高考化学模拟调研试题共套 43页

高三调研测试 化 学 第一部分 选择题（共36分）‎ 一、选择题（6小题，共24分，每小题只有一个正确答案，每题4分）‎ ‎7．华裔科学家高琨因“在光纤传输信息领域中的突破性成就”获得2009年诺贝尔物理学奖，下列有关硅材料的说法正确的是 A．光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B．金刚砂的主要成分是二氧化硅 C．‎28g硅含有6.02×1023个电子 D．28Si、29Si、30Si是不同的核素 ‎8．钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀，下列说法正确的是 A．原电池的正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－‎ B．原电池的负极反应为：Fe－3e－＝Fe3+‎ C．钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀 D．钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀 ‎9．下列离子方程式正确的是 A．用醋酸除水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑‎ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H＋＝CO2↑+H2O ‎ C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Br－+Cl2＝Br2 +2Cl－‎ D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O ‎10．下述实验设计能够达到目的的是 编号 实验目的 实验设计 A 除去CO2中少量的SO2‎ 将混合气体通过饱和Na2CO3溶液 B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 检验溶液中是否含有Fe2+‎ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液 D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中 ‎11．下列有关海水资源综合利用的说法正确的是 ‎①蒸馏法是海水淡化的方法之一 ‎②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化 ‎ ‎③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 ‎④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质 ‎⑤海水提溴涉及的反应类型包括复分解反应 A．①②③　　　　　　B．④⑤　　　　　　C．①③　　　　　　D．①②⑤‎ ‎12．下列叙述正确的是 A．0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)‎ B．pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7‎ C．0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比为1︰2‎ D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba(OH) 2溶液，消耗的HCl物质的量之比是1∶2‎ 二、选择题（2小题，共12分，每小题有两个正确答案，每题6分，漏选3分，错选0分）‎ ‎22．一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH +OH－‎ 下列说法正确的是 A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ ‎23．把l mol CO2和3mol H2通入l L的密闭容器中，在某温度下发生反应：‎ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H＝–49.0 kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH的浓度随时间变化如图所示，下列说法正确的是 CO2‎ CH3OH t / min ‎10‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎0.25‎ ‎0.50‎ ‎0.75‎ ‎1.00‎ c / mol·L－1‎ ‎20090531‎ A．3 min时， v正＝v逆 B．0～10 min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol·L－1·min－1‎ C．该温度下，反应的平衡常数K＝5.3 mol－2·L2 ‎ D．若升高温度，CO2的平衡转化率大于75%‎ 第二部分 非选择题（共64分）‎ ‎30．（16分）A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题。‎ 元素 A B C D 性质或 结构信息 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 气态氢化物显碱性 ‎＋3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 第三周期原子半径最小 ‎（1）B在元素周期表的位置：　　　　 。‎ ‎（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为 　　　　　　　　　 。‎ ‎（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。有关反应的化学方程式为 ‎ 　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎（4）D的最高价氧化物为无色液体，1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为 　　　　　　　　　 。‎ A B C 冰水 D 水 加热 加热 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ ‎31．（16分）已知NH3具有还原性，与灼热的CuO反应可生成两种单质。某学习小组用下列装置完成并验证该反应。‎ ‎（1）装置Ⅰ的作用是_____________________，A试管中的试剂为　　 　　　　　　　　。‎ ‎（2）实验时B中的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）设计装置Ⅲ的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（4）指出装置中不完善的地方（指出一处）：　　　　　　　　　　　　　 　　。‎ ‎32．（16分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。‎ 实验编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10mL2% H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10mL5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10mL5% H2O2溶液 ‎1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 ‎1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 ‎1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液 ‎（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_ 　　　　　。‎ ‎（2）常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为 　　　　 。‎ ‎（3）实验①和②的目的是__________________________________________。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是　 　。‎ ‎（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。‎ t ‎ ‎0‎ O2的体积 ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 分析上图能够得出的实验结论是 。‎ ‎33．（16分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl2·2H2O的工艺流程如下：‎ 废渣 粉碎 NaCl 焙烧 空气 酸浸 调节pH至3～4‎ 滤渣 过滤 CuCl2·2H2O ‎……‎ 废气 盐酸 试剂A 滤液B 回答下列问题：‎ ‎（1）焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4。配平上述化学方程式。‎ ‎（2）试剂A应选用　　　 　。（填编号）‎ ‎①NaClO　　　　②Cl2 ③H2O2溶液　　　④浓硫酸 理由是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。