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  • 2021-05-13 发布

2014年版高考化学二模试题目上海奉贤区

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上海市奉贤区2014届高三4月调研测试 化 学 试 题 考生注意:‎ ‎1.本试卷满分150分,考试时间120分钟。‎ ‎2.本考试设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题和答题要求;所有答案必须凃或写在答题纸上;做在试卷上一律不得分。‎ ‎3.答题前,考生务必将答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号,并将核后的条形码贴在指定位置上,在答题纸反面清楚地填写姓名。‎ ‎4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。‎ 相对原子质量:H‎-1 C-12 O-8 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 Ni-59 Cu-64‎ ‎ Br-80 Ba-137 N—14 ‎ 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)‎ ‎1、‎2013年6月11日,神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射,其后完成了与天宫一号的对接任务,实现了中国航天史上首次太空授课。下列操作在太空舱可以实现的是 A.过滤 B.分液 C.氧化铁粉和铝粉混合 D.酸碱中和滴定 ‎2、下列有关化学用语描述正确的是 A.钠离子的轨道排布式: B.硫离子的结构示意图:‎ C.NH4Cl的电子式:   D.对氯甲苯的结构简式:‎ ‎3、科学家根据自然界存在的N2制取N3,其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60。N5+极不稳定,需保存在‎-80℃‎的干冰中;N5+由于其极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”;N60与C60结构相似,并在受热或机械撞击后,其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来。分析上述材料,下列说法中不正确的是 ‎ A.常温下会剧烈爆炸,体积急剧膨胀,放出大量的热 B.N60的发现开辟了能源世界的新天地,将来可能成为很好的火箭燃料 C.N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体 ‎ ‎ D.含N5+的化合物中既有离子键又有共价键 ‎4、A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素,下列说法正确的是(m、n均为正整数) ‎ ‎ A.若HnEOm为强酸,则D是位于VA族以后的非金属元素 ‎ B.若C的最低化合价为-3,则E的气态氢化物的分子式为H2E C.A、B的最高价氧化物水化物均为碱,则碱性A(OH)n强于 B(OH)n+1 ‎ D.若B为金属,则C一定为金属元素 ‎5、在测定液态BrF3导电性时发现,‎20℃‎时导电性很强,其他实验证实存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如KBrF4,(BrF2)2SnF6等,由此推测液态BrF3电离时的阳、阴离子是 ‎ A.BrF2+,BrF4- B.BrF2+,F- C.Br3+,F- D.BrF2+,BrF32-‎ 二、选择题(本大题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)‎ ‎6、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6,其发烟过程中的化学反应如下:‎ ‎ ① 3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6 → 3ZnCl2 + ‎‎2C 下列有关叙述不正确的是 ‎ ‎ A. 反应①是铝热反应 B. 反应②是置换反应 C. C2Cl6属于卤代烃 D. 烟幕是小液滴分散在空气中形成的 ‎7、设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是 ‎ A.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的‎28g混合气体中含有3NA 个氢原子 B.1 mol 碳酸钾晶体中含阴离子数为NA 个 C.标准状况下,‎22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA ‎ D.将0.1mol氯化铁溶于‎1L水中,所得溶液中含有0.1NA Fe3+‎ ‎8、已知:① 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) + 483.6 kJ;‎ ‎② H2(g) + S(g) → H2S(g) + 20.1 kJ。下列判断一定正确的是 A. 1mol氢气完全燃烧吸热246.8 kJ ‎ B. 1mol水蒸气和1mol硫化氢的能量相差221.7 kJ C. 由①②知,水的热稳定性小于硫化氢 D. 若反应②中改用固态硫,放热将小于20.1 kJ ‎9、BHT是一种常用的食品抗氧化剂,从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法错误的是‎(BHT)‎ A.两种方法的反应类型都是加成反应 ‎ B.BHT在水中的溶解度小于苯酚 ‎ C.BHT与都能使酸性KMnO4褪色 ‎ D.从绿色化学角度分析方法一优于方法二 ‎10、结合右图判断,下列叙述正确的是 A.①中铁的腐蚀被加速 B. ①和②中负极反应均是Fe-2e→Fe2+ ‎ C. ②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e→4OH-‎ D. ①为钢铁的析氢腐蚀,②为钢铁的吸氧腐蚀 ‎11、下列叙述正确的是 ‎ ‎①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔 ‎③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯 ‎ ‎⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 A.