- 398.50 KB
- 2021-05-13 发布
- 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
- 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
- 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
- 网站客服QQ:403074932
上海市奉贤区2014届高三4月调研测试
化 学 试 题
考生注意:
1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题和答题要求;所有答案必须凃或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。
3.答题前,考生务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量:H-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64
Br-80 Ba-137 N—14
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1、2013年6月11日,神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射,其后完成了与天宫一号的对接任务,实现了中国航天史上首次太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是
A.过滤 B.分液 C.氧化铁粉和铝粉混合 D.酸碱中和滴定
2、下列有关化学用语描述正确的是
A.钠离子的轨道排布式: B.硫离子的结构示意图:
C.NH4Cl的电子式: D.对氯甲苯的结构简式:
3、科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定,需保存在-80℃的干冰中;N5+由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料,下列说法中不正确的是
A.常温下会剧烈爆炸,体积急剧膨胀,放出大量的热
B.N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来可能成为很好的火箭燃料
C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体
D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键
4、A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素,下列说法正确的是(m、n均为正整数)
A.若HnEOm为强酸,则D是位于VA族以后的非金属元素
B.若C的最低化合价为-3,则E的气态氢化物的分子式为H2E
C.A、B的最高价氧化物水化物均为碱,则碱性A(OH)n强于 B(OH)n+1
D.若B为金属,则C一定为金属元素
5、在测定液态BrF3导电性时发现,20℃时导电性很强,其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如KBrF4,(BrF2)2SnF6等,由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是
A.BrF2+,BrF4- B.BrF2+,F- C.Br3+,F- D.BrF2+,BrF32-
二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:
① 3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6 → 3ZnCl2 + 2C
下列有关叙述不正确的是
A. 反应①是铝热反应 B. 反应②是置换反应
C. C2Cl6属于卤代烃 D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的
7、设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是
A.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
B.1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为NA 个
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液中含有0.1NA Fe3+
8、已知:① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ;
② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是
A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ
B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ
C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D. 若反应②中改用固态硫,放热将小于20.1 kJ
9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是(BHT)
A.两种方法的反应类型都是加成反应
B.BHT在水中的溶解度小于苯酚
C.BHT与都能使酸性KMnO4褪色
D.从绿色化学角度分析方法一优于方法二
10、结合右图判断,下列叙述正确的是
A.①中铁的腐蚀被加速
B. ①和②中负极反应均是Fe-2e→Fe2+
C. ②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e→4OH-
D. ①为钢铁的析氢腐蚀,②为钢铁的吸氧腐蚀
11、下列叙述正确的是
①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①③⑤ B.③④ C.①②④ D.③⑤
12、据报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是
A.O2(PtF6) 中不存在共价键
B.在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移lmol电子
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价
D.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
13、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是
①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水
A.③⑤ B.①③⑥ C.仅有⑤ D.②④
14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B
AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
溶解度AgCl比AgI大
C
电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水
溴水褪色
乙炔一定发生加成反应
D
无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置
下层溶液显紫色
原溶液中有I-
15、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一,若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为
A、5:15:4 B、5:12:4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足,无法计算
16、在25℃时两种酸的电离常数如下:H2CO3 :Ki1=4.2×10-7 , Ki2=5.6×10-11;
H2S :Ki1=5.7×10-8,Ki2=1.2×10-15 ,则下列反应可能发生的是
A. NaHCO3+NaHS → Na2CO3+H2S↑ B. H2S+Na2CO3 → NaHS+NaHCO3
C. Na2S+H2O+CO2 → Na2CO3+H2S↑ D. H2S+NaHCO3 → NaHS+H2CO3
17、 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在10℃时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为250 g。若该实验在40℃下进行时,残留固体质量为120 g,70℃时为20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度:
温度
10℃
40℃
55℃
70℃
溶解度
20 g
65 g
100 g
140 g
下列对该样品的推断正确的是
A.样品为纯净物 B.当温度在55℃时KNO3完全溶解
C.70℃时的KNO3溶液为饱和溶液 D.样品中可能有不溶于水的杂质
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)
18、汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染,因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件,进行下列反应NO2 + G N2 + H2O + nX (未配平),而将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数,但也可以为0, 而X必须为无害的物质。据此分析,G可以是下列化合物中的