‎ ‎（3）滤液B中大量含有的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ 温度 /℃‎ CuCl2‎ Na2SO4‎ ‎（4）为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如图），“趁热过滤”得到的固体是_________________，“冷却结晶”过程中，析出CuCl2·2H2O晶体的合适温度为 。‎ 溶解度/g 答案：‎ ‎7、D 8、A 9、B 10、D 11、C 12、B 22、AB 23、BC ‎30．（16分）‎ 电解 冰晶石 ‎（1）第二周期VA族 （3分）‎ ‎（2）2Al2O3（熔融）===== 4Al＋3O2↑ （3分）‎ ‎（3）Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （3分） Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 （3分）‎ ‎（4）Cl2O7(l)+H2O(l)＝2HClO4(aq) ΔH＝－Q kJ·mol－1 （4分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）制备氨气 （2分） NH4Cl和Ca(OH)2 （2分） ‎ ‎（2）黑色粉末变成红色 （2分） 2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2O （3分）‎ ‎（3）冷凝产物水 （4分） ‎ ‎（4）装置Ⅰ和Ⅱ之间缺少干燥装置；装置Ⅲ和Ⅳ之间缺少安全瓶（指出一处即可） （3分）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）降低了活化能（3分）‎ ‎（2）H2O2H＋＋HO2－（3分）‎ ‎（3）探究浓度对反应速率的影响 （3分） ‎ 向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（3分）‎ ‎（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率 （4分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）1 2 2 1 1（2分）‎ ‎（2）① （2分） ‎ NaClO能将Fe2＋氧化为Fe3＋，且溶液显碱性，能增大溶液pH使Fe3＋沉淀（3分）‎ ‎（3）Cu2＋、Na＋、Cl－、SO42－ （3分）‎ ‎（4）硫酸钠 （3分） ‎32℃‎（30～35℃不扣分） （3分）‎ ‎30．‎ ‎（1）______________________________________。‎ ‎（2）___________________________________________________。‎ ‎（3）____________________________________；____________________________________。‎ ‎（4）_________________________________________________________________。‎ ‎31．‎ ‎（1）__________________________________，_______________________________________。 ‎ ‎（2）__________________________________________________________，‎ ‎ __________________________________________________________。‎ ‎（3）__________________________________________________________。‎ ‎（4）___________________________________________________________________________。‎ ‎32．‎ ‎（1）__________________________________________________________。‎ ‎（2）__________________________________________________________。‎ ‎（3）__________________________________________________________。 ‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎（4）___________________________________________________________________________‎ ‎ ___________________________________________________________________________。‎ ‎33．‎ ‎（1） CuS+ NaCl+ O2 CuCl2+ Na2SO4‎ ‎（2）_________________。________________________________________________________‎ ‎ __________________________________________________________________________。‎ ‎（3）_______________________________________________。‎ ‎（4）________________________，_____________________。‎ 高中毕业班综合测试（二）‎ 化 学 一、单项选择题 ‎7．下列实验操作正确的是 A．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 B．中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点 C．配制0.1mol·L-1H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释 D．测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照 ‎8．下列说法错误的是 A．硅胶疏松多孔，可用作催化剂的载体 ‎ B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．纯净的二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 D．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 莽草酸 ‎9．莽草酸可用于合成甲型流感药物——达菲。下列关于莽草酸的叙述正确的是 A．能与氯化铁溶液发生显色反应 B．能发生消去反应生成苯甲酸 C．能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．能发生银镜反应 ‎10．下列关于主族元素的叙述正确的是 A．‎146C和147N的质量数相同，中子数不同 B．2814Si和2914Si的质子数相同，是同一种核素 C．Na和K属于ⅠA族元素，Na的金属性比K强 D．Cl和Br属于ⅦA族元素，其核外电子数之差为8‎ ‎11． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq) ＋I－(aq) I3－(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：‎ t/℃‎ ‎5‎ ‎15‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎50‎ K ‎1100‎ ‎841‎ ‎680‎ ‎533‎ ‎409‎ 下列说法正确的是 A．反应I2(aq) ＋I－(aq)I3－(aq)的△H＞0‎ B．其他条件不变，升高温度，溶液中c(I3－)减小 C．该反应的平衡常数表达式是K=‎ D． ‎25℃‎时,向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680‎ ‎12．某种氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是 A．负极反应式为：H2+2OH－- 2e－＝2H2O B．正极反应式为：O2+4H＋+4e－＝2H2O C．工作一段时间，KOH溶液的浓度不变 D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 二、双项选择题 ‎22．下列说法正确的是 A．pH=3的醋酸溶液中c(H+)=1×10-3mol·L-1‎ B．称取25gCuSO4·5H2O固体溶于‎75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%‎ C．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子为2mol D．0.2molSO2和0.1molO2在一定条件下反应，达到平衡时生成0.2molSO3‎ ‎23．下列关于0.1 mol·L－1氯化铵溶液的说法正确的是 A．溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)‎ B．向溶液中加入适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c(NH4+)＞c(Cl－)‎ C．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少 D．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少 非选择题 ‎30．某Al2O3样品中可能含有Fe2O3和FeO中的一种或两种。利用实验室常用试剂、仪器和用品完成该样品中所含杂质成分的探究。‎ ‎（1）请在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。