高考化学总复习 从实验学化学 归纳总结 5页

‎ 第一章 第二节 第一课时 一、选择题 ‎1．(2009·北师附中模拟)下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 (　　)‎ 答案：A ‎2．(2009·安庆模拟)由A、CH4、H2组成的混合气体，当V(A)V(H2)＝724时混合气体的摩尔质量为‎16 g/mol，则A为 (　　)‎ A．O2　　　　　　　　　　　 B．CO C．CO2 D．SO2‎ 答案：D ‎3．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，在以下各种情况下排序正确的是 (　　)‎ A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)‎ B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)>p(Ne)>p(O2)‎ C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)>V(Ne)>V(H2)‎ D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)>m(Ne)>m(O2)‎ 答案：B ‎4．(2009·济宁质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　)‎ A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA B．常温常压下的‎33.6 L氯气与‎27g铝充分反应，转移电子数为3NA C．标准状况下，‎1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为×2‎ D．将10 mL质量分数为98%的浓H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数大于9.8%‎ 解析：A.1 mol Cl2和NaOH溶液反应时，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，转移的电子数为NA。‎ B．1.5 mol Cl2与‎27 g铝反应转移的电子数为3NA，只有在标准状况下‎33.6 L Cl2的物质的量才是1.5 mol。‎ C．标准状况下，乙醇为液体。‎ D．设98%的浓H2SO4密度为ρ‎1 g/mL,9.8%的H2SO4浓度为ρ‎2 g/mL。稀释到100 mL时质量分数为ω。根据稀释前后H2SO4质量守恒得：ρ1×10×98%＝ρ2×100×ω，∴ω＝9.8%·，由于ρ1>ρ2，ω>9.8%。‎ 答案：D ‎【点评】　本题考查物质的组成特点，以及摩尔质量、阿伏加德罗定律的意义，要抓住概念的本身特征去理解。‎ ‎5．(2009·泰安)标准状况下有①‎0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③‎13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 (　　)‎ A．体积：①④③② B．密度：④①③②‎ C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①‎ 解析：先转化为物质的量，①n(H2O)＝＝6.22 mol；②n(HCl)＝0.5 mol；③n(H2S)＝＝0.4 mol，则A项中体积由小到大排列为①④③②，正确；B项中密度最大的是①，C项中质量最小的为④。‎ 答案：AD ‎6．将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量的盐酸作用，放出H2的体积为‎2.8 L(标准状况下)，则这三种金属的物质的量之和可能为 (　　)‎ A．0.250 mol B．0.125 mol C．0.100 mol D．0.080 mol 解析：若全部为Mg、Zn，Mg、Zn为＋2价金属由 R＋2HCl===RCl2＋H2↑‎ ‎1 1‎ ‎0．125 mol ＝0.125 mol 若全部为Al，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑‎ ‎ 2 3‎ ‎ 0.083 mol 0.125 mol 设三种金属的物质的量之和为n，则0.083 mol