高考化学必记知识点和常考知识点提分总结 16页

‎2010届高考化学必记知识点和常考知识点总结 第一部分 化学反应和化学方程式 一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)‎ ‎1、Na → Na2O → Na2O2 → NaOH → Na2CO3 → NaHCO3 → NaCl → Na ‎ Na → NaOH → CaCO3 → CaCl2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → NaOH ‎ ‎2、Mg → MgO → MgCl2 → Mg(OH)2 → MgSO4 → MgCl2 → Mg ‎ ‎3、Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → Al → NaAlO2 → Al(OH)3 → AlCl3 → NaAlO2 ‎ 铝热反应：‎ ‎4、Fe → Fe2O3 → FeCl3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3 → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl3 → Fe(SCN)3 ‎ ‎5、Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu → CuCl2 → [Cu(NH3)4]SO4‎ ‎6、C→ CO→ CO2 → CO → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CO2 → Al(OH)3 ‎ ‎7、Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 → SiO2 → Si(粗硅) → SiCl4 → Si ( 纯硅)→ SiO2 → SiF4‎ ‎8、NH3 → N2 → NO→ NO2 → HNO3 → NO2 → N2O4 ‎ ‎ NH3 → NH4Cl → NH3 → NH3·H2O → (NH4)2SO4 → NH3 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → ‎ ‎9、H2S → S → SO2 → SO3 → H2SO4 → SO2 → H2SO4 → BaSO4 ‎ ‎10、Cl2 → HCl → Cl2 → NaClO → Cl2 → Ca(ClO)2 → HClO → O2‎ 金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2 ‎ 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 ‎11、制备气体和生成气体 H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH—、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、‎ O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。‎ N2：* NH3+Cl2‎ Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2‎ NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)‎ CO2：CO32—+H+ ；NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3分解；浓H2SO4+C、浓HNO3+C；有机物燃烧CxHyOz + O2；‎ NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解 CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C ‎ CH4：* CH3COONa+NaOH ‎ C2H4：CH3CH2OH与浓硫酸加热、CH3CH2Cl与NaOH醇溶液 ‎ C2H2：CaC2 + H2O 三、化学反应与水有着密切的关系 ‎12、生成水：（1）化合反应 ：H2+O2‎ ‎ （2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、 Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、 H2SiO3、CuSO4·5H2O 、H‎2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O 、NH3·H2O、 * HNO3、 *FeSO4·7H2O ‎ （3）复分解反应： 酸与CuO 、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与CO2、SiO2、SO2‎ ‎（4）置换反应： 金属氧化物+H2‎ ‎（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO4、MnO2与HCl反应；KMnO4 + H2SO4 + H‎2C2O4 ‎ ‎（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CxHyOz + O2‎ ‎13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质 四、物质的检验、除杂 ‎14、检验物质的试剂：无机—紫色石蕊、无色酚酞、品红溶液、PH试纸、淀粉碘化钾试纸、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、‎ 