‎ 实验步骤 预期现象与结论 步骤1：取少量样品于试管A中，加入过量NaOH溶液，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用。‎ 样品部分溶解。‎ 步骤2：往试管A的剩余固体中加入适量稀H2SO4，充分反应后得A溶液。‎ 固体溶解，溶液颜色有变化。‎ ‎（2）步骤1中反应的离子方程式是 ‎ ‎（3）步骤2中所用的硫酸必须煮沸除去溶于其中的氧气，目的是 。‎ ‎31．工业炼镁排放大量废渣，其主要成分是MgCl2、KCl和少量MgO、BaCl2、FeCl3、CuCl2。利用该废渣生产硫酸镁和光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）的工艺流程如下：‎ 废渣 破碎 酸浸 过滤 ‎①MgO 调pH至7‎ ‎②氨水 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 硫酸镁 过滤 光卤石 ‎…‎ 滤渣1‎ 滤渣2‎ 过量H2SO4‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Mg(OH)2‎ pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎12.4‎ 部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题： ‎ ‎（1）调pH至7的目的是 。‎ ‎（2）调节pH的过程中，MgO发生反应的离子方程式为 。‎ ‎（3）实验室进行“蒸发浓缩”时要用到的硅酸盐质仪器有____________________________。 ‎ m /g ‎0‎ ‎200‎ ‎800‎ T/℃‎ Mg(OH)2；Mg(OH)Cl；KCl 固体A ‎555‎ ‎483‎ ‎400‎ ‎600‎ ‎1000‎ 光卤石(KCl·MgCl2·6H2O)‎ MgCl2·xH2O；KCl ‎（4）光卤石在一定压力下受热分解,剩余 固体成分及质量（m）随温度（T）‎ 变化情况如图。‎ ‎①图中固体A的成分是 ；‎ ‎②图中x＝_______。‎ ‎（相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 ；相对分子质量：KCl.MgCl2.6H2O 277.5）‎ ‎32．（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式）　　 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO2-3 、HSO-3、H2SO3三种粒子的浓度，最大的是 ，最小的是　　　　　　　　。‎ ‎（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为　　　mol。‎ ‎（4）已知‎25℃‎时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10，Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9。下列说法不正确的是 A．‎25℃‎时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变 B．‎25℃‎时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3‎ C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42-)降低为零 ‎33．香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。‎ CH2CH=CH2‎ OH OCH3‎ CH=CHCH3‎ OH OCH3‎ CH=CHCH3‎ OOCCH3‎ OCH3‎ CHO OOCCH3‎ OCH3‎ CHO OH OCH3‎ ‎ ①NaOH ‎ ‎ 一定条件 ‎②(CH3CO)2O K2Cr2O7/H+‎ ‎ H2O / H+‎ 丁香酚 ‎ 香草醛 ‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ ‎（1）写出香草醛分子中含氧官能团的名称 （任意写两种）。‎ ‎（2）下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是 。‎ A．丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应 B．香草醛中的—OH能被酸性K2Cr2O7氧化 C．丁香酚和化合物Ⅰ互为同分异构体 D．1 mol香草醛最多能与3 mol氢气发生加成反应 ‎（3）写出化合物Ⅲ—→香草醛的化学方程式 。‎ CHO OH OC2H5‎ 图a COOH OCH3‎ 图b ‎（4）乙基香草醛（其结构见图a）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类。A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图b。A的结构简式是 。‎ 化学参考答案 选择题部分答案：‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 B D C A B A AC AD ‎30．（16分）‎ ‎（1）（10分）‎ 实验步骤 预期现象及结论 若溶液变为血红色，说明原样品中有Fe2O3‎ 步骤3：取少量A溶液于试管B中，滴加几滴KSCN溶液，振荡。‎ ‎；若溶液颜色没有明显变化，说明原样品中不含 Fe2O3。‎ 步骤4：取少量A溶液于试管C中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡。‎ 若溶液的紫红色褪去，说明原样品中含有FeO；若溶液的紫红色不褪色，说明原样品中没有FeO。‎ 说明：检验出Fe2O3得5分，检验出FeO得5分（其它合理答案也可得分，如用黄色K3[Fe(CN)6]（铁氰化钾）检验Fe2+）‎ ‎（2）Al2O3 +2OH－＝2AlO2－+H2O（3分）‎ ‎（3）防止Fe2+被氧化（3分）‎ ‎31. （16分）‎ ‎（1）除去Fe3+和Cu2+（4分）‎ ‎（2）MgO +2H+＝Mg2++H2O（3分）‎ ‎（3）蒸发皿、玻璃棒、酒精灯（3分，各1分）‎ ‎（4）MgO（2分）、KCl（2分），4（2分）‎ ‎32. （16分）‎ ‎（1）H2SO4、H2SO3（2分）； SO2+Na2SO3+H2O＝2NaHSO3（3分）‎ ‎（2）HSO3－（2分），H2SO3（2分） ‎ ‎（3）0.05mol （3分） ‎ ‎（4）B C （各2分，共4分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）醛基、酚羟基、醚键 （写出其中两个得分，各2分，共4分）‎ ‎（2）A、B、C （4分）‎ ‎ H+ ‎ ‎ + H2O ‎ ‎ + CH3COOH CHO OOCCH3‎ OCH3‎ CHO OH OCH3‎ ‎（3）‎ ‎ （4分）‎ OCH3‎ COOCH3‎ ‎（4） （4分）‎ 试卷类型：A 普通高中毕业班综合测试（一）‎ 化 学 一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6题，每题4分，共24分）‎ ‎7．下列制备和收集气体的实验装置合理的是　‎ A．用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B．用铜片和稀硝酸制NO C．用锌粒和稀硫酸制H2 D．用双氧水和二氧化锰制O2 ‎ ‎8．下列关于有机物的叙述正确的是 ‎ A．石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物 B．1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔 C．由CH2＝CH－COOCH3合成的聚合物为CH2－CH－COOCH3n D．能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸 ‎9．下列说法正确的是 ‎①CH3COONa、BaSO4都是强电解质；②硬铝、碳素钢都是合金材料；③合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物；④ 0.1mol·L－1NaOH溶液与0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH相同；⑤适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。‎ A．①②④ B．①②⑤ C．②③⑤ D．③④⑤‎ ‎10．下列叙述正确的是　‎ A．氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱 B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀 C．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳 ‎11．下列说法正确的是 ‎ A．铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B．电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C．给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D．