高考化学填空题汇编大题理综化学 16页

‎26.(14分)乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:‎ 查阅资料如下:‎ ‎①④几种有机物的沸点如下表:‎ 有机物 苯 溴乙烷 乙苯 ‎ 沸点/℃‎ ‎ 80‎ ‎38.4‎ ‎136.2‎ ‎②化学原理: +CH3CH2Br +HBr。‎ ‎③氧化铝易升华、易潮解。‎ I.制备氧化铝。‎ 甲同学选择下列装置制备氧化铝(装置不可重复使用):‎ ‎(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。‎ ‎(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。‎ ‎(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。‎ ‎(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。‎ II.制备乙苯 乙同学设计实验步骤如下:‎ 步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。‎ 步骤2:用酒精灯微热烧瓶。‎ 步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。‎ 步骤4:加热，充分反应半小时。‎ 步骤5:提纯产品。‎ 回答下列问题:‎ ‎(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。‎ ‎(6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。‎ ‎(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。‎ ‎(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。‎ ‎27.(14 分)硒(34Se)与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥(主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料，提炼硒的流程如下：‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。‎ ‎(2)已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病,则A的化学名称为______；C是Na2Se，则NaSe的电子式为_______。‎ ‎(3)上述流程图中的括号内“( )”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。‎ ‎(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。‎ ‎(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。‎ ‎(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________。已知:Ka1(H2Se03)=2.7×10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5。‎ ‎(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：‎ 蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。‎ A.455℃ B.462℃ C.475℃ D.515℃‎ ‎28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。‎ ‎(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有:‎ 反应 ‎△H(kJ/mol)‎ K i. Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)‎ ‎+489‎ K1‎ ii. Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)‎ X K2‎ iii. C(s)+CO2(g) CO(g)‎ ‎+172‎ K3‎ 试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为____________。‎ ‎(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。‎ a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度 c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度 ‎(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2 与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。‎ ‎①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。(计算时不考虑温度对△H的影响)‎ ‎②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。‎ ‎③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，‎ 用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]‎ ‎(4) 用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如图3所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。‎ 在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。‎ ‎26.I.(1)MnO2 +4H+ +2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2分)‎ ‎(2)h→j →d→e；b →c(2 分)‎ ‎(3)D 长导管太细，氯化铝易堵寨导管(2分)‎ ‎(4)F中充满黄绿色(1分)‎ II.(5)排尽水蒸气，避免氯化铝与水蒸气反应(2分)‎ ‎(6)水浴加热(1分)‎ ‎(7)防倒吸(1分)；向B 装置中滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(1分，或其他合理答案)‎ ‎(8) ⑤②③④①⑥(2分)‎ ‎27.(1)18  (1分)  砷、溴  (1分)‎ ‎(2)亚硒酸钠  (1分)； (1分)‎ ‎(3)粉碎  (1分) ；过滤  (1分)‎ ‎(4)Na2SeO4 +4CNa2Se +4CO↑  (2分)‎ ‎(5)2Se2- +O2 +2CO2=2Se↓+2CO32- (或2Se2- +O2 +4CO2 +2H2O=2Se↓+4HCO3-) (2 分)‎ ‎(6)SeO32-+CH3COOH=HSeO3- +CH3COO-(2 分)‎ ‎(7)C (2分)‎ ‎28.(1)- 27(2分)；K3=(2 分,或其它合理答案)‎ ‎(2 )ad(2分)‎ ‎(3)①43kJ (2分)；②正向(2分)；③23.04ρ总(2 分)‎ ‎(4)负(1分)；C2HCl3 +5H++8e-=C2H6 +3C1- (2分)‎ ‎9. 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生产CuCl的流程如图所示：‎ 根据以上信息回答下列问题：‎ ‎（1）写出生产过程中X________；Y________(填化学式)。‎ ‎（2）析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。‎ ‎（3）写出生成CuCl的化学方程式：__________________________________。‎ ‎（4）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，其理由是_________________。