高考化学实验题汇编与解析 12页

高考化学实验题汇编与解析 ‎ 第I卷 (选择题共20小题) 河东高考补习学校化学组‎2008-9-6‎ ‎1．为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图选择合适的的装置并连接。合理的是 A．a-a′→d-d′→e B．b-b′→d-d′→g C．c-c′→d-d′→g D．d-d′→c-c′→f ‎２．（广东文科基础卷67）下列实验不能达到目的的是（　　）‎ Ａ.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性Ｂ.用四氯化碳萃取碘水中的碘 Ｃ.用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 Ｄ.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 ‎３．（广东卷4）下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取‎19.0 gSnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 D.用Cu(OH)2粉末检测尿糖 ‎4．(07江苏)用下列实验装置完成对应的实验 ‎ (部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是 )‎ ‎ (A)干燥Cl2 (B)吸收HCl ‎(C)石油的分馏 (D)吸收NH3 ‎ ‎５. PH试测定溶液pH的正确操作是：‎ A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照。 比色卡对照。‎ D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 ‎６．(江苏卷)6 下列装置或操作能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎７．(江苏卷)9以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取‎0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 ‎8.（北京卷9）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 ‎①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4‎ ‎③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2‎ A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④‎ ‎9.（广东理科基础21）下列实验能达到目的的是 A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度　‎ D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 ‎10.从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用图7所示装置进行的是 A．不同浓度的硝酸与铜反应 B．稀硫酸与纯碱或小苏打反应 C．铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D．H2O2在不同催化剂作用下分解 ‎11.（广东理科基础32）用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 A．碘盐中碘的检验　　　　　　　　B．暖瓶中水垢的除去 C．食盐和纯碱的鉴别　　　　　　　D．鸡蛋壳主要成分的检验 ‎12.（广东理科基础35）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 C.实验室可用浓硫酸干燥氨气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 ‎13.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 A. Ba(OH) 2 KSCN NaCl Mg(NO3) 2 (FeCl3溶液)‎ B. NaNO3 NaHCO3 (NH4) 2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液)‎ C. NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (Ag NO3溶液)‎ D. NH4Cl NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液)‎ ‎14．(2007年高考江苏卷，实验基本操作)下列有关实验的说法正确的是( )‎ ‎(A)除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 ‎(B)为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 ‎(C)制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中 ‎(D)某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32 －‎ ‎15．(2007年高考理综天津卷)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是( )‎ ‎(A)欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将‎10 g ZnSO4·7H2O溶解在‎90 g水中 ‎(B)欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 ‎(C)为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ‎(D)为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 ‎16．右图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）‎ A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉 C．H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉（CuS黑色沉淀）D．HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉 ‎17．设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是( ) ‎ A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B．用锌粒与稀硫酸制氢气 C．用铜片与浓硝酸制二氧化氮 D．用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳 ‎18．下列操作中错误的是 A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C.除去CO2中的少量SO2；通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 ‎19.下列除去杂质的方法正确的是 A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 ‎20.下列实验能达到预期目的的是 ‎①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ‎④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子⑤用溴水检验汽油中是否含不饱和脂肪烃 ‎ A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤‎ ‎ 第Ⅱ卷(非选择题共10小题)‎ ‎21. (1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是 （填序号）‎ ‎①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；‎ ‎②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；‎ ‎③用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1000 mol/L KMnO4溶液；‎ ‎④用托盘天平称取‎10.50 g干燥的NaCl固体；‎ ‎⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；‎ ‎⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；‎ ‎⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；‎ ‎⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。