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- 2021-05-13 发布
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2014 年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试 07(解析版)
1.(2014 皖南八校二次联考)类比法是化学学习过程中一种重要方法,以下类比关系正确的
是
A.工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质
B.醇和酚中都有羟基,都可以和氢氧化钠溶液反应
C.二氧化碳和二氧化硫都是氧化物,两者都不能和氯化钙溶液反应
D.氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物,和硝酸反应都只生成盐和水
2.(2014 六盘水六校)下列对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A. 钠与 CuSO4 溶液反应:2Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C. Na2O2 溶于水产生 O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应:HCO3
-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3.(2014 惠州三调)用如图装置实验,下列叙述不正确的是( )
A.K 与 N 连接时,组成原电池装置
B.K 与 N 连接时,石墨电极产生气泡
C.K 与 M 连接时,一段时间后溶液的 pH 增小
D.K 与 M 连接时,石墨电极的反应为:2Cl--2e-==Cl2↑
【答案】C
【解析】
4.(2014 开封一模)下列图中的实验方案,能达到实验目的的是
能同时有两个变量。错误。
考点:考查对比法在化学理论教学中的作用的知识。
5.(2014 宝鸡中学月考)下列表述正确的是
A.含有大量
2AlO 的溶液中:K+、 3Al 、 Br 、
3HCO 可共存
B.CO(g)的燃烧热是 283.0kJ· 1mol ,则 )g(O)g(CO2)g(CO2 22 反应的
1molkJ0.566H
C.将 SO2 通入 2)ClO(Ca 溶液中:
322
2 CaSOOHSOClO2Ca +2HClO
D.在某钠盐溶液中含有等物质的量的 Cl 、 I 、 2
3SO 、 2
3CO 、
3NO 、 2
3SiO 中
的一种或多种,当加入过量的盐酸产生气泡,溶液颜色变深但仍澄清,阴离子种数减少
3 种,则原溶液中一定有 2
3CO
6.(2014 成都一诊)某温度下,向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴
加入等浓度的 NaOH 溶液,溶液中 pOH(pOH=-lg[OH-])与 pH 的变化关
系如图所示,则( )
A.M 点所示溶液导电能力强于 Q 点
B.N 点所示溶液中 c(CH3COO-)>c(Na+)
C.M 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积
考点:电解质溶液
7.(2014 崇明期末)一定条件下,在体积为 10 L 的密闭容器中,1 mol A 和 1 mol B 进行反
应:
2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡时生成 0.6 mol C。下列说法正确的是 ( )
A.当容器内密度保持不变时,可以判断反应已达平衡
B.其他条件不变,将容器体积变为 5 L,C 的平衡浓度变为原来的 2 倍
C.其他条件不变,若增大压强,则物质 A 的转化率减小
D.达到平衡时,C 的体积百分含量为 0.353
8.(2014 绵阳二诊)X、Y、Z、D、E、G 六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D
元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等;D、E 属于同族元素,G 的单质和
ED2 化合物均具有漂白性;R 元素的 M 层全满,N 层只有 1 个电子。
请回答下列问题:(用对应的元素符号....表示)
(1)R 元素在元素周期表分区中属于______区元素,Y、Z、D 三种元素中电负性由小到
大的顺序是_________。
(2)X3D+的中心原子杂化轨道类型是__________,该离子的立体构型是 。
(3)向 RED4 的水溶液中加入 ZX3 的水溶液至过量,有关反应的离子方程式是 。
(4)向 RG2 的水溶液通入 ED2,产生白色沉淀 RG,该反应的离子方程式是 。
(1)Cu 在元素周期表中属于 ds 区元素,C、N、O 三种元素中电负性由小到大的顺序为 C<
N < O ( 2 )
9 . ( 2014 成 都 一 诊 ) ( 12 分 ) 用 含 有 A12O3 、 SiO2 和 少 量 FeO·xFe2O3 的 铝 灰 制 备