‎ ‎（5）已知：常温下Ksp(CuCl)=1.6×10-7，Ksp(CuI)=1.2×10-12，现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L，此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。‎ ‎（6）氯化亚铜的定量分析 ‎①称取样品0.25 g置于已放入10 mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中，不断摇动。‎ ‎②待样品溶解后，加水50 mL，邻菲罗啉指示剂2滴。‎ ‎③立即用0.10 mol·L－1硫酸铈标准溶液滴定至终点，同时做空白实验一次。‎ 已知：‎ CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2；Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。‎ 如此再重复2次测得：‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ 空白实验消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.80‎ ‎0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL ‎24.65‎ ‎25.75‎ ‎24.90‎ ‎④数据处理：计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。‎ ‎【答案】 (1). Fe (2). HCl (3). 减少产品CuCl的损失 (4). 防止CuCl水解 (5). CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4 (6). Cu＋2H2SO4(浓)===CuSO4＋SO2↑＋2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1，CuCl2＋CuSO4＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1，所以理论上不需要补充SO2气体 (7). 9×10-8 (8). 95.52%‎ ‎10. 氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：‎ Ⅰ．催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)‎ ‎（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol 化学键 O=O C=O C≡O 键能(kJ/mol)‎ ‎497‎ ‎803‎ ‎1072‎ 则反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。‎ ‎（2）在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。‎ ‎①该反应的平衡常数K的计算式为___________________；前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。‎ ‎②若保持温度不变，15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，则此时反应的 ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”) 。‎ ‎③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的体积至0.5L，20分钟时反应重新达到平衡，NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。‎ ‎④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。‎ Ⅱ．利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3，该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅱ是电池的___极，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下，消耗的O2和 NO2的体积比为__________。‎ ‎【答案】 (1). ﹣751 (2). (3). 0.02mol/（L•min） (4). = (5). B (6). NO的分解反应为放热反应，升高温度有利于反应逆向进行 (7). 正 (8). NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5 (9). 1：4‎ ‎12. 光刻胶是一种应用广泛的感光树脂，它的一种合成路线如下：‎ 已知：‎ Ⅰ．（R，R’为烃基或氢）‎ Ⅱ．（R，R’为烃基）‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）A的化学名称是__________。C中所含的官能团是________________。‎ ‎（2）C→D的反应类型是____________。E的结构简式为_________________。‎ ‎（3）D+G→光刻胶的化学方程式为________________________。‎ ‎（4）T是C的同分异构体，T具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②属于芳香族化合物且分子结构中除苯环外无其它环。则T的结构有____种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______________。‎ ‎（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOH的合成路线流程图(无机试剂任用)。（合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）‎ ‎___________________‎ ‎【答案】 (1). 苯甲醛 (2). 羧基、碳碳双键 (3). 取代反应 (4). CH2=CHOOCCH3 (5). (6). 5 (7). 、 (8). CH3CH2OHCH3CHOCH3CH=CHCHOCH3CH2CH2CHOHCH3CH2CH2COOH ‎9. 锌钡白是一种白色颜料。工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。请根据以下工业生产流程回答有关问题。‎ Ⅰ．ZnSO4溶液的制备与提纯：‎ 有关资料：a．菱锌矿的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；‎ b．Zn(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。‎ ‎（1）若②中加入氧化剂为H2O2，写出离子反应方程式____________________________________。‎ ‎（2）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤______（选填①、②、③、⑤）。‎ ‎（3）滤渣2的主要成分为_______________________________。‎ ‎（4）写出步骤④后产生滤渣3的离子反应方程式______________________________。‎ ‎（5）滤液3中含碳粒子浓度大小的顺序为______________________________________。‎ Ⅱ．BaS溶液的制备：‎ ‎（6）写出煅烧还原的化学反应方程式__________________________________。‎ BaSO4和BaCO3的KSP相当，解释为什么BaCO3可溶于盐酸中而BaSO4难溶___________________。‎ Ⅲ．制取锌钡白：‎ ‎（7）如果生产流程步骤⑤硫酸过量，则ZnSO4与BaS溶液混合制取锌钡白产生的后果是________。‎ ‎【答案】 (1). 