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  • 2021-05-13 发布

高考化学一轮复习43硫及其重要化合物课时同步练习

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硫及其重要化合物 一、选择题 ‎1.用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最严密的是(  )‎ A.检验试液中的SO:试液无沉淀白色沉淀 B.检验试液中的SO:试液无沉淀白色沉淀 C.检验试液中的I-:试液深黄色溶液深黄色溶液 D.检验试液中的CO:试液白色沉淀沉淀溶解 答案 B ‎2.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为‎2.24 L(标准状况下),则下列情况不可能的是(  )‎ A.加入Cu的质量为‎6.4 g B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C.加入Cu的质量大于‎6.4 g D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol 答案 B ‎3.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合理的是(  )‎ A.能表明I-的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应,加入KMnO4溶液,紫红色褪去 答案 D ‎4.常温下,某同学设计实验验证H2SO3的酸性强于H2CO3,他的下列实验设计不能达到目的的是(  )‎ 选项 实验设计 实验结果 A 将SO2气体和CO2气体分别通入水中至饱和,立即测定两溶液的pH 前者的pH小于后者的 B 测定相同物质的量浓度的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液的pH 前者的pH小于后者的 C 将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液 品红溶液不褪色 D 将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊 答案 A ‎5.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施正确的是(  )‎ A.检验溶液是否含有SO时,先用盐酸将待检验溶液酸化,然后往其中滴加BaCl2溶液 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化 C.检验溶液中是否含有Fe3+时,用硝酸酸化 D.定性检验SO,将BaCl2溶液用HNO3酸化 答案 A ‎6.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是(  )‎ ‎①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液 A.①②③   B.②③④  ‎ C.除①以外   D.全部 答案 C ‎7.下列关于硫及其化合物的说法中正确的是(  )‎ A.自然界中不存在游离态的硫 B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾 C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了其漂白性 D.浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体 答案 D ‎8.下列说法正确的是(  )‎ A.SO2和SO3都是酸性氧化物,二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中,无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.硫粉在适量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3‎ D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析 SO2溶于水生成的亚硫酸是弱酸,A错误;常温下铜片和浓硫酸不反应,加热条件下能反应,B错误;硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2,C错误。‎ 答案 D ‎9.将SO2气体通入下列溶液中,能生成白色沉淀且SO2过量时沉淀不溶解的是(  )‎ ‎①Ba(OH)2溶液 ②Ba(NO3)2溶液 ③BaCl2溶液 ‎④Ba(ClO)2溶液 A.①②   B.①③  ‎ C.②④   D.③④‎ 解析 ①向Ba(OH)2溶液中通入SO2,先产生BaSO3沉淀,继续通入过量的SO2,沉淀溶解,转化为Ba(HSO3)2,错误;②向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,发生反应:2NO+3SO2+2H2O===2NO+3SO+4H+、Ba2++SO===BaSO4↓,正确;③BaCl2与SO2不发生反应,错误;④向Ba(ClO)2溶液中通入SO2, 发生反应:ClO-+SO2+H2O===Cl-+SO+2H+、Ba2++SO===BaSO4↓,正确。‎ 答案 C ‎10.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是(  )‎ A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性 B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO C.将SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性 D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色褪去,说明SO2水溶液具有漂白性 答案 A ‎11.用下列两种途径制取H2SO4,某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是(  )‎ 途径① SH2SO4,途径② SSO2SO3H2SO4‎ A.途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性 B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本 C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子 D.途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念 解析 途径①反应的化学方程式为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓HNO3和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A项说法错误。‎ 答案 A ‎12.X为一种常见气体(常温下),a、b、c是中学化学常见物质,均由常见元素组成,转化关系如图所示,下列说法不正确的是(  )‎ A.若a、b、c焰色反应均呈黄色,水溶液均呈碱性,则a中可能既含有离子键又含有共价键 B.若X为O2,a为一种固态单质,则c可能为CO2和SO3‎ C.若b为固态非金属单质,b与X所含元素同主族,则a、b、c均能与X反应 D.若a为固态非金属单质,a与X所含元素同周期,常温常压下c为白色固体,则X与a所含元素原子的核电荷数相差2‎ 解析 从框图分析,常见气体X可以为CO2、O2、Cl2等。符合各个选项的框图情况如图所示。B项看似a为C、S均符合,但由于S与氧气化合不能直接生成SO3,符合条件的只有C及其氧化物的转化。‎ 答案 B 二、填空题 ‎13.某同学欲探究SO2的性质。‎ ‎(1)将相关的含硫物质按一定的规律和方法分为如表所示3组,则第2组中物质X的化学式是________。‎ 第1组 第2组 第3组 S(单质)‎ SO2、X、Na2SO3、NaHSO3‎ SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4‎ ‎(2)利用下图所示的装置探究SO2的性质:‎ ‎(熔点:SO2-‎76.1 ℃‎,SO3 ‎16.8 ℃‎,沸点:SO2-‎10 ℃‎,SO3 ‎45 ℃‎)‎ ‎①装置Ⅰ模拟工业生产中SO2催化氧化的反应,其化学方程式是________________________________________________________________。