①③⑤    B.③④    C.①②④    D.③⑤‎ ‎12、据报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是 A.O2(PtF6) 中不存在共价键 ‎ B.在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移lmol电子 C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+l价 D.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂 ‎13、下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可以用同一个离子方程式表示的是 ‎①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液 ‎④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水 ‎ A.③⑤ B.①③⑥ C.仅有⑤ D.②④‎ ‎14、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3+‎ B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液 有白色沉淀出现 溶解度AgCl比AgI大 ‎ C 电石与饱和食盐水制得的气体直接通入溴水 溴水褪色 乙炔一定发生加成反应 D 无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I-‎ ‎15、某溶液中含有大量的Cl一、Br一、I一,若向l L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl-、Br一、I一的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,原溶液中Cl一、Br一、I一的物质的量浓度之比为 ‎ ‎ A、5:15:4 B、5:12:‎4 C、15 : 30 : 8 D、条件不足,无法计算 ‎16、在‎25℃‎时两种酸的电离常数如下:H2CO3 :Ki1=4.2×10-7 , Ki2=5.6×10-11;‎ H2S :Ki1=5.7×10-8,Ki2=1.2×10-15 ,则下列反应可能发生的是 A. NaHCO3+NaHS → Na2CO3+H2S↑ B. H2S+Na2CO3 → NaHS+NaHCO3‎ ‎ C. Na2S+H2O+CO2 → Na2CO3+H2S↑ D. H2S+NaHCO3 → NaHS+H2CO3‎ ‎17、 一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质。在‎10℃‎时加蒸馏水使之充分溶解,残留固体的质量为‎250 g。若该实验在‎40℃‎下进行时,残留固体质量为‎120 g,‎70℃‎时为‎20 g。已知KNO3在不同温度下的溶解度:‎ 温度 ‎10℃‎ ‎40℃‎ ‎55℃‎ ‎70℃‎ 溶解度 ‎20 g ‎65 g ‎100 g ‎140 g 下列对该样品的推断正确的是 A.样品为纯净物 B.当温度在‎55℃‎时KNO3完全溶解 C.‎70℃‎时的KNO3溶液为饱和溶液 D.样品中可能有不溶于水的杂质 ‎ 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)‎ ‎18、汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染,因此盼望化学家能找到适合的化合物G与适当的反应条件,进行下列反应NO2 + G N2 + H2O + nX (未配平),而将NO2转化为无害的N2。该反应中n是系数,但也可以为0, 而X必须为无害的物质。据此分析,G可以是下列化合物中的 ‎ A. CO2 B. SO‎2 ‎C. H2O2 D. CH3CH2OH ‎19、常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是 A.C(Na+) - C(X-) = 9.9×10-7mol/L B.C(Na+) = C(X-) + C(HX) = 0.1mol/L C.C(OH-) - C(HX) = C(H+ ) = 1×10-6mol/L D.混合溶液中由水电离出的C(OH-)小于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的C(H+)‎ ‎20、对于难溶盐MX,其饱和溶液Mn+和Xn-的离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积Kw(Kw=[H+][OH-]),存在着[Mn+] [Xn-]=Ksp的关系(Ksp为常数).现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是 ‎ ‎①20ml0.1mol/L(NH4)2CO3 溶液 ②40 mL 0.03 mol/LHCl ‎ ‎ ③50ml 0.05mol/L AgNO3溶液 ④30ml 0.02mol/ CaCl2溶液 ‎⑤10 mL蒸馏水 ⑥30ml 0.02mol/NH4NO3溶液 ‎ A.⑤>②>④>③>⑥>① B.①>⑥>⑤>②>④>③‎ ‎ C.①>②>③>④>⑤>⑥ D.③>②>④>⑥>①>⑤‎ ‎21、NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0ml混合,记录10~‎55℃‎间溶液变蓝时间,‎55℃‎时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断错误的是 ‎ A.‎40℃‎之前与‎40℃‎之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率5.0×10-5mol·L-1·s-1‎ D.