生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 ‎2‎ ‎0‎ V (盐酸) / mL ‎20‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ pH V (盐酸) / mL ‎2‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ pH ‎2‎ ‎0‎ V (盐酸) / mL ‎20‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ pH ‎2‎ ‎0‎ V (盐酸) / mL ‎20‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎6‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ pH ‎12．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是　‎ ‎ A B ‎ ‎ ‎ C D 二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，2题，每题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）‎ ‎22．下列化学反应的离子方程式正确的是　‎ A．向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+‎ B．向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I－＋2H+ ＋H2O2＝I2＋2H2O ‎ C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2 ＋ 2OH－ ＝ SO32－ ＋ H2O D．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O ‎23．元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 ‎ A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定 B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4‎ C．X与Y可形成共价化合物 D．X与Z所形成的化合物属于酸性氧化物 非 选 择 题 ‎30．（16分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42－计），实验步骤如下：‎ ‎①将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。‎ ‎②调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。‎ ‎③用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）步骤①中“样品预处理”的方法是 。（A．灼烧成灰　　B．研磨成汁）‎ ‎（2）步骤②中“调节溶液的酸碱性”至 。（A．弱碱性　B．弱酸性 C．中性）‎ 验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是： 　　　　　 。‎ ‎（3）步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有　　　　　。‎ ‎（4）经计算，该菠菜样品中C2O42－的总物质的量为____________；若样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为_________________。（已知：‎ ‎2MnO4－＋‎5C2O42－＋16H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O，C2O42－的摩尔质量为‎88g·mol－1）‎ ‎31．（17分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应:‎ ‎① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g）　　　　　　 △H1＝－91 kJ·mol－1 ‎ ‎② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－24 kJ·mol－1 ‎ ‎③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－41kJ·mol－1 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）新工艺的总反应为3CO（g）＋3H2（g）CH3OCH3（g）＋CO2（g） △H 该反应△H＝_____________，平衡常数表达式K＝__________________。‎ ‎（2）增大压强，CH3OCH3的产率　　　　　　（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ CO的 转 化 率 ‎/％‎ ‎200‎ ‎220‎ ‎240‎ ‎260‎ ‎280‎ ‎300‎ T /℃‎ ‎100‎ ‎90‎ ‎80‎ ‎70‎ ‎60‎ 图12‎ ‎（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是　　　　　　　。‎ ‎（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一 系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、‎ 反应时间等因素不变，试验结果如图12。‎ CO转化率随温度变化的规律是___________‎ ‎__________，其原因是　　　　　　　　 。‎ ‎32．（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。‎ 方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图13。‎ ‎40%NaOH K2FeO4固体 NaOH NaClO NaCl固体 FeCl3溶液 滤液 饱和KOH溶液 转化 氧化 除杂 过滤 过滤 冷冻 结晶 图13‎ ‎（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：‎ ‎ ____FeCl3+____NaOH+____NaClO → ____ Na2FeO4+____d +____d ‎ 其中氧化剂是　　　　　　（填化学式）。‎ ‎（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________________________________。‎ 方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。‎ ‎（４）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为__________________。‎ ‎33．（15分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过图14所示方法合成：‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 一定条件 ‎①‎ 一定条件 ‎②‎ ‎③‎ ‎ 一定条件 ‎ ③‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）化合物Ⅰ的核磁共振氢谱显示其分子中含有　　　种处于不同化学环境的氢原子。‎ ‎（2）化合物Ⅱ的合成方法为：‎ 肉桂酸 ‎ A ＋(CH3CO)2O → －CH＝CHCOOH＋CH3COOH ‎ Cl－S－Cl ‎‖‎ O ‎－CH＝CHCOOH 　　 化合物Ⅱ 合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是　　　　　　，名称是 　　　　 。‎ ‎（3）反应①属于　　　　　　（填反应类型）。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。‎ ‎（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （填序号）。‎ a．分子中有三个苯环 b．难溶于水 ‎ c．使酸性KMnO4溶液褪色 d．与FeCl3发生显色反应 ‎　高中毕业班综合测试（一）‎ 理科综合化学参考答案 选择题：‎ 题号 ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎22‎ ‎23‎ 答案 D A B D C B BC AD 非选择题：‎ ‎30．（16分）‎ ‎（1）B　（2分）‎ ‎（2）A （2分） 静置，待上次溶液澄清后继续滴加CaCl2溶液，不出现浑浊（4分）‎ ‎8.8×10－3 V m ‎（3）酸式滴定管、容量瓶（4分）‎ ‎（4）10－4V mol （2分） ×100％ （2分）‎ c(CH3OCH3) ·c (CO2)‎ ‎31．（17分）‎ c 3(CO) ·c 3(H2)‎ ‎（1）－247 kJ.mol－1 （3分） （3分） ‎ ‎（2）增大 （3分）‎ ‎（3）反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。