高考化学一轮复习高考模拟试题汇编 51页

单元检测(一)‎ ‎(时间：40分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Cl－35.5　Cu－64‎ 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1.下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　)。‎ A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3‎ ‎2．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)。‎ A．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA B．常温常压下，将15 g NO和8 g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NA C．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA D．6.8 g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子 ‎3．下列化学用语使用正确的是(　　)。‎ A．HCN分子的结构式：‎ B．水分子的球棍模型：‎ C．F－的结构示意图：‎ D．二氧化碳的电子式：‎ ‎4．下列反应的离子方程式正确的是(　　)。‎ A．铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe3＋‎ B．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O ‎5．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)。‎ A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑‎ B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓‎ C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)‎ D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O：Cr2O＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O ‎6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是(　　)。‎ ‎①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3‎ ‎②SSO3H2SO4‎ ‎③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3‎ ‎④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3‎ ‎⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO A．①③⑤‎ B．②③④‎ C．②④⑤‎ D．①④⑤‎ ‎7．关于反应4Al＋3TiO2＋3C===2Al2O3＋3TiC的叙述正确的是(　　)。‎ A．Al是还原剂，TiC是还原产物 B．TiO2是氧化剂，TiC是氧化产物 C．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1‎ D．生成1 mol TiC时转移2 mol电子 二、非选择题(本大题共3小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8．(19分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。‎ 阳离子 K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋‎ 阴离子 SO、HCO、NO、OH－‎ 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：‎ ‎①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；‎ ‎②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；‎ ‎③进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；‎ ‎④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；‎ ‎⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。‎ 根据上述实验填空：‎ ‎(1)写出B、D的化学式：B________，D__________。‎ ‎(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________。‎ ‎(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：______________________________。‎ ‎(4)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：______________________。‎ ‎(5)向20 mL 2 mol·L－1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是________mol·L－1。‎ ‎9．(19分)按要求回答下列问题：‎ ‎(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：‎ 分类 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 第一组 Na2CO3‎ H2SO4‎ NaHCO3‎ CaO CO2‎ 第二组 NaOH HCl NaCl Na2O CO 第三组 NaOH CH3COOH CaF2‎ Al2O3‎ SO2‎ 每组分类均有错误，其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。‎ ‎(2)胶体和溶液的本质区别是__________________；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生____________现象。‎ ‎(3)下列3个反应，按要求填写相关量。‎ ‎①2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成________g O2；‎ ‎②2NaHCO3===Na2CO3＋H2O＋CO2↑反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成________L CO2；‎ ‎③Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，标准状况下每消耗22.4 L Cl2，转移________mol电子。‎ ‎(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：‎ 物质 M N Q P 反应前质量/g ‎50‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎12‎ 反应后质量/g X ‎26‎ ‎3‎ ‎30‎ ‎①该变化的基本反应类型是________反应；‎ ‎②物质Q在反应中起的作用是________。‎ ‎10．(20分)硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：‎ ‎2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑‎ ‎(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。‎ ‎(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。‎ 单元检测(二)‎ ‎(时间：40分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Na－23　Mg－24　Al－27　Cl－35.5‎ ‎　　　　　　　　　　　Fe－56　Cu－64‎ 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．下列实验中，无明显现象的是(　　)。 　　　　　　　　 　　 　　　　　‎ A．NO2通入FeSO4溶液中 ‎ B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 ‎ D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 ‎2．类比推断是学习化学的一种重要方法，推断正确的是(　　)。‎ A．电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg B．Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C．通常元素的价态越高对应物质的氧化性越强，故HClO4的氧化性强于HClO D．CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2‎ ‎3．下列有关物质的应用正确的是(　　)。‎ A．硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂 B．用石英器皿盛放氢氟酸 C．SiO2和CO2都能溶于水且与水反应生成相应的酸 D．用NaHCO3治疗胃酸过多 ‎4．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。‎ A．在无色溶液中： Na＋、Cu2＋、NO 、MnO B．在含有HCO的溶液中：H＋、K＋、SO、Cl－‎ C．pH＝1的溶液中：Na＋、 K＋、AlO、SO D．常温下，水电离的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Ba2＋、NO、Cl－‎ ‎5．下列叙述正确的是(　　)。‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；‎ ‎②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；‎ ‎③钠在常温下不容易被氧化；‎ ‎④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；‎ ‎⑤Cu与硝酸反应时，由于硝酸浓度不同，可发生不同的氧化还原反应。‎ A．都正确 B．②③④⑤ C．②③⑤ D．④⑤‎ ‎6．下列各组物质中，不是按(“→”表示一步完成)关系相互转化的是(　　)。‎ 选项 a b c A Fe FeCl3‎ FeCl2‎ B Cl2‎ NaClO NaCl C Si SiO2‎ H2SiO3‎ D HNO3‎ NO NO2‎ ‎7.如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是(　　)。‎ A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓‎ B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－―→AlO＋2H2O C．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物 D．B点溶液为KAlO2溶液 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8．