2015高考化学第五章（物质结构元素周期律）（第2课时）一轮随堂练习 11页

‎"【走向高考】2015届高考化学一轮复习 第五章 物质结构元素周期律 第2课时配套课后强化作业 "‎ 一、选择题 ‎1．(2013·莱芜期末)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是(　　)‎ A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强 C．最易失去的电子能量最高 D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素 解析：离子键中既存在静电吸引力，也存在静电排斤力，A项不正确；第三周期最右边的元素是氩，性质非常稳定，B项不正确；目前使用的元素周期表中最长的周期含有32种元素，D项不正确。‎ 答案：C ‎2．(2013·重庆卷·3)下列排序正确的是(　　)‎ A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O 解析：根据物质的有关性质逐项分析。A.由化学方程式CO2＋C6H5ONa＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3可知，酸性H2CO3＞C6H5OH。B.Ba和Ca同主族，元素金属性Ba＞Ca，故碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2。C.SiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D.因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。‎ 答案：D 点拨：知识：比较酸性、碱性及物质的熔沸点。能力：根据所学相关规律、方法增强分析问题的能力。试题难度：中等。‎ ‎3．(2013·苏北四市联考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同 B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(Y)>r(Z)‎ C．气态氢化物的热稳定性顺序为：Xr(Cl－)，r(S2－)>r(O2－)，B项错；气态氢化物的稳定性：NH3＜H2O、H2O＞H2S，C项错；HNO3、H2SO4、HClO4三种酸中，HClO4的酸性最强；D项正确。‎ 答案：D ‎4．(2013·杭州模拟)下列叙述正确的是(　　)‎ A．铅位于周期表中金属元素与非金属元素交界处，可做半导体材料 B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强 D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活泼性强 解析：铅在周期表中并不位于金属与非金属元素交界处，不能做半导体材料，A错误。若存在简单阴离子R2－，则R为－2价，一定属于第ⅥA族元素，B正确。H2S还原性比H2Se的弱，C错误。元素原子最外层电子数较少的金属不一定比最外层电子数较多的金属活泼性强，如金属性Ca＞Na，所以D错误。‎ 答案：B ‎5．(2014·浙江省杭州市高三上学期七校联考)X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径：Z>R>W B．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 C．气态氢化物的稳定性：HmW>HnR D．Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键 答案：D ‎6．(2013·豫南九校联考)下表是X、Y、Z三种主族元素单质的某些性质：‎ 元素 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 与水的反应 导电性 X ‎－209.9‎ ‎－195.8‎ 不反应 不导电 Y ‎－219.6‎ ‎－188.1‎ 形成酸性溶液 不导电 Z ‎180.5‎ ‎1 347‎ 形成碱性溶液 导电 若X、Y、Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是(　　)‎ A．X、Y、Z B．Z、X、Y C．Y、X、Z D．Z、Y、X 解析：X、Y的单质均为气体，所以为非金属元素，Y与水反应，说明Y的非金属性强，在周期表中Y排在X的右边，即Y的原子序数大于X；Z与水反应生成碱，所以Z为活泼金属元素，在周期表的左边，原子序数最小，B选项正确。‎ 答案：B ‎7．(2013·潍坊模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)‎ A.最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊 B．简单离子的离子半径：戊＞丁 C．含有丁元素的酸有多种 D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有S的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸、硫氰酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。‎ 答案：C ‎8．现有四种短周期元素的有关信息如下表所示：‎ 元素 结构特点及在周期表中的位置 单质及化合物的部分性质与用途 甲 在元素周期表中，主族序数等于周期数 工业上用电解法冶炼该金属 乙 单质的晶体是良好的半导体材料 氧化物是工业制普通玻璃的主要原料 丙 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 单质存在多种同素异形体 丁 元素能形成两种不同的阴离子 丁的一种单质与KI溶液反应生成另一种丁的单质 则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小排列的是(　　)‎ A．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙 C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙 解析：由表中信息推知：甲是Al，乙是Si，丙是C，丁是O，原子序数Si>Al>O>C，故D项正确。‎ 答案：D ‎9．(2013·金华模拟)某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是(　　)‎ A．离O点越远的元素原子半径越大 B．虚线相连的元素处于同一族 C．B元素是图中金属性最强的元素 D．A、B组成的化合物中可能含有共价键 解析：按照原子序数可以将各个黑点对应的元素确定，可知B、C均正确。钠原子的半径大于氯原子，但氯原子离O点的距离大于钠原子离O点的距离。A对应的为氧元素、B对应的为钠元素，二者形成的离子化合物过氧化钠中存在氧氧非极性共价键。‎ 答案：A ‎10．(2013·保定模拟)目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种。下列对这16种非金属元素的相关判断：‎ ‎①都是主族元素，最外层电子数都大于4　②单质在反应中都只能作氧化剂　③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 A．只有②③正确 B．只有①③正确 C．只有④正确 D．均不正确 答案：D ‎11．(2013·全国课标(Ⅰ)·9)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(　　)‎ A．W2－、X＋　　　　　　　　 B．X＋、Y3＋‎ C．Y3＋、Z2－ D．X＋、Z2－‎ 解析：从元素周期表中离子结构推断元素及其性质。‎ 由A、B、C、D选项中W2－、X＋、Y3＋、Z2－所带电荷推知，W、Z位于第ⅥA族，X、Y分别位于第ⅠA族、ⅢA族；结合短周期元素及元素原子序数依次增大得出；W、X、Y、Z依次为O元素、Na元素、Al元素、S元素，其中S2－、Al3＋能破坏水的电离平衡。‎ 答案：C 点拨：知识：元素周期表中位、构、性的应用，离子的性质。试题难度：较小。‎ ‎12．(2013·福建理综·9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原子半径Z＜M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族 解析：由四种元素都为短周期元素及它们在元素周期表中的位置关系，可确定四种元素分别在第二、三周期的右侧，又知只有M为金属元素，则M、X、Y、Z分别为铝、硅、氮、氧，然后根据选项一一判断解答。