（4分）‎ ‎（4）低于‎240℃‎时，温度越高，CO的转化率越大；高于‎240℃‎时，温度越高，CO的转化率越小 （2分） 温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，温度越高反应速率越大，CO的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高CO的转化率越小；（2分）‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（4分） NaClO（2分）‎ ‎（2）Na2FeO4+KOH＝K2FeO4+NaOH （2分）‎ ‎（3）稀KOH溶液（2分） 再加入饱和KOH溶液，冷冻结晶（3分）‎ ‎（4）Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O （3分）‎ ‎33（15分）‎ ‎（1）4（3分）‎ ‎（2）　　－CHO（2分），苯甲醛（2分）‎ ‎（3）取代反应（2分），　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎（3分）‎ ‎（4）b、c、d（3分）‎ ‎　高三二模试题 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎7．下列有关127 53I和131 53I说法，正确的是 A．127 53I和131 53I的核外电子数不同 B．127 53I和131 53I的中子数分别为127和131‎ C．127 53I和131 53I互为同位素 D．127 53I和131 53I是同一种核素 ‎8．下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3－、I－‎ B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－‎ C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－‎ D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－‎ ‎9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，‎16g CH4含有CH4分子数为nA ‎ B．常温常压下，‎22.4L CO2含有CO2分子数为nA C．1mol Na燃烧生成Na2O2失去的电子数为2nA D．0.5mol·L-1 的CuCl2溶液中含Cl－数为 nA ‎10．甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加。下列判断正确的是 A．原子半径：甲<乙<丙 B．最外层电子数：丙>丁 C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲<乙<丙 D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素 ‎11．下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能使酸性KMnO4溶液褪色 B．乙醇和乙醛均能发生氧化反应生成乙酸 C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物 D．油脂水解的产物是氨基酸和甘油 ‎12．关于常温下pH＝3的醋酸溶液，下列叙述正确的是 ‎ A．加水稀释10倍后，pH＝4‎ B．加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH－)均减少 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D．加入等体积、pH＝11的NaOH溶液后，c(Na+)＝ c(CH3COO－)‎ 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）‎ ‎22．下列有关实验操作的叙述正确的是 A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度 B．进行焰色反应时，所用铂丝先用NaOH溶液洗涤并充分灼烧 C．用CC l4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下端放出 D．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 碳棒 铁片 ‎ 直流电源 ‎23．如图所示，电解未精制饱和食盐水（含有少量Mg2+），在碳棒和铁片表面均有气体生成，一段时间后铁片附近出现浑浊现象。下列叙述正确的是 A．碳棒接直流电源的负极 B．碳棒上发生氧化反应 C．铁片上的电极反应式为2Cl――2e－ ＝ Cl2↑‎ D．铁片附近出现的浑浊物是Mg(OH)2‎ ‎②‎ ‎③‎ H2O ‎④‎ ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ Ⅴ CH2＝CH－COOCH3‎ ‎①‎ Ⅱ Ⅲ Ⅳ O2‎ ‎30．（16分）化合物Ⅴ的合成路线如下（反应条件、部分生成物省略）：‎ ‎（1）化合物Ⅰ的分子式为　 　　　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　 mol O2。‎ ‎（2）反应①的化学方程式为________________________（不要求注明反应条件）。‎ ‎（3）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。‎ A．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃衍生物 B．反应③属于加成反应 C．化合物Ⅲ和化合物Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．化合物Ⅴ能与NaOH溶液反应 ‎（4）反应②还会生成化合物Ⅲ的同分异构体，该同分异构体的结构简式为__________。‎ ‎（5）该合成工艺中可以循环利用的有机物是_____________________。‎ ‎31．（16分）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO。‎ ‎（1）反应需要在闪电或极高温条件下发生，说明该反应_________。（填字母）‎ ‎ A．所需的活化能很高 B．吸收的能量很多 ‎（2）在不同温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K如下表：‎ 温度/℃‎ ‎1538‎ ‎1760‎ ‎2404‎ 平衡常数K ‎0.86×10－4‎ ‎2.6×10－4‎ ‎64×10－4‎ N2的转化率/％‎ 时间/min ‎1538℃‎ ‎①该反应的△H 0。‎ ‎（填“>”、“=”或“<”）‎ ‎②其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。‎1538℃‎时，N2的转化率随时间变化如右图所示，请补充完成‎1760℃‎、‎2404℃‎时N2的转化率随时间变化的示意图。‎ ‎（3）‎2404℃‎时，在容积为‎1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应 N2(g)＋O2(g)2NO(g)达到平衡时NO的浓度。（此温度下不考虑O2与NO的反应。计算结果保留两位有效数字）‎ ‎32．（16分）活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：‎ 氧化锌粗品 H2SO4‎ 溶解 滤渣 产品 滤液 Na2CO3‎ 煅烧 除杂 滤液 沉淀 滤渣 一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Cu(OH)2‎ Zn(OH)2‎ Fe(OH)2‎ pH ‎3.2‎ ‎6.7‎ ‎8.0‎ ‎9.7‎ ‎（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。‎ ‎（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。先加入___________（填“Na2CO‎3”‎或“H2SO‎4”‎）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2。经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。‎ ‎（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。‎ ‎（4）“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎33．（16分）已知FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小组探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物。已知SO3的熔点是‎16.8℃‎，沸点是‎44.8℃‎。‎ ‎ Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ FeSO4 ‎ ‎（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是_______________________，试管浸泡在‎50℃‎的水浴中，目的是________________________________。‎ ‎（2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验气体产物成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。‎ 限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、6 mol·L－1 NaOH、0.5 mol·L－1 BaCl2、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中加入________________。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中加入________________。