温度高于‎40℃‎时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 ‎22、将含O2 和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中,电火花点燃,反应结束后,容器内于‎150℃‎时压强约为0。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是 A.原混合气体中 O2 和CH4 体积比为2:1 B. 原混合气体中 O2 和CH4 体积比为1:2‎ C. 残留固体中只有Na2CO3 D. 残留固体中只有Na2CO3 和NaOH 四、(12分)‎ 石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称,可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能,在工业中应用广泛,在国防和航天工业中亦有许多用途。‎ ‎23、“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO•4SiO2•4H2O,其中原子半径最大的元素在周期表中的位置是______________________。Si原子的核外有_____种能量不同的电子,其最外层电子的运动状态有____种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________。‎ ‎24、能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60(结构见右图)可用作储氢材料。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,下列有关说法正确的是_____。‎ a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 ‎ ‎ b. C60、Si60、N60互为同分异构体 ‎ c.已知N60结构与C60相似,由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱N2‎ d. 已知金刚石中C-C键长154pm,C60中C-C键长145~140pm,故C60熔点高于金刚石 常温下,将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:‎ 组别 c(一元酸)‎ c(NaOH) /mol/L 混合溶液的pH 甲 c(HX)=0.1 mol/L ‎0.1‎ pH =10‎ 乙 c(HY)=0.1mol/L ‎0.1‎ pH = 7‎ 丙 c(HZ)=0.1 mol/L ‎0.1‎ pH = 9‎ ‎25、丙组实验发生反应的离子方程式为 ,‎ ‎ 所得溶液中由水电离出的c(OH-) = mol/L;‎ ‎ 比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱_________>_______>______‎ ‎26、部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图:‎ ① 表示乙组实验的pH变化曲线是________________(填图1或图2)‎ ‎②上图中表示溶液呈中性的点为_________,表示溶液恰好完全反应的点是_______‎ 五、(12分)‎ ‎(Ⅰ)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的百分比浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。‎ ‎27、上述3种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 (填化学式)。‎ ‎28、早期人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为:‎ SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)‎ ‎①若已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) + Q1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) + Q2‎ 则SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)+ Q3 , Q3= kJ·mol-1。‎ ‎②一定温度下,向固定体积为‎2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol,发生反应:‎ SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是____(选填序号)。‎ a.体系压强保持不变 b.混合气体的颜色保持不变 c.NO的物质的量保持不变 d.每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2‎ ‎29、矿石燃料的燃烧是造成酸雨的主要因素之一 。而甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2 合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中,充有10 mol CO和20 mol H2,用于合成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:‎ ① 上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。‎ ‎(Ⅱ) 铁是人体中必需微量元素中含量最多,体内缺失会引起贫血。含FeO42-离子的盐具有强氧化性,能杀菌消毒,如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂。铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:‎ ‎,‎ 请回答下列有关问题:‎ ‎30、Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化,要求产物纯净。