(13分)Ⅰ.烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。‎ ‎(1)酸浸时反应的化学方程式为：______________；滤渣Ⅰ的主要成分为______(填化学式)。‎ ‎(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使溶液中的Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6－2x。滤渣Ⅱ的主要成分为______(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_________________________________(用离子方程式表示)。‎ Ⅱ.(1)已知：‎ 化合物 MgO Al2O3‎ MgCl2‎ AlCl3‎ 类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 熔点/℃‎ ‎2800‎ ‎2050‎ ‎714‎ ‎191‎ 工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是____________________________；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是________。‎ ‎(2)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________。‎ a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2‎ ‎(3)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ‎ ‎℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎9．(15分)氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上有广泛的用途，某工厂采用生产钛白粉的下脚料(含大量FeSO4的废液)为原料来制备氧化铁，如下图所示。‎ 已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO3FeO＋CO2↑，4FeO＋O22Fe2O3。‎ ‎(1)向下脚料废液中加入铁皮的作用是(用有关的离子方程式表示)___________________。‎ ‎(2)加入20%H2SO4的作用是__________________________________________________。‎ ‎(3)浓缩结晶后得到的晶体是________________(填化学式), A中所含的离子除H＋、OH－、NH外，还含有大量的______________，检验该离子的方法是_______________________。‎ ‎(4)写出步骤“合成”中发生的化学变化(用化学方程式表示)：______________________。‎ ‎10．(15分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。‎ ‎(1)提出合理假设。‎ 假设1：该漂白粉未变质，只含__________；‎ 假设2：该漂白粉全部变质，只含__________；‎ 假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。‎ ‎(2)设计实验方案，进行实验。‎ 限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol·L－1 HCl溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满)‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤一：取少量上述漂白粉于试管中，____________________________________‎ ‎___________________________________‎ ‎__________________________________‎ ‎__________________________________‎ 步骤二：______________________________‎ ‎________________________________‎ ‎__________________________________‎ ‎__________________________________‎ ‎11.(15分)氯化铜可用于生产颜料、木材防腐剂等。用粗铜(含杂质Fe)经过系列步骤可制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)。完成下列填空：‎ ‎(1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制备Cl2，写出该反应的离子方程式：________________________________。‎ ‎(2)加入试剂将CuCl2和FeCl3的混合溶液pH调至4～5，过滤得到纯净的CuCl2溶液，应加入的试剂是________(填字母编号)‎ a．CuO b．NaOH c．Cu2(OH)2CO3 d．Cu ‎(3)CuCl2溶液通过蒸发、结晶可得到CuCl2·2H2O。‎ ‎①蒸发过程中，加入盐酸的目的是_________________________________。‎ ‎②蒸发过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为绿色。‎ 其原理是：[Cu(H2O)4] (aq)＋4Cl－(aq)(CuCl4) (aq)＋4H2O(l)‎ 上述反应的化学平衡常数表达式是____________________________________。‎ 欲使溶液由绿色变成蓝色的措施是：a____________________；b____________________。‎ ‎(4)由CuSO4溶液蒸发结晶得到CuSO4·5H2O的过程中不用加入硫酸，其原因是__________________________________________________(用勒夏特列原理解释)。‎ 单元检测(三)‎ ‎(时间：40分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Ca－40‎ 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)。‎ A．一定温度下，反应MgCl2(l)===Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0‎ B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为：SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋‎ C．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw D．100 ℃ 时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液显中性 ‎2．对于电解质溶液，下列说法正确的是(　　)。‎ A．蛋白质溶液中还大量含有：NH、Cu2＋、SO、Cl－‎ B．苯酚溶液中还大量含有：Na＋、HCO、SO、Cl－‎ C．过氧化钠与冷水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑‎ D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎3．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述正确的是(　　)。‎ ‎①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂。‎ A．①②⑤ B．④⑥ C．②⑤ D．③④⑤‎ ‎4．综合下图判断，下列说法正确的是(　　)。‎ A．装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是：Fe－2e－===Fe2＋‎ B．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 ‎5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)。‎ X Y Z W A.工业上电解YW饱和溶液冶炼金属Y B．气态氢化物的稳定性：W>X C．简单离子半径的大小顺序：r(Y＋)>r(X－)‎ D．Y、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z ‎6．下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是(　　)。‎ A．H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)　ΔH2＜0‎ B．生成HX的反应热与途径有关，所以ΔH1≠ΔH2＋ΔH3‎ C．若X分别表示Cl、Br、I，则过程Ⅲ吸收的热量依次增多 D．Cl2，Br2分别发生反应Ⅰ，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2‎ ‎7．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。则下列说法正确的是(　　)。‎ A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，若将2 mol SO3(g)置于同一密闭容器中充分反应后吸收b kJ的热量，则a＋b＝Q C．加压后平衡向逆反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值不变 D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有1 mol SO2(g)被氧化 二、非选择题(本大题共3小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8．(16分)(1)已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为：________________________________。‎ ‎(2)在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示此时NH3·H2O的电离程度＝________。‎ ‎9．(20分)已知：Pb的化合价只有＋2、＋4，且＋4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得的固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2。加热反应后所得的固体中，Pb2＋占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式：____________________________________。‎ ‎(2)用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n(O2)＝________，n(Cl2)＝________。‎ ‎(3)写出y与a、x的函数关系式：_____________________________。‎ ‎(4)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，则剩余固体中含有的物质为________；其物质的量之比为________。