A. CO2 B. SO2 C. H2O2 D. CH3CH2OH
19、常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是
A.C(Na+) - C(X-) = 9.9×10-7mol/L
B.C(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0.1mol/L
C.C(OH-) - C(HX) = C(H+ ) = 1×10-6mol/L
D.混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C(H+)
20、对于难溶盐MX,其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H+][OH-]),存在着[Mn+] [Xn-]=Ksp的关系(Ksp为常数).现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是
①20ml0.1mol/L(NH4)2CO3 溶液 ②40 mL 0.03 mol/LHCl
③50ml 0.05mol/L AgNO3溶液 ④30ml 0.02mol/ CaCl2溶液
⑤10 mL蒸馏水 ⑥30ml 0.02mol/NH4NO3溶液
A.⑤>②>④>③>⑥>① B.①>⑥>⑤>②>④>③
C.①>②>③>④>⑤>⑥ D.③>②>④>⑥>①>⑤
21、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断错误的是
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率5.0×10-5mol·L-1·s-1
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂
22、将含O2 和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于150℃时压强约为0。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是
A.原混合气体中 O2 和CH4 体积比为2:1 B. 原混合气体中 O2 和CH4 体积比为1:2
C. 残留固体中只有Na2CO3 D. 残留固体中只有Na2CO3 和NaOH
四、(12分)
石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称,可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能,在工业中应用广泛,在国防和航天工业中亦有许多用途。
23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____种能量不同的电子,其最外层电子的运动状态有____种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。
24、能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60(结构见右图)可用作储氢材料。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_____。
a. C60、Si60、N60都属于新型化合物
b. C60、Si60、N60互为同分异构体
c.已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱N2
d. 已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石
常温下,将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:
组别
c(一元酸)
c(NaOH) /mol/L
混合溶液的pH
甲
c(HX)=0.1 mol/L
0.1
pH =10
乙
c(HY)=0.1mol/L
0.1
pH = 7
丙
c(HZ)=0.1 mol/L
0.1
pH = 9
25、丙组实验发生反应的离子方程式为 ,
所得溶液中由水电离出的c(OH-) = mol/L;
比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________>_______>______
26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:
① 表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填图1或图2)
②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______
五、(12分)
(Ⅰ)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。
27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 (填化学式)。
28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)
①若已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) + Q1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) + Q2
则SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)+ Q3 , Q3= kJ·mol-1。
②一定温度下,向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol,发生反应:
SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____(选填序号)。
a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变
c.NO的物质的量保持不变 d.每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2
29、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2 合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:
① 上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。
②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。
(Ⅱ) 铁是人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血。含FeO42-离子的盐具有强氧化性,能杀菌消毒,如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:
,
请回答下列有关问题:
30、Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是_________(选填序号);
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
31、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S,
则下列说法正确的是_________(选填序号);
a.反应中,所有铁元素均被还原
b.从物质的组成来看,黄铜矿属于复盐
c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1 mol 电子时,有46 g CuFeS2参加反应
32、下列是工业制取高铁酸钾的一种方法,请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式:
__Fe3+ +__+ __Cl2 → __FeO42- + __Cl- +___
六、(12分)
实验室以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料制取和CaO2的主要流程如下:
33、加入试剂X,调节溶液pH为碱性环境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________(填编号)。
A. CaO B. CaCO3 C. NH3·H2O D. Ba(OH)2
34、操作II中进行蒸发浓缩时,除三角架、酒精灯外,还需要的仪器有_______________。
35、由CaCl2制取CaO2的反应中,温度不宜太高的原因是_____________________________。
36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数
①按A—B—C—D顺序连接,然后从A装置通入空气,目的是_______________。
②装置D的作用为______________________。
③实验时,准确称取10.00g工业碳酸钙3份,进行3次测定,测得BaCO3沉淀的平均质量为17.73g,则样品中CaCO3的质量分数为_____。若无D装置,测量结果则_________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)
④上述实验装置中,是否存在不合理之处?________(填“是”或“否”);若有不合理之处,需改进的是____________________________________________。