A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀 H2SO4,过滤:
Ⅱ.向滤液中加入过量 KMnO4 溶液,调节溶液的 pH 约为 3;
Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅳ.加入 MnSO4 至紫红色消失,过滤;
Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1)H2SO4 溶解 A12O3 的离子方程式是
(2)KMnO4
- 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整:
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的 pH
Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
注:金属离子的起始浓度为 0.1mol·L-1
根 据 表 中 数 据 解 释 步 骤 Ⅱ 的 目
的: 。
(4)己知:一定条件下,MnO4
- 可与 Mn2+反应生成 MnO2。
① 向 Ⅲ 的 沉 淀 中 加 入 浓 HCI 并 加 热 , 能 说 明 沉 淀 中 存 在 MnO2 的 现 象
是 。
② Ⅳ 中加入 MnSO4 的目的是 。
【答案】(1)Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(2 分);(2)5、8H+、5、4H2O(4 分);
(3)pH 约为 3 时,Fe2+和 Al3+不能形成沉淀,将 Fe2+氧化为 Fe3+,可使铁完全沉淀(2
分);
(4)①生成有黄绿色气体(2 分); ②除去过量的 MnO4
-(2 分)。
【解析】
10.(2014 开封一模)【化学—选修 5:有机化学基础】(15 分)I.施安卡因(G)是一种抗心
律失常药物,可由下列路线合成。
(1)已知 A 是 的单体,则 A 中所含官能团的名称是______ 。
(2)B 的结构简式为______;用系统命名法给 C 命各为______。
(3)C 与足量 NaOH 醇溶液共热时反应的化学方程式为______。F→G 的反应类型为
______。
(4)L 是 E 的同分异构体,分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种,则 L 所有可
能的结构简式有 、_______、_______、_______。
Ⅱ.H 是 C 的同系物,其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线,由 H 可合成高聚物 V
(5)H 的结构简式为______。
(6)Q→V 反应的化学方程式______.
(5)C 的同系物 H 核磁共振氢谱有两个峰,则说明有两种 H 原子.结合其相对分子质量为
167,可确定其结构简式为 ,H 与乙醇在浓硫酸存在时加热发生酯化反应
产生 N,其结构简式为 ;N 在氢氧化钠的乙醇溶液共热发生消去反
应产生 Q ;Q 在一定的条件下发生加聚反应得到高聚物
V 。(6)Q→V 反应的化学方程式为:
考点:考查有机物的结构、性质、命名合成及应用的知识。
11.(2014 虹口期末)(本题共 12 分)
已知:
药品名称 熔点/℃ 沸点(℃) 密度 g/cm3 溶解性
正丁醇 -89.5 117.7 0.8098 微溶于水、溶于浓硫酸
1-溴丁烷 -112.4 101.6 1.2760 不溶于水和浓硫酸
根据题意完成下列填空:
(一)制备 1-溴丁烷粗产品
在右图装置的圆底烧瓶中依次加入 NaBr,10 mL 正丁醇,2 粒沸石,分批加入 1:1 的
硫酸溶液,摇匀,加热 30 min。
(1)写出制备 1-溴丁烷的化学反应方程式:
__________________________________________________
(2)反应装置中加入沸石的目的是__________________。
配制体积比为 1:1 的硫酸所用的定量仪器为 (选填编号)。
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(3)反应装置中,除了产物和水之外,还可能存在 、 等有机副
产物。
(4)若用浓硫酸进行实验,有机层中会呈现棕黄色,除去其中杂质的正确方法是
(选填编号)。
a.蒸馏 b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取 d.用亚硫酸钠溶液洗涤
(二)制备精品
将得到的粗 1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水
氯化钙进行干燥,然后再将 1-溴丁烷按右图装置蒸馏。
(5)收集产品时,控制的温度应在_________℃左右;
区分 1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。
(6)实验制得的 1-溴丁烷的质量为 10.895 g,则正丁醇的转化率为 。(保留
3 位小数)。