‎ ‎(5)PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：‎ Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是______，说明理由：_________________________________________________________。‎ 生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是________kg(保留到整数)。‎ ‎10．(22分)Ⅰ.恒温，容积为1 L恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如下图所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，请回答下列问题：‎ ‎(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________________。‎ ‎(2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。‎ Ⅱ.工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：‎ CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)　ΔH＝－8.62 kJ·mol－1‎ 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118 ℃、78 ℃和77 ℃。在其他条件相同时，某研究小组进行了多次实验，实验结果如下图所示。‎ ‎(1)该研究小组的实验目的是________________________________________。‎ ‎(2)60 ℃下反应40 min与70 ℃下反应20 min相比，前者的平均反应速率________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)如图所示，反应时间为40 min、温度超过80 ℃时，乙酸乙酯产率下降的原因可能是________________________________(写出两条)。‎ Ⅲ.煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。‎ 已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表：‎ 温度/℃‎ ‎400‎ ‎500‎ ‎800‎ 平衡常数K ‎9.94‎ ‎9‎ ‎1‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有______(填字母)。‎ 选项 n(CO)‎ n(H2O)‎ n(H2)‎ n(CO2)‎ A ‎1‎ ‎5‎ ‎2‎ ‎3‎ B ‎2‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ C ‎3‎ ‎3‎ ‎0‎ ‎0‎ D ‎0.5‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎1‎ E ‎3‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎(2)已知在一定温度下，C(s)＋CO2(g)2CO(g)平衡常数为K；‎ C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　平衡常数为K1；‎ CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　平衡常数为K2；‎ 则K、K1、K2之间的关系是________________________________________。‎ 单元检测(四)‎ ‎(时间：40分钟　满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　S—32　Cl—35.5‎ K—39　Ca—40　Fe—56　Cu—64　Zn—65　Ag—108‎ 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．下列关于有机物说法正确的是(　　)。‎ ‎①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；②用灼烧的方法可以区别丝和棉花；③油脂水解可得到氨基酸和甘油；④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体；⑤油脂和蛋白质在一定条件都能水解；⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检测；⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应；⑧蛋白质水解的最终产物是多肽。‎ A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑦‎ C．②⑤ D．①⑤‎ ‎2．下列关于有机物的叙述正确的是(　　)。‎ A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 ‎3．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A．煤和水煤气均是二次能源 B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物 C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程 ‎ D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%‎ ‎4．下列现象因为发生加成反应而产生的是(　　)。‎ A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 ‎5．下列实验能获得成功的是(　　)。‎ A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯 B．可用分液漏斗分离二溴乙烷和甲苯 C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯 D．加浓溴水，再过滤，可除去苯中的少量己烯 ‎6．下列说法错误的是(　　)。‎ A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应 B．乙醇能被氧化成乙酸，二者都能与金属钠反应 C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们在人体中都能发生水解反应 D．向蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会有蛋白质析出 ‎7．取代反应是有机化学中一类重要的反应，下列反应属于取代反应的是(　　)。‎ A．丙烷与氯气在光照条件下生成一氯丙烷 B．乙烯与溴的四氯化碳溶液生成溴乙烷 C．乙烯与水生成乙醇 D．乙烯自身生成聚乙烯 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8．(13分)(1)写出下列变化的化学方程式，并注明反应条件和反应类型。‎ ‎①甲烷和氯气1∶1反应的化学方程式：______________________________，反应类型：________________________________________________________________________。‎ ‎②苯和浓硝酸反应的化学方程式：__________________________________，反应类型：________________________________________________________________________。‎ ‎③苯和溴反应的化学方程式：______________________________________，反应类型：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)①等物质的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是____________(用字母表示)。‎ ‎②等质量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分别和足量的金属钠作用，放出氢气的量由少到多的顺序是________________(用字母表示)。‎ ‎9．(15分)A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，A的相对分子质量小于30。在如图所示变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，E有香味，F是高分子化合物(反应条件未写出)。‎ 已知：2CH3CHO＋O22CH3COOH。‎ ‎(1)写出下列各步反应的化学方程式(不用写反应条件)：‎ 反应①____________________________________________________________；‎ 反应②___________________________________________________________；‎ 反应④____________________________________________________________；‎ 反应⑤______________________________________________________。‎ ‎(2)写出下列反应的类型：‎ 反应①______________；反应②________________；‎ 反应④______________；反应⑤________________。‎ ‎10．(15分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取n g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验：‎ 请回答下列有关问题：‎ ‎(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是______________________。‎ ‎(2)以上装置中需要加热的仪器有________(用字母填空)。操作时应先点燃________处的酒精灯。‎ ‎(3)A装置中发生反应的化学方程式为__________________________________。‎ ‎(4)装置D的作用是____________________________________。‎ ‎(5)读取N2体积时，应注意：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算为标准状况)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有________(用字母填空)。‎ A．生成CO2气体的质量 ‎ B．生成H2O的质量 C．通入O2的体积 ‎ D．氨基酸的相对分子质量 ‎11．(15分)已知：①从目前工业上生产A的主要途径是石油中获得，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)写出A的结构简式：____________。‎ ‎(2)B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。‎ ‎(3)写出下列反应的反应类型：‎ ‎①__________________，②__________________，④__________________。‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________；‎ ‎④________________________________________________________________________。