有机—银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水 ‎15、物质的检验、除杂 ‎ 11种气体：H2、O2、Cl2、NO、NO2、NH3、CO2、SO2、CH4、C2H4、C2H2‎ ‎ 14种离子：NH4+、Na+、K+、、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+；‎ Cl—、Br—、I—、SO42—、CO32—、‎ ‎ 9种有机物：乙醇、乙醛、苯酚、乙酸乙酯、醋酸、卤代烃、葡萄糖、淀粉、蛋白质 ‎11种沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3、MgCO3、三溴苯酚 五、其他无机反应 ‎16、Na2S2O3 + H2SO4 、 CaO+SiO2、KOH+CO2、 KHCO3分解、Ba(OH)2·8H2O + NH4Cl 六、原电池、电解池反应 ‎17、铜—锌（硫酸）电池、铅蓄电池、氢氧燃料电池（氢氧化钾）、甲醇燃料电池（氢氧化钾）、锌—氧化银（氢氧化钾）电池；金属的电化腐蚀。‎ ‎18、电解氯化铜溶液、电解饱和食盐水、精炼铜、电解氯化镁、电解氧化铝、电解硫酸钠溶液、电解氢氧化钠溶液、电解硝酸银溶液；牺牲阳极法防止金属腐蚀。‎ 七、物质的制备 制金属：电解法—Na、Mg、Al ；CO还原法—Fe；铝热法—Mn、Cr、V ‎ 海水提碘：海带—海带灰—滤液—通氯气—萃取—蒸馏—碘。‎ ‎ 粗盐提纯：粗盐—溶解—过量BaCl2—过量Na2CO3—过滤—适量盐酸—蒸发结晶。‎ ‎ 制胆矾(CuSO4·5H2O)：粗铜粉—O2+稀硫酸—过滤—蒸发制热饱和溶液—冷却结晶。‎ ‎ 制绿矾(FeSO4·7H2O)：废铁屑—Na2CO3除油—稀硫酸（50~‎70℃‎）—趁热过滤—冷却结晶—洗涤—吸干水。‎ 八、盐类水解 ‎19、NH4Cl、CuSO4、FeCl3、AlCl3、Na2CO3、NaHCO3、醋酸钠、苯酚钠 九、有机反应类型和物质的转化 ‎20、有机反应类型 取代反应：CH4+Cl2 、CH3CH2Br与NaOH水溶液、CH3CH2OH与HBr、苯与液溴、苯与浓硝酸、苯酚与浓溴水、乙醇与醋酸 ‎ 水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质与水的反应 ‎ 加成反应：乙烯与溴水、乙烯与氢气、乙烯与水、乙炔与溴水、丁二烯与溴水、乙醛与氢气、苯与氢气 ‎ 消去反应： 乙醇与浓硫酸并加热、溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液并加热 ‎ 酯化反应：醇与酸反应生成酯和水 ‎ 加聚反应：乙烯聚合、异戊二烯聚合 ‎ 缩聚反应：乳酸（CH3CHOHCOOH）聚合、已二酸与乙二醇聚合、制酚醛树脂 ‎ 氧化反应：CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH ‎ 银镜反应：乙醛、葡萄糖；有机物燃烧 还原反应：不饱和键（双键、三键、苯环、C=O）加氢 ‎21、有机物的转换关系 ‎ CH2－CH2 ‎ n ‎ （1）CH3CH3 → CH3CH2Cl → CH2=CH2 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → CH3CH2Br → CH3CH2OH → CH3CHO → CH3COOH → CH3COOCH2CH3 → CH3CH2OH → CH2=CH2 → ‎ ‎（2） → → → → → → → ‎ ‎（3）‎ ‎（4）淀粉 → 葡萄糖 → 酒精 → CO2 → 葡萄糖 → 淀粉 ‎（5）由制 ‎（6）由苯酚制 ‎（7）制优质汽油 第二部分 常见物质的颜色、物质的俗名和化学式 一、颜色 ‎1、红：Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、‎ ‎[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]‎ ‎2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；‎ ‎[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]‎ ‎3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；‎ ‎[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]‎ ‎4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、‎ ‎5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；‎ ‎[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]‎ ‎6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS ‎7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液 ‎8、棕：NO2、浓碘水 其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体 二、物质的俗名和化学式 ‎9、单质：水银：Hg ‎10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）‎ ‎11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（）、草酸（H‎2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）‎ ‎12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）‎ ‎13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[Ca(ClO)2与CaCl2 的混合物]‎ ‎14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）‎ 甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸 第四部分 选修4 化学反应原理 一、化学反应与能量 ‎1、有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂 ‎2、焓变、△H的单位，△H的正负号的含义（P3图1-2）‎ ‎3、反应热与键能的关系（P8图1-1）‎ ‎4、中和热的测定（P5）‎ ‎5、书写热化学反应方程式的步骤，热化学方程式的意义 ‎6、燃烧热、中和热、反应热的区别。了解一些物质燃烧热数据（P8表1-1）‎ ‎7、新能源 ‎8、盖斯定律 计算‎2C+O2 = 2CO的反应热，并写出热化学方程式（P13）；‎ 计算‎2C+2H2+O2=CH3COOH的反应热，并写出热化学方程式（P14）。‎ 二、化学反应速率和化学平衡 ‎9、化学反应速率、表达式、单位 ‎10、在化学反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比 ‎11、如何计算化学反应速率 ‎ 定义： ， 列三项求解（开始、变化、t时候）‎ ‎12、影响化学反应速率的因素 浓度、压强、温度、催化剂（光辐射、放射线、粉碎、等）‎ ‎13、化学反应速率的典型曲线 ‎ ‎ ‎14、化学反应速率的典型表格 ‎2AB+D (B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol·L－1）随反应时间（min）的变化)‎ 时 间 浓 度 温 度 实验序号 ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎1‎ ‎800℃‎ ‎1.0‎ ‎0.80‎ ‎0.67‎ ‎0.57‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎2‎ ‎800℃‎ c2‎ ‎0.60‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎3‎ ‎800℃‎ c3‎ ‎0.92‎ ‎0.75‎ ‎0.63‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎0.60‎ ‎4‎ ‎820℃‎ ‎1.0‎ ‎0.40‎ ‎0.25‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎15、化学反应速率的典型实验 P20实验2-1锌与不同浓度硫酸的反应 P22实验2-2 过氧化氢分解 （催化剂是MnO2、FeCl3、CuSO4） P25探究 不同浓度的KMnO4与H‎2C2O4反应速率；唾液、H2SO4溶液对淀粉水解的催化作用 ‎16、可逆反应、不可逆反应 ‎17、化学平衡态的特征：动、等、定、变 ‎18、化学平衡典型实验：Cr2O72— + H2O == 2CrO42— +2H+ 、2NO2 = N2O4 、Fe3+ + 3SCN— = Fe(SCN)3‎ ‎19、勒夏特列原理 ‎20、影响化学平衡的因素 ‎21、化学平衡表达式 ‎22、平衡浓度、转化率的计算（P32例1、例2） 列三项：开始、变化、平衡 ‎ ‎23、等效平衡的计算 ‎24、化学平衡典型曲线图 化学平衡典型表格 ‎0‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎5 10 15 20 25 30 35 40‎ ‎0.8‎ ‎0.4‎ ‎0.2‎ c(mol/L)‎ t(min)‎ a b c d X Y ‎2NO2 N2O4(g)‎ t1>‎‎850℃‎ CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)‎ ‎25、化学反应进行的方向：焓判据和熵判据、（用平衡常数判断反应进行的方向）‎ 三、水溶液的离子平衡 ‎26、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 常见弱电解质：弱酸：CH3COOH、H2CO3、HF、HClO、C6H5OH、H2S、H2SO3、C6H5COOH 弱碱：NH3·H2O、‎ ‎27、弱电解质的电离平衡特征：动、定、变 ‎28、电离平衡常数（P44）‎ ‎39、水的电离平衡和水的离子积常数 ‎30、影响水电离平衡的因素（加酸、加碱、加强酸弱碱盐、加强碱弱酸盐、温度）‎ ‎31、溶液的PH值 PH= — lgc (H+) PH与溶液的酸碱性 PH的简单计算 ‎32、中和滴定实验（P52）‎ ‎33、盐类水解 可水解的盐：CuSO4、FeCl3、AlCl3、NH4Cl 、NaClO、Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa ‎34、影响盐类水解的主要因素：酸、碱、同离子、温度等 ‎ ‎35、盐类水的应用：配制Fe(OH)3胶体；配制FeCl3溶液、用TiCl4制备TiO2 ‎ ‎ 盐类水解中的三个守恒：质子守恒、电荷守恒、物料守恒。以Na2CO3溶液为例 ‎36、难溶电解质的溶度积和溶度积常数 ‎37、沉淀转化 溶解度小的难溶物可转化成溶解度更小的更难溶的物质。‎ ‎ AgCl→AgI→Ag2S Mg(OH)2 → Fe(OH)3 CaSO4 → CaCO3 ‎ ‎38、原电池、构成原电池的条件、电极反应与氧化还原反应的关系 ‎39、常见电池的电极反应、总反应 ：铜锌（H2SO4）电池；铅蓄电池；碱性锌锰电池；氢氧燃料电池。