十年天津化学高考实验化学 8页

学员 辅导教师 使用日期 年 月 日 ‎（11年天津化学）1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－‎ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－‎ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+‎ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋‎ ‎（10年天津化学）2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+ ‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O ‎ ‎（09年天津化学）3.下列实验设计和结论相符的是 A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-‎ D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液 ‎（09年天津化学）4.下列实验方法合理的是 A、 可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 ‎（07年天津化学）5.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中 B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用 ‎（05年天津化学）6.下列除杂质的方法不可行的是 A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+‎ B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2‎ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3‎ ‎（05年天津化学）7．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗 B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次 C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗 D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液 ‎（10年天津化学）（18分）‎ 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。‎ 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。‎ 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为__________________ 。‎ ‎⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________ ______________。‎ ‎⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是________________（填字母代号）。‎ a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ‎⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。‎ ‎ ‎ a b c d e ‎⑸ 滴定终点的现象是__________________________________________。‎ ‎⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。‎ ‎⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。‎ ‎② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。‎ ‎（09年天津化学）（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。‎ ‎（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　 　。‎ ‎（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　 　　　。‎ ‎（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为‎59℃‎。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　　。‎ ‎④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 　　。‎ ‎ （08年天津化学）（19分）Ⅰ，（8分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）‎ Ⅱ，（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。‎ ‎（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。‎ ‎（2）硫酸溶液过稀会导致 。‎ ‎（3）采用水浴加热的原因是 。‎ ‎（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。‎ ‎（5）溶液趁热过滤的原因是 。‎ 塞紧试管口的目的是 。‎ ‎（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。‎ ‎（07年天津化学）（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：‎ ‎① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。‎ ‎② 有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 化学性质 S ‎112.8‎ ‎444.6‎ 略 S2C12‎ ‎－77‎ ‎137‎ 遇水生成HCl、SO2、S；‎ ‎300℃以上完全分解；‎ S2C12 + C12 2SCl2‎ 设计实验装置图如下：‎ ‎⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见____________________________________________________________________________。‎ 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：‎ ‎⑵.B中反应的离子方程式：_________________________________________________；‎ E中反应的化学方程式：_________________________________________________。‎ ‎⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。‎ ‎⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。‎ ‎⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，‎ 在F中可能出现的现象是________________________________________________。‎ ‎⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。‎ ‎（06年天津化学）（19分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤 如下： ‎ ① 高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅 ‎ ‎‎300℃‎ ‎②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si +3HCl =====SiHCl3+H2‎ ‎③SiHCl3 与过量 H2 在 1000~‎1100℃‎反应制得纯硅 已知 SiHCl3，能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃。 ‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。 ‎ ‎（2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点 ‎33.0℃‎）中含有少量 SiCl4（沸点 ‎ ‎57.6℃‎‎）和 HCl（沸点‎-84.7℃‎），提纯 SiHCl3 采用的方法为__________________。 ‎ ‎（3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：‎ ‎①装置 B中的试剂是 ______________。 ‎ 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是 _____________________。 ‎ ‎②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________ 。 ‎ ‎③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以 及____________________ 。 ‎ ‎④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________ 。 ‎ a． 碘水 b．氯水 c．NaOH溶液 d．KSCN溶液 e．Na2SO3 溶液 ‎（05年天津化学）根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：‎ 将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，得Na2CO3固体。‎ 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表 ‎ 温度 盐 溶解度 ‎0℃‎ ‎10℃‎ ‎20℃‎ ‎30℃‎ ‎40℃‎ ‎50℃‎ ‎60℃‎ ‎100℃‎ NaCl ‎35.7‎ ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ ‎39.8‎ NH4HCO3‎ ‎11.9‎ ‎15.8‎ ‎21.0‎ ‎27.0‎ ‎—①‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎—‎ NaHCO3‎ ‎6.9‎ ‎8.1‎ ‎9.6‎ ‎11.1‎ ‎12.7‎ ‎14.5‎ ‎16.4‎ ‎—‎ NH4Cl ‎29.4‎ ‎33.3‎ ‎37.2‎ ‎41.4‎ ‎45.8‎ ‎50.4‎ ‎55.3‎ ‎77.3‎ ①＞ ‎35℃NH4HCO3会有分解 请回答：‎ ⑴ ‎ 反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃，则____________________，若低于30℃，则_____________________________，为控制此温度范围，采取的加热方法为_________________。‎ ‎⑵ 加料完毕后，继续保温30分钟，目的________________________________________。‎ ‎ 静置后只析出NaHCO3晶体的原因是________________________________ 。‎ ‎ 用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去_______________杂质（以化学式表示）‎ ‎⑶ 过滤所得的母液中含有______________________ （以化学式表示），需加入_______，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl ‎⑷ 测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（ mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：‎ NaHCO3% = ______________________________。‎ ‎（04年天津化学）（19分）I. 合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途 。‎ II. 实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。‎ ‎① 固态氯化铵加热分解 ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水 ‎③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热 ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气，有人设计了如下装置（图中夹持装置均已略去）。‎ ‎[实验操作]‎ ‎① 检查实验装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e ‎，则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。‎ ‎② 关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶C，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示。氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭。‎ ‎③ 用酒精灯加热反应管E，继续通氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）检验氢气纯度的目的是 。‎ ‎（2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象是 ，防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是 ，C瓶内气体的成份是 。‎ ‎（3）在步骤③中，先加热铁触媒的原因是 。反应管E中发生反应的化学方程式是 。‎ ‎（03年全国化学）（22分）用下面两种方法可以制得白色的沉淀。‎ 方法一：用不含 的 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。‎ ‎（1）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 。‎ ‎（2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 的方法。‎ ‎（3）生成白色 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 。‎ 方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。‎ ‎（1）在试管 Ⅰ 里加入的试剂是 。‎ ‎（2）在试管 Ⅱ 里加入的试剂是 。‎ ‎（3）为了制得白色 沉淀，在试管 Ⅰ 和 Ⅱ 中加入试剂，打开止水夹，寨紧寨子后的实验步骤是 ‎ ‎ 。‎ ‎（4）这样生成的 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ‎ ‎ 。‎ ‎（02年全国化学）(16分)根据下图回答问题：‎ ‎(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。‎ ‎ 答：‎ ‎(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：‎ ‎_______________________________________________________________。‎ ‎(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：‎ ‎ A中加人的试剂是_______________________作用是_______________________。‎ ‎ B中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。‎ ‎ C中加入的试剂是_______________________作用是除尽________________气体。‎ ‎ D中加入的试剂是_______________________作用是_______________________。‎ ‎(4)实验时，C中应观察到的现象是__________________________________________‎ ‎____________________________________________________.‎