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  • 2021-05-13 发布

福建高考化学试题及答案

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‎2013年高考理综化学福建卷 ‎6.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是 A.石英只能用于生产光导纤维 ‎ B.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂 D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂 ‎7.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别   B.戊烷(C5H12)有两种同分异构体 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键   D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 ‎8.室温下,对于0.10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-=Al(OH-)3↓ ‎ B.加水稀释后,溶液中c(NH)·c(OH-)变大 C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性 ‎ D.其溶液的pH=13‎ ‎9.四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是 A.原子半径Z<M B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族 ‎10.下列有关实验的做法不正确的是 A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出 B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体 C.配置0.1000 mol·L-1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流 D.检验NH时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体 H2(g)+O2(g)‎ H2O(g)‎ H2O(l)‎ ‎△H1‎ ‎△H2‎ ‎△H3‎ ‎11.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:‎ mCeO2 (m-x)CeO2·x Ce+x O2‎ ‎(m-x)CeO2·xCe +xH2O + xCO2mCeO2 + x H2 +xCO 下列说法不正确的是 A.该过程中CeO2没有消耗 ‎ B.该过程实现了太阳能向化学能的转化 C.右图中△H1=△H2+△H3‎ D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH—-2e—=CO+2H2O 温度/℃‎ ‎80‎ ‎75‎ ‎70‎ ‎65‎ ‎60‎ ‎55‎ 时间/s ‎10 20 30 40 50 60 ‎ a(10,80)‎ b(25,64)‎ c(47,64)‎ ‎12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020 mol·L-1 NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3‎ ‎(过量)酸性溶液40.0 mL混合,记录10~‎55℃‎间溶液变蓝时间,‎55℃‎时未观察到溶液变蓝,实验结果如右图。据图分析,下列判断不正确的是 A.‎40℃‎之前与‎40℃‎之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等 C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5 mol·L-1·s-1‎ D.温度高于‎40℃‎时,淀粉不宜用作该实验的指示剂 ‎23.(16分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。‎ ‎(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气 ‎①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为 ‎ ‎②常温下,不能与M单质发生反应的是 (填序号)‎ a.CuSO4溶液 b.Fe2O‎3 c.浓硫酸 d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体 ‎(2)利用H2S废气制取氢气来的方法有多种 ‎①高温热分解法 已知:H2S(g) H2(g)+S2(g)‎ 温度/℃‎ ‎50‎ ‎40‎ ‎30‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎0‎ H2S转化率%‎ ‎900 925 950 975 1000  1025 1050 ‎ a b ‎ (985, 40)‎ 在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为c mol·L-1测定H2S的转化率,结果见右图。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。据图计算‎985℃‎时H2S按上述反应分解的平衡常数K= ;说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因: ‎ H2S 反 应 池 惰性电极 惰性电极 FeCl3溶液 Fe3+‎ 阳离子交换膜 电解池 溶液 S沉淀 H2‎ ‎②电化学法 ‎ 该法制氢过程的示意图如右。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是 ;反应池中发生反应的化学方程式为 。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为 。‎ ‎24.(14分)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。‎ ‎(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。‎ ‎①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的 (填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是   。【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10—10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10—9】 ‎ 食盐水 氯化钠 电解槽 二氧化氯 发生器 电解槽 氯化氢 合成塔 ClO2‎ 补充Cl2‎ ‎②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2。‎ 工艺中可以利用的单质有 (填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为   。‎ ‎(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:‎ ‎ (D) +24NaClO3+12H2SO4=ClO2↑+CO2↑+18H2O+ ‎ ‎(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl—。 处理含CN—相同时的电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的 倍 ‎25.(15分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:‎ 甲:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2 丁:MgO、NO2、N2‎ ‎(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是 。‎ ‎ 查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O NaOH 浓溶液 NaOH 酚酞溶液 Na2SO3‎ 酚酞溶液 水 A B C D E Mg(NO3)2‎ N2‎ K 针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):‎ ‎(2)实验过程 ‎ ‎①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明 。‎ ‎②称取Mg(NO3)2固体‎3 .79 ‎g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是 ;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。‎ ‎③观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。‎ ‎④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1 . ‎0 g。 ‎ ‎⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。‎ ‎(3)实验结果分析讨论 ‎①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。‎ ‎②根据D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应: (填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是 。‎ ‎③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。‎ ‎31.[化学—物质结构与性质](13分)‎ 原子序数 I1/kJ·mol-1‎ B F ‎5 6 7 8 9‎ ‎(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。‎ ‎(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:‎ ‎2NH3+‎3F2 NF3+3NH‎4F ‎①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有 (填序号)。‎ a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体 ‎②基态铜原子的核外电子排布式为 。 ‎ ‎(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:‎ ‎   ‎ ‎①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及 (填序号)。‎ a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力 ‎②R中阳离子的空间构型为 ,阴离子的中心原子轨道采用 杂化。‎ ‎(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子 能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸) Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是 。‎ ‎32.[化学-有机化学基础](13分)‎ 已知:‎ 为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成途径 ‎(1)常温下,下列物质能与A发生反应的有 (填序号)‎ a.苯 b.Br2/CCl‎4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液 ‎(2)M中官能团的名称是 ,由C→B反应类型为 。‎ ‎(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物和 ‎ ‎(写结构简式)生成。‎ ‎(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是 (任写一种名称)。‎ ‎(5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为 。‎ ‎(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:‎ a.分子中含—OCH3CH3 b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子 写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式 。‎ 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免,请指正。欢迎莅临本人博客:proedus.blog.163.com/‎ ‎23.(1)① ②b、e ‎(2)① 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的进间缩短(或其它合理答案)‎ ②增大反应物接触面积,使反应更反分 H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+ + H2↑‎ ‎24.(1)①BaCl2 BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,当溶液中存在大量CO32 -时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其它合理答案)‎ ‎ ② H2、Cl2 2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2NaCl + 2H2O ‎(2)‎1 C6H12O6 + 24 NaClO3 + 12H2SO4 24 ClO2↑ + 6 CO2↑ + 18H2O + 12 Na2SO4 ‎ ‎(3)2.5‎ ‎25.(1)不符合氧化还原反应原理(或其它合理答案)‎ ‎(2)①装置气密性良好 ‎ ②避免对产物O2的检验产生干扰(或其它合理答案) 移动酒精灯预热硬质玻璃管 ‎(3)①乙 ②2Na2SO3 + O2 2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应(或其它合理答案)‎ ‎31.(1)‎ ‎(2)①a、b、d ②1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1‎ ‎(3)①a、d  ②三角锥型 sp3‎ ‎(4)< 中形成分子内氢键,使其更难电离出H+‎ ‎32.(1)b、d ‎(2)羟基 还原反应(或加成反应)‎ ‎(3)‎ ‎(4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)‎ ‎(5)‎ ‎(6)‎