‎ ‎40、电解池、电解池的构成条件 电极反应与氧化还原反应的关系 ‎41、常见电解池的工作原理：电解氯化铜、电解饱和食盐水、电解水、电镀铜、电解铜、电冶金（制钠、镁、铝）‎ ‎42、金属的电化学腐蚀 ‎43、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀 电极反应 铁锈的主要成分 ‎ ‎44、金属防腐蚀的方法： 改变金属内部结构、在金属表面涂防水层、牺牲阳极法、外加电流法 ‎ ‎46、有关原电池、电解池的简单计算 （理清转移电子物质的量与所求物质的关系）‎ 第五部分 选修5 有机化学基础 ‎1、熟记下列烃的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：甲烷、乙烷、乙烯、丙烯、乙炔、丁二烯、苯、 C7H8、C10H8、 金刚烷C10H16‎ ‎2、熟记下列烃的衍生物的分子式、结构简式和物理性质、化学性质：溴乙烷、乙醇、乙二醇、丙三醇、乙醚、乙醛、丙酮、乙酸、乙酸乙酯、甲醇、甲醛、甲酸、甲酸甲酯、苯酚、苯甲酸、‎ ‎3、油脂、糖类、蛋白质：葡萄糖、麦牙糖、淀粉、纤维素（水解）、甘氨酸（两性）、油脂的水解和氢化、蛋白质（水解、盐析、变性）‎ ‎4、多官能团化合物：乳酸（CH3CHOHCOOH）、水杨酸（）、肉桂醛（）‎ ‎5、有机反应类型：取代、加成、消去、加聚、缩聚、氧化、还原、成肽反应、水解反应 ‎6、检验有机物的试剂：银氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水、灼烧 ‎7、碳原子的杂化态、成键与有机分子的空间构型：sp、sp2、sp3、σ键、 π键 ‎8、同系物、同分异构体、顺反异构、手性分子（会举例）‎ ‎9、有机物的分离与提纯：蒸馏、重结晶、萃取 ‎10、有机物的测定：元素分析法、质谱法、红外光谱法、核磁共振法 ‎11、有机物的制法：乙烯、乙炔、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、合成草酸二乙酯、‎ ‎12、合成高分子化合物：聚氯乙烯、聚已二酸乙二醇酯、酚醛树脂、聚对苯二甲酸二乙酯、顺丁橡胶 ‎13、有机物中的氢键、有机物的熔沸点与分子间作用力。‎ 第六部分常见化学考点归纳 ‎1.常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、‎ 记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2‎ ‎2.容易写错的20个字：酯化、氨基、羰基、醛基、羧基、苯酚、铵离子、三角锥、萃取、过滤、蘸取、砷、锑、硒、碲、坩埚、研钵 ‎3.常见的20中非极性分子 气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3‎ 液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6‎ 固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60‎ ‎4.20个重要的数据 ‎（1）合成氨的适宜温度：500℃左右 ‎（2）指示剂的变色范围 甲基橙：3.1～4.4（红 橙 黄） 酚酞：8.2～10（无 粉红 红）‎ ‎（3）浓硫酸浓度：通常为98.3％ 发烟硝酸浓度：98％以上 ‎（4）胶体粒子直径：10-9～10-7m ‎（5）王水：浓盐酸与浓硝酸体积比3：1‎ ‎（6）制乙烯：酒精与浓硫酸体积比1：3，温度170℃‎ ‎（7）重金属：密度大于4.5g·cm-3‎ ‎（8）生铁含碳2～4.3％，钢含碳0.03～2％‎ ‎（9）同一周期ⅡA与ⅢA元素原子序数之差为1、11、25‎ ‎（10）每一周期元素种类 第一周期：2 第二周期：8 第三周期：8 第四周期：18‎ 第五周期：18 第六周期：32 第七周期（未排满）（最后一种元素质子数118）‎ ‎（11）非金属元素种类：共23种（已发现22种，未发现元素在第七周期0族）‎ ‎ 每一周期（m）非金属：8－m（m≠1）‎ ‎ 每一主族（n）非金属：n－2（n≠1）‎ ‎（12）共价键数：C－4 N－3 O－2 H或X－1‎ ‎（13）正四面体键角109°28′ P4键角60°‎ ‎（14）离子或原子个数比 ‎ Na2O2中阴阳离子个数比为1：2 CaC2中阴阳离子个数比为1：1‎ ‎ NaCl中Na+周围的Cl-为6，Cl-周围的Na+也为6；CsCl中相应离子则为8‎ ‎（15）通式：‎ ‎ 烷烃CnH2n+2 烯烃CnH2n 炔烃CnH2n-2 苯的同系物CnH2n-6‎ 饱和一元醇CnH2n+2O 饱和一元醛CnH2nO 饱和一元酸CnH2nO2‎ 有机物CaHbOcNdCle（其他的卤原子折算为Cl）的不饱和度Ω=(2a+d+2-b-e)/2‎ ‎（16）各种烃基种类 ‎ 甲基—1 乙基－1 丙基－2 丁基－4 戊基－8‎ ‎（17）单烯烃中碳的质量分数为85.7％，有机化合物中H的质量分数最大为25％‎ ‎（18）C60结构：分子中含12个五边形，25个六边形 ‎（19）重要公公式c＝（1000×w％×ρ）/M ‎ M=m总/n总 M＝22.4×ρ标 ‎ ‎（20）重要的相对分子质量 ‎100 Mg3N2 CaCO3 KHCO‎3 C7H16 ‎ ‎98 H2SO4 H3PO4 ‎ ‎78 Na2O2 Al(OH)3 ‎ ‎16 O～CH4 ‎ ‎5.20种有色物质 黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4‎ 黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）‎ 红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3‎ 蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O 绿色：Cu2(OH)2CO3、CuCl2溶液、Fe2+‎ Cl Cl ‎6.