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高三化学实验简答题专项训练 ‎1．有两瓶pH=2的酸溶液,一瓶是强酸,一瓶是弱酸.现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸: . ‎ ‎2．能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 ‎ ‎3．Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化-还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH试纸,而没有其它试剂.简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O. ‎ ‎4．实验需用约10% H2O2溶液100mL,现用市售30%(密度近似为‎1g/cm3) H2O2来配制,其具体配制方法是 ‎ 5． 在进行沉淀反应的实验时，如何认定沉淀已经完全？‎ ‎________________________________________________‎ 6． 中学化学实验中，在过滤器上洗涤沉淀的操作是 ‎________________________________________________‎ ‎7．用pH试纸测定溶液的pH，正确操作是：_________________________________‎ ‎___________________________________________________________________________。‎ ‎8．分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_______________‎ ‎9．在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。________________________________________________________‎ ‎10．（l）实验前应如何检查该装置的气密性？ 。‎ ‎（2）拔开试管 a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口。预期在试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出 ‎ ‎（3）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因： ‎ ‎（4）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽。将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指。此时可观察到什么现象 。‎ ‎11．下列是一种信息素的结构简式：CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO，指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。‎ 官能团 鉴别方法及实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别 ‎12．用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，‎ 引发水上喷的操作是__________________________ ‎ 该实验的原理是__________________________ ‎ 如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。__________________________‎ ‎13．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。‎ 序号 实验步骤 简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)‎ ‎①‎ 溶解 将混合物放入烧杯中，加入98% H2S04 ，充分搅拌直到固体不再溶解。‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 洗涤沉淀 ‎⑥‎ 检验沉淀是否洗净 ‎14．为验证乙炔与溴这一反应是加成而不是取代，某同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。‎ ‎15．烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸原理是 ‎ ‎16．配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时，操作注意事项是： ‎ ‎17．测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，‎ 可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常 用仪器、800 mL烧杯、100 mL量筒、短颈玻璃漏斗、铜网、铝锌合金样品、‎ 浓盐酸(密度1.19 g·cm－3)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。‎ ‎(设合金样品全部反应，产生的气体不超过100 mL)‎ ‎(1) 补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省 略)：_______________________________________。‎ ‎ ‎ ‎ (2) 合金样品用铜网包裹的目的是：_______________________________________。‎ ‎18．（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？‎ ‎（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？‎ ‎19．无水乙酸又称冰醋酸（熔点‎16.6℃‎）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。‎ ‎20．在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。‎ ‎（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。‎ ‎（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。‎ ‎（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是 。‎ ‎（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。‎ ‎21．（1）用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体 ‎（① 仪器A已经气密性检查；② 除水外不能选用其他试剂）。其正确的操作是_________________________________________________ ‎ ‎ ‎ ‎（2）若用排空气法收集H2，可选择上图中的A装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）。若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞， ‎ ‎22．用电解法制取金属镁时，需要无水氧化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2•6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 ‎ (2) Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ (3) 实验室时将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：‎ 溶解时： ‎ 过滤时： ‎ 蒸发时： ‎ ‎23．测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨 ②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过‎0.1g为止 ⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。 （1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是 。‎ ‎（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？‎ ‎ 答： 。‎ ‎ （3）实验步骤⑥的目的是 。‎ ‎ （4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）： 。‎ ‎ A．被测样品中含有加热不挥发的杂质B．被测样品中含有加热易挥发的杂质 ‎ C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥 ‎24．根据下图及描述，回答下列问题： ‎ ‎（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） 。‎ 判断理由： 。‎ ‎（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”） ，‎ 判断理由： 。‎ ‎25．引发铝热反应的实验操作是 ‎ ‎26．将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：‎ ‎① 两气体通入的先后顺序是 。‎ 其理由是 ‎ ‎ ‎ ‎② 氨气燃烧的化学方程式是 。‎ ‎27．实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是 ‎ ‎28．简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________‎ ‎29．下述装置中，在反应前用掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎30．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸酸性依次增强（用化学方程式表示）。‎ ‎31．‎ 试管F中收集满气体（氧气）后，下一步实验操作是： 。‎ ‎32．试管中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正确的加入顺序及操作是 。‎ ‎33．如何判断在本实验中有CO生成？（简述实验方法和观察到的现象。）‎ ‎ ‎ ‎34．除去不溶性杂质。操作是 ，需要玻璃棒、______________、______________等玻璃仪器。‎ ‎35.