‎ 单元检测(五)‎ ‎(时间：40分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Cl－35.5　Ba－137‎ 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．下列有关实验操作和实验事故处理正确的是(　　)。‎ A．用pH试纸测新制氯水的pH B．浓硫酸沾在皮肤上，立刻用氢氧化钠溶液冲洗 C．盛过油脂的试管用热碱溶液洗涤 D．用镊子从煤油中取出钠，放入装满水的烧杯中 ‎2．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是(　　)。‎ A．HF溶液保存在玻璃试剂瓶中 B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．为防止被氧化，FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中 D．硝酸应装在棕色瓶中密封避光保存 ‎3．下列物质的分离(或提纯)方法正确的是(　　)。‎ A．除去氯化钠溶液中的泥沙——蒸馏 B．分离乙酸与乙酸乙酯——萃取 C．用四氯化碳提取溴水中的溴单质——过滤 D．分离汽油和水——分液 ‎4．下列药品能存放在同一橱柜中的是(　　)。‎ ‎①NaOH；②浓硫酸；③浓盐酸；④KMnO4；⑤活性炭；⑥甲苯；⑦苯酚；⑧KClO3。‎ A．⑤和⑧、④和⑧　　　　　　　　　 B．②和③、①和②‎ C．②和③、⑥和⑦ D．④和⑤、④和⑥‎ ‎5．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行了如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(　　)。‎ A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4‎ C．加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4‎ D．此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化 ‎6．下列实验的现象与对应结论均正确的是(　　)。‎ 选项 操作 现象 结论 A 取少量NH4NO3固体于试管底部，加热试管底部 试管口处有晶体出现 NH4NO3易升华 B 向CaCl2饱和溶液中通入少量CO2‎ 溶液中会出现白色沉淀 Ca2＋与CO不能大量共存 C 往蓝色石蕊试纸上滴几滴新制饱和氯水 试纸先变红后褪色 新制氯水既有酸性，又有漂白性 D 往少量苯酚稀溶液中加入几滴饱和溴水 出现白色沉淀 苯酚结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应 ‎7.下列实验装置设计正确且能达到目的的是(　　)。‎ ⅠⅡⅢⅣ A．实验Ⅰ： 检查装置的气密性　　　　‎ B．实验Ⅱ：测定未知盐酸的浓度 C．实验Ⅲ：制取并观察Fe(OH)2沉淀　‎ D．实验Ⅳ：配制一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液 二、非选择题(本大题共2小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8．(29分)某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利用新制氯水完成实验。‎ ‎(1)实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→__________________(填接口处的符号)；广口瓶Ⅱ中的试剂为__________________。‎ ‎(2)写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：__________________________________。‎ ‎(3)某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有的Fe3＋、SO、Br－等杂质离子，步骤如下：‎ a．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe3＋、SO沉淀完全，煮沸；‎ b．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；‎ c．加入________(除Br－)；蒸干灼烧。‎ 请回答问题：‎ ‎①步骤a中，依次加入的试剂分别是NH3·H2O、________________、________。‎ ‎②步骤c中加入的试剂是__________________。‎ ‎(4)某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2＋时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。‎ ‎[查阅资料]‎ ‎(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2>Br2>(SCN)2>I2。 ‎ ‎[提出假设]‎ ‎①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用；乙同学假设是______与HNO3作用。‎ ‎[实验验证]‎ ‎②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。‎ ‎③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体(是空气中的主要成分之一)；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀。‎ 则反应中产生的气体是_________________________________________。‎ ‎[实验结论]乙同学假设正确。‎ ‎[实验反思]‎ ‎④由实验可知：用SCN－间接检验Fe2＋时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要______(填“少量”或“过量”)。‎ ‎9．(29分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。‎ CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO===Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl 实验一： 制备NaClO溶液(实验装置如下图所示)。‎ ‎(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有________(填标号)。‎ A．容量瓶 　　B．烧杯 C．烧瓶 　　D．玻璃棒 ‎ ‎(2)锥形瓶中发生反应的化学方程式是：______________________。‎ ‎(3)因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂，设计实验方案。‎ 提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸、酚酞试液 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 实验二： 制取水合肼(实验装置如下图所示)。‎ 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108 ℃～114 ℃馏分。‎ ‎(已知：N2H4·H2O＋2NaClO===N2↑＋3H2O＋2NaCl)‎ ‎(4)分液漏斗中的溶液是____________(填标号)。‎ A．CO (NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液 实验三： 测定馏分中肼含量。‎ 称取馏分5.000 g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL，用0.1000 mol·L－1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。‎ ‎(已知：N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI＋H2O)‎ ‎(5)滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是______________。 ‎ ‎(6)实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00 mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为________________________________________________________________________。‎ 单元检测(六)‎ ‎(时间：40分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　Cl－35.5　K－39　Ca－40　Fe－56　Cu－64　Zn－65　Br－80　Ag－108‎ 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)。‎ A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”‎ B．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、光导纤维、太阳能电池板等 C．pH计不能用于酸碱中和滴定终点的判断 D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 ‎2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是(　　)。‎ A．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害 B．普通玻璃和氮化硅陶瓷都属于新型无机非金属材料 C．大力推广应用燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染 D．为消除碘缺乏病，政府规定在食盐中必须添加一定量的KI ‎3．下列关于工业生产的说法中正确的是(　　)。‎ A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气与氢气以及氢氧化钠反应 B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成 C．电解精炼铜时，纯铜作阳极，粗铜作阴极 D．工业合成氨通常采用400 ℃～500 ℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 ‎4．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是(　　)。‎ A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维 ‎5．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(　　)。‎ 选项 污染物 处理措施 方法类别 A 废酸 加生石灰中和 物理法 B Cu2＋等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法 C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法 D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法 ‎6.下列说法中不正确的是(　　)。‎ A．煮沸暂时硬水后，水的硬度一定降低 B．硬水中加入适量石灰水后，由于生成Mg(OH)2、CaCO3沉淀，水就软化了 C．永久硬水主要是由含有Ca2＋、Mg2＋的硫酸盐和氯化物形成的，加热煮沸是不能软化的 D．如果用RH型离子交换树脂软化硬水，则发生的交换反应可以表示为Ca2＋＋2HR===CaR2＋2H＋‎ ‎7．