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ＋ H2O2 ==2Fe3＋ ＋ 2H2O (2). ① (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). ZnO22－＋2CO2＋2H2O＝Zn(OH)2↓＋2HCO3－ (5). HCO3－>H2CO3>CO32－ (6). BaSO4 ＋4CBaS＋4CO↑ (7). BaCO3溶解出的CO32－能被H＋结合而减少，促使溶解平衡正向移动，而SO42－不会被H＋结合，所以BaSO4不会溶于强酸中 (8). 过量的酸与BaS溶液混合会产生有毒的H2S污染空气，而且会降低锌钡白的产率 ‎10. 研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2‎ ‎，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。‎ ‎（1）已知CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J •mol－1·K－1，该反应能自发进行的温度范围为____________________。‎ ‎（2）在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应 CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。‎ ‎①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因_________________________。‎ ‎②在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为_____，该温度下，反应的平衡常数为_____________________（保留3位有效数字）。‎ ‎（3）CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)来制取 ‎①在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是____________________。‎ A．体系压强不再变化 B．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1‎ C．混合气体的密度保持不变 D．气体平均相对分子质量保持不变 ‎②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动，达到新的平衡后，气体的平均摩尔质量为_____________________。‎ ‎【答案】 (1). 大于800K (2). 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 (3). 0.032mol·L－1·min－1 (4). 1.64 (5). ACD (6). 逆 (7). 12 g/mol ‎26．（15分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。‎ 查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O 探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：‎ ‎（1）仪器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置A的气密性良好。‎ ‎（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是______（填选项）‎ A．稀硫酸和锌片      B．稀硝酸和铁片 ‎ C．氢氧化钠溶液和铝片     D．浓硫酸和镁片 ‎（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①__ ___③（填序号）。‎ ‎①打开止水夹       ‎ ‎②熄灭C处的酒精喷灯 ‎ ‎③C处冷却至室温后，关闭止水夹      ‎ ‎④点燃C处的酒精喷灯 ‎ ‎⑤收集氢气并验纯    ‎ ‎⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气 探究二：‎ ‎（4）甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；乙同学认为观点不正确，其原因是_____________(用离子方程式表示)；丙同学另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有________，其反应的离子方程式为_____；丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，则其设计方案中检验另一种物质所有试剂名称为_____ _____。‎ ‎（5）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g，滤液中Fe2+有1.0mol，则样品中n（Cu2O）=_________mol．‎ ‎27．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：‎ 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2•xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OH)COOH。‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。‎ ‎（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2•xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。‎ ‎（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。‎ ‎（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。‎ ‎（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。‎ ‎（6）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 mol•L-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为 （用a表示）。‎ ‎28．（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。‎ ‎（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：‎ ‎①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -574 kJ•mol-1 ‎ ‎②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -1160 kJ•mol-1 ‎ ‎③H2O(g) = H2O(l) △H= -44 kJ•mol-1 ‎ 写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O( l ) 的热化学方程式_____________。‎ ‎（2）某科研小组研究臭氧氧化--碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下：‎ 反应Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1 = -200.9 kJ•mol-1 Ea1 = 3.2 kJ•mol-1‎ 反应Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g) △H2 = -241.6 kJ•mol-1 Ea2 = 58 kJ•mol-1‎ 已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：‎ 其它条件不变，每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：‎ ‎①由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_______。