可选用的试剂是_________(选填序号);‎ a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2‎ ‎31、上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S,‎ 则下列说法正确的是_________(选填序号);‎ a.反应中,所有铁元素均被还原 ‎ b.从物质的组成来看,黄铜矿属于复盐 c.反应中,CuFeS2既作氧化剂又作还原剂 d.当转移1 mol 电子时,有‎46 g CuFeS2参加反应 ‎32、下列是工业制取高铁酸钾的一种方法,请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式:‎ ‎__Fe3+ +__+ __Cl2 → __FeO42- + __Cl- +___‎ 六、(12分)‎ 实验室以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)为原料制取和CaO2的主要流程如下:‎ ‎33、加入试剂X,调节溶液pH为碱性环境,以除去溶液中Al3+和Fe3+,滤渣的主要成分是___________。试剂X可以选择下列的________(填编号)。‎ A. CaO B. CaCO3 ‎ C. NH3·H2O D. Ba(OH)2 ‎ ‎34、操作II中进行蒸发浓缩时,除三角架、酒精灯外,还需要的仪器有_______________。‎ ‎35、由CaCl2制取CaO2的反应中,温度不宜太高的原因是_____________________________。‎ ‎36、用下列装置测定工业碳酸钙的质量分数 ‎①按A—B—C—D顺序连接,然后从A装置通入空气,目的是_______________。‎ ‎②装置D的作用为______________________。‎ ‎③实验时,准确称取‎10.00g工业碳酸钙3份,进行3次测定,测得BaCO3沉淀的平均质量为‎17.73g,则样品中CaCO3的质量分数为_____。若无D装置,测量结果则_________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)‎ ‎④上述实验装置中,是否存在不合理之处?________(填“是”或“否”);若有不合理之处,需改进的是____________________________________________。‎ 七、(12分)‎ 某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷,检验反应的部分副产物,并探究溴乙烷的性质。‎ ‎(一)溴乙烷的制备及产物的检验:设计了如图一装置,其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管略去。请根据实验步骤,回答下列问题:‎ ‎37、仪器E的作用是________________ , ‎ ‎38、制备操作中,加入少量水,其目的是_______(填字母)。‎ a.减少副产物烯和醚的生成 ‎ b.减少Br2的生成 ‎ c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂 ‎ ‎39、加热片刻后,A中的混合物出现橙红色,该橙红色物质可能是____________‎ ‎40、理论上,上述反应的副产物还可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等 ‎① 检验副产物中是否含有溴化氢:熄灭酒精灯,在竖直E上方塞上塞子、打开a,利用余热继续反应直至冷却,通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是________、__________‎ ‎② 检验副产物中是否含有乙醚:某同学通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH‎3”‎基团,来确定副产物中存在乙醚。请你对该同学的观点进行评价:_________________。‎ ‎41、欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2,下列物质中最适合的是____________。(填字母)‎ a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl ‎(二)溴乙烷性质的探究:‎ 用图二实验装置(铁架台、酒精灯略) 验证溴乙烷的性质:‎ Ⅰ:在试管中加入10 mL6mol/L NaOH溶液和2 mL 溴乙烷,振荡。‎ II:将试管如图固定后,水浴加热。‎ ‎42、观察到________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。‎ ‎43、为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图三装置。A试管中的水的作用是______,‎ 无A试管,B试管中的试剂应为______________。‎ 八、(10分)‎ 有甲、乙、丙三种物质:‎ 甲 乙 丙 ‎44.、乙中能发生消去反应的官能团为____________________。‎ ‎45、由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物,下同):‎ 其中反应II的条件是_______________,反应III的化学方程式为 ‎________________________________________________(不需注明反应条件)。‎ ‎46、由甲出发合成丙的路线之一如下:‎ ‎①下列物质不能与B反应的是___________(选填序号)。‎ a.金属钠 b.FeCl3溶液 c.Na2CO3溶液 d.HBr溶液 ‎②C的结构简式为___________;丙的结构简式为 _______‎ ‎③任写一种能同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式______________________。‎ a.苯环上的一氯代物有两种 b.遇FeCl3溶液发生显色反应c.能与Br2/CCl4发生加成反应 九、(12分)‎ 某研究小组以甲苯为主要原料,采用以下路线合成医药中间体F和Y。