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法不正确的是(　　)。‎ A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2‎ C．试剂X可以选用石灰乳 D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8．(13分)水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等。‎ ‎(1)水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子。目前，________和________是主要的去离子方法。‎ ‎(2)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。‎ ‎①废水Ⅰ若采用CO2处理，离子方程式为：__________________________________。‎ ‎②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO)越大，净水效果越好，这是因为________________________________________。‎ ‎③废水Ⅲ中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：Hg2＋＋________===CH3Hg＋＋H＋。我国规定，Hg2＋的排放标准不能超过0.05 mg·L－1。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2＋3×10－7 mol，是否达到了排放标准________(填“是”或“否”)。‎ ‎④废水Ⅳ常用Cl2氧化CN－成CO2和N2。若参加反应的Cl2与CN－的物质的量之比为5∶2，则该反应的离子方程式为____________________________________。‎ ‎(3)地下水往往含有钙、镁的碳酸盐，自来水厂需要对地下水进行________处理。把进行过离子交换的CaR2(或MgR2)型树脂置于________________中浸泡一段时间后便可再生。‎ ‎(4)海水的淡化是除去海水中所含的盐分，下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等，电极为惰性电极。请回答：‎ ‎①阳离子交换膜是指________(填“A”或“B”)。‎ ‎②写出通电后阳极区的电极反应式： __________________________________。‎ ‎9．(15分)废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下：‎ ‎(1)电解时废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为__________________________。‎ ‎(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是________。回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的________。‎ ‎(3)溶液Ⅰ的主要成分是________。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是________________________________。‎ ‎(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为____________________________。‎ ‎10．(15分)化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。‎ ‎(1)以硫铁矿为原料生产硫酸需经过__________、________和________三个主要生产阶段。‎ ‎(2)侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：‎ ‎①索尔维制碱法的原理是________________________________________。(用化学方程式表示)‎ ‎②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是_________________________。‎ ‎③侯氏制碱法可以循环使用的物质有__________________。‎ ‎(3)食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和Cl2。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是________________________________。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是________________。‎ ‎11．(15分)(1)天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法____________、____________。‎ ‎(2)现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案。试剂：①Ca(OH)2溶液；②NaOH溶液；③饱和Na2CO3溶液；④肥皂水，实验方案(填写下表)：‎ 实验步骤 现象 离子方程式 ‎①向硬水中加入Ca(OH)2溶液，直到__________为止 ‎________‎ ‎________‎ ‎________________________‎ ‎②继续向溶液中加入__________溶液，直到不再产生沉淀为止 ‎________‎ ‎________‎ ‎________________________‎ ‎③将上述混合物__________(填操作名称)‎ ‎—‎ ‎—‎ ‎(3)利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示。a接电源的____极，Ⅰ口排出的是______(填“淡水”或“海水”)。‎ ‎(4)在(3)中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为__________m3。‎ 单元检测(七)‎ ‎(时间：40分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Al－27　S－32　Cl－35.5　K－39　Ca－40　Fe－56　Cu－64　Zn－65　Ag－108　‎ 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是(　　)。‎ A．m越大，其HROm的氧化性越强 B．m越大，其HROm的酸性越强 C．与Zn反应时，只能产生一种气体 D．当m＝3时，R一定为ⅤA族 ‎2．能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题。 C60(结构见右图)可用作贮氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，它们的结构相似。下列有关说法正确的是(　　)。‎ A．C60、Si60、N60都属于新型化合物 B．C60、Si60、N60互为同分异构体 C．N60结构中只存在N－N单键，而C60结构中既有C—C单键又有C===C双键 D．已知金刚石中C－C键长154 pm，C60中C－C键长140～145 pm，故C60熔点高于金刚石 ‎3．有四组同一族元素所形成的不同物质，在101 kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示： ‎ 第一组 A　－268.8‎ B　－249.5‎ C　－185.8‎ D　－151.7‎ 第二组 F2　－187.0‎ Cl2　－33.6‎ Br2　58.7‎ I2　184.0‎ 第三组 HF　19.4‎ HCl　－84.0‎ HBr　－67.0‎ HI　－35.3‎ 第四组 H2O　100.0‎ H2S　－60.2‎ H2Se　－42.0‎ H2Te　－1.8‎ 下列各项判断正确的是(　　)。‎ A．第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强 B．第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se C．第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI D．第一组物质是分子晶体，一定含有共价键 ‎4．下列各组物质的性质比较，正确的是(　　)。‎ A．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4‎ B．熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl C．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4＞H2SiO3‎ D．粒子半径：K＋＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋‎ ‎5．碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图，下列有关该物质的说法正确的是(　　)。‎ A．分子式为C3H2O3‎ B．分子中含6个σ键 C．分子中只有极性键 D．8.6 g该物质完全燃烧得到6.72 L CO2‎ ‎6．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是(　　)。‎ A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 B．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2‎ C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 ‎7．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是(　　)。‎ A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O B．晶体中每个K＋周围有8个O，每个O周围有8个K＋‎ C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有6个 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8．(13分)科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。‎ ‎(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。‎ ‎(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。‎ a．固态CO2属于分子晶体 b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子 c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2‎ d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp ‎(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。‎ ‎①基态Ni原子的电子排布式为________，该元素位于元素周期表的第______族。‎ ‎②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。‎ ‎(4)一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。