2014年版高考化学二模试题目上海浦东新区 12页

上海市浦东新区2014年高考预测（二模）‎ 化 学 试 题 浦东新区2014年高考预测 化学试卷（2014.4）‎ ‎（满分150分，考试时间120分钟）‎ 第Ⅰ卷（共66分）‎ 原子量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 ‎ 一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)‎ ‎1.烧碱的古老制法可表示为Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH，那时还没有合 成氨工业。其中的Na2CO3来自____。‎ ‎ (A)盐碱湖 (B)海水 (C)侯德榜联合制碱法 (D)氯碱工业 ‎2.下列变化过程不必利用催化剂的是____。‎ ‎ (A)NH3+O2 → NO (B)CH4 → CH3Cl (C)C6H6+H2 → C6H12 (D)C6H12O6 → C2H5OH ‎3.氢元素有三种同位素，各有各的丰度。其中11H的丰度指的是____。‎ ‎(A)自然界11H原子个数所占氢元素的百分数 ‎ ‎(B)自然界11H原子质量所占氢元素的百分数 ‎ ‎(C)11H在海水中所占氢元素的百分数 (D)11H在单质氢中所占氢元素的百分数 ‎4.丙酸和甲酸乙酯是一对同分异构体，对这两种液体进行鉴别有多种方法。下列 方法中操作最不简便的一种是____。‎ ‎(A)使用蒸馏水 (B)使用NaHCO3溶液 (C)使用新制Cu(OH)2 (D)使用pH试纸 ‎5.下列变化过程中未必吸热的是____。‎ ‎ (A)电解质在熔融状态下电离 (B)共价键断裂 (C)原子失电子 (D)溶解 二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)‎ ‎6.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是____。‎ ‎(A)HCO3- (B)CO32- (C)H+ (D)‎OH-‎ ‎7.工业上由重晶石制取可溶性钡盐，对已经粉碎后的矿石首先进行的处理方法应是____。‎ ‎(A)水溶法 (B)酸溶法 (C)碱溶法 (D)还原法 ‎8.已知反应Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3。以下反应的形式与之差别最大的是____。‎ ‎ (A)(NH4)2SO3+H2O+SO2→2NH4HSO3 (B)Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S ‎ (C)Na3PO4+H3PO4→Na2HPO4+NaH2PO4 (D)Na‎2C2O4+H‎2C2O4→2NaHC2O4‎ ‎9.次氯酸、二氧化硫、双氧水都有漂白作用。以下说法错误的是____。‎ ‎ (A)次氯酸的漂白作用基于其强氧化性 ‎ ‎ (B)次氯酸与二氧化硫的混合溶液具有比次氯酸溶液更强的漂白作用 ‎ (C)二氧化硫使品红溶液褪色的反应属于非氧化还原反应 ‎ (D)次氯酸的漂白原理与二氧化硫不同，更接近双氧水 ‎10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 L M X R T 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.089‎ ‎0.074‎ 主要化合价 ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、－2‎ ‎+2‎ ‎－2‎ 下列说法正确的是____。‎ ‎ (A)离子半径大小：r(M3+) < r(T2－) (B)其中R的金属性最强 ‎ (C)煤和石油中不存在X元素 (D)L、X形成的简单离子核外电子数相等 ‎11.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及下列组件。关于这些组件的说明正确的是____。‎ ‎②‎ ‎①‎ ‎④‎ 浓硫酸 ‎③‎ ‎(A)①能控制气体发生速度 ‎ ‎(B)若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用 ‎(C)③用于硫化氢的干燥和收集 (D)④用于硫化氢的尾气处理 ‎12. Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是____。‎ ‎ (A)Na2CO3 (B)CaCO3 (C)BaCO3 (D)CuCO3‎ ‎13.将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解。以下反应方程式中与此过程无关的是____。‎ ‎ (A)FeO+2H+ → Fe2++H2O (B)Fe2O3+6H+ →2Fe3++3H2O ‎ (C)Fe2O3+Fe→3FeO (D)Fe+2H+→Fe2++H2↑ ‎ ‎14.反应Cl2+H2→2HCl可以爆炸的方式剧烈进行，该实验充分证明____。‎ ‎ (A)1mol Cl2的能量高于1molHCl (B)Cl2的氧化性强于H2 ‎ ‎ (C)1mol Cl2的能量高于1molH2 (D)Cl2的氧化性强于HCl ‎15. ‎120℃‎时，将2LH2O、1LCO、1LO2和2LCO2组成的混合气体依次缓慢通过分别装有过量炽热铜粉、过量过氧化钠的两个反应管并充分反应，恢复到原来的温度和压强后得到的气体是____。‎ ‎ (A)O2 (B)O2和CO (C)H2、O2和CO (D)H2和O2‎ ‎16. 