2012高考化学必修1第一轮知识点复习13 5页

章 末 小 结 ‎▲ 本章知识回顾 ‎【网络图表】‎ 自然界 ‎ 中的元素 ‎ 硫的转化 ‎ 镁 ‎ 溴 ‎ 碘 ‎ 碳单质的多样性：金刚石、石墨、C60‎ ‎（同素异形体） 碳纳米管等 碳化合物的多样性：CO、CO2、NaHCO3、Na2CO3等 碳转化的多样性：溶洞的形成、炼铁、碳的燃烧、炉垢的形成等 镁和海水提镁 ‎ 溴和海水提溴 ‎ 海水的综合利用 ‎ 海水中的元素 ‎ 氮的固定 ‎ 氮循环中的化学物质 ‎ 自然固氮 ‎ 人工固氮 ‎ N2、NO、NO2、NH3、HNO3、硝酸盐、铵盐等 氮的循环 ‎ 碳的多 样性 ‎ H2S（－2价） S（0价） SO2（＋2价） H2SO4（＋6价）　　　‎ ‎【知识归纳】‎ 一、碳的多样性 ‎1．多种多样的碳单质 ‎（1）同素异形体的定义：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体 ‎（2）碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60、碳纳米管及其他碳单质 ‎（3）碳的化学性质（主要为还原性）：与氧气、氧化铁和氧化铜等金属氧化物、CO2等反应。‎ ‎2．广泛存在的含碳化合物：‎ ‎（1）重要的两种盐：Na2CO3（碳酸盐）和NaHCO3（碳酸氢盐）‎ ‎①主要的物理性质和应用：‎ 化学式 学名 俗名 状态 颜色 溶解度 应用 NaHCO3‎ 碳酸氢钠 小苏打 细小晶体 白色 较小 治疗胃酸过多、做发酵粉 Na2CO3‎ 碳酸钠 苏打、纯碱 粉末 白色 较大 洗涤剂等 ‎②主要的化学性质 a碳酸钠：与酸、与碱（如氢氧化钙）、与盐（如氯化钙、氯化钡等）反应。‎ b碳酸氢钠：与酸、与碱反应、受热易分解。‎ c碳酸钠与碳酸氢钠之间的转化：‎ 溶液中：NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O， Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3‎ 固体中：NaOH＋NaHCO3Na2CO3＋H2O，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎（2）重要的两种氧化物：CO和CO2‎ ‎①CO：毒性（与血红蛋白结合）、还原性。‎ ‎②CO2：酸性氧化物的通性、弱氧化性（与镁等活泼金属反应）。‎ ‎3．碳及其化合物间的转化 ‎（1）碳的循环 （2）溶洞及石笋、钟乳石的形成 （3）温室效应 ‎ ‎（4）生产和生活中碳及其化合物间的转化：①高炉炼铁 ②木炭燃烧 ③水垢的形成 二、氮的循环 ‎1．氮在自然界中的循环和存在形式 ‎（1）氮元素在自然界中的存在形式 （2）氮在自然界中的循环 ‎2．氮循环中的重要物质 ‎（1）氮气 ‎①物理性质：无气无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占总质量的75%。‎ ‎②化学性质：‎ 还原性：与O2反应N2＋O22NO 氧化性：与H2在高温、高压、催化剂条件下反应、与Mg在点燃的条件下反应。‎ ‎③用途：a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等 ‎（2）氮的氧化物——NO、NO2的重要性质 ‎①物理性质：NO：无色无味难溶于水的气体有毒；NO2：红棕色有刺激性气味的气体有毒 ‎②化学性质：2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO ‎ ‎③计算中用到的两个重要化学方程式： 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ；4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3‎ ‎（3）氮的氢化物——NH3‎ ‎①物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水（1:700）且快速溶解，易液化得液氨，常用作制冷剂。‎ ‎②化学性质 a 氨与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2O b 氨与酸反应：NH3＋HCl＝NH4Cl c 氨与某些盐溶液的反应：‎ FeCl3＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl ；MgCl2＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4Cl ‎ d 氨与O2的催化氧化（氨的还原性）：4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎ 氨的制备：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ‎（4）铵盐的主要性质 ‎①概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐 ‎②物理性质：都是无色晶体，都易溶于水 ‎③化学性质 a 受热易分解： NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，NH4ClNH3↑＋HCl↑‎ b 与碱反应 NH4＋ ＋ OH－＝ NH3·H2O ‎④NH4＋的检测： 在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含NH4＋‎ ‎（5）硝酸的重要性质 ‎①物理性质：纯HNO3是无色，易挥发（沸点‎83℃‎），有刺激性气味的液体。易溶于水，密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”。