高考化学复习离子推断专练 5页

高考化学复习离子推断专练 1、有一瓶无色溶液，可能含有 K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl –、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确 定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再 加入足量的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，有 白色沉淀产生。下列推断正确的( ) A．肯定有 Al3+、Mg2+、NH4+、Cl – B．肯定有 Al3+、Mg2+、HCO3- C．肯定有 K+、HCO3-、MnO4- D．肯定有 Al3+、Mg2+、SO42- 2．甲、乙、丙、丁和戊五种溶液，分别由 NH4+、K+、Al3+、Ag+、Ba2+和 Cl－、Br－、NO3－、SO42－、CO32 －中的一种组成（离子不重复出现）。其中甲、丙、戊三种溶液呈酸性，乙溶液呈碱性，甲和乙反应可生 成白色沉淀和气体，丁可分别与甲、乙、丙反应生成白色沉淀。 （1）根据上述事实推断上述溶液中溶质的化学式： 甲 ，乙 ，丙 ，丁 ，戊 。 （2）写出甲和乙反应的离子方程式 。 3．有甲、乙两溶液，各含下列 14 种离子中的 7 种：A13+、C1-、Na+、K+、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、 Fe3+、A1O2-、CO32-、NH4+、SO42-、H+。已知两溶液所含离子各不相同，甲溶液里只有 2 种阳离子， 则乙溶液里的阴离子应该是（ ） A．OH-、S2-、CO32- B．MnO4-、SO42-、NO3- C．C1-、NO3-、SO42- D．A1O2-、MnO4—、SO42- 4．（12 分）某溶液中存在 Na+、SO42－、SO32－、Cl－、HCO3－、Br-中的若干种，依次进行下列实，观察到 现象记录如下。 ①用 pH 试纸检验，溶液的 pH＞7； ②向溶液中滴加新制氯水，无气体产生，加入四氯化碳振荡、静置，四氯化碳层呈橙色，用分液漏斗分 液； ③向分液后所得的水溶液中加入硝酸钡和稀硝酸的混合液，只有白色沉淀产生，过滤； ④在滤液中加入硝酸银和稀硝酸的混合液，有白色沉淀产生。 （1）分析上述 5 个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。 实验① 。 实验② 。 实验③ 。 实验④ 。 （2）结论：一定存在的离子 ，不能确定的离子 5．某溶液中含 HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2 固体后，上列 四种阴离子的浓度变化最小的是( ) A．HCO3－ B．SO32－ C．CO32－ D． CH3COO- 6．（5 分）A、B、C、D、E 均为可溶于水的固体，所得的溶液只有 E 溶液有颜色。取一定量的固体 C 放 在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同） 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+ 阴离子 OH－ Cl－ CO32- SO42- HCO3－ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A 溶液分别与其他四种溶液反应，均有沉淀； ②B 溶液分别与其他四种溶液反应，也有沉淀；只是当 B 溶液加入到 D 溶液中时，先有沉淀继续加入 B 溶液时，沉淀会消失。据此推断它们是 A ；B ；C ；D ；E 。 7、有一无色溶液，可能含有 K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－ 、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其 成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na2O2 固体，产生无色无味的气味和白色沉淀，再加入足量 的 NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入 HNO3 酸化的 Ba（NO3）2 溶液，有白色沉淀 产生。下列推断正确的是（ ） A、肯定有 Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－ B、可能有 K＋、Cl－、MnO4－ C、肯定有 Al3＋、Mg2＋、SO42－ D、肯定有 K＋、HCO3－、MnO4－ 8、（5 分）某无色透明溶液中可能大量存在 Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。 （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。 （2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶 液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________。 （3）取（2）的滤液加入过量 NaOH 溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。 （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列 A－D 中的（填序号）_________。 A．Cl－ B．NO3－ C．CO32－ D．OH－ 9．为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验： ①测定溶液的 pH，溶液显强碱性。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验以下 推测正确的是( ) A．一定有 SO32－离子 B．一定有 CO32－离子 C．一定有 C1—离子存在 D．不能确定 HCO3－离子是否存在 10． 某无色溶液，由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2—、MnO4—、CO32—、SO42—中的若干组成，取一定溶 液进行如下实验： （1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液 A （2）在所得溶液 A 中加入过量碳酸氢铵溶液得到溶液 B，同时有气体生成，并析出白色沉淀甲 （3）在所得溶液 B 中加入过量 Ba(OH)2 溶液，也有气体生成，并析出白色沉淀乙。 根据上述实验回答下列问题： ①溶液中一定不存在的离子是_______________________； ②一定存在的离子是_______________________________； ③判断沉淀乙成分的方法是_________________________。 11．某无色溶液中只可能含有： ①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干 种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下 步骤 操作 现象 （1）用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 7 （2）向溶液中滴中氯水，再加入 CC14 振荡，静置 CC14 层呈橙色 （3）向所得溶液中加入 Ba(NO)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 （4）过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生 下列结论正确的是（ ） A．肯定含有离子的①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离昌是①③⑥ 12．（11 分）A、B、C、D、E 五种可溶性化合物，分别由阳离子 Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子 NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： ①A 和 E 的溶液显碱性，0.1mol/L A 溶液的 pH 小于 13； ②在 B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； ③在 C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； ④在 D 的溶液中加入过量的 Ba(OH)2 溶液，没有沉淀。 （1）根据以上事实推断 A～E 的化学式： A 、B 、C 、D 、E （2）写出②、③、④的离子方程式： ② ③ ④ 13．在一含 Na+的澄清溶液中，可能还存在 NH4+、Fe2+、I-、Br-、CO32-、SO32-六种离子中的几种：①在原 来溶液中滴加足量的饱和氯水，有气泡生成，溶液呈现橙黄色 ②向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl2 溶液时无 沉淀生成③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝色。根据上述实验事实推断，下列说法不正确的是（ ） A．溶液中一定存在 Br-、CO32- B．溶液中可能存在 NH4+ C．溶液中一定不存在 Fe2+、I-、SO32- D．溶液一定呈碱性 14．某强碱性溶液中可能含有的离子是 K+、NH4+、Al3+ 、AlO2-、SO42- 、SiO32- 、CO32-、Cl-中的某几种 离子，现进行如下实验： ①取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba（NO3）2 溶液，无沉淀生成。 ②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后 产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 则原溶液中肯定存在的离子是_____________，肯定不存在的离子是________________ 已知一定量的原溶液中加入 5 mL 0.2 mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到 沉淀 0.187 g，则原溶液中是否含有 Cl-？_________________。 15．某溶液中含有 NO3-、SiO32-、AlO2-、S2-等四种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再 加入过量 NaOH 溶液，溶液中大量减少的阴离子是 （ ） A．NO3－ SiO32－ B．SiO32－ S2- C．AlO2－ NO3- D．S2－ NO3- 16． 某一无色溶液，可能含有 Na 、Cu 、NH4 、Fe 、Al 、Mg 、CO3 、SO4 、K 等离子中 的一种或几种，为确定其组成，做如下实验： ①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀； ②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化 钠时，沉淀部分溶解。 试判断：溶液中一定存在的离子有 ；一定不存在的离子有 。不确定的是 为验证此离子的存在，还应进行 实验。 17．某溶液中可能存在 Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等 7 种离子中的几种。现取该溶液进 行实验，得到如下现象： ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量 BaCl2 溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（ ） A．Al3+、Mg2+、I－、SO32－ B．Mg2+、Na+、CO32－、I－ C．Al3+、Na+、SO32－、I－ D．Al3+、CO32－、Br－、SO32－ 18.有一瓶澄清溶液, 可能含有 NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO 、CO 、NO 、 Cl－、I－现进行如下实验: （1）测知溶液显强酸性； （2）取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水、CCl4 层为紫红色； （3）另取样滴加稀 NaOH 溶液, 使溶液变为碱性, 此过程无沉淀生成； （4）取少量上述碱性溶液, 加 Na2CO3 溶液出现白色沉淀； （5）将实验（3）中的碱性溶液加热, 有气体放出, 该气体能使湿红色石蕊试纸变蓝。 问：①原溶液中肯定存在的离子是 ； ②肯定不存在的离子是 ； ③不能确定是否存在的离子是 。 19. 在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的 Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－等 6 种离子。已知甲烧杯 的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ） A．Cu2+、H+、SO42－ B．Na+、OH－、CO32－ C．CO32－、OH－、SO42－ D．Na+、H+、SO42－ 20．某钠盐溶液可能含有阴离子 NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、为鉴别这些离子，分别 取少量溶液进行以下实验： ①测得混合液呈碱性；②加 HCl 后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；③加 CCl4 后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4 后层未变色；④加 BaCl2 溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量 盐酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 该溶液一定含有的离子是 ，上述 5 个实验不能确定是否存在的离子是 。 答案 + 2+ + 3+ 3+ 2+ 2− 2− + 4 2− 3 2− 3 − 1.D 2．（1）（1）甲： Al2(SO4)3 ，乙：K2CO3 ，丙：AgNO3 ，丁：BaCl2，戊：NH4Br （2）2Al3++3CO32-+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑ 3.B 4．（1）①HCO3－和 SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。 ②HCO3－不存在，因为滴加新制氯水没有气体产生。Br－存在，因为有溴的四氯化碳溶液颜色出现橙色。 同时肯定存在 SO32－。 ③分液后的溶液中含有 SO42－，可以是 SO32－被氯水氧化生成的，不能说明原溶液中含有 SO42－。 ④Cl－不能判断，因为 Cl－可能是原来溶液就有的，也有可能是加入氯水带来的。 （2）存在 Na+ SO32－ Br－ 不能确定 SO42－ Cl－ 5.D 6．（5 分） A Na2CO3； B Ba(OH)2； C Mg(HCO3)2；D AlCl3;；E Fe2(SO4)3 7.C 8． （1）Cu2+ （2）Cl-、Ag++Cl-==AgCl↓ （3）Mg2＋ （4）B 9.B 10．①Ag+、Al3+、Ba2+、MnO4- ②CO32-、Na+、AlO2- ③向沉淀中加入足量盐酸，若沉淀完全溶解则为碳酸钡，若沉淀部分溶解则为碳酸钡和硫酸钡的混合物 11.A 12．（11 分）A、Na2CO3 B、AgNO3 C、Fe2(SO4)3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2（各 1 分） Ag+ +2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O；Fe+2Fe3+= 3Fe2+；Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O（各 2 分） 13.D 14. OH-、AlO2-、CO32-、K+ ；NH4+、SO42- 、SiO32- 、Al 3+ ；有 Cl-。 15.D 16. Al3+、Mg2+、SO42-；NH4+、Cu2+、Fe3+、CO32- ； K+、Na+；焰色反应 17.A 18. ①I-、Ba2+、NH4+ ②Fe3+、NO3-、Mg2+、SO42-、CO32-、Al3+ ③K+、Cl- 19. B 20.肯定含有 CO32－、SO42－、 Cl－，可能含有 NO3－