‎ ‎______________________________‎ ‎______________________________‎ ‎______________________________‎ ‎______________________________‎ ‎（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是 。‎ ‎　高中毕业班综合测试（二）参考答案 理科综合－化学 ‎7．C 8．B 9．A 10．D 11．B 12．C 22．AC 23．BD ‎30．（16分）‎ ‎（1）C7H14O （2分） 10 （2分）‎ ‎＋ O2‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎＋ 2H2O ‎（2） （3分）‎ ‎（3）BD （4分）‎ ‎（4） （3分） （5） （2分）‎ ‎31．（16分）‎ N2的转化率/％‎ 时间/min ‎1538℃‎ ‎1760℃‎ ‎2404℃‎ ‎（1）A（2分）‎ ‎（2）① > （3分） ② （4分）‎ ‎ ‎ ‎（3） 设NO的平衡浓度为x ‎ N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g)‎ 起始时各物质浓度/ mol·L－1： 2.6 2.6 0‎ c2(NO)‎ c(N2)·c(O2)‎ K＝ ＝ ＝64×10－4 （2分） ‎ x＝0.20 mol·L－1 （3分）‎ x2‎ ‎(2.6－x/2)2‎ 平衡时各物质浓度/ mol·L－1 2.6－x/2 2.6－x/2 x （2分）‎ ‎ ‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率（4分）‎ ‎（2）Na2CO3（2分） 0.003 （3分）‎ ‎（3）锌粉 （3分）‎ ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O 3ZnO ＋ CO2↑＋ 3H2O↑‎ ‎450～‎‎500℃‎ ‎（4） （4分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ（2分） 防止SO3液化或凝固（2分）‎ ‎（2）（10分）‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中装有酸性KMnO4溶液。‎ 若溶液紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；‎ 若溶液紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；‎ 或：‎ 检验试剂 预期现象和结论 装置Ⅲ的试管中装有BaCl2溶液。‎ 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3。‎ 装置Ⅳ的试管中装有溴水。‎ 若溴水橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；‎ 若溴水橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2；‎ ‎（3）NaOH溶液 （2分） ‎ 高考化学模拟试题 一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）7．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 A．Se 和Se的核外电子数不同 B．Se 和Se的中子数分别为78和80‎ C．Se 和Se的质量数不同，是同种元素 D．Se 和Se的质子数相同，是同一种核素 ‎8．已知下列数据：‎ Fe(s)＋O2(g) ＝ FeO(s) △H＝－272 kJ·mol－1‎ ‎2Al(s)＋O2(g) ＝ Al2O3(s) △H＝－1675 kJ·mol－1‎ 则2Al(s) +3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是 A．＋859 kJ·mol－1 B．－859 kJ·mol－1‎ C．－1403 kJ·mol－1 D．－2491 kJ·mol－1‎ ‎9．下列有关金属及其化合物的说法正确的是 A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到 B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同 C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应 D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 ‎10．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O ‎ B．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑‎ C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝ BaSO4↓＋2H2O ‎11．下列关于离子检验的说法中，正确的是 A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液一定含有CO32-‎ B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－‎ C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42－‎ D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+‎ ‎12．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量：O 16 Mg 24）‎ A．常温常压下，‎16g O3气体含有氧原子数为nA B．标准状况下，‎44.8 L四氯化碳含有的分子数为2nA ‎ C．0.1mol·L-1 氯化铝溶液中含有Al3+数为 0.1 nA D．‎2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1nA 二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）‎ ‎22．根据下表信息，判断以下叙述正确的是 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 G L M Q R T 原子半径/nm ‎0.186‎ ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.104‎ ‎0.075‎ ‎0.066‎ 主要化合价 ‎+1‎ ‎+2‎ ‎+3‎ ‎+6、-2‎ ‎+5、-3‎ ‎-2‎ A．氢氧化物碱性：Gc(CO32－)>c(OH－)>c(H+) ‎ B．升高温度，平衡向正反应方向移动 C．稀释溶液，溶液中c(H+)和c(OH－)都减少 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 ‎30．（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0 kJ·mol－1‎ n(H2)/mol t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ a（1，6）‎ ‎●‎ b（3，3）‎ ‎●‎ ‎（8，2）‎ ‎●‎ c d ‎●‎ ‎（11，2）‎ I II 某科学实验将6molCO2和8molH2充入‎2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图所示（实线）。‎ ‎（1）a点正反应速率_______（填大于、等于或小于）逆反应速率。‎ ‎（2）下列时间段平均反应速率最大的是__________，最小的是__________。‎ ‎ A．0～1min B．1～3min C．3～8min D．8～11min ‎（3）求平衡时氢气的转化率和该条件下反应的平衡常数K。（写出计算过程）‎ ‎（4）仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是_____________，曲线II对应的实验条件改变是_____________。‎ ‎31．（16分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。‎ ‎（1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。‎ ‎（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是__________。‎ A．反应放热导致温度升高 B．压强增大 C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大 ‎（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：‎ 时间/min ‎0‎ ‎5‎ ‎10‎ ‎15‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ ‎80‎ 温度/℃‎ ‎25‎ ‎26‎ ‎26‎ ‎26‎ ‎26‎ ‎26‎ ‎26.5‎ ‎27‎ ‎27‎ ‎27‎ ‎27‎ 结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。