常见的20种电子式 H O H O O N N H H H2 N2 O2 Cl2 H2O ‎ O C O H O Cl H Cl H O O H H2O2 CO2 HCl HClO Cl C Cl Cl Cl H H C H H Cl P Cl Cl H N H H NH3 PCl3 CH4 CCl4‎ Cl Cl O O O H NaOH Na+ - Na2O2 Na+ 2-Na+ MgCl2 -Mg2+ -‎ H H N H H C C Cl NH4Cl + - CaC2 Ca2+ 2-‎ H O H H C H ‎－CH3 —OH ‎7.20种重要物质的用途 ‎（1）O3：①漂白剂 ②消毒剂 ‎ ‎（2）Cl2：①杀菌消毒 ②制盐酸、漂白剂 ③制氯仿等有机溶剂和多种农药 ‎（3）N2：①焊接金属的保护气 ②填充灯泡 ③保存粮食作物 ④冷冻剂 ‎（4）白磷：①制高纯度磷酸 ②制烟幕弹和燃烧弹 ‎（5）Na：①制Na2O2等 ②冶炼Ti等金属 ③电光源 ④NaK合金作原子反应堆导热剂 ‎（6）Al：①制导线电缆 ②食品饮料的包装 ③制多种合金 ④做机械零件、门窗等 ‎（7）NaCl：①化工原料 ②调味品 ③腌渍食品 ‎（8）CO2：①灭火剂 ②人工降雨 ③温室肥料 ‎（9）NaHCO3：①治疗胃酸过多 ②发酵粉 ‎（10）AgI：①感光材料 ②人工降雨 ‎（11）SO2：①漂白剂 ②杀菌消毒 ‎（12）H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂 ②火箭燃料 ‎（13）CaSO4：①制作各种模型 ②石膏绷带 ③调节水泥硬化速度 ‎（14）SiO2：①制石英玻璃、石英钟表 ②光导纤维 ‎（15）NH3：①制硝酸铵盐纯碱的主要原料 ②用于有机合成 ③制冷剂 ‎（16）Al2O3：①冶炼铝 ②制作耐火材料 ‎（17）乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等 ②植物生长调节剂（果实催熟）‎ ‎（18）甘油：①重要化工原料 ②护肤 ‎（19）苯酚：①制酚醛树脂②制合成纤维、医药、合成香料、染料、农药③防腐消毒 ‎（20）乙酸乙酯：①有机溶剂 ②制备饮料和糖果的香料 ‎8.20种常见物质的俗名 重晶石－BaSO4 明矾－KAl(SO4) 2·12H2O 蓝矾、胆矾－CuSO4·5H20 ‎ 熟石膏－2CaSO4·H2O 石膏－CaSO4·2H2O 小苏打－NaHCO3 ‎ 纯碱－Na2CO3 碳铵—NH4HCO3 干冰－CO2 水玻璃(泡花碱) －Na2SiO3 ‎ 氯仿－CHCl3 甘油－CH2OH-CHOH- CH2OH 石炭酸－C6H5OH ‎ 福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH3COOH 草酸－HOOC—COOH 硬脂酸－C17H35COOH 软脂酸－C15H31COOH 油酸－C17H33COOH 甘氨酸－H2N—CH2COOH ‎ ‎△‎ ‎9.20个重要的化学方程式 ‎△‎ ‎(1)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O (2)C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎ ‎(3)Cu+4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎ 高温 ‎(4)3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 高温 ‎(5)C＋H2O(g) CO＋H2 (6)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4 ＋4H2‎ 点燃 MnO2‎ 高温 高温 ‎(7)8Al＋3Fe3O4 9Fe＋4Al2O3 (8)2Mg+CO2 2MgO+C 催化剂 ‎△‎ 电解 ‎(9)C+SiO2 Si+2CO↑ (10)2H2O2 2H2O+O2↑ ‎ ‎(11)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (12)4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎ 催化剂 ‎△‎ 高温高压 催化剂 ‎(13)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 (14)4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 ‎ ‎(15)N2+3H2 2NH3 (16)2SO2+O2 2SO3‎ 浓硫酸 ‎△‎ 浓硫酸 ‎170℃‎ ‎△‎ ‎(17)‎2C2H5OH CH2＝CH2↑+H2O (18)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O NaOH ‎△‎ ‎(19)CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O ‎ ‎(20)C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr ‎10.实验5题 I. 化学实验中的先与后20例 ‎（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。‎ ‎（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。