‎ A．从M与Z在元素周期表中的位置关系可得知，M比Z多一个电子层，故原子半径ZⅠ，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液________的现象，即可证明。从环境保护的观点观察，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气。‎ ‎(5)若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3‎ 溶液，观察到C中溶液________的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用________溶液除去。‎ 解析：Ⅱ.(4)本实验利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气，然后让氯气与淀粉碘化钾溶液反应，根据溶液颜色的变化来比较氯和碘非金属性强弱。过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，应用碱液吸收。(5)利用强酸制弱酸的原理比较硅和碳的非金属性强弱，制二氧化碳过程中有杂质氯化氢存在，不能说明是二氧化碳与Na2SiO3溶液反应生成白色沉淀，故应先用饱和NaHCO3溶液除去氯化氢。‎ 答案：(1)钾　铝　铝 ‎(2)S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－‎ ‎(3)锥形瓶　倒吸　(4)变蓝　NaOH[或Ca(OH)2]‎ ‎(5)有白色沉淀生成　饱和NaHCO3‎ ‎18．(2013·安徽师大附中模拟)X～W是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：‎ 元素 X Y Z V W 性质信息 单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒 日常生活中常见金属熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着 其单质在空气中约占4/5左右 单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精 位于第ⅣA，是形成的化合物最多的元素之一 回答下列问题：‎ ‎(1)X在元素周期表中的位置是________，V2－离子结构示意图为________。‎ ‎(2)Z的单质特别稳定，原因在于________________________________________________________________________________________________________________________________________________；‎ X、Y和V三元素中原子半径最小的是________。‎ ‎(3)X的氢化物和Z的氢化物反应形成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是_______________________________________________ ____________________________________________________________‎ ‎(用离子方程式说明)。‎ ‎(4)WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1mol WV2在1mol O2中完全燃烧，则所得气体混合物在标准状况下的体积为________L。‎ 解析：‎ 短周期的元素X的单质为有色气体，可用于自来水消毒，则X为Cl；铝箔加热至熔化并不滴落，原因是表面形成高熔点的氧化膜兜着，Y为Al；单质Z在空气中约占4/5左右，则Z为N，V的单质为淡黄色晶体，不溶于水微溶于酒精，V为S；W位于ⅣA族，是形成化合物最多的元素之一，W为C。‎ 答案：(1)第三周期ⅦA族　‎ ‎(2)氮气分子中氮氮键为氮氮三键，难断裂　X(或Cl)‎ ‎(3)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋‎ ‎(4)22.4‎ ‎19．(2013·天津理综·7)X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。‎ ‎(2)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式)____________。‎ ‎(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：‎ AB(在水溶液中进行)‎ 其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式：________；D的电子式：________。‎ ‎①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为________；由A转化为B的离子方程式为______________________________。‎ ‎②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：______________________。A、B浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是________；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有______________________。‎ 解析：依据题干提供的信息，判定元素种类，解决具体问题。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，结合它们都是短周期初步判断是ⅠA族的H和Ⅳ A族的C。Q与X同主族，则Q为Na。Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，可以判断是O和Al。所以X、Y、Z、Q、R分别是H、C、O、Na、Al。(1)H、C、O、Na、Al原子半径的大小顺序是Na＞Al＞C＞O＞H。(2)H和C形成的化合物中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是C2H2。(3)由AB转化及C是溶于水显酸性的气体，可知C是CO2，D是淡黄色固体，则D是Na2O2。CO2的结构式为O＝C＝O；Na2O2的电子式是Na＋[:::]2－Na＋。①A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则B为Al(OH)3，A为NaAlO2。NaAlO2转化为Al(OH)3的离子方程式为AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO。②由上述五种元素组成的化合物，其溶液显碱性的有Na2CO3、NaHCO3和NaOH等。B由四种元素组成，所以B是NaHCO3。结合AB的转化可以确定A是Na2CO3。Na2CO3溶液显碱性的原因是CO＋H2OHCO＋OH－。Na2CO3和NaHCO3浓度均为0.1mol·L－1的混合溶液中，由于CO的水解程度大于HCO，所以离子浓度大小关系是c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)。向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加稀盐酸，Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，然后NaHCO3与盐酸反应生成CO2，生成的CO2部分溶解在溶液中，溶有CO2的饱和溶液的pH为5.6，所以当溶液呈中性时，还会有少量NaHCO3存在，此时溶质的主要成分为NaCl、NaHCO3、CO2。‎ 答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H　(2)C2H2‎ ‎(3)O＝C＝O　Na＋[:::]2－Na＋‎ ‎①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO[或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO]‎ ‎②CO＋H2OHCO＋OH－‎ c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)‎ 点拨：知识：元素推断、电子式、结构式、原子半径大小比较、离子反应方程式书写、盐类的水解以及电荷守恒。能力：考查学生对元素的推断、物质转化的推理能力及对盐类水解的应用能力。试题难度：中等。‎