某学生课外小组做淀粉水解的实验并制取银镜，首先在试管中加入‎0.5g淀粉，再加入４mL20%的硫酸溶液，加热使淀粉水解，待淀粉水解完全后，用碱液中和并加入银氨溶液，再把试管放在热水中，静置后形成银镜。怎样证明淀粉已经水解完全？ ‎ ‎36．指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：‎ ‎ ①石蕊试纸（检验气体）：____________。 ②容量瓶：__________________。‎ ‎ ③滴定管：_________________________。④集气瓶（收集氯化氢）：____________________。‎ ‎　 ⑤托盘天平_________________。‎ ‎37．（1）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。 ‎ ‎ 。‎ ‎（2）在纯碱溶液中滴入酚酞,溶液变红.若在该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,所观察到的现象是_________________________.其原因是(以离子方程式和简要文字说明):_________________________________‎ ‎（3）为探究纯碱溶液中CO32－的水解是吸热的，请你设计一个简单的实验方案。 ‎ ‎ 。‎ 答案：‎ ‎1．各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍),然后用pH试纸分别测其pH值,pH值变化大的那瓶是强酸. ‎ ‎2．CCl4与水不互溶;而且碘在CCl4中的溶解度比在水中的大很多 ‎3．取少量该红色产物放入稀硫酸,(振荡)若溶液变为蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液不变色,说明产物中无Cu2O.‎ ‎4．用量筒量取33(或34)毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67(或66)毫升水(或加水稀释至100毫升),搅拌均匀 ‎5．在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀，说明沉淀完全。‎ ‎6．向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次。‎ ‎7．把小块ｐＨ试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用醮有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的ｐＨ。‎ ‎8．蒸馏方法 ‎9．取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。‎ ‎10．（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中。‎ ‎（2）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速率开始缓慢，逐渐加快。②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色。③试管a中的溶液由无色变成浅蓝色。④反应结束时，铜片全部反应完。‎ ‎（3）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2；NO2易溶于水并与水起反应；使装置内的气体压强暂时减小，所以导管中的水面会上升至一定高度。‎ ‎（4）水进入试管，上升到一定高度。试管中气体颜色由红棕色变为无色。‎ ‎11．‎ 官能团 鉴别方法及 实验现象 有关反应的化学方程式 反应类别 ‎ （碳碳双键）‎ 加溴水 溴水褪色 CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋Br2 →CH3(CH2)5CHBr－CHBr(CH2)9CHO＋Br2‎ 加成反应 ‎ （醛基）‎ 加银氨溶液 生成银镜 CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9CHO＋2[Ag(NH2)2]＋ ＋2OH－→CH3(CH2)5CH＝CH(CH2)9COO－ ＋NH4＋＋2Ag＋＋3NH3＋H2O 氧化反应 ‎12．打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。 氢气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。 打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氢气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。‎ ‎13． ②过滤 将烧杯中物质倒入耐酸过滤器中过滤，得滤液。‎ ‎③析出沉淀 将滤液沿烧杯壁慢慢倒入足量水中，并不段搅拌，直至析出全部固体。‎ ‎④过滤 将此烧杯中的物质倒入过滤器中过滤，得固体。‎ ‎⑤ 用蒸馏水冲洗滤纸上的固体若干次，直至洗净。‎ ‎⑥取新得到的洗出液少许，滴入用盐酸酸化的BaCl2 溶液 ，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，若有白色浑浊出现，则说明沉淀没有洗净。‎ ‎14．如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会明显增强，故可用pH试纸验证。‎ ‎15． 当气体被吸收时，液体上升到漏斗中，由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯内，从而防止了倒吸。‎ ‎16．先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。‎ ‎17．(1) ① 将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800 mL烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。‎ ‎ ② 往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。(没答水面没过漏斗颈不给分)‎ ‎③ 在100 mL量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈伸入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100 mL空间。‎ ‎④ 将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。‎ 注：实验步骤顺序写错，或在步骤②中加入盐酸，则不论其它步骤回答是否正确，小题(1)均为0分。‎ ‎(2) 使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮)‎ ‎18．（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。‎ ‎（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。‎ ‎19．用热毛巾捂住试剂瓶，待冰醋酸融化后，即可取出试剂（其他合理的加热方法也可以）‎ ‎20．（1）稀 H2SO4 铁屑（2）NaOH溶液 ‎（3）检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。‎ ‎（4）试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。‎ ‎21．（1） 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。（2）a,用胶管连接b和c接口，由a导入H2气体，（水通过b和c排入B中）。‎ ‎22．在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤 ‎（3）搅拌，加速溶解； 使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒； 搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 ‎ ‎23．（1）研钵、托盘天平、酒精灯（答与不答火柴，不给分不扣分）‎ ‎ （2）冷却 防止吸水 ‎ （3）检验样品中的结晶水是否已经全部除去 ‎ （4）A、C ‎24． (1) 不漏气；由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。‎ ‎（2）无法确定；由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶。‎ ‎25．加少量KClO3，插上镁条并将其点燃；‎ ‎26．①先通入O2，后通入NH3。若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染。‎ ‎②4NH3＋3O22N2＋6H2O ‎27．打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加 ‎28．取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 ‎29．反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶B、C、D中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶B、C、D中导管液面上升，证明该装置不漏气。‎ ‎30．‎ ‎31．把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。‎ ‎32．先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分）‎ ‎33．当溶液有大量气泡冒出时，取一小试管收集出来的气体以检验气体纯度，实验证明出来的气体足够纯后将其点燃。若气体燃烧火焰呈蓝色；用一冷而干燥的小烧杯罩在该火焰上空，烧杯内壁不出现水珠，证明实验有CO生成。‎ ‎34．加适量水溶解，搅拌，过滤；烧杯 漏斗 ‎ ‎35.用洁净的滴管取少量淀粉水解液滴入碘水中；观察碘水是否变蓝色，若不变蓝色表示淀粉水解完全。‎ ‎36．①把试纸用蒸馏水湿润 ②检查容量瓶是否漏水 ③用待装液润洗滴定管2~3次（也可以写：检查滴定管是否漏水） ④干燥集气瓶 ⑤调节零点 ‎ ‎37．（1）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱呈碱性是由CO32－引起的。‎ ‎（2）产生白色沉淀,且红色褪去. 在纯碱溶液中, CO32- 水解：CO32-+H2OHCO3-+OH- 加入BaCl2后:Ba2++CO32-==BaCO3↓(白色),由于[CO32-]减小,CO32-水解平衡左移,[OH-]减小,酚酞褪色 ‎（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再加热该溶液溶液的红色加深。说明CO32－水解是吸热的。‎