1个C原子的单键氢化物分子是CH4，2个C原子的单键氢化物分子则为C2H6……。以下各对分子间不存在类似关系的是____。‎ ‎(A)NH3与N2H4 (B)H2O与H2O2 (C)SF6与S‎2F10 (D)SCl4与S2Cl2‎ ‎17. Ca(OH)2是一种强电解质，它在水溶液中存在溶解平衡Ca(OH)2(s) Ca2+ +2OH-。常温下饱和Ca(OH)2溶液的浓度为0.02mol/L，由此求得该溶解平衡常数K的数值是____。‎ ‎ (A)1.6×10-3 (B)3.2×10-5 (C)8.0×10-6 (D)3.1×104 ‎ 三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。漏选给2分，错选不给分)‎ ‎18.碳化钙(电石)是一种离子化合物。下列说法正确的是____。‎ ‎(A)C22-与CN-两种微粒具有相同的电子数 ‎(B)C22-的电子式是：‎ ‎(C)碳化钙与水的反应属于氧化还原反应 (D)晶体中的CaC2是一种极性分子 ‎19.不考虑现代物理手段，溶液中离子的定性检验有三种基本方法，①沉淀法(观察反应中沉淀的发生或消失)、②气体法(观察反应中气体的产生及其验证)、③显色法(观察颜色变化)。溶液中下列离子的检验或鉴别有以上两种基本方法可供选择的是____。‎ ‎(A)Al3+ (B)Na+ (C)I- (D)CO32-‎ ‎20.邻苯二甲醛(D)在碱性条件下发生歧化(即自身氧化还原)反应，再经酸化得到化合物E。E可在浓硫酸存在的条件下生成含五元环的化合物F。下列说法正确的是____。‎ ‎(A)邻二甲苯可作生产D的原料 (B)E可发生银镜反应 ‎ ‎(C)E可与FeCl3发生显色反应 (D)F与D的相对分子质量相等 ‎ ‎21.图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路。该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是____。‎ ‎(A)导线上的电流方向为A→B ‎ ‎(B)A中SO42-浓度有所减小 ‎(C)盐桥中Cl-向A中移动 (D)B中铜片质量有所增加 ‎22. H‎2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性。关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是____。‎ ‎(A)c(A2-)+c(OH-)=c(H‎2A)+c(H+) (B)c(HA-)>c(A2-)>c(H‎2A)‎ ‎(C)c(HA-)>c(H+)>c(OH-) (D)c(HA-)>c(OH-)>c(A2-)‎ 第II卷（共84分）‎ 四．(12分) ‎ ‎23.在含Mg2+、Al3+、H+、Cl-的混合溶液中滴加NaOH溶液，与OH-发生反应的顺序为：_____、_____、Mg2+和___________。‎ 在NaOH滴加过量后的澄清溶液中，浓度最高的离子是____。‎ ‎24.加热条件下，一氧化碳与硫反应可生成硫氧化碳(COS)。‎ ‎(1)写出S原子核外最外层电子排布式_________‎ ‎(2)每摩尔COS气体中含电子____NA(阿佛加得罗常数)个。‎ ‎(3)写出COS的电子式。__________‎ ‎25.海水中含量较高的金属元素有Na、Mg、Ca等，地壳中含量最高的Al、Fe在海水中的含量却极低，以至食盐提纯过程一般无需考虑除Fe3+、Al3+或AlO2-。为什么海水中Al元素的含量极低？‎ ‎_________________________________________________________‎ ‎26.某些非金属单质可与水发生置换反应，如‎2F2+2H2O→4HF+O2。非金属单质与水发生置换反应的另一个熟知实例是(用热化学方程式表示，热值用Q表示，Q>0)：_________________________________________________‎ ‎27.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。使银器复原的一种方法是利用原电池原理：在一铝锅中盛盐水，将该银器浸入，并与锅底接触，放置一段时间，黑色褪去。‎ ‎(1)构成原电池负极的材料是______。‎ ‎(2)操作后可闻盐水微有臭味，估计具有臭味的物质是_____。‎ 五．(12分)‎ ‎28.将新制氯水逐滴滴入FeBr2溶液中，写出最初发生的反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎______________________________________________________‎ ‎29.在硫酸铝铵(NH4Al(SO4)2)溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液并不断搅拌。用一个 离子方程式表示最初发生的反应。‎ ‎________________________________________________‎ ‎30.石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。‎ 测得反应‎2C4H‎10 C8H10(g)+5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：‎ 温度(℃)‎ ‎400‎ ‎450‎ ‎500‎ 平衡常数K a ‎6a ‎40a ‎(1)该反应的正反应是______(吸热、放热)反应。