高考历年真题_化学大题汇总 6页

‎26.（15）‎ 正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。‎ Na2Cr2O7‎ H2SO4加热 发生的反应如下： ‎ CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO 反应物和产物的相关数据列表如下：‎ 沸点/。c 密度/(g·cm-3)‎ 水中溶解性 正丁醇 ‎11.72‎ ‎0.8109‎ 微溶 正丁醛 ‎75.7‎ ‎0.8017‎ 微溶 实验步骤如下：‎ 将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。‎ 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由 ‎ 。‎ ‎（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。‎ ‎（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。‎ ‎（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。‎ a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 ‎（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”‎ ‎（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。‎ ‎（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。‎ ‎ 赏析：以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、‎ 分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。‎ ‎（1）不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液，因为浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。‎ ‎（2）沸石的作用是防止液体暴沸，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法冷却后补加，以避免加热时继续反应而降低产率。‎ ‎（3）B仪器是分液漏斗，D仪器是冷凝管。‎ ‎（4）分液漏斗使用前必须检查是否漏水。‎ ‎（5）因为正丁醛的密度是0.8017 g·cm-3，比水轻，水层在下层。‎ ‎（6）反应温度应保持在90—95℃，根据正丁醛的沸点和还原性，主要是为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。‎ ‎（7）按反应关系，正丁醛的理论产量是：4.0g×=3.9g，实际产量是2.0g,产率为：‎ ×100%=51.3%。‎ ‎ 参考答案：‎ ‎（1）不能，浓硫酸溶于水会放出大量热，容易溅出伤人。‎ ‎（2）防止液体暴沸；冷却后补加；‎ ‎（3）分液漏斗；冷凝管。‎ ‎（4）c ‎（5）下 ‎（6）为了将正丁醛及时分离出来，促使反应正向进行，并减少正丁醛进一步氧化。‎ ‎（7）51%‎ ‎28.（14号）‎ 在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:‎ ‎ A(g)B(g)＋C(g) △H=+85.1kJ·mol－1‎ 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：‎ 时间t/h ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎30‎ 总压强p/100kPa ‎4.91‎ ‎5.58‎ ‎6.32‎ ‎7.31‎ ‎8.54‎ ‎9.50‎ ‎9.52‎ ‎9.53‎ ‎9.53‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。‎ ‎(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 。‎ 平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。‎ ‎(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总= mol，n（A）= mol。‎ ‎②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= ‎ 反应时间t/h ‎0‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎16‎ C（A）/（mol·L-1）‎ ‎0.10‎ a ‎0.026‎ ‎0.0065‎ 分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是 ，‎ 由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为 mol·L-1‎ 赏析：考察化学平衡知识，涉及平衡移动，转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格 数据分析。‎ ‎（1）根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征，要使A的转化率增大，平衡要正向移动，可以采用升高温度、降低压强的方法。‎ ‎（2）反应前气体总物质的量为0.10mol，令A的转化率为α(A)，改变量为0.10α(A) mol,根据差量法，气体增加0.10α(A)mol，由阿伏加德罗定律列出关系：‎ ‎ = α(A)=( －1)×100%；α(A)=（－1）×100%=94.1%‎ ‎ 平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,‎ ‎ K==1.5‎ ‎（3）①= n=0.1× ；其中，n（A）=0.1－（0.1×－0.1）=0.1×（2－）‎ ‎ ②n(A)=0.1×（2－）=0.051 C(A)=0.051/1=0.051mol/L ‎ 每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。‎ ‎ 当反应12小时时，C(A)=0.026/2=0.013mol/L 参考答案：‎ ‎（1）升高温度、降低压强 ‎（2）α(A)=( －1)×100%；94.1%；K==1.5；‎ ‎（3）①0.1×；0.1×（2－）；‎ ‎ ②0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.013‎ ‎37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）‎ ‎ 前四周期原子序数依次增大的元素A，B，C，D中，‎ A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，平且A－和B+‎ 的电子相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价 电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数 相差为2。