‎ ⑨用乙醇或ＣＣｌ4可提取碘水中的碘单质 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21(1)‎ 答案 ‎（2）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________，烧杯的实际质量为______________g．‎ ‎ ‎ ‎（3）指出下面3个实验中各存在的一个错误：‎ A___________________ B___________________C_______________________‎ ‎ 22． 用如图仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体 ‎（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。‎ ‎ 正确的操作步骤是： ‎ ‎ ‎ ‎23．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：‎ ‎①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ‎②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2‎ ‎③SiHCl3与过量H2在1000～1100℃反应制得纯硅 已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。回答下列问题：‎ ‎（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。‎ ‎（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点‎33.0℃‎）中含有少量SiCl4‎ ‎（沸点‎57.6℃‎）和HCl（沸点－‎84.7℃‎），提纯SiHCl3采用的方法为 。‎ ‎（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：‎ ‎①装置B中的试剂是 。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。‎ ‎②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，装置D中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。‎ ‎④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液需再加入的试剂是 。‎ a．碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3溶液 ‎24．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：‎ 根据上述图示，完成下列填空：‎ ‎ (1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有‎39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有‎251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。‎ ‎(2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除K＋、SO42－外，还有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是_______________________________________________________ 。‎ ‎(3）写出沉淀物中所有物质的化学式________________________________________。‎ ‎(4）滤液I的成分是水和______________。‎ ‎(5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：‎ ‎①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。‎ ‎(6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：______ mol（用含有m、n的代数式表示）。‎ ‎25.某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。‎ 请回答下列问题。‎ ‎（1）仪器中装入的试剂： B_________ 、C________、D___________；‎ ‎（2）连接好装置后应首先_________________________，其方法是________________ ‎ ‎ ‎ ‎（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 _______________。‎ 在这两步之间还应进行的操作是____________________________；‎ ‎（4）反应过程中G管逸出的气体是________________，其处理方法是_____ ‎ ‎（5）从实验中测得了下列数据 ‎ ①空E管的质量a ； ②E管和WO3的总质量b ；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d ；⑤反应后F管及内盛物的总质量e 由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：‎ 计算式1：Ar(W)＝____________ ；计算式2：Ar(W)＝____________ 。‎ ‎26.某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.‎ ‎（1）A中试剂为 .‎ ‎（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 .‎ ‎（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是 ；（填序号）记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 .‎ ‎（4）B中发生反应的化学方程式为 ‎ ‎（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 .‎ ‎（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 ‎ ‎（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）‎ ‎27.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。实验中可能会发生下列反应：‎ ‎①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2 Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C ‎④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑‎ 可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。‎ 回答下列问题:‎ ‎ (1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别_____________‎ ‎ ‎ ‎ (2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从‎5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)___________________ _；‎ ‎ (3)通气后如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响?__________ ，原因是___________________ _；‎ ‎(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：‎ ‎______________________________________________________________________‎ ‎28.