‎ ‎(2)向‎2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为__________________。‎ ‎(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是____。‎ ‎ a b c d ‎(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1~t4间C8H10的浓度变化曲线。‎ 六．(10分) ‎ ‎31.实验室利用下图所示装置，用电石为原料，在‎90℃‎左右，用HgSO4催化乙炔水化制备乙醛。(已知常温下乙炔在水中溶解度约为1:1(体积比))‎ a A B C D ‎(1)仪器a的名称是____________；a底是否需要加设酒精灯？____(是、否)‎ ‎(2)装置B中盛放一种蓝色溶液，该溶液的作用是 。‎ ‎(3)装置C中所用温度计测量的是______的温度。‎ ‎(4)D烧杯中使用冰水，主要用于对____________的冷凝。此外，D试管中收集到的物质主要还有水和______。‎ ‎32.惰性气体的主要来源是空气，其中含量最高的惰性气体是氩。已知氩的沸点介于氮气和氧气之间(三种气体的沸点从-196到‎-183℃‎不等)‎ ‎。以下是从液化空气中获取氩的主要操作流程。‎ 液化空气剩余液体蒸馏所得气体 含微量杂质的氩气 ‎ (1)第一步低温蒸馏过程中除去的物质主要是______。‎ ‎(2)NaOH溶液、灼热的铜丝、灼热的镁屑依次用于除去气体中少量的______、______和______。‎ 七．(14分)‎ ‎33.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。测定Na2O2纯度的方法很多，如：‎ ‎(1)重量法。将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量。所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越____(高、低)。‎ ‎(2)气体体积法——测量样品溶于水后释放的O2的体积。若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为 ‎________________________‎ ‎(3)有同学计划采用“氧化还原滴定法”——将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定(紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+)。其实这种计划很难实现，因为_______________________________________。‎ ‎34.离子晶体的化学式多用最简式表示，但Na2O2不表示为NaO，因为该晶体中存在______离子。‎ ‎35.每次使用滴定管均需对其进行洗涤。若滴定管内壁没有难溶物附着，所用的洗涤液一般是_____________________。‎ ‎36.某工业废水中含有少量Ag+，现欲通过滴定法测定其浓度。‎ 已知：①K2CrO4(铬酸钾)是一种可溶性盐；②Ag2CrO4是一种呈砖红色的难溶性盐，但它的溶解度略高于AgCl(即AgCl比Ag2CrO4更难溶)；③废水中的其它金属离子不与CrO42-、Cl-发生反应。‎ 实验室提供的试剂有：(a)标准AgNO3溶液、(b)标准NaCl溶液、(c)5% K2CrO4溶液。提供的定量仪器只有滴定管。‎ 请将下列实验步骤填写完全：‎ ‎(1)量取一定体积的含银废水置于______瓶中。‎ ‎(2)在废水样品中加入过量的__________________，并振荡摇匀。‎ ‎(3)再滴入少量c作为滴定终点指示剂。‎ ‎(4)用______________溶液滴定，直至______色出现即刻停止。‎ ‎(5)重复以上实验，根据记录的数据计算测定结果。‎ ‎(6)以上必须使用滴定管的步骤是____________(填编号)。‎ 八．(10分) ‎ ‎37.马来酐是一种有机试剂和有机合成原料，是丁烯二酸的酸酐。欲由 ‎1,3-丁二烯为原料制取丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)，设计如下四种路径(其中“氧化”指用强氧化剂将醇羟基氧化为羧基)。‎ ‎(a)①1,4-加成 ②水解 ③氧化 ‎ ‎(b)①1,4-加成 ②+H2O ③水解 ④氧化 ⑤消去并酸化 ‎(c)①1,4-加成 ②+HCl ③水解 ④氧化 ⑤消去并酸化 ‎(d)①1,4-加成 ②水解 ③+HCl ④氧化 ⑤消去并酸化 ‎(1)以上路径设计中最合理的是____(选择填空)。‎ ‎(2)工业上可由乙炔或乙醛等为原料制取1,3-丁二烯。若实验室改由2-丁烯为原料制取少量1,3-丁二稀，首先考虑的比较合适的反应是____。(选择填充)‎ a.加HBr b.加H2O c.加Br2 d.取代反应 ‎38.假定苯分子结构是 而不是 ，即假定苯仍具有普通烯烃的性质，则一分子该“环己三烯”在催化剂作用下与一分子H2发生加成反应后产物分子的结构简式是________________________________________________。‎ ‎39.卤代烃的消去反应可借助于NaOH醇溶液，如：‎ CH3CH2CH2Br + NaOH CH3CH=CH2 + NaBr + H2O 若其中的NaOH用C2H5ONa(乙醇钠)代替则反应更完全，上述反应方程式可相应改写为(填写完成)：‎ CH3CH2CH2Br + C2H5ONa CH3CH=CH2 + _________________‎ ‎40.