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  • 2021-05-13 发布

专题52探究实验高考化学备考之百强校小题精练系列原卷版

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‎2017届高考小题精练 专题52 探究实验 ‎(满分42分 时间20分钟)‎ 姓名: 班级: 得分: ‎ ‎ ‎ ‎1.某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质,操作正确且能达到实验目的的是(双选)‎ A.将铜丝插入浓硫酸中并加热,反应后再加入水,观察硫酸铜溶液的颜色 B.常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中,观察CuCl2的生成 C.将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干,得到Cu(OH)2固体 D.将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡,除去铜绿 ‎2.在探究SO2性质的实验中,下列说法正确的是 A.SO2气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水 B.将SO2通入BaCl2 溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入Cl2,产生白色沉淀 C.SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性 D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成 ‎3.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是 A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2‎ B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S203只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 ‎4.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:‎ 甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3‎ 溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。‎ 乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。‎ 丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应。‎ 其中正确的是( )‎ A.甲 B.乙 C.丙 D.上述实验方案都不正确 ‎5.下列实验现象与对应结论均正确的是( )‎ 选项 操作 现象 结论 A 实验1:4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液+4mL水;‎ 实验2:4mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液+4mL 0.1mol/L H2C2O4溶液+2mL水;‎ 记录褪色时间。‎ 实验2先褪色 H2C2O4浓度越大反应速率越快。‎ B 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 无色溶液为钠盐溶液 C 向砖红色Ag2CrO4沉淀上滴加0.1mol/LNaCl溶液 沉淀变为黑色 Ksp(Ag2CrO4)>Ksp(AgCl)‎ D 常温下将Al片放入浓硝酸中 ‎ 无明显变化 Al与浓硝酸未发生反应 ‎6.下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论[来源 A 分别加热Na2CO3和NaHCO3固体 试管内壁均有水珠 两种物质均受热分解 B 加热盛有NH4Cl固体的试管 试管底部固体消失,试管口有晶体凝结 NH4Cl固体可以升华 C 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置 溶液上层呈橙红色 Br—还原性强于Cl—‎ D 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 ‎7.某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应: ‎ 下列说法正确的是 A.由实验1 可以得出结论:金属铝的活泼性弱于金属铜 B.实验2 中生成红色物质的离子方程式:‎ C.溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因 D.由上述实验可推知:用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应,后者更剧烈 ‎8.下列设计的实验方案不能达到实验目的是( )‎ A.探究催化剂对H2O2分解速率的影响:在相同条件下,向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O,向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液,观察并比较实验现象 B.提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯:向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液,振荡后静置分液,并除去有机相的水 C.检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,滴加KSCN溶液,再向其中加入少量新制氯水,观察实验现象 D.制备Al(OH)3悬浊液:向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液 ‎9.根据下列实验现象得出的结论不正确的是 ‎10.为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分,某学习小组做出假设,认为所得气体中除含有SO2外,还可能含有H2和Q气体,并设计了下列实验装置(图中夹持仪器省略)探究气体的成分,为确认Q的存在,需在装置中添加M于( )‎ A.A-B之前 B.B-C间 C.C-D间 D.D-E间 ‎11.关于下列各装置图的叙述中,正确的是(双选)‎ ‎12.下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是( )‎ 实验操作设计 现象记录 结论解释 A 将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中 产生红棕色气体 硝酸被还原为NO2‎ B 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热 铝箔熔化但并不滴落 熔点:Al2O3>Al C 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末 出现红褐色沉淀 加入Na2O2粉末前,原氯化 亚铁溶液已经变质 D 向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气 溶液先变红,最后变为无色 氯气有漂白性 ‎13.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质,下列对应关系完全正确的是( )‎ 选项 气体 试剂 现象 结论 A.‎ NO 紫色石蕊试液[来源 溶液变红 NO与水反应生成硝酸 B.‎ Cl2 ‎ ‎ FeCl2溶液 ‎ 溶液褪色 Cl2可以氧化Fe2+‎ C.‎ SO2‎ 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有还原性 D.‎ NH3‎ MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH3有碱性 ‎14.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一瓶 盛有无色溶液的试剂,标签破损,如图。某同学根据中学化学知识,对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证,其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论) ‎ 选项 预测物质的化学式 检验需要的试剂 操作、现象及结论 A Na2SO4‎ 稀盐酸、氯化钡溶液 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,若无明显现象,再滴入氯化钡溶液,如果产生白色沉淀,则原溶液是Na2SO4溶液 B Na2CO3‎ 稀盐酸、澄清的石灰水 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊,则原溶液一定是Na2CO3溶液 C Na2SO3‎ 稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液 取少量该溶液于试管中,滴入足量稀盐酸,如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊,还能使品红溶液褪色,则原溶液是Na2SO3溶液 D[来源:Z,xx,k.Com]‎ Na2SiO3‎ 过量稀盐酸 取少量该溶液于试管中,滴入稀盐酸,产生白色胶状沉淀,盐酸过量时沉淀不溶解,则原溶液是Na2SiO3溶液