Ⅰ 化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）‎ 试管 圆底烧瓶 集气瓶 烧杯 普通漏斗 量筒 分液漏斗 长颈漏斗 导管 橡胶塞 胶皮管 Ⅱ实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在‎50℃‎－‎80℃‎水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。‎ ‎（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。‎ ‎（2）硫酸溶液过稀会导致 。‎ ‎（3）采用水浴加热的原因是 。‎ ‎（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。‎ ‎（5）溶液趁热过滤的原因是 。‎ ‎　　塞紧试管口的目的是 。‎ ‎　（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。‎ ‎29．已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。‎ 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol/L硫酸、2 mol/L硝酸、2 mol/L NaOH溶液、20% KSCN溶液。‎ 完成以下实验探究过程：‎ ‎(1)提出假设：‎ 假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；‎ 假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_________元素；‎ 假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；‎ ‎(2)设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案(不需要作答)。‎ ‎(3)实验过程 根据(2)的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎30.某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。‎ ‎（1）请指出该结论是否合理并说明理由     　　　。‎ ‎（2）请完成对铁元素价态的探究：‎ 限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：3 mol·L-1H2SO4/3％ H2O2、6 mol·L-1HNO3/0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN、蒸馏水。‎ ①提出合理假设 假设1：　　　　　　　 ；假设2：　　　　　　　 ；假设3：　　　　　　　 。‎ ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）‎ ③实验过程 根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤1：‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ 参考答案 ‎1.解析：根据原理CO2中混合的气体是HCl和H2O，选择先通过NaHCO3再通过浓硫酸洗气，‎ 洗气装置长进短出，收集采用口向上排空气法收集。答案：C。‎ ‎2.解析：A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色；B、D、正确，‎ C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气；考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色， ‎ ‎3.解析：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜浊液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。答案：B ‎4. 解析：(A)的气体进口错；(B)易倒吸；(C)的温度计应在支管口附近。［答案］D。‎ ‎5..解析：这是一道ＰＨ试测定的常规题，主要考查学生的实验基本操作。‎ ‎6.解析：Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应是硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。答案：C ‎7.解析：苯与溴水分层且苯在上层，乙醇与溴水互溶，四氯化碳与溴水分层且四氯化碳在下层，可以鉴别，A可以达到目的；天平的准确度只有‎0.1克，所以不能称取‎0.4000g的NaOH固体，故B不能达到目的；苯酚与溴水虽然能反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，但三溴苯酚又溶于苯中，所以C不能达到目的，淀粉是胶体可用丁达尔现象检验，故D能达到目的。答案：B.C ‎8.点拨：只用一种试剂进行鉴别，常规题型。答案：A ‎9.解析：一定物质的量浓度的配置不能直接在容量瓶中配置A错，用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜时形成了铜锌原电池，锌为负极从而加快了反应速率B对，过滤时应在烧杯中搅拌，故C错，用盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质时引入了新的杂质氯化钠故D错。答案：B ‎10解析：图7所示装置没有尾气吸收的装置，所以凡是有污染的气体都不行，故B、C、D都没有污染的气体，只有A有氮氧化合物产生，所以A不行。答案A ‎11. 答案A解析：碘盐中含的是碘元素，故不能检验碘盐中的碘，故A不能完成此实验；B、C、D都可以。‎ ‎12．B解析：漂白粉的主要成分为次氯酸钙，故A错；实验室不能用浓硫酸干燥氨气，因为它们会发生反应生成硫酸铵，故C错；NO2和HCl都是酸性气体，所以可用NaOH中和，故B对；Al2(SO4)3不能除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒，故D错。答案B ‎13.C 14.A 15.C 16.[考点]：考查能设计成喷泉实验的化学反应。‎ ‎[解析]：选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3·H2O，NH3·H2ONH4＋OH－，溶液呈碱性，嫩形成红色喷泉；选项C中H2S＋CuSO4===H2SO4＋CuS↓，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉。[答案]：B ‎ ‎[相关知识]用一句话概括：烧瓶内的气体不能完全溶解于烧杯内溶液的组合都不能设计成喷泉实验。‎ ‎17.[考点] 掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理、收集方法）‎ ‎[解析]：选项A中二氧化锰为粉末状物质，关闭K时，反应不能停止；选项B中Zn为颗粒状物质，关闭K可以使试管内的气体压强增大，能达到反应停止；选项C中与选项B相似，但NO2有毒，对空气造成污染；选项D中CaCO3与H2SO4反应生成CaSO4，由于CaSO4微溶于水，附在CaCO3表面，使反应停止，达不到制取CO2的目的。‎ ‎[相关知识点归纳]‎ ‎①启普发生器原理：块状不溶于水的固体与液体反应，反应无需加热也没有明显的热效应，生成的气体不溶于水或难溶于水。‎ ‎②中学阶段能用启普发生器制备的气体有氢气、二氧化碳，相关的化学方程式有：‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 ↑‎ ‎21. (1)①②⑤⑧ (2)砝码放在左盘，烧杯放在右盘(或砝码和物品的位置放反了)(1分)27.4(1分)‎ ‎(3)A．滴管口伸入试管中 B．试管口向上 C．混合气体从短导管进入洗气瓶(各1分 )‎ ‎22．在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B ‎23.答案：（1）SiO2＋‎2CSi＋2CO↑(2)分馏(或蒸馏)（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 ②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化 SiHCl3＋H2Si＋3HCl ③排尽装置中的空气 ④bd ‎24.[ (1)78；100。(2)取滤液少许，加入NaOH，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(3)Al(OH)3；Al2O3；Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；过滤；洗涤；干燥。