‎ ‎②下列说法正确的是________。‎ A．P点一定为平衡状态点 B．温度高于200℃后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零 C．其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率 ‎③假设100℃‎ 时P、Q均为平衡点，此时反应时间为10分钟，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是________mol；NO的平均反应速率为________；反应Ⅱ在此时的平衡常数为_______________。‎ ‎（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：‎ ‎①M极发生的电极反应式为___________________。‎ ‎②当外电路通过0.2 mol电子时，质子交换膜左侧的溶液质量_____（填“增大”或“减小”）____克。‎ ‎26.（15分）‎ ‎（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变 （2分）‎ ‎（2）AC （2分，漏选给1分，错选不得分） ‎ ‎（3）⑥⑤④② （2分，见错不得分）‎ ‎（4）2Fe3++Cu =2 Fe2++Cu2+ （2分）， Cu2O （1分），‎ ‎ Cu2O+6H++2NO3-=2Cu2++2NO2+3H2O （2分），盐酸 硫氰化钾（2分，漏写错写不得分。其它答案合理也可。）‎ ‎（5）0.55（2分）‎ ‎27. （14分）（1）过滤 （2分）‎ ‎（2）TiOSO4+(x+1)H2OTiO2 • xH2O↓+H2SO4或TiO2++(x+1)H2OTiO2 • ‎ xH2O↓+2H+铁屑与H2SO4反应，C(H+)降低，使平衡正向移动，TiOSO4转化为 TiO2•xH2O滤渣 （2分，给分点：可逆反应方程式1分，答出平衡移动1分） ‎ ‎（3）1: 4 （3分）‎ ‎（4）FeCO3+2CH3CH(OH)COOH== Fe2++2CH3CH(OH)COO-+H2O+CO2↑ （2分）‎ ‎（5）Fe2++2HCO3-==FeCO3↓+H2O+CO2↑ （2分） ‎ ‎（6）13.9/a （3分）‎ ‎28.（14分）‎ ‎（1）CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955 kJ/mol （2分）‎ ‎（2）①反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ，相同条件下更易发生反应 （1分）‎ ‎②BC （2分）‎ ‎ ③0.65 （2分） 0.0425mol/(L.min) （无单位不给分，2分） 0.96 （2分）‎ ‎（3）①SO2+2H2O-2e- =SO42- +4H+ （1分） ② 增大 （1分） 6.2（1分）‎ ‎26．（14分）‎ 卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应，歧化的产物依反应温度的不同而不同。‎ 下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置：‎ 装置中盛装的药品如下：①多用滴管中装有5mL浓盐酸；②微型支管试管中装有1.5gKMnO4；③微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸；④U形反应管中装有30%KOH溶液；⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液；⑥、⑦双U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液；⑧尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住 ‎（1）整套装置气密性检查的方法 。‎ ‎（2）为了使装置④、⑤中的反应顺利完成，应该控制的反应条件分别为 。‎ ‎（3）装置⑥、⑦中能够观察到的实验现象分别是 。‎ ‎（4）如果把装置⑥、⑦中的试剂互换位置，还能否证明氧化性：‎ Cl2>I2，______（填“能”或“不能”），理由是： 。 ‎ ‎（5）已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示，反应结束后，从装置④中提取氯酸钾晶体的实验操作是 。‎ ‎（6）尾气处理时发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（7）选择微型实验装置的优点有 （至少写两点）。‎ ‎27．（14分）‎ ‎（1）如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法正确的是 ‎ A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大 C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 D． 第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多 ‎（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为 。‎ ‎（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－) 。（填“变大”、“变小”、“不变”）‎ ‎②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)= 。‎ ‎③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值 0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：‎ H2CO3‎ K1=4.3×10－7‎ K2=5.6×10－11‎ H2SO3‎ K1=1.54×10－2‎ K2=1.02×10－7‎ ‎（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是 ，放电时负极反应式为 。‎ ‎28．（15分）‎ 锗是重要的稀缺战略资源，广泛应用于众多国防军工及民用领域，属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-（次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集）-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。‎ ‎（1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_______（填标号）。‎ a．Ge Si Ge ‎ b．Ge Ge Si ‎ c．C Si Ge ‎ ‎（2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件： ‎ ‎___NaH2PO2·H2O+GeO2 ‎ ( ) ‎ ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4‎ ‎（3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式： ‎ ‎（4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]‎ ①滴定终点的现象是 。‎ ②此样品中二氧化锗含量是 。（保留四位有效数字）‎ ‎（5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：‎ GeO2+ H2= GeO+ H2O ①‎ GeO+ H2= Ge+ H2O ②‎ GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③‎ 反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在 ℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]‎ ‎（6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时 加剧所致。‎