七、(12分)
某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质。
(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图一装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤,回答下列问题:
37、仪器E的作用是________________ ,
38、制备操作中,加入少量水,其目的是_______(填字母)。
a.减少副产物烯和醚的生成
b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
39、加热片刻后,A中的混合物出现橙红色,该橙红色物质可能是____________
40、理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等
① 检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直E上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、__________
② 检验副产物中是否含有乙醚:某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团,来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价:_________________。
41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是____________。(填字母)
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(二)溴乙烷性质的探究:
用图二实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质:
Ⅰ:在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振荡。
II:将试管如图固定后,水浴加热。
42、观察到________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。
43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图三装置。A试管中的水的作用是______,
无A试管,B试管中的试剂应为______________。
八、(10分)
有甲、乙、丙三种物质:
甲 乙 丙
44.、乙中能发生消去反应的官能团为____________________。
45、由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):
其中反应II的条件是_______________,反应III的化学方程式为
________________________________________________(不需注明反应条件)。
46、由甲出发合成丙的路线之一如下:
①下列物质不能与B反应的是___________(选填序号)。
a.金属钠 b.FeCl3溶液 c.Na2CO3溶液 d.HBr溶液
②C的结构简式为___________;丙的结构简式为 _______
③任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。
a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液发生显色反应c.能与Br2/CCl4发生加成反应
九、(12分)
某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。
已知:①
②
请回答下列问题:
47、 下列有关F的说法正确的是 ____。
A.分子式是C7H7NO2Br B.属于α氨基酸
C.能发生取代反应和缩聚反应 D.1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应
48.、C→ D的反应类型是__________ 。
49、B→C的化学方程式是___________________________________________________。
在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是________________________________ 。
50、 D→E反应所需的试剂是____________。
51、 写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ______________________。
①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 -CHO
52.、以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。
合成路线流程图示例如:
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
十、(本题共14分)
硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下:
某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况),其中NO NO2的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。
53.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3。
54.、要处理5m3的尾气,需要氨氧混合气的体积为_______L。
55、 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。
(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L,体积为_____mL。
(2)已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示,则x=___
化学答案
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)
题号
1
2
3
4
5
答案
C
B
C
C
A
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每小题只有一个正确选项)
题号
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
D
B
D
A
C
D
B
C
D
A
A
B
三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)
题号
18
19
20
21
22
答案
CD
AB
B
B
BD
四、(12分)
23.第三周期第IIA族;5种;4种(每空1分);
SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + H2O(1分)
24.c(1分)
25.HZ +OH- → H2O + Z-(2分); 1×10-5(1分);HY>HZ>HX(1分)
26.①图1(1分) ②BD,BE(各1分,全对才给分共2分)
五、(12分)
27.SO2、NO2 (1分,全对给分)
28. (2分) ;②a 、d(2分);
29.①放热 ②KA=KB>KC (每空1分)
30.d(1分)
31.d (2分)
32._2_Fe3+ +_16_OH-+_3_Cl2→ _2_FeO42-+_6_NO3-+ 6Cl- +8H2O
六、(12分)
33.Fe(OH)3和Al(OH)3(1分) ;AC(2分)
34. 蒸发皿、玻璃棒(坩埚钳)(1分)
35.防止温度过高H2O2发生分解(1分)
36.①排尽装置中的二氧化碳(1分)
②防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应(1分)
③90%(2分)
④否(1分);B、C装置中,为使分液漏斗中的液体顺利流出,用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。(即恒压漏斗)(答案合理即可,2分)
七、(12分)
37.冷凝、回流(全对1分)
38.abc (2分,2对1错1分,2错1对不给分)
39.Br2(1分)
40.①苯(或四氯化碳等有机溶剂)、硝酸银或石蕊试液(每空1分,答出一种即可)
②不正确;溴乙烷中也含乙基(2分,判断1分,原因1分)
41.c(1分)
42.液体不分层(均匀溶液)(1分)
43.吸收乙醇(HBr);溴水(各1分)
八、(10分)
44.氯原子、羟基(1分,全对给分)
45.氢氧化钠溶液,加热(1分)
(2分)
46. ①bc (2分) ② ;(2分)
③、、(2分)
九、(12分)
47、C 1分 48、氧化反应 1分
49、+(CH3CO)2O+CH3COOH
2分
氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基 1分 (或其它合理答案也给分)
50、Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe 1分
51、 2分
52、H2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO
4分
十、(14分)
53. 33.2, 1800 (2+2)分
54. 10.64L 2分
55. 8 62.5 (2+2)分 56 1.8 4分