(6)mol。‎ ‎[解析]：（1）根据稀释前后溶质的质量不变得：‎0.5L×‎39.2g/L＝v×‎251.28g/L，v＝‎0.078L＝78mL。为了减少误差，最好选用与氨水的实际体积稍大一点的量筒即可。‎ ‎（2）NH4＋的检验方法是先将NH4＋中加入强碱，使之转化为NH3，然后检验NH3：用润湿的红色石蕊试纸放在向移的试管口，试纸变蓝色，说明有氨气放出，原物质中含有铵根离子。‎ ‎（3）Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，根据题意明矾石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物为Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3。‎ ‎（4）由于明矾石的组成与明矾相似，故滤液的成分中含有K2SO4和反应后生成的(NH4)2SO4以及水。‎ ‎（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要产生白色沉淀，加入的溶液为BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作为：先将混合液过滤，然后洗涤，最后干燥，冷却后称量。‎ ‎（6）根据题意有：174n(K2SO4)＋132n[(NH4)2SO4]=mg……①，‎ 再由SO守恒得：n(K2SO4)＋n[(NH4)2SO4]=nmol… …②，n (K2SO4) ＝ mol。‎ ‎25.（1）锌粒， 水，浓硫酸（2）检查气密性，将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好（3）先从A瓶逐滴滴加液体； 检验H2的纯度 ‎（4）氢气；在G管出口处点燃；（5）   26.【标准答案】（1）NaOH溶液.（2）除去铝镁合金表面的氧化膜.（3）⑤①④③②（2分）；‎ 使D和C的液面相平（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－+3H2↑（5）（6）偏小.‎ ‎【试题分析】（1）Mg、Al均可以和酸反应，因此不可以用酸来实验，由于Al可以和碱反应而不和Mg反应，则可以用NaOH与Al反应制得H2，然后用排水法收集H2，以计算Al的量。（2）由于Al表面容易生成氧化膜，因而要用酸处理。（3）整个操作过程及原理是：检查气密性；记录起始液面；加入碱反应；不产生气体后，记录未读数，两将相减即为产生H2的量；最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平，否则气体将受压，超成读数不准。（4）B中发生的是Al与碱的反应；（5）（a-c）即为铝的质量，再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量。而n(Al)可以由产生的H2获得；（6）未洗涤，则超成（a-c）变小，则由（5）的结果得，偏小。【考点】‎ 利用实验测定合金含量及相对原子质量；【易错提醒】记不清Al的两性；实验过程的原理不懂。‎ ‎【备考提示】平时多加强元素化合物的学习；学会分析实验操作中的每一个关键点。‎ ‎【知识点归纳】①联想课本改进后的综合实验：氯气与铁反应的性质实验装置： 制备氯气、净化氯气（饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气）、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题。‎ ‎②联想氢气还原氧化铜实验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止同氢气的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。‎ ‎27.解析：（1）B、D、F 选择B，目的：除去空气中的水蒸气 选择D，目的：除去空气中的CO2 选择F，目的：除去空气中的O2‎ ‎（2）h→g→d→c→k→l→a→b （3）制得的氮化镁将不纯；因为A装置没有排完空气前就加热会让空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应。‎ ‎（4）将产物取少量置于试管中，加入适量水，将润湿的红色石蕊试纸置于试管口，如果能够看到润湿的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁。‎ ‎【命题意图】考查对元素化合物性质的掌握，考查学生对物质进行检验的实验技能和对实验室常用仪器的主要用途和使用方法的了解；考查学生设计实验方案的能力和对常见物质进行分离、提纯和检验的能力，考查学生运用相关知识进行分析综合的方法，以及运用正确的化学术语与文字等表达分析解决问题的过程，并做出合理解释的能力。‎ ‎28. I【解析】浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，不需要加热，即：液＋液气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥HCl可以装有浓硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空气法，由于HCl气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为：‎ Ⅱ【解析】⑴铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。‎ ‎（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。‎ ‎（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。‎ ‎（4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋还原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。‎ ‎(5)溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。‎ ‎（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。‎ ‎【答案】（1）Fe+H2SO4（稀）FeSO4+H2↑（2）反应速率慢 不利于晶体析出 ‎（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+（5）减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+‎ ‎（6）有浅绿色晶体析出 ‎29.［答案］(1)Cu；Fe(顺序可交换) (3)‎ 编号 实验操作 预期现象和结论 ‎①‎ 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。‎ 样品部分溶解，并有气体放出。‎ ‎②‎ 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁。‎ ‎③‎ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变黄色，加KSCN后显血红色，结合②可知，一定含铁。‎ ‎④‎ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜。‎ ‎30. 解析： (1)   不合理。稀HNO3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN溶液变血红色。‎ ‎(2) ①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的价态为+3价。假设2：催化剂中铁元素的价态为+2价。‎ 假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价也有+2价。‎ ‎②设计实验方法证明你的假设 ‎③实验过程 ‎ 实验操作 预期现象与结论 步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解； ‎ 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。‎ 步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液。‎ 若KMnO4溶液的紫红色褪去为无色溶液，则说明催化剂中铁元素的价态含+2价；若不褪色，则说明催化剂中铁元素的价态不含+2价。‎ 步骤3：另取少量溶液，滴加KSCN溶液。‎ 若溶液变为血红色，则说明催化剂中铁元素的价态含+3价；若溶液无明显变化，则说明催化剂中铁元素的价态不含+3价。‎