‎ 分子 分子直径/nm 分子与H2O的结合能E/(kJ·mol－1)‎ CH4‎ ‎0.436‎ ‎16.40‎ CO2‎ ‎0.512‎ ‎29.91‎ ‎①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_________________________________。‎ ‎②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是______________________________________________。‎ ‎9．(15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：‎ ‎(1)准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。‎ ‎(2)基态Fe原子有________个未成对电子，Fe3＋的电子排布式为________________。可用硫氰化钾检验Fe3＋，形成的配合物的颜色为________。‎ ‎(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是________________________。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个铜原子。‎ ‎(4)Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a＝0.405 nm，晶胞中铝原子的配位数为________。列式表示Al单质的密度________ g·cm－3(不必计算出结果)。‎ ‎10．(15分)X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍， Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。‎ ‎(1)W元素属于________区元素，其基态原子的电子排布式为____________________。‎ ‎(2)W2＋能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2＋。其中配体分子的空间构型为__________，写出该配离子的结构简式(标明配位键)______________________________。‎ ‎(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为______，1 mol 该分子中σ键的数目为________，该物质易溶于水的主要原因是______________。‎ ‎(4)X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为____________。‎ ‎11．(15分)原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子。‎ ‎(1)Y原子核外共有__________种不同运动状态的电子，T原子有________种不同能级的电子。‎ ‎(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为________________(用元素符号表示)。‎ ‎(3)由X、Y、Z形成的离子ZXY－与XZ2互为等电子体，则ZXY－中X原子的杂化轨道类型为______。‎ ‎(4)Z与R能形成化合物甲，1 mol甲中含________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为______________、______________。‎ ‎(5)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为__________________________。‎ 氟化物 G的氟化物 Q的氟化物 R的氟化物 熔点/K ‎993‎ ‎1539‎ ‎183‎ ‎(6)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(7)X单质的晶胞如右图所示，一个X晶胞中有________个X原子。‎ 单元检测(八)‎ ‎(时间：40分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　Cl－35.5‎ 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．下列说法不正确的是(　　)。‎ A．通常说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 B．塑料的主要成分是合成树脂、另外还含有一些添加剂 C．用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于合成纤维 D．合成橡胶的原料是石油和煤 ‎2．下列关于有机物的说法中，错误的是(　　)。‎ A．木材、棉花的主要成分是纤维素，羊毛、蚕丝的主要成分是蛋白质 B．乙烯、苯、乙醇在一定条件下都既能发生取代反应又能发生加成反应 C．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．生活中食用的食醋、淀粉、植物油、动物蛋白等都属于混合物 ‎3．已知酸性：H2SO4＞＞H2CO3＞＞HCO ‎，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为的最佳方法是(　　)。‎ A．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2‎ B．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4‎ C．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 D．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3溶液 ‎4．下列说法正确的是(　　)。‎ A．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H—NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H—NMR来鉴别 ‎5．有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是(　　)。‎ A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 ‎6．下列有机反应中，不属于取代反应的是(　　)‎ A．‎ B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C．ClCH2CH===CH2＋NaOHHOCH2CH===CH2＋NaCl D．‎ ‎7．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ A．每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 B．每个去甲肾上腺素分子中含有2个手性碳原子 C．1 mol去甲肾上腺素最多能与2 mol Br2发生取代反应 D．去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)‎ ‎8．(13分) 香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛。‎ ‎(1)写出香草醛分子中含氧官能团的名称________________(任意写两种)。　　‎ ‎(2)下列有关丁香酚和香草醛的说法正确的是(　　)。‎ A．丁香酚既能发生加成反应又能发生取代反应 B．香草醛中—OH能被酸性K2Cr2O7氧化 C．丁香酚和化合物I互为同分异构体 D．1 mol香草醛最多能与3 mol氢气发生加成反应 ‎(3)写出化合物Ⅲ→香草醛的化学方程式：_____________________________。 ‎ ‎(4)乙基香草醛(其结构见下图甲)也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类。A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见下图乙。A的结构简式是____________。‎ ‎9．(15分)A是一种重要的化工原料，可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。‎ ‎②C物质苯环上一卤代物只有两种。‎ 根据上述转化关系，回答下列问题：‎ ‎(1)写出B物质的名称______________；D物质的结构简式：________________。‎ ‎(2)写出反应②的类型______________；反应⑤的条件______________。‎ ‎(3)写出反应⑥的化学方程式：______________________________________________。‎ ‎(4)写出D＋E反应的化学方程式：_____________________________________________。‎ ‎(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：______________________________________________________________。‎ ‎(6)分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有______种(不包含E)。‎ ‎10．(15分)贝诺酯临床主要用于治疗类风湿性关节炎、感冒发烧等。合成路线如下：‎ ‎(1)贝诺酯的分子式____________。‎ ‎(2)A→B的反应类型是________；G＋H→I的反应类型是________。‎ ‎(3)写出化合物C、G的结构简式：C__________，G__________。‎ ‎(4)写出满足下列条件的F同分异构体的结构简式(任写3种)______________________。‎ a．不能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ b．能发生银镜反应和水解反应；‎ c．能与金属钠反应放出H2；‎ d．苯环上的一氯取代产物只有两种结构 ‎(5)根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成的合理线路(其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件)。‎ 示例：CH4CH3ClCH3OH。‎ ‎11．(15分) 化学式为C8H1018O的化合物A具有如下性质：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)关于A的说法正确的是________。‎ a．A中一定含有羟基 b．A属于芳香烃 c．A属于芳香族化合物 d．A能够与氢氧化钠溶液反应 ‎(2)写出反应类型：反应①________，反应③________。‎ ‎(3)写出结构简式：C________，E________。‎ ‎(4)写出反应②的化学方程式(注明18O的位置)‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)与A互为同分异构体，且能与NaOH溶液反应，苯环上的一溴代物只有两种的物质有______种，写出其中一种的结构简式______________。‎ ‎2017年高考理综(化学)模拟试卷(一)‎ ‎(时间：50分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　P－31　S－32　‎ As－75 Fe－56　Cu－64　Ag－108‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．