‎ ‎（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：‎ 实验编号 铜片质量/g ‎0.1mol·L-1的硝酸体积/mL 硝酸铜晶体/g 亚硝酸钠晶体/g 实验目的 ‎①‎ ‎5‎ ‎20‎ 实验①和②探究_________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。‎ ‎②‎ ‎0.5‎ ‎③‎ ‎32．（16分）某同学按如下实验流程提取海带中的碘，请回答相关问题。‎ 灼烧 溶解 海带 蒸馏水 过滤 氧化 ‎3mol·L－1H2SO4‎ ‎3％H2O2‎ 萃取、分液 CCl4‎ I2的四氯化碳溶液 ‎①‎ ‎③‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎（1）第①步是将海带放入______________（填仪器名称）中，用酒精灯充分加热灰化。‎ ‎（2）第②步为了加快溶解速度并使碘离子充分进入溶液，可以采取的措施是____________‎ ‎_______________________________________（写出两条）。‎ ‎（3）实验进行到某一步骤时应检验碘的存在，具体方法是____________________________‎ ‎______________________________________________。‎ ‎（4）海带灰中还含有其他无机盐类（硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等），这些盐类是在流程图中的第_________步（填编号）与碘分离的。‎ ‎33．（16分）氯酸钾多用来制造火柴和烟花等。电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。‎ ‎（1）写出电解时的电极反应方程式：‎ 阴极：____________________________，阳极：_____________________________。‎ ‎（2）电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为 。 ‎ KCl NaClO3‎ KClO3‎ NaCl 溶解度/g 温度/℃‎ ‎（3）几种物质的溶解度曲线如图所示，低温有利于析出KClO3晶体，原因是__________________________________________________________________________。‎ ‎（4）产品KClO3中常含有其他杂质离子，提纯的方法是_______________。‎ ‎（5）该生产工艺可以循环利用的物质是__________，副产品是__________。‎ 化学参考答案：‎ ‎7．C 8．B 9．A 10．D 11．D 12．A 22．CD 23．AB ‎30．（16分）‎ ‎（1）大于（2分） （2）A（2分） D（2分）‎ ‎（3）（6分）‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ ‎ 起始物质的量/mol 6 8 0 0‎ ‎ 物质的量变化/mol 2 6 2 2‎ ‎ 平衡物质的量/mol 4 2 2 2 （2分）‎ H2的转化率＝‎ n(H2)消耗 n(H2)起始 ‎×100％＝＝‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎×100％＝75％‎ ‎ （2分）‎ K＝‎ c(CH3OH)·c(H2O)‎ c(CO2)·c3(H2)‎ ‎＝‎ ‎(2mol/‎2L)×(2mol/‎2L)‎ ‎(4mol/‎2L)×(2mol/‎2L)3‎ ‎＝‎0.5 L2·mol－2‎ ‎ （2分）‎ ‎（4）升高温度（2分） 增大压强（2分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－ ＝ 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （3分）‎ ‎（2）AC（4分）‎ ‎（3）温度不是反应速率明显加快的主要原因。（3分）‎ ‎（4）（6分）‎ 实验编号 铜片质量/g ‎0.1mol·L-1的硝酸体积/mL 硝酸铜晶体/g 亚硝酸钠晶体/g 实验目的 ‎①‎ ‎5‎ ‎20‎ ‎0‎ ‎0‎ 实验①和②探究 ‎ Cu2＋ 的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。‎ ‎②‎ ‎5‎ ‎20‎ ‎0.5‎ ‎0‎ ‎③‎ ‎5‎ ‎20‎ ‎0‎ ‎0.5‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）坩埚（2分）‎ ‎（2）充分搅拌，加热煮沸。（6分）‎ ‎（3）取氧化后的溶液少量于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘。（或：取过滤后的溶液少量于试管中，滴加几滴氯水再滴加淀粉溶液，若溶液变蓝证明含碘。）（6分）‎ ‎（4）⑤（2分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）2H++2e－== H2↑（2分） 2Cl－―2e－== Cl 2↑（2分）‎ ‎（2）3Cl2+6NaOH == NaClO3＋5NaCl＋3H2O（2分）‎ ‎（3）KClO3的溶解度随温度降低而降低，低温时KClO3在四种物质中溶解度最小。（4分）‎ ‎（4）重结晶（2分）‎ ‎（5）NaCl（2分） H2（2分）‎ 化学答题卡 ‎30．（16分）‎ ‎（1）_______________________‎ ‎（2）______________ _____________‎ ‎（3）‎ ‎（4）_______________________________ ________________________________‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）_____________________________________________________________________‎ ‎（2）________________________‎ ‎（3）_____________________________________________________________________‎ ‎（4）‎ 实验编号 铜片质量/g ‎0.1mol·L-1的硝酸体积/mL 硝酸铜晶体/g 亚硝酸钠晶体/g 实验目的 ‎①‎ ‎5‎ ‎20‎ 实验①和②探究____________的影响；实验①和③探究亚硝酸根的影响。‎ ‎②‎ ‎0.5‎ ‎③‎ ‎32．（16分）‎ ‎（1）______________________‎ ‎（2）______________________________________________________________________‎ ‎（3）______________________________________________________________________‎ ‎ ______________________________________________________________________‎ ‎（4）______________________‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）________________________________ ____________________________________‎ ‎（2）_______________________________________________________________________‎ ‎（3）_______________________________________________________________________‎ ‎ _______________________________________________________________________‎ ‎（4）______________________‎ ‎（5）______________________ ______________________‎ ‎　高三一模试题 ‎7．下列说法正确的是 A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小 B．Na和Rb属于第ⅠA族元素，Rb失电子能力比Na强 C．C和Si属于第ⅣA族元素，SiH4比CH4稳定 D．Cl和Br属于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 水 ‎ 浓硫酸 ‎ ‎8．下列实验装置设计正确的是 ‎ 盐酸 ‎（含酚酞）‎ NaOH 标准溶液 棉花 NH4Cl和Ca(OH)2 ‎ Cl2 ‎ 浓硫酸 ‎ 干燥氯气 A 稀释浓硫酸 B ‎ 实验室制氨气 ‎ C ‎ 测定盐酸浓度 ‎ D ‎9．下列说法正确的是 A．乙烯和苯都能发生加成反应 B．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应 C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应 ‎10．电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是 A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝Cu D．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 ‎11．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O＝Na＋+2OH－+ H2↑‎ B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝2AlO2－ + 3H2↑‎ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O ‎12．