‎ ‎（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。‎ ‎（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。‎ ‎（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。‎ ‎（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。‎ ‎（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。‎ ‎（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。‎ ‎（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其他气体。‎ ‎（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。‎ ‎（11）用H2还原CuO时，先通H2，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。‎ ‎（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。‎ ‎（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。‎ ‎（14）检验SO42-时先用盐酸酸化，后加BaCl2。‎ ‎（15）检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。‎ ‎（16）中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等1~2分钟后读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。‎ ‎（17）做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积，测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。‎ ‎（18）配制Fe2+，Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液，先把蒸馏水煮沸，再溶解，并加少量相应金属粉末和相应酸。‎ ‎（19）检验卤代烃中的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。‎ ‎（20）检验蔗糖、淀粉等是否水解时，先在水解后溶液中加NaOH溶液中和，后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。‎ Ⅱ几处使用温度计的实验：‎ ‎（1）实验室制乙烯：温度170℃，温度计在反应液面下，测反应液温度。‎ ‎（2）实验室蒸馏石油：温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度。‎ ‎（3）苯的硝化实验：水银球插在水溶液中，控制温度50～60℃。‎ ‎（4）KNO3溶解度的实验：水银球插在KNO3溶液内部之外水浴中，使测得温度更加精确 Ⅲ化学仪器上的“‎0”‎刻度 ‎（1）滴定管：“0”刻度在上。（2）量筒：无“0”刻度。 （3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。‎ Ⅳ棉花团在化学实验中的用途 ‎（1）作反应物 ‎ ① 纤维素硝化反应时所用脱脂棉是反应物。‎ ‎ ② 用棉花团包裹Na2O2粉末，然后通过长玻璃管用嘴向Na2O2粉末中吹气，棉花团能燃烧。‎ ‎（2）作载体 ①用浸用NaOH溶液的棉花吸收HCl、HBr、HI、H2S、Cl2、Br2、SO2、NO2等气体。‎ ②焰色反应时可用脱脂棉作盐或盐溶液的载体，沾取盐的固体粉末或溶液放在无色火焰上灼烧，观察焰色。‎ ‎（3）作阻挡物 ①阻挡气体：制NH3或HCl时，由于NH3或HCl极易与空气中的水蒸气结合，气压减小，会导致外部空气冲入，里面气体排出，形成对流，难收集纯净气体，在试管口堵一团棉花，管内气体形成一定气压后排出，能防止对流。‎ ② 阻挡液体：制C2H2时，若用大试管作反应器，应在管口放一团棉花，以防止泡沫和液体从导管口喷出。‎ ③ 阻挡固体：A.用KMnO4制取O2时，为防止生成的K2MnO4细小颗粒随O2进入导管或集所瓶，堵塞导管。B.碱石灰等块状固体干燥剂吸水后变为粉末。在干燥管出口内放一团棉花，以保证粉末不进入后续导管或仪器 b a 丁 丙 乙 甲 多空隔板 K ‎ Ⅴ检查气密性 ①微热法：‎ 如图甲。A.把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，B.导管口会有气泡冒出；C.松开手后，水又会回升到导管b中 ，这样说明整个装置气密性好。‎ ‎ ②液差法 A.启普发生器：如图乙。向球形漏斗中加水，使漏斗中的液面高于容器的液面，静置片刻，液面不变，证明装置气密性好 B.简易发生器：如图丙。连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面保持不变，证明装置不漏气。‎ ③液封法：如图丁。关闭活塞K从长颈漏斗加水至浸没下端管口，若漏斗颈出现稳定的高度水柱，证明装置不漏气。‎ ‎11.常见的10e-粒子和18e-粒子 ‎10e-粒子：O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、OH-、HF、H2O、NH2-、NH3、H3O+、CH4、NH4+‎ ‎18e-粒子：S2-、Cl-、Ar、K+、Ca2+、HCl、HS-、O22-、F2、H2S、PH3、H2O2、CH‎3F、N2H4、CH3OH、CH3NH2、C2H6 ‎ ‎12.