漳浦二中高考化学复习综合测试 3页

漳浦二中2015届高考化学复习综合测试6‎ 相对原子质量：C-12，H-1，O-16，N-14‎ ‎（选择题每小题6分，共42分）‎ ‎6．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．氯气是生产塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料 B．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅 D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应 ‎7．W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表，下列说法正确的是（ ）‎ W 单质是淡黄色固体 X 在地壳中的含量居第二位 Y Y+与NH4+的质子数、电子数均相等 Z 第三周期原子半径最小的金属 A．Z的氧化物属于碱性氧化物 B．离子半径：Z>W C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>Z D．气态氢化物的热稳定性：X>W ‎8．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门。下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ A．图Ⅰ中a为纯铜 ‎ B．图Ⅰ中SO42– 向b极移动 ‎ C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极 分液器 温度计 冷凝管理 D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜 ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗 B．配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的容量瓶要预先干燥 C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三种液体可用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．右图装置可用于分离沸点不同的液体混合物 ‎10．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合下图所示。其中甲和X不可能是（ ）‎ A．甲为C、X为O2 ‎ B．甲为Fe、X为Cl2‎ C．甲为SO2、X为NH3·H2O ‎ D．甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液 ‎11．常温下，0.1mo1·L—1的某酸HR溶液的pH = 3，下列叙述正确的是（ ）‎ A．若将其加水稀释至原来体积的10倍，则pH = 4‎ B．与NaOH溶液反应的离子方程式：H＋ + OH－ = H2O ‎ C．常温下，HR的电离平衡常数约为10—5‎ D．与等体积pH = 11的NaOH溶液混合后所得溶液显碱性 ‎12．一定条件反应：6H2 + 2CO‎2‎C2H5OH + 3H2O 的数据如下图所示。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．该反应的△H > 0‎ B．达平衡时，v(H2)正 = v(CO2)逆 C．b点对应的平衡常数K值大于c点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90%‎ ‎23．（15分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的五种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图。A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C素有“国防金属”的美誉。请回答下列问题。‎ ‎（1）A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式可表示为 。该化合物中A微粒的结构示意图为 。‎ ‎（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体G。‎ ‎①鉴定该固体需用到的试剂或试纸（蒸馏水除外）有 。‎ ‎②常温下，a mol/L的G溶液，其pH为4，则G发生水解反应的平衡常数为 。‎ ‎（3）已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能 的产物及能量关系如下右图所示：请写出一定条 件下EB2(g)与E（s）反应生成EB(g)的热化学方 程式为 。‎ ‎（4）C单质与过氧化氢构成的原电池可用于驱动无人 驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，电 池工作时，正极的电极反应式为 。‎ ‎（5）E的某氢化物的相对分子质量的28，该物质与溴水发生反应的化学方程式 为 。‎ ‎24．（15分）氯化亚铜（Cu2Cl2）是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂。已知：‎ a．Cu2Cl2不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化；‎ b．在pH≥4时，Cu2＋开始以碱式盐形式沉淀；‎ c．Cu2Cl2能溶于浓盐酸生成配合物，该配合物加水稀释后会重新析出Cu2Cl2沉淀。‎ ‎（1）Cu2Cl2的盐酸溶液能吸收CO而生成复合物氯化羰基亚铜［Cu2Cl2(CO)2·2H2O］。该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）工业上处理、回收含铜电缆废料制备氯化亚铜的方案如下：‎ ‎①反应①符合绿色化学思想，则稀酸A为 ，单质B为 。‎ ‎②反应②的离子方程式是 。‎ 为提高Cu2Cl2的产率，工业上常在反应②的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为 ‎3.5左右，其目的是 。‎ ‎③保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2 ‎ 产率的变化如右图所示，则反应最佳温度为 。‎ ‎④析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后 真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装 的目的是 。‎ ‎25．（15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN–‎ 等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。‎ I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。