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．0.1mol·L－1 Mg(NO3)2溶液中含有0.2nA个NO3－‎ B．‎8g CH4中含有10nA个电子 C．常温常压下，‎22.4L O3中含有3nA个氧原子 D．‎28g C2H4中含有2nA个碳原子 ‎22．下列除去杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的CO：用NaOH溶液洗气 B．除去铜器表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗 C．除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解后，蒸发结晶 D．除去Fe(OH)3固体中少量的Mg(OH)2：加入足量FeCl3溶液，充分搅拌后过滤 ‎23．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是 A．①与②中c(H+)相同 B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)‎ C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7‎ D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等 ‎30．（16分）以苯甲醛为原料合成化合物Ⅴ的路线如下：‎ ⅢⅡⅢⅣⅤⅥⅦ ‎－CHO ‎－CHO O2N HCN ‎②‎ H2O/H＋‎ ‎③‎ ‎－CH O2N OH COOH 浓硫酸/‎ ‎④‎ H2/Ni ‎⑤‎ ‎－‎ H2N O O O O NH2‎ ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ ‎－CH O2N OH CN ⅡⅡⅢⅣⅤⅥⅦ ⅣⅡⅢⅣⅤⅥⅦ ⅤⅡⅢⅣⅤⅥⅦ 浓硝酸/浓硫酸 ‎①‎ ‎－‎ O2N O O O O NO2‎ ‎ ‎ ‎（1）反应①的反应类型是__________________。‎ ‎（2）反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为______________和_________________。‎ ‎（3）化合物Ⅲ与CH3COOH发生酯化反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎ （不要求写出反应条件）‎ ‎（4）下列说法正确的是____________（双选，填字母）。‎ A．化合物I的名称是2－硝基苯甲醛 B．化合物Ⅲ可以发生缩聚反应得到高分子化合物 C．反应⑤属于还原反应 D．化合物Ⅴ的分子式为C16H12N2O4‎ CH3－C－CH3‎ O ‎（5）用丙酮（ ）代替化合物I发生反应②、反应③可以得到化合物Ⅵ（生产有机玻璃的中间体），化合物Ⅵ的结构简式为______________________。‎ ‎31．（16分）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：‎ NaClO3‎ H2SO4‎ 溶解 SO2‎ 反应2‎ H2O2、NaOH 减压蒸发‎55℃‎ 冷却结晶 粗产品 反应1‎ ClO2‎ 母液 ‎（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。‎ ‎（2）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为____________________。‎ ‎（3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_________________________________。‎ ‎（4）从“母液”中可回收的主要物质是_________。‎ ‎（5）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。‎ ‎32．（16分）苯乙烯（C6H5CH＝CH2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：‎ C6H‎5C2H5(g)C6H5CH＝CH2(g)＋H2 (g) D△H＝+125kJ·mol－1‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式为K＝ __ _____________ 。随着温度的升高，K值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。‎ 平衡转化率/%‎ ‎101kPa（900K）‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎4‎ ‎8‎ ‎12‎ ‎16‎ ‎20‎ ‎202kPa（900K）‎ n(H2O)‎ n(C6H‎5C2H5)‎ ‎0‎ ‎（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H‎5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。‎ ‎①由上图可得出：‎ 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______；‎ 结论二：__________________________________________________。‎ ‎②加入稀释剂能影响C6H‎5C2H5平衡转化率的原因是：_______________________。‎ ‎（3）某些工艺中，在反应的中途加入O2和特定的催化剂，有利于提高C6H‎5C2H5的平衡转化率。试解释其原因：_______________________________________________。‎ ‎33．（16分）某学习小组在研究水处理问题时，将一定量NaClO溶液与FeSO4溶液相混合，得到含有大量悬浮物的混合液。请完成对反应物剩余情况的探究。‎ ‎ （1）提出合理假设：‎ 假设1：FeSO4有剩余； 假设2：NaClO有剩余；‎ 假设3：______________________________________。‎ ‎（2）样品初步处理：取少量混合液于试管中，滴加足量稀硫酸得到澄清溶液。此澄清溶液中肯定含有的金属阳离子是________________________。‎ ‎（3）设计后续实验方案验证假设，在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。‎ 限选实验试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、‎ 淀粉－KI溶液、紫色石蕊溶液。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：将上述澄清溶液分置于A、B试管中。‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ ‎　高中毕业班综合测试（一）参考答案 理科综合－化学 ‎7．B 8．C 9．A 10．C 11．B 12．D 22．BD 23．AC ‎30．（16分）‎ ‎（1）取代反应（或硝化反应） （2分）‎ ‎－CHO NO2‎ ‎－ －CHO O2N ‎（2） （4分）‎ ‎－CH O2N OH COOH ‎＋ CH3COOH ‎－CH O2N OOCCH3‎ COOH ‎＋ H2O ‎（3） ‎ CH3－C－COOH OH CH3‎ ‎（3分）‎ ‎（4）BC （4分） （5） （3分）‎ ‎31．（16分）‎ ‎（1）适当升高反应温度，增大吸收液浓度，增大SO2与吸收液的接触面积（合理即可，任答两条。4分）‎ ‎（2）ClO2 （2分） H2O2 + 2ClO2 + 2NaOH ＝ 2NaClO2 + 2H2O + O2 （3分） ‎ ‎（3）常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 （2分）‎ ‎（4）Na2SO4 （3分） （5）过滤 （2分）‎ ‎32．（16分）‎ c(C6H‎5C2H5)‎ c(C6H5CH＝CH2)·c(H2)‎ ‎（1） （2分） 增大 （3分）‎ ‎（2）①高 （1分） 其他条件不变，体系总压强越大，平衡转化率越小。 （3分）‎ ‎②总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，相当于反应体系减压，故平衡向气体物质的量增大的方向移动，C6H‎5C2H5的平衡转化率增大。（4分）‎ ‎（或答：总压不变时，加入稀释剂，参与反应的各物质浓度同等程度减小，浓度商的计算结果小于平衡常数K，故平衡向正反应方向移动，C6H‎5C2H5的平衡转化率增大。）‎ ‎（3）O2将反应生成的H2消耗掉，减小了H2的浓度，同时该反应放热使体系升温，两种因素均使平衡向正反应方向移动。 （3分）‎ ‎33．（16分）‎ ‎（1）NaClO和FeSO4均无剩余；（3分） （2）Na＋、Fe3＋ （4分）‎ ‎（3）（9分）‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤2：向A试管中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 KMnO4溶液。‎ ‎（1）若溶液紫红色褪去，则假设1成立；‎ ‎（2）若溶液呈紫红色，则假设2或3成立。‎ 步骤3：向B试管中滴加1～2滴紫色石蕊溶液。‎ ‎（1）若石蕊先变红后褪色，则假设2成立；‎ ‎（2）若石蕊变红后不褪色，结合步骤2中的（2），则假设3成立。‎