常见物质密度对比 密度比水轻的：苯、甲苯、乙醇、氨水、乙酸乙酯、油脂、Na、K 密度比水重的：CCl4、硝基苯、溴苯、苯酚、浓硫酸、浓硝酸 ‎13.极易溶于水的物质 气体：NH3、HF、HCl、SO2、HCHO 液体：CH3OH、CH3CH2OH、CH3COOH、H2SO4、HNO3、乙二醇、丙三醇 ‎14.重要的电极反应式 阳极：4OH-－4e-＝2H2O+O2↑ 2Cl-－2e-＝Cl2↑ M-xe-＝Mx+‎ 阴极：Cu2++2e-＝Cu 2H++2e-＝H2↑ ‎ 负极：M-xe-＝Mx+ H2－2e-＝2H+ H2－2e-+2OH-＝2H2O 正极：2H++2e-＝H2↑ O2+4e-+2H2O＝4OH- O2+4e-+4H+＝4H2O ‎ ‎15.20个重要的离子方程式 ‎（1）Na2O2投入水中：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑‎ ‎（2）Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ ‎（3）澄清石灰水中通入CO2：‎ ‎①少量：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；②过量：CO2+OH-=HCO3-‎ ‎（4）稀NH4Cl溶液中滴入NaOH溶液：‎ ‎①混合：NH4++OH-=NH3·H2O；②共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O ‎（5）NaAlO2溶液中通入CO2:‎ ‎①少量:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-;②过量:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎△‎ ‎（6）H2S气体通入FeCl3溶液中：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+‎ ‎（7）FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+‎ ‎（8）AlCl3溶液中加入(NaAlO2、Na2CO3、NaHCO3)：‎ ‎①Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓； ②2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎③Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ ‎ ‎△‎ ‎（9）乙醛跟银氨溶液反应：‎ CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH- CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O ‎（10）FeBr2溶液中通入Cl2：‎ ‎①少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；②过量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-‎ ‎（11）稀硝酸与Fe反应：‎ ‎①少量：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；②过量：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O ‎（12）NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-‎ ‎（13）NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：‎ ‎①少量：4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O；②后续：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓‎ ‎（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO2、SO2)‎ ‎①少量：Ca2++2ClO-+CO2=CaCO3↓+2HClO；过量：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-‎ ‎②Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+‎ ‎（15）NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:‎ ‎①至中性:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓‎ ‎②至SO42-完全沉淀: H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓‎ ‎（16）NaOH与Ca(HCO3)2溶液反应：‎ 少量：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 过量：OH-+HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2O ‎（17）CO2通入苯酚钠溶液 C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-‎ ‎（18）Al投入NaOH溶液中 2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑‎ ‎（19）饱和Na2CO3溶液中通入CO2 2Na++CO32-+CO2+H2O＝2NaHCO3↓‎ ‎（20）Mg(HCO3)2溶液中滴加Ca(OH)2 ‎ Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-＝Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O ‎ ‎16.