‎ ‎②甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,装置Ⅱ的作用是________________________________________________________________;‎ 装置Ⅲ中溶液逐渐褪色,生成Mn2+,同时pH降低,则该反应的离子方程式是_____________________________________________________________。‎ ‎③乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,若装置Ⅳ中有40 mL 2.5 mol·L-1 NaOH溶液。反应后增重‎4.8 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________。‎ 解析 (1)对比第2、3组的物质可知,第2组中的X为H2SO3。(2)工业生产中SO2‎ 催化氧化的反应的化学方程式为2SO2+O22SO3,书写时注意该反应为可逆反应和反应条件。甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置,根据题目所给SO2和SO3的熔、沸点及冰水浴,可知装置Ⅱ的作用是使SO3凝结成固体与SO2分离,便于实验的进行,减少干扰。乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置,NaOH的物质的量为0.1 mol,反应后增重的质量为SO2,SO2的物质的量为0.075 mol,NaOH与SO2的物质的量之比为4∶3,所以产物既有Na2SO3又有NaHSO3,化学方程式为3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O。‎ 答案 (1)H2SO3 (2)①2SO2+O22SO3‎ ‎②将SO3凝结成固体与SO2分离 5SO2+2H2O+2MnO===5SO+2Mn2++4H+ ③3SO2+4NaOH===Na2SO3+2NaHSO3+H2O ‎14.(海南高考卷)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应:2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)b中反应的离子方程式为_______________________________________,‎ c中试剂为_____________________________________________________。‎ ‎(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是_______________________________________________________________。‎ ‎(3)d中的试剂为_________________________________________________。‎ ‎(4)实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有____________________________________ (写出两条)。‎ ‎(5)为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通入的SO2不能过量,原因是________________________________________________________________。‎ 解析 (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。(3)d装置的作用是吸收反应中产生的CO2,故d中的试剂为NaOH溶液。(4)溶液中的反应速率受温度、浓度的影响,故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。(5)SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸,而 Na2S2O3遇酸会分解。‎ 答案 (1)SO+2H+===SO2↑+H2O或HSO+H+===SO2↑+H2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液 ‎(2)硫(或S) (3)NaOH溶液 (4)控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等) (5)若SO2过量,溶液显酸性,产物分解 ‎15.(2017·山东潍坊高三统考,17)兴趣小组同学利用下图所示装置(夹持装置已略去)探究SO2的性质,并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。请回答下列问题:(实验前已除去装置中的空气) ‎ ‎(1)打开分液漏斗活塞,发现其中的液体不能流下,应采取的操作是________________________________________________________________。‎ ‎(2)关闭K2、K3,打开K1,装置B中发生反应的离子方程式为______________,观察到装置C中发生的现象是______________________。‎ ‎(3)装置D和F的作用是___________________________________________。‎ ‎(4)关闭K1、K3,打开K2。一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出,装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:‎ 溶液出现蓝色且30 s内不褪色 ‎(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)‎ 按上述方案实验,消耗标准I2溶液20.00 mL,实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。若实验中盛装标准液的滴定管未润洗,则测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎(6)设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化_______________________________________________________________。‎ 解析 (1)使用分液漏斗时应取下分液漏斗上口的玻璃塞,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流下。(2)装置A中生成SO2,装置B中FeCl3溶液与SO2发生反应,Fe3+被还原为Fe2+,SO2被氧化为SO,根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平离子方程式。装置C中发生反应:H2O+SO2+Na2S===H2S+Na2SO3、SO2+2H2S===3S↓+2H2O,现象是有淡黄色沉淀生成。(3)装置D和F的作用是吸收SO2,防止污染空气。(4)装置E中Na2SO3与SO2反应生成Na2S2O5。(5)根据反应SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI进行计算,则样品中抗氧化剂的残留量为=‎0.128 g·L-1。若盛标准液的滴定管未润洗,则消耗标准液的体积偏高,测定结果偏高。(6)若Na2S2O5晶体在空气中已被氧化,则生成Na2SO4,可以利用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO。‎ 答案 (1)拔掉分液漏斗上口的玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔)‎ ‎(2)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+ 有淡黄色沉淀生成 ‎(3)吸收SO2,防止污染空气 ‎(4)SO2+Na2SO3===Na2S2O5‎ ‎(5)0.128 偏高 ‎(6)取少量Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,再滴加足量盐酸,振荡,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成