某烃的相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—、1个和若干个—CH3，该烃的一氯代物有(　　)。　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎2．下列说法正确的是(　　)。‎ A．甲烷和乙醇均能发生取代反应 B．苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D．油脂和淀粉都是高分子化合物 ‎3．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是(　　)。‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 锌金属活动性比铁强 海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀 B Ba(OH)2可与盐酸反应 Ba(OH)2可用于治疗胃酸过多 C SiO2是酸性氧化物 SiO2能与水反应生成硅酸 D H2O2有氧化性 H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎4.元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(　　)。‎ A．同主族元素中X的气态氢化物最稳定 ‎ B．Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4‎ C．X与Y可以形成共价化合物 ‎ D．X与Z所形成的化合物属于碱性氧化物 ‎5．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(　　)。‎ A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移 C．每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O ‎6．下列实验中所选用的仪器合理的是(　　)。‎ A．用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 B．用托盘天平称量11.7 g氯化钠晶体 C．用碱式滴定管量取23.10 mL溴水 D．用220 mL容量瓶配制220 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液 ‎7．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是(　　)。‎ A.干燥Cl2　B.吸收HCl　C.石油的蒸馏　D.吸收NH3‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎8．(13分)1,2二溴乙烷常用作木材的熏蒸剂和汽油抗爆剂的添加剂，某学习小组设计下图装置制备1,2二溴乙烷。‎ 相关物质的主要物理性质如下表：‎ 物质 乙醇 乙醚 ‎1,2二溴乙烷 单质溴 状态 无色液体 无色液体 无色液体 红棕色液体 密度/(g·cm－3)‎ ‎0.79‎ ‎0.71‎ ‎2.18‎ ‎3.10‎ 熔点/℃‎ ‎－114.3‎ ‎－116.2‎ ‎9.79‎ ‎－7.2‎ 沸点/℃‎ ‎78.5‎ ‎34.6‎ ‎131.4‎ ‎58.8‎ 水溶性 任意比互溶 微溶 难溶 可溶 回答下列问题：‎ ‎(1)该小组进行加热操作过程中发现忘记加入碎瓷片，他们应采取的正确操作是____________________。‎ ‎(2)加热过程中应迅速将温度升高到170 ℃，其原因是__________________。‎ ‎(3)B装置不仅能防止倒吸，还可以检查后续装置是否发生堵塞。如果出现堵塞，观察到的现象是______________，你认为引起堵塞的可能原因是____________________________。‎ ‎(4)装置C中NaOH溶液的作用是______________________；用离子方程式表示E装置中NaOH溶液的作用____________________。‎ ‎(5)该小组发现当D中的溴完全褪色时，所消耗乙醇的量比理论值超过许多，可能的原因是____________________________。(至少答出两条)‎ ‎(6)对装置D试管中收集的产品进行提纯，最合理的操作是________。‎ A．加水分液 B．加浓H2SO4，过滤 C．加NaOH溶液分液后．再蒸馏 ‎(7)该小组再次实验时进行了如下改进：撤去D装置中盛冰水的烧杯，将冰水直接加入到D装置的试管内。则此时冰水除了能起到冷却1,2二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________________。‎ ‎9．(15分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)明矾净水的原理是______________________________(用离子方程式表示)。‎ ‎(2)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥。‎ ‎(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。‎ ‎(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2＋ 转化为Fe3＋，MnO 转化为Mn2＋)：________________________________________。‎ 已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：‎ 物质 Al(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 开始沉淀时 ‎3.4‎ ‎6.3‎ ‎1.5‎ 完全沉淀时 ‎4.7‎ ‎8.3‎ ‎2.8‎ 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1。‎ 根据表中数据解释调节pH＝3的目的：__________________________________________。‎ ‎(5)己知：在pH＝3、加热条件下，MnO 可与Mn2＋反应生成MnO2。‎ 加入MnSO4发生反应的离子方程式为：________________________。滤渣2含有的物质是________________________________________________________________________。‎ ‎10．(15分)某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋206.1 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2＝＋247.3 kJ·mol－1‎ ‎③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH3‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图甲所示。‎ 反应进行的前5 min内，v(H2)＝_________；10 min时，改变的外界条件可能是_________。‎ ‎(2)如图乙所示，在A、B两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使A、B两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知A容器中CH4的转化率随时间的变化如图丙所示，请在图丙中画出B容器中CH4的转化率随时间变化的图象。‎ 图甲　　图乙　　图丙 ‎(3)反应③中ΔH3＝________。800 ℃时，反应③的平衡常数K＝1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：‎ CO H2O CO2‎ H2‎ ‎0.5 mol ‎8.5 mol ‎2.0 mol ‎2.0 mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是________(填代号)。‎ a．v(正)＞v(逆)　　　　　 b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆)　　 d．无法判断 ‎(4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为：____________________________，该反应的原子利用率为________(设反应完全进行，用质量百分比表示)。‎ ‎(二)选考题(共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答，多答则按所答的第一题评分。)‎ ‎11．[选修2：化学与技术](15分)工业合成氨技术是对人类的巨大贡献之一。下面是合成氨的简要流程示意图：‎ ‎(1)设备Ⅰ的名称是__________，沿X路线循环的物质是________(填字母)。‎ A．N2和H2 B．催化剂 C．NH3D．N2、H2和NH3‎ ‎(2)合成氨中H2可以由焦炭和水蒸气反应获得。请写出该反应的化学方程式：____________________________________________。‎ ‎(3)原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是____________，常用K2CO3溶液除去CO2，其反应的离子方程式为：______________________。‎ ‎(4)近年有人将电磁场直接加在氮气和氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较高的产率。电磁场对合成氨反应本质的影响是__________________________，该方法的优点是______________________。‎ ‎(5)合成氨工业往往含有大量含氨废水，为了防止对环境造成污染，可以利用电解法将NH3·H2O转化为对环境无污染的N2加以处理。电解时以石墨做电极，以硝酸作为电解质，则理论上处理1 mol NH3·H2O电路中转移电子______mol，阳极的电极反应式为：____________________________________。‎ ‎12．[选修3：物质结构与性质](15分)张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As2O3(俗称砒霜)对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是ⅤA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。回答下列问题：‎ ⅠⅡ ‎(1)As原子的核外电子排布式为____________________。‎ ‎(2)P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是________________________。‎ ‎(3)NH中H—N—H的键角比NH3‎ 中H—N—H的键角______(填“大”或“小”)，原因是_______________________________________________________________。‎ ‎(4)Na3AsO4中含有的化学键类型包括____________；AsO的空间构型为__________，As4O6的分子结构如图Ⅰ所示，则在该化合物中As的杂化方式是____________。‎ ‎(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是________晶体。‎ ‎(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图Ⅱ(小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA mol－1，则该晶胞中含有的P原子的个数为________，该晶体的密度为________g·cm－3(用含NA、a的式子表示)。