‎ 已知:① ‎ ‎②‎ 请回答下列问题: ‎ ‎47、 下列有关F的说法正确的是 ____。 ‎ A.分子式是C7H7NO2Br B.属于α氨基酸 C.能发生取代反应和缩聚反应 D.1 mol的F最多可以和2 mol NaOH反应 ‎48.、C→ D的反应类型是__________ 。 ‎ ‎49、B→C的化学方程式是___________________________________________________。‎ 在合成F的过程中,B→C步骤不能省略,理由是________________________________ 。‎ ‎50、 D→E反应所需的试剂是____________。 ‎ ‎51、 写出一种同时符合下列条件的A的同分异构体的结构简式 ______________________。 ‎ ‎①苯环上只有两种不同化学环境的氢原子 ②分子中含有 -CHO ‎ ‎52.、以X和乙烯为原料可合成Y,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 ‎ 合成路线流程图示例如:‎ ‎ _________________________________________________________________‎ ‎_________________________________________________________________________‎ 十、(本题共14分)‎ 硝酸工业尾气中氮氧化物(NO 和NO2)是主要的大气污染物之一,可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下:‎ ‎ ‎ 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况),其中NO NO2的物质的量比为4:1。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。‎ ‎53.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_____________;尾气中NO的含量为_____mg/m3。‎ ‎54.、要处理‎5m3‎的尾气,需要氨氧混合气的体积为_______L。‎ ‎55、 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收,产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气,恰好被一定体积25%NaOH溶液(密度‎1.28g/cm3)完全吸收。‎ ‎(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L,体积为_____mL。‎ ‎(2)已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示,则x=___‎ 化学答案 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每小题只有一个正确选项)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 答案 C B C C A 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每小题只有一个正确选项)‎ 题号 ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ 答案 D B D A C D B C D A A B 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)‎ 题号 ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 CD AB B B BD 四、(12分)‎ ‎23.第三周期第IIA族;5种;4种(每空1分);‎ SiO2 + 2NaOH →Na2SiO3 + H2O(1分)‎ ‎ 24.c(1分)‎ ‎ 25.HZ +OH- → H2O + Z-(2分); 1×10-5(1分);HY>HZ>HX(1分)‎ ‎26.①图1(1分) ②BD,BE(各1分,全对才给分共2分)‎ 五、(12分)‎ ‎27.SO2、NO2 (1分,全对给分)‎ ‎28. (2分) ;②a 、d(2分); ‎ ‎29.①放热 ②KA=KB>KC (每空1分)‎ ‎30.d(1分) ‎ ‎31.d (2分)‎ ‎ 32._2_Fe3+ +_16_OH-+_3_Cl2→ _2_FeO42-+_6_NO3-+ 6Cl- +8H2O ‎ ‎ 六、(12分)‎ ‎33.Fe(OH)3和Al(OH)3(1分) ;AC(2分)‎ ‎34. 蒸发皿、玻璃棒(坩埚钳)(1分)‎ ‎35.防止温度过高H2O2发生分解(1分)‎ ‎36.①排尽装置中的二氧化碳(1分)‎ ‎②防止空气中的CO2与Ba(OH)2溶液反应(1分)‎ ‎③90%(2分)‎ ‎④否(1分);B、C装置中,为使分液漏斗中的液体顺利流出,用橡皮管将分液漏斗与锥形瓶、分液漏斗与集气瓶连接成连通装置。(即恒压漏斗)(答案合理即可,2分)‎ 七、(12分)‎ ‎37.冷凝、回流(全对1分) ‎ ‎38.abc (2分,2对1错1分,2错1对不给分) ‎ ‎39.Br2(1分)‎ ‎40.①苯(或四氯化碳等有机溶剂)、硝酸银或石蕊试液(每空1分,答出一种即可)‎ ‎②不正确;溴乙烷中也含乙基(2分,判断1分,原因1分)‎ ‎41.c(1分)‎ ‎42.液体不分层(均匀溶液)(1分) ‎ ‎43.吸收乙醇(HBr);溴水(各1分)‎ 八、(10分)‎ ‎44.氯原子、羟基(1分,全对给分)‎ ‎45.氢氧化钠溶液,加热(1分)‎ ‎(2分)‎ ‎46. ①bc (2分) ② ;(2分)‎ ‎③、、(2分)‎ 九、(12分)‎ ‎47、C 1分 48、氧化反应 1分 ‎49、+(CH3CO)2O+CH3COOH ‎2分 氨基易被氧化,在氧化反应之前需先保护氨基 1分 (或其它合理答案也给分)‎ ‎50、Br2 / FeBr3 或Br2 / Fe 1分 ‎51、 2分 ‎52、H‎2C=CH2CH3CH2OHCH3CHO 4分 十、(14分)‎ ‎53. 33.2, 1800 (2+2)分 ‎54. ‎10.64L 2分 ‎55. 8 62.5 (2+2)分 56 1.8 4分