‎ ‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）D2+的价层电子排布图为_______。‎ ‎（2）四种元素中第一电离最小的是________，‎ 电负性最大的是________。（填元素符号）‎ ‎（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。‎ ‎①该化合物的化学式为_________；D的配位数为_______；‎ ‎②列式计算该晶体的密度_______g·cm-3。‎ ‎（4）A－、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有_____；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_______，配位体是____。‎ 参考答案：‎ ‎（1）‎ ‎（2）K F ‎（3）①K2NiF4; 6‎ ‎ ②=3.4‎ ‎27．(14分) 某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：‎ 另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到‎6.40g固体1.请回答如下问题：‎ ‎（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。‎ ‎（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_______。‎ ‎（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。‎ ‎（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。‎ ‎【答案解析】（1） ‎ （2) CaFe（CO3）2 CaFe（CO3）2 CaO+FeO+2CO2↑‎ （3) ‎4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ （4) ‎2FeO+CO2Fe2O3+CO 检验方法：将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有Fe(III)；检测CO：将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。‎ ‎28．（14分）在全球一致倡导低碳经济的大背景下，对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除氧化物对环境的负面影响．‎ ‎（1）以CO和O2为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应式 ．‎ ‎（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ．请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式 ．‎ ‎（3）25℃时，反应2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=1.72×10﹣46．在一个体积可变的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，以下说法正确的是　　．‎ A．要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＜1.72×10﹣46‎ B．达平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，平衡均逆向移动 C．平衡常数K随温度的升高而增大 D．平衡常数K随压强的增大而减小 ‎（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后于t3时刻达到新的平衡，请画出t2～t3的速率变化图（需标出v正，v逆）．‎ ‎【答案与解析】：（1）碱性条件下，燃料电池的负极上CO失电子生成CO32﹣，负极反应式为CO﹣2e﹣+4OH﹣═CO32﹣+2H2O，故答案为：CO﹣2e﹣+4OH﹣═CO32﹣+2H2O；‎ ‎（2）25℃时，1mol 石墨和1mol CO完全燃烧放出热量分别为393.5kJ、283.0kJ，‎ 则①C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol，‎ ‎②CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol 根据盖斯定律①﹣②得：C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol；‎ 故答案为：C（石墨，s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol；‎ ‎（3）A．当＞1.72×10﹣46，平衡正移，所以要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是＞1.72×10﹣46，故A错误；‎ B．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，该反应正方向为体积增大的方向，所以增大压强平衡逆移，故B错误；‎ C．该反应为分解反应正方向为吸热反应，所以升高温度平衡正移，K增大，故C正确；‎ D．平衡常数K只随温度的变化而变化，所以增大压强平衡常数不变，故D错误；‎ 故答案为：C；‎ ‎（4）25℃时，在一个保持恒温恒容的密闭容器中充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，从起始到t1时刻达到平衡状态，速率变化如图所示．在t2时刻再加入一定量的CO2后正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，于t3时刻达到新的平衡，依此作图为，‎ 故答案为：．‎ ‎37．【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）‎ 黄血盐（亚铁氰化钾，K4[Fe（CN）6]）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10mg•kg﹣1．黄血盐经长时间火炒，超过‎400℃‎时会分解生成剧毒的氰化钾．‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）写出基态Fe2+的核外电子排布式　 　．K4[Fe（CN）6]中Fe2+与CN﹣之间的作用力是　　．‎ ‎（2）CN﹣中碳原子的杂化方式为　　；1molCN﹣中含有π键的数目为　　．‎ ‎（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为　2：3　．‎ ‎（4）黄血盐溶液与稀硫酸加热时发生非氧化还原反应，生成硫酸盐和一种与CN﹣是等电子体的气态化合物，反应化学方程式为　 　．‎ 宁可累死在路上，也不能闲死在家里！宁可去碰壁，也不能面壁。是狼就要练好牙，是羊就要练好腿。什么是奋斗？奋斗就是每天很难，可一年一年却越来越容易。不奋斗就是每天都很容易，可一年一年越来越难。能干的人，不在情绪上计较，只在做事上认真；无能的人！不在做事上认真，只在情绪上计较。拼一个春夏秋冬！赢一个无悔人生！早安！—————献给所有努力的人.‎