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  • 2021-05-13 发布

海南2015年高考化学试题

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‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 化 学(海南卷)‎ 注意事项:‎ ‎ 1.本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ ‎ 2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。‎ ‎ 3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 ‎ ‎ 4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N14 O16 C1 35.5 Fe56 Cu64 ‎ Zn 65 Ag108‎ 第Ⅰ卷 一、选择题:本题共6小题,每小题2分,共12分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是 A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 ‎2.下列离子中半径最大的是 A.Na+ B.Mg2+ C.O2- D. F-‎ ‎3.0.1mol下列气体分别与‎1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是 A. NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2‎ ‎4.已知丙烷的燃烧热△H=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为 A.55 kJ B.220 kJ C.550 kJ D.1108 kJ ‎5.分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)‎ A.3种 B.4种 C. 5种 D.6种 ‎6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:‎ ‎2R(OH)3 + ‎3C1O- + 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。则RO4n-中R的化合价是 ‎ A.+3 B.+4 C .+5 D.+6‎ 二、选择题:本题共6小题,每小题4分,共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得4分,但只要选错一个就得0分。‎ ‎7.下列叙述正确的是 A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2‎ ‎8.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3‎ ‎9.下列反应不属于取代反应的是 A.淀粉水解制葡萄糖 B.石油裂解制丙烯 C.乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D.油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 ‎10.下列指定微粒的数目相等的是 A.等物质的量的水与重水含有的中子数 B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数 C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数 D.等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 ‎11.下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是 ‎12.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A.d元素的非金属性最强 B.它们均存在两种或两种以上的氧化物 C.只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D.b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 第II卷 本卷包括必考题和选考题两部分。第l3题~第17题为必考题,每个试题考生都必须做答。第l8题~第20题为选考题,考生根据要求做答。‎ ‎13.(8分)‎ 乙醇是一种重要的化工原料,由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)A的结构简式为 。‎ ‎(2)B的化学名称是 。‎ ‎(3)由乙醇生产C的化学反应类型为 。‎ ‎(4)E是一种常见的塑料,其化学名称是 。‎ ‎(5)由乙醇生成F的化学方程式为 。‎ ‎14.(8分)‎ 单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备,其中X为Z的氧化物,Y为氢化物,分子结构与甲烷相似,回答下列问题:‎ ‎(1)能与X发生化学反应的酸是 ;由X制备Mg2Z的化学方程式为 。‎ ‎(2)由Mg2Z生成Y的化学方程式为 ,Y分子的电子式为 。‎ ‎(3)Z、X中共价键的类型分别是 、 。‎ ‎15.(9分)‎ 银是一种贵金属,古代常用于制造钱币及装饰器皿,现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题:‎ ‎(1)久存的银制品表面会变黑,失去银白色光泽,原因是 。‎ ‎(2)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸,混合后溶液中的Ag+的浓度为 mol·L-1,pH为 。‎ ‎(3)AgNO3光照易分解,生成Ag和红棕色气体 等物质,其光照分解反应的化学方程式为 。‎ ‎(4)右图所示原电池正极的反应式为 。‎ ‎16.(8分)‎ 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。回答下列问题:‎ ‎(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为 (用离子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH (填“升高”或“降低”);若加入少量明矾,溶液中的NH4+的浓度 (填“增大”或“减小”)。‎ ‎(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O,‎250℃‎时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为 ,平衡常数表 达式为 ;若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子 数为 mol。‎ ‎(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如 图所示,若生成1molN2,其△H= kJ·mol-1。‎ ‎17.(11分)‎ 工业上,向500—‎600℃‎的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为 ,装置B中加入的试剂是 。‎ ‎(2)制取无水氯化亚铁的实验中,装置A用来制取 。尾气的成分是 。若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是 、 。‎ ‎(3)若操作不当,制得的FeCl2会含有少量FeCl3 ,检验FeCl3常用的试剂是 。欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先 ,再 。‎ 选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答,如果多做,则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。)‎ ‎ 第18、19、20三题的第I题为选择题,在给出的四个选项中,有两项是符合题目要求的,请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置;第II题为非选择题,请在答题卡相应位置做答并写明小题号。‎ ‎18.[选修5—有机化学基础]‎ ‎ 18-Ⅰ(6分)下列有机物的命名错误的是 ‎18-Ⅱ(14分)芳香化合物A可进行如下转化:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)B的化学名称为 。‎ ‎(2)由C合成涤纶的化学方程式为 。‎ ‎(3)E的苯环上一氯代物仅有两种,E的结构简式为 。‎ ‎(4)写出A所有可能的结构简式 。‎ ‎(5)写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。‎ ‎ ①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢 ②可发生银镜反应和水解反应 ‎19.[选修3—物质结构与性质]‎ ‎19-Ⅰ(6分)下列物质的结构或性质与氢键无关的是 ‎ A.乙醚的沸点 B.乙醇在水中的溶解度 C.氢化镁的晶格能 D.DNA的双螺旋结构 ‎19-Ⅱ(14分)钒(23V)是我国的丰产元素,广泛用于催化及钢铁工业。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)钒在元素周期表中的位置为 ,其价层电子排布图为 。‎ ‎(2)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为 、 。‎ ‎(3)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO2分子中S原子价层电子对数是 对,分子的立体构型为 ;SO3气态为单分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 ;SO3的三聚体环状结构如图2所示,该结构中S原子的杂化轨道类型为 ;该结构中S—O键长由两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为 (填图2中字母),该分子中含有 个σ键。‎ ‎(4)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4),该盐阴离子的立体构型为 ;也可以得到偏钒酸钠,其阴离子呈如图3所示的无限链状结构,则偏钒酸钠的化学式为 。‎ ‎20.[选修2—化学与技术]‎ ‎ 20-Ⅰ(6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是 ‎ A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及到氧化还原反应 D.海水提镁涉及到复分解反应 ‎20-Ⅱ(14分)‎ 铁在自然界分别广泛,在工业、农业和国防科技中有重要应用。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)用铁矿石(赤铁矿)冶炼生铁的高炉如图(a)所示。原料中除铁矿石和焦炭外还有 。除去铁矿石中脉石(主要成分为SiO2 )的化学反应方程式为 、 ;高炉排出气体的主要成分有N2、CO2和 (填化学式)。‎ ‎(2)已知:①Fe2O3 (s)+‎3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+494kJ·mol-1‎ ‎②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283kJ·mol-1‎ ‎③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110kJ·mol-1‎ 则反应Fe2O3 (s)+‎3 C(s)+ 3/2O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH= kJ·mol-1。理论上反应 放出的热量足以供给反应 所需的热量(填上述方程式序号)。‎ ‎(3)有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺,其流程如图(b)所示,其中,还原竖炉相当于高炉的 部分,主要反应的化学方程式为 ;熔融造气炉相当于高炉的 部分。‎ ‎(4)铁矿石中常含有硫,使高炉气中混有SO2污染空气,脱SO2的方法是 。‎