‎ ‎②化学性质 酸的通性 特性：不稳定性： 4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 强氧化性：a浓、稀HNO3均有强氧化性 b氧化性：浓HNO3>稀HNO3‎ c金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3，生成NO ‎4HNO3（浓）＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎8HNO3（稀）＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O d铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化现象，浓HNO3会把铝或铁的表面氧化，形成一层薄而致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生。因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的浓HNO3。‎ e 与非金属反应：C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 三、硫的转化 ‎1．自然界中的硫 ‎（1）自然界中不同价态硫元素间的转化 ‎（2）认识硫单质 ‎①物理性质：通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。‎ 硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。‎ ‎②化学性质：硫元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。‎ 氧化性： 与金属：Fe ＋ S FeS 2Cu ＋S Cu2S 2Na ＋S ＝ Na2S (研磨) ‎ 与非金属：H2 ＋ S H2S ‎ 黑火药的爆炸：S ＋ 2KNO3 ＋‎3C=K2S ＋ 3CO2 ↑＋N2 ↑ ‎ 还原性：硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。 S＋O2SO2 ‎ 与浓硫酸反应：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O ‎③用途 ‎2．实验室里研究不同价态硫元素间的转化 ‎（1）二氧化硫 ‎①物理性质 通常二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水，常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的二氧化硫。‎ ‎②化学性质 a 酸性氧化物的通性：与水反应SO2＋H2O＝ H2SO3；与碱性氧化物反应：SO2＋CaO＝ CaSO3；‎ 与碱反应：SO2 (少量) ＋ 2NaOH ＝Na2SO3 ＋ H2O，SO2 (过量) ＋ NaOH ＝NaHSO3。‎ b 氧化性：2H2S ＋ SO2 ＝3S ＋2H2O ‎ c 还原性 SO2 可以使KMnO4溶液、氯水、溴水、FeCl3溶液等退色，证明SO2 具有还原性：‎ Cl2 ＋ SO2 ＋ 2H2O ＝H2SO4 ＋2HCl 此外，SO2 还可以在一定条件下被氧气氧化：2 SO2＋O2 2SO3‎ d 漂白性：二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能与有色物质结合，生成不稳定的无色物质，所以说二氧化硫具有漂白性。‎ ‎（2）浓H2SO4 ‎ ‎①物理性质：通常浓硫酸是无色油状液体，难挥发，与水以任意比混溶，溶解时放出大量热。‎ ‎②特性：吸水性、脱水性、强氧化性 浓硫酸中＋6价的S原子有很强的氧化性，可以夺取许多物质中的电子，因此浓硫酸具有强氧化性。浓硫酸可以与许多金属、非金属等物质反应：‎ Cu＋2 H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，C＋2 H2SO4(浓)CO2↑＋2 SO2↑＋2H2O ‎3．酸雨及其防治 ‎（1）酸雨的概念 （2）酸雨的成因 （3）酸雨的危害 （4）酸雨的防治 四、海水中的化学元素 ‎1．海水——化学元素的宝库 ‎（1）海水中的元素 ‎（2）氯化钠、锂、碘的重要用途 ‎（3）氯碱工业 ①概念 ②原料：饱和食盐水 ③原理：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎2．镁和海水提镁 ‎（1）海水提镁的方法 ：‎ ‎①碱的制取：CaCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca(OH)2‎ ‎②Mg2＋的浓缩：Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓； Mg(OH)2＋2H+＝ Mg2+＋2H2O ‎③Mg的制取：MgCl2Mg+Cl2↑‎ ‎（2）镁的性质 ‎①物理性质：镁是一种银白色金属，密度小于水，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性和延展性，与其他金属易构成性能优良的合金。‎ ‎②化学性质 与非金属单质反应：2Mg＋O22MgO、3Mg＋N2Mg3N2、Mg＋Cl2‎ MgCl2‎ 与酸反应：与非氧化性酸反应：Mg＋2H＋ ＝Mg2＋＋H2 ↑‎ 与氧化性酸反应，但不生成氢气：Mg＋2 H2SO4(浓) ＝MgSO4＋SO2↑＋2H2O ‎ 与某些氧化物反应：2Mg＋CO22MgO＋C ‎3．溴和海水提溴 ‎（1）与溴关系密切的一组元素——卤素 ‎（2）溴单质和碘单质的物理性质 ‎①溴在常温下为红棕色液体（惟一的液态非金属单质），极易挥发产生红棕色有毒的溴蒸气；碘是紫黑色固体，具有金属光泽，易升华（常用于分离提纯碘）。二者在水中溶解度都较小，都易溶于酒精等有机溶剂。‎ ‎②萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取，萃取所用的仪器是分液漏斗。‎ ‎（3）氯、溴、碘单质氧化性的强弱：氯、溴、碘的氧化性：Cl2>Br2>I2;还原性：Cl－