‎ 利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN–离子氧化成CNO–（CN–和CNO–中N元素均为-3价），CNO—在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。‎ II．实验验证：破坏性处理CN–的效果。‎ 化学兴趣小组同学在密闭系统中用上图装置进行实验，以测定CN–被处理的百分率，实验步骤如下：‎ 步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。‎ 步骤2：取浓缩后含CN—离子的废水与过量NaClO溶液的混合液200mL（设其中CN–‎ 的浓度为0.2mol•L–1）倒入甲中，塞上橡皮塞。‎ 步骤3： ‎ 步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。‎ 步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。‎ 步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO–反应的离子方程式为 ‎ ‎（2）完成步骤3： ‎ ‎（3）丙装置中的试剂是 ，丁装置的目的是 。‎ ‎（4）干燥管Ⅱ的作用是 。‎ ‎（5）请简要说明实验中通入N2的目的： 。‎ ‎（6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN-被处理的百分率为 。‎ ‎31．[化学一物质结构与性质]（13分）‎ 海底热液研究处于当今科研的前沿，海底热液活动区域“黑烟囱”的 ‎ 周围存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物。‎ ‎（1）酸性热液中大量存在仅由H、O元素组成的一价阳离子，其结构 如图甲所示，它的化学式为 。该离子中存在的化学键有 。‎ A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．范德华力 E．配位键 ‎（2）FeS中铁元素微粒的价电子排布为 。‎ ‎（3）已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其中S、C两种元素相比较，电负性更大的是 ，C原子的杂化方式为 ，该原子团中σ键和л键个数的比为 。‎ ‎（4）硫与硒同主族，H2Se与H2S的第一电离平衡常数K1分别为1.3×10—4和1.3×10—7，请从结构的角度解释其原因 。‎ ‎（5）纯钛铐瓷牙是近几年才发展成熟的金属铐瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒。过氧硫酸可由氯磺酸通过反应：H2O2 + ClSO2OHH2SO5 + HCl 制得，氯磺酸的结构如右图。‎ ‎ ①氯磺酸中是否存在配位键 （填“是”或“否”）。‎ ②写出过氧硫酸的结构式 。‎ 化学综合测试6参考答案 ‎6-12：ACDCBCD ‎23．（15分）‎ ‎（1）Mg3N2 + 8H2O ＝ 3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O（3分） N3—离子的结构示意图（2分）‎ ‎（2）①氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸(pH试纸)（1分）硝酸银溶液、稀硝酸（1分）‎ ‎②10—8/(a-10-4)（2分）‎ ‎（3）CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H= +172.5kJ/mol（2分）‎ ‎（4）（2分） （5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）‎ ‎24．（15分）‎ ‎（1）Cu2Cl2+2CO+2H2O==[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]（3分）‎ ‎（2）① 稀硫酸（2分） 氧气（2分） ‎ ‎ ②2Cu2++SO32－+2Cl－+H2O=Cu2Cl2↓+SO42－+2H+（2分）‎ 既能中和反应生成的H+，有利于反应向右进行，又能防止生成碱式盐沉淀（2分）‎ ‎③‎55℃‎（2分） ④防止氯化亚铜在空气中会被氧化而变质（2分）‎ ‎25．（15分）‎ ‎（1）2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（3分）‎ ‎（2）点燃酒精灯对丁装置加热（2分） （3）浓硫酸（2分），除去Cl2（2分）‎ ‎（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量。（2分）‎ ‎（5）使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差。（2分）‎ ‎（6）80%（2分）‎ ‎31．[化学一物质结构与性质]（13分）‎ ‎（1）H11O5+（2分）BE（2分） （2）3d6（1分）‎ ‎（3）S（1分）sp（1分）1:1（1分）‎ ‎（4）H2Se中H—Se键的键能比H2S中H—S键键能小，在水分子作用下容易断裂，所以酸性更强。（2分）‎ ‎（5）①是（1分） ② （2分）‎ 化学综合测试6参考答案 ‎6-12：ACDCBCD ‎23．（15分）‎ ‎（1）Mg3N2 + 8H2O ＝ 3Mg(OH)2 + 2NH3·H2O（3分） N3—离子的结构示意图（2分）‎ ‎（2）①氢氧化钠溶液、红色石蕊试纸(pH试纸)（1分）硝酸银溶液、稀硝酸（1分）‎ ‎②10—8/(a-10-4)（2分）‎ ‎（3）CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H= +172.5kJ/mol（2分）‎ ‎（4）（2分） （5）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分）‎ ‎24．（15分）‎ ‎（1）Cu2Cl2+2CO+2H2O==[Cu2Cl2(CO)2·2H2O]（3分）‎ ‎（2）① 稀硫酸（2分） 氧气（2分） ‎ ‎ ②2Cu2++SO32－+2Cl－+H2O=Cu2Cl2↓+SO42－+2H+（2分）‎ 既能中和反应生成的H+，有利于反应向右进行，又能防止生成碱式盐沉淀（2分）‎ ‎③‎55℃‎（2分） ④防止氯化亚铜在空气中会被氧化而变质（2分）‎ ‎25．（15分）‎ ‎（1）2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（3分）‎ ‎（2）点燃酒精灯对丁装置加热（2分） （3）浓硫酸（2分），除去Cl2（2分）‎ ‎（4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量。（2分）‎ ‎（5）使装置中的CO2全部被排到干燥管I中被吸收，减少误差。（2分）‎ ‎（6）80%（2分）‎ ‎31．[化学一物质结构与性质]（13分）‎ ‎（1）H11O5+（2分）BE（2分） （2）3d6（1分）‎ ‎（3）S（1分）sp（1分）1:1（1分）‎ ‎（4）H2Se中H—Se键的键能比H2S中H—S键键能小，在水分子作用下容易断裂，所以酸性更强。（2分）‎ ‎（5）①是（1分） ② （2分）‎