在催化剂b表面被氧化 D.电解池溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-浓度基本保持不变 ‎6. 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED)系统(如图)。已知发出白光的LED是将GaN芯片和钇铝石榴石(YAG,化学式:Y3Al5O12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是 (  )‎ A.光伏发电是将太阳能转变为电能 B.上图中N区半导体为负极,P 区半导体为正极,电流从a流向b C.YAG中钇显+3价 D.Ga与N在元素周期表中不处于同一主族 ‎7. 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH(熔)4Na+O2↑+2H2O;后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠:3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑。‎ 下列有关说法正确的是 (  )‎ A.电解熔融氢氧化钠制钠,阳极发生电解反应为2OH--2e-===H2↑+O2↑‎ B.盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C.若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠,则两反应中转移的电子总数不同 D.目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图),电解槽中石墨极为阴极,铁为阳极 ‎8. 相同材质的铁在图中四种情况下最不易被腐蚀的是 (  )‎ ‎9. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 (  )‎ ‎10.某小组按图1所示的装置探究铁的吸氧腐蚀。‎ 完成下列填空:‎ ‎(1)图2是图1所示装置的示意图,在图2的小括号内填写正极材料的化学式;在方括号内用箭头表示出电子流动的方向。‎ ‎(2)写出正、负极反应的方程式。‎ 正极:________________,负极:________________。‎ ‎(3)按图1装置实验,约8分钟才看到导管中液柱上升,下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升的是____________________(填字母序号)。‎ a.用纯氧气代替具支试管内的空气 b.用食盐水浸泡过的铁钉再蘸取铁粉和炭粉的混合物 c.用毛细尖嘴管代替玻璃导管,并向试管的水中滴加少量红墨水 ‎(4)升高温度可以加快化学反应速率,建议用酒精灯加热具支试管。这一措施________(填“可行”或“‎ 不行”)。‎ ‎11.海洋资源的开发与利用具有广阔的前景。海水的pH一般在7.5~8.6之间。某地海水中主要离子的含量如下表:‎ 成分 Na+‎ K+‎ Ca2+‎ Mg2+‎ Cl-‎ SO HCO 含量/mg·L-1‎ ‎9 360‎ ‎83‎ ‎200‎ ‎1 100‎ ‎16 000‎ ‎1 200‎ ‎118‎ ‎(1)电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如下图所示。其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过。‎ ‎①阴极的电极反应式为__________________。‎ ‎②电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式______________________________________。‎ ‎③淡水的出口为a、b、c中的________出口。‎ ‎(2)海水中锂元素储量非常丰富,从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料,如LiFePO4电池某电极的工作原理如右图所示:‎ 该电池电解质为传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的________极(填“正”或“负”),电极反应式为______________________。‎ ‎12.A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:‎ 阳离子 Na+、K+、Cu2+‎ 阴离子 SO、OH-‎ 如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯中依次盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了‎16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图2所示。请回答下列问题:‎ ‎ ‎ ‎(1)M为直流电源的________极,b电极上发生的电极反应为________。‎ ‎(2)计算e电极上生成的气体在标准状况下的体积为________________。‎ ‎(3)写出乙烧杯中的总反应的离子方程式:_________________________________。‎ ‎(4)要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态,需要进行的操作是(写出要加入的物质和质量)______________________________。‎ ‎13.以黄铜矿精矿为原料,制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示:‎ Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2,含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎。‎ Ⅱ.采用如右装置进行电化学浸出实验 将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区,恒速搅拌,使矿粉溶解。在阴极区通入氧气,并加入少量催化剂。‎ Ⅲ.一段时间后,抽取阴极区溶液,向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应:2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H+(水相)分离出有机相,向其中加入一定浓度的硫酸,使Cu2+得以再生。‎ Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。‎ ‎(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应:‎ CuFeS2+4H+===Cu2++Fe2++2H2S ‎2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+‎ ‎①阳极区硫酸铁的主要作用是____________。‎ ‎②电解过程中,阳极区Fe3+的浓度基本保持不变,原因是______________________。‎ ‎(2)阴极区,电极上开始时有大量气泡产生,后有固体析出,一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式____________________。‎ ‎(3)若在实验室进行步骤Ⅲ,分离有机相和水相的主要实验仪器是__________;加入有机萃取剂的目的是__________。‎ ‎(4)步骤Ⅲ,向有机相中加入一定浓度的硫酸,Cu2+得以再生的原理是____________。‎ ‎(5)步骤Ⅳ,若电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,生成铜‎3.2 g,此时溶液中离子浓度由大到小的