将少量Na2CO3溶液滴入丁烯二酸溶液，写出反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)。‎ ‎ ____________________________________________________________‎ 九．(12分) ‎ ‎41.化合物E可以通过下图所示的路线合成：‎ PCl3‎ O2‎ 催化剂 ‎①‎ 催化剂 A（C2H4O） CH3COOH CH3COCl CH3OH ‎ ‎ B（ ） C (C8H8O3) ‎ 一定条件 ‎ D ‎ ‎ ‎ E ‎(1)A中含有的官能团名称为 。除不稳定的乙烯醇(CH2=CHOH)外，A的另一种同分异构体的结构简式是____________。‎ ‎(2)1molE完全燃烧，消耗的O2是____mol。‎ ‎(3)写出D与过量NaOH溶液完全反应的化学方程式。(有机物用结构简式表示)‎ ‎__________________________________________________________‎ ‎(4)若将D→E看作一个取代反应，则E中带“*”号的C原子来自D中的______(①、②)甲基。该取代反应的副产物是______。‎ ‎(5)化合物F（）是一种重要的有机合成中间体。写出以苯酚、甲苯为基本原料制取该化合物的合成路线流程图。请注意：1.可选用必要的无机原料；2.已知酚羟基一般不易直接与羧酸发生类似酯化的反应，以上C→D的方法可供参照。‎ ‎→‎ 十．(14分)‎ ‎42.常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、‎109.0g/‎100g水。‎ ‎(1)欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少？(保留1位小数，xx.x%)‎ ‎(2)NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？‎ ‎________________________________________________________________‎ ‎43.形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体(a)通过共用氧原子的形式构成。‎ ‎ a b c ‎(1)求b的化学式。___________ ‎ ‎(2)若一个单环状离子中Si原子数为n(n≥3)，则其化学式为______________。‎ ‎(3)绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是_______________________。‎ 答案 ‎1.A 2.B 3.A 4.C 5.D 6.B 7.D 8.B 9.B 10．A 11．B 12.C 13.C 14.D 15.A 16.D 17.B 18.A 19.CD 20.AD 21.CD 22.D 四．(12分) ‎ ‎23.H+、Al3+ Al(OH)3 Na+ (3分) 24.(1)3s23p4 (2)30 (3) (3分)‎ ‎25.海水为中性或极弱的碱性，Al3+、AlO2-均不能显量存在 (2分)‎ ‎26. C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q (2分) 27(1)铝 (2)H2S ‎ 五．(12分)‎ ‎28. Cl2+2Fe2+→2Fe3++2Cl- (2e) (3分)‎ ‎29. 3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+ → 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ (2分)‎ ‎30.(1)吸热 (2)0.02mol/(L·s) (2分) (3)b、d (4) (2分)‎ 六．(10分) ‎ ‎31(1)烧瓶；否 (2)除去H2S(PH3)等杂质 (3)水浴 (4)乙醛蒸汽；乙炔 ‎32.(1)氮气 (2)CO2、O2和N2‎ 七．(14分) ‎ ‎33.(1)高 (2)(b/‎22.4a)×2×78 ‎ ‎(3)Na2O2溶于水后已迅速释放O2(已发生自身氧化还原反应) (5分)‎ ‎34. O22- 35.蒸馏水和待装液(或标准液) (2分)‎ ‎36.(1)锥形 (2)b (4)a 砖红 (6) (1)(2)(4)((5)) (6分)‎ 八．(10分) ‎ ‎37.(1)d (3分) (2)c (2分) 38.(1,3-环己二烯 1,4-环己二烯)‎ ‎39. NaBr + C2H5OH ‎40. Na2CO3 + 2 HOOCCH=CHCOOH → 2 HOOCCH=CHCOONa + CO2↑ +H2O 九．(12分) ‎ ‎41.(1)醛基 (2)9 (2分) ‎ ‎(3) ‎ ‎ (3分)‎ ‎(4)① 甲醇 (5) (3分)‎ 十．(14分)‎ ‎42.(1)(6分)‎ ‎ 设‎100g水中溶有NaOH ag。‎ ‎2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O ‎ a a×(106/80) a×(18/80)‎ ‎ a=‎12.3g ‎ ‎ (2)在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3。(1分)‎ ‎43.(1)Si3O96- (2)SinO3n2n- (3分) (3)Be3Al2Si6O18(或3BeO·Al2O3·6SiO2)‎