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- 2021-05-13 发布
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2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试04(解析版)
1.(2014惠州三调)下列说法不正确的是( )
A.干馏煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。
B.淀粉、纤维素和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应。
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇。
D.“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物
2.(2014皖南八校二次联考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.溴水溶液:Na+、K+、NO3—、CH3CHO
B.氢氧化钠溶液:AlO2—、K+、Cl—、NO3—
C.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2—、Cl—
D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH
3.(2014成都一诊)NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )
A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA
D.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
4.(2014惠州三调)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应,二者相比较,相等的是( )
A.铜片完全消耗时所用的时间 B.反应中转移的电子总数
C.反应所消耗硝酸的物质的量 D.反应生成气体的体积(标准状况)
5. (2014六盘水六校)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
①在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
②在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)
③向0.2mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1 NaOH溶液:c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
④常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)
A.①④ B.②④ C.①③ D.②③
【答案】B
【解析】
6.(2014开封一模)一种新型燃料电池,是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入CH3OH和O2,下解说法不正确的是
A.通入CH3OH的电极为负极
B.随着放电的进行,负极附近pH上升
C.每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e-
D.通入O2的一极电极反应为 4H2O+2O2-8e-=8OH-。
7.(2014湖州期末)某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法,其中不正确的是( )
A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:橡皮管的作用是使水能顺利流下
C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:从①口进气可收集二氧化碳,从②口进气可收集氢气
【答案】C
【解析】
试题分析:
A.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。非金属性C>Si,所以酸性:H2CO3>H2SiO3。所以可以发生反应:CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+ Na2CO3.正确。B.乙装置:橡皮管
考点:考查各种实验装置的应用级物质的性质的知识。
8.(2014成都一诊)(18分)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A和C同族,B和D 同族,C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性,C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:
(1)五种元素中,原子半径最大的是 ,非金属性最强的是 (填元素符号);
(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的是 (用化学式表示);
(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ;
(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ;
(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ;
(6)单质E与水反应的离子方程式为 。
9.(2014惠州三调)化合物Ⅴ是具有抗氧化和抗肿瘤作用成分.化合物Ⅴ也可通过图所示方法合成:
已知、
(1)反应①的类型________
(2)化合物Ι的分子式________
(3) ①A的结构简式_______。
② 1molV最多消耗NaOH ____。1mol肉桂酸最多消耗H2 _______mol(1分)
(4)化合物I和Ⅱ反应还可以得到一种酯,该反应的化学方程式是
(5)关于Ⅴ的说法正确的是( )
A.分子中有三个苯环 B.能发生水解反应
C.使酸性KMnO4溶液褪色 D.与FeCl3发生显色反应
(6)写出肉桂酸的一种同分异构体的结构简式 ,满足一下两个条件:
①分子中含有苯环 ②羧基与苯环直接相连
(3)①物质A是由苯甲醛和乙酸酐发生反应得来的,根据产物肉桂酸的结构可得A为CH3COOH;
②物质V中含有3个酚羟基,所以1molV最多消耗NaOH3mol;而肉桂酸中含有1个C=C键和一个苯环,所以1mol肉桂酸与H2 加成最多消耗H2 4mol。
考点:本题考查的是有机化合物的推断。
10.(2014红河州一模)(14分)铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。
Ⅰ、铜可采用如下方法制备:
方法一:火法炼铜:Cu2S + O2 2Cu + SO2
方法二:湿法炼铜: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述两种方法中,你认为哪种方法更好 ,原因是 (写出1条原因即可)。分别用火法炼铜与湿法炼铜生产640gCu,则转移的电子数之比为 。
Ⅱ、印刷电路板上使用的铜需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O晶体,实验室模拟回收过程如下:
①步骤2中反应的离子方程式是 。
②步骤5中蒸发浓缩CuCl2溶液时,要滴加浓盐酸,目的是________________ (用化学方程式并结合简要的文字说明),再经冷却、结晶、过滤,得到CuCl2·2H2O晶体。
③步骤4中洗涤沉淀的操作为
④步骤3中可选用的“试剂1”是 (写出一种即可),目的是使溶液的pH升高到4,此时Fe3+浓度为 [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。
【解析】
11.(2014赣州四校期末)(15分)
为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究性学习:
【查阅资料】金属活泼性不同,其硝酸盐分解产物不同。
(1)K→Na活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气;
(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2;
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属单质、NO2和O2。
2KNO32KNO2↑+O2↑ 2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足
量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
【提出猜想】猜想一:Fe元素只显+2价;
猜想二:Fe元素只显+3价;
猜想三:Fe元素____ _____。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液②将稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液
【实验现象】实验① ;实验② 。
【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是 。
【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验(收集时操作恰当,几乎没有空气)
实验步骤:①连接仪器;②检查装置气密性;③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管,并重
新连接好仪器;④加热;⑤……
(1)乙同学使用A装置收集气体,恰好收集到常温常压下27mL的红棕色气体,为确保数据的准确性,读数时必须 。
(2)乙同学用带火星木条检验量筒内气体时,发现木条燃烧,且颜色变浅甚至无色,下列判断中正确的是 。
a.气体中只有NO2 b.气体是O2、NO2的混合物
c.支持燃烧的气体只有O2 d.NO2支持燃烧
(3)丙同学取等质量的Fe(NO3)2使用B装置收集气体,可收集到 mL气体。
【实验三】探究固体混合物的成分。小组丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体,则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是( )
A.1:2:2 B.2:1:3 C.1:2:3 D.3:8:6
1月20日 星期五