常见的化学工业 煅烧 ‎（1）硫酸工业：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 ‎ 催化剂 ‎△‎ ‎ 2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O＝H2SO4‎ ‎（氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔 高温高压 催化剂 ‎（2）合成氨工业：N2+3H2 2NH3 （氧化还原反应） 设备合成塔 催化剂 ‎△‎ ‎（3）硝酸工业：4NH3+5O2 4NO+6H2O 2NO+O2＝2NO2 3NO2+H2O＝2HNO3+NO ‎（氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔 电解 ‎（4）氯碱工业 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑（阴极）+Cl2↑（阴极） 设备离子交换膜 ‎△‎ ‎（5）侯氏制碱法：NH3+H2O+CO2+NaCl＝NH4Cl+NaHCO3↓ ‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑（非氧化还原反应）‎ ‎（6）硅酸盐工业：①水泥 原料－粘土和石灰石。主要成分－硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。设备－回转窑 ‎②玻璃 原料－纯碱、石灰石和石英（1：1：6）。设备－玻璃熔炉 ‎③陶瓷 ‎（复杂的物理化学变化。非氧化还原反应）‎ ‎17. 互为官能团异构 ‎（1）烯烃与环烷烃 （2）炔烃与二烯烃、环烯烃 （3）醇与醚、酚与芳香醇、芳香醚 ‎（4）醛与酮 （5）酸与酯 （6）氨基酸与硝基化合物 ‎ ‎（羧基可以拆分为醛基与羟基）‎ ‎18.A+酸→水+B ‎ A可能为 ‎（1）碱（反应略） ‎ ‎（2）碱性氧化物（反应略）‎ ‎△‎ ‎（3）单质S+2H2SO4（浓） 3SO2↑+2H2O ‎ ‎（4）酸性氧化物 SO2+2H2S＝3S↓+2H2O ‎ ‎△‎ ‎（5）不成盐氧化物NO+2HNO3（浓）＝3NO2+H2O ‎（6）酸 HCl+HClO＝Cl2↑+H2O H2S+3H2SO4（浓） 4SO2↑+4H2O ‎ ‎ H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O ‎ ‎（7）醇 （反应略）‎ ‎19.A+B→C+D+H2O ‎（1）非氧化还原反应：①NaHSO4+Ba(OH)2→ ②Mg(HCO3)2+Ca(OH)2→（两种沉淀）‎ ‎③AlCl3+NaOH→ ④NaAlO2+HCl→ ⑤碳酸盐+HCl等 ‎（2）氧化还原反应：①单质+H2SO4（浓）→②单质+HNO3 →③SO2（或H2S）+HNO3→‎ ‎④Cl2（或S）+NaOH→ ⑤HCl（浓）+MnO2（或KClO3、Ca(ClO)2 等）→‎ 醇 ‎（3）有机反应 ‎△‎ ‎①CH3CHO+Cu(OH)2→ ②C2H5Br+NaOH CH2＝CH2↑+NaBr+H2O ‎20.物质A+H2O→气体 ‎（1）A为气体：①F2→O2 ②NO2→NO ③CO→CO2+H2 ‎ ‎（2）A为固体单质：①Na（K、Ca）+H2O→H2 ②Fe（或C）+H2O→H2‎ ‎（特殊：Al（或Si）+NaOH+H2O→H2 ）‎ ‎（3）A为固体化合物：①Na2O2+H2O→O2 ②CaC2+H2O→C2H2‎ ‎ *③Al2S3+H2O→H2S+Al(OH)3 *④Mg3N2 +H2O →NH3 +Mg(OH)2‎ ‎（4）特殊条件下产生气体 ‎①NaCl+H2O（电解）→H2+Cl2 CuSO4+H2O（电解）→O2 ‎‎+X ‎+X ‎21.A B C ‎ ‎ （1）非氧化还原反应：‎ ‎①AlCl3+NaOH→Al(OH)3 Al(OH)3+NaOH→NaAlO2 （X为NaOH）‎ ‎ 或NaAlO2 +HCl→Al(OH)3 Al(OH)3+HCl→AlCl3 （X为HCl）‎ ‎②NaOH+CO2→Na2CO3 Na2CO3+CO2→NaHCO3 (X为CO2 ) （B为其他碳酸盐亦可）‎ 或CO2+NaOH→NaHCO3 NaHCO3+NaOH→Na2CO3 （X为NaOH）‎ ‎③AgNO3+NH3·H2O→AgOH AgOH+NH3·H2O →Ag(NH3)2+ （A为锌铜等盐亦可）‎ ‎（相反过程同①）‎ ‎（2）氧化还原反应 ‎①Na+O2 →Na2O Na2O+O2 →Na2O2 ②S（或H2S）+O2→SO2 SO2 +O2 →SO3 ‎ ‎③N2（或NH3）+O2→NO NO+O2→NO2 ④C+O2→CO CO+O2→CO2 （以上X为O2）‎ ‎④P+Cl2→PCl3 PCl3+Cl2→PCl5 （X为Cl2） ‎ ‎⑥C+H2O→CO CO+H2O→CO2 （X为H2O ） ‎ ‎⑦Cl2+Fe→FeCl3 FeCl3+Fe→FeCl2 （X为Fe）‎ ‎⑧FeCl3+Zn→FeCl2 FeCl2+Zn→Fe（X为Zn）‎ ‎⑨C2H5OH（或CH2＝CH2）+O2→CH3CHO CH3CHO+O2→CH3COOH （X为O2，B为其他醛亦可）‎ ‎⑩Fe2O3（或Fe3O4）+CO→FeO FeO+CO→Fe （X为CO）或CuO+H2→Cu2O Cu2O+H2→Cu