‎ ‎13．[选修5：有机化学基础](15分)已知：‎ 水杨酸酯E为紫外线吸收剂，可用于配制防晒霜。E的一种合成路线如下： ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)一元醇A中氧的质量分数约为21.6%。则A的分子式为____________。结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为______________。‎ ‎(2)B能与新制的Cu(OH)2发生反应，该反应的化学方程式为：__________________。‎ ‎(3)C有____种结构；若一次取样，检验C中所含官能团，按使用的先后顺序写出所用试剂：______________。‎ ‎(4)第③步的反应类型为____________；D所含官能团的名称为________。‎ ‎(5)写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：________________。‎ a．分子中有6个碳原子在一条线上；‎ b．分子中所含官能团包括水杨酸具有的官能团 ‎(6)第④步的反应条件为_____________；写出E的结构简式：_____________________。‎ ‎2017年高考理综(化学)模拟试卷(二)‎ ‎(时间：50分钟，满分：100分)‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　N－14　O－16　Na－23　S－32　‎ ‎ 　 Fe－56　Cu－64　Ag－108‎ 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)‎ ‎1．下列化合物中同分异构体数目最少的是(　　)。‎ A．戊烷　　　 B．戊醇 C．戊烯　　　 D．乙酸乙酯 ‎2．下列说法正确的是(　　)。‎ A．医用酒精、冰醋酸、液态HCl都是混合物 ‎ B．水晶、玛瑙和刚玉的主要成分都是二氧化硅 C．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应 ‎ D．铁遇到冷的浓硝酸和稀硝酸均会钝化 ‎3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)。‎ A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－‎ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ ‎4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是(　　)。‎ A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3‎ ‎5．下述实验方案能达到实验目的的是(　　)。‎ 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证铁钉发生析氢腐蚀 从碘与NaCl混合溶液中分离出碘 实验室制备乙炔 验证甲烷与氯气发生化学反应 ‎6.下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是(　　)。‎ 选项 原因 结论 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 B 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2‎ C 纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5)n 它们属于同分异构体 D 乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都能与水反应 两个反应属于同一反应类型 ‎7.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是(　　)。‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 ‎ B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 ‎ D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第8题～第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题～第13题为选考题，考生根据要求作答。)‎ ‎(一)必考题(共43分)‎ ‎8．(13分)溴乙烷是一种重要的化工合成原料。实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下：‎ 反应：CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O 实验中可能用到的数据如下表：‎ 物质 相对分子质量 沸点/℃‎ 密度/(g·cm－3)‎ 水溶性 CH3CH2OH ‎46‎ ‎78.4‎ ‎0.79‎ 任意比互溶 CH3CH2Br ‎109‎ ‎38.4‎ ‎1.42‎ 难溶 CH3CH2OCH2CH3‎ ‎74‎ ‎34.8‎ ‎0.71‎ 微溶 CH2===CH2‎ ‎28‎ ‎－104‎ ‎0.38‎ 不溶 H2SO4(浓硫酸)‎ ‎98‎ ‎338.0‎ ‎1.38‎ 易溶 ‎①合成反应：在仪器B中加入适量NaBr、浓硫酸和50 mL乙醇，安装好仪器，缓缓加热，收集馏出物。‎ ‎②分离、提纯：将馏出物加水后振荡，再加入适量酸除去乙醚，分液，最后得到52 mL溴乙烷。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)仪器B的名称是________。‎ ‎(2)仪器C的直形冷凝管，冷却水进口是________(填“a”或“b”)。‎ ‎(3)仪器D置于盛有____________的烧杯中，目的是______________________。‎ ‎(4)装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是____________________________。‎ ‎(5)溴乙烷粗产品分离、提纯阶段，加水的目的是____________。‎ ‎(6)该实验所得溴乙烷的产率为____________。‎ ‎9．(15分) 氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)电镀污泥的主要成分是__________(写化学式)。‎ ‎(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：________________________________________________________________________。‎ ‎(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在______左右。‎ ‎(4)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是__________________________________________________。‎ ‎(5)从滤液A中可回收的主要物质是________________________(写化学式)。‎ ‎(6)以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：__________________________________________________。‎ ‎10．(15分)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：‎ ‎(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：______________________________________。‎ ‎(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：________________________________________。‎ ‎(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：① 2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)　ΔH＝－90.8 kJ·mol－1；‎ ‎②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－23.5 kJ·mol－1；③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41.3 kJ·mol－1。总反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)　ΔH＝____________________________。一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。‎ a．高温高压　b．加入催化剂　c．减小CO2的浓度　d．增大CO的浓度　‎ e．分离出二甲醚 ‎(4)已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/(mol·L－1)‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ 比较此时正、逆反应速率的大小：v正______v逆(填“>”“<”或“＝”)。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)＝_____________；该时间内反应速率v(CH3OH)＝________________。‎ ‎(二)选考题(共15分。请考生从给出的3道题中任选一题作答，多答则按所答的第一题评分。)‎ ‎11．[选修2：化学与技术](15分)以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：‎ 完成下列填空：‎ ‎(1)步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质。实验室灼烧海带应放在________(填写仪器名称)中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是______________________。‎ ‎(2)步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I－，制得富碘溶液。实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示。‎ 装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl－；二是电解法。限用图D中的仪器(支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外)，能实现的反应是________(填编号)。‎ a．2NaCl(s)＋MnO2＋2H2SO4(浓)MnSO4＋Cl2↑＋Na2SO4＋2H2O b．2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O c．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ d．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 广口瓶B中发生反应的离子方程式为：____________________________________。装置C中NaOH的作用是__________________________________。‎ ‎(3)步骤三：取100 mL B中富碘溶液，按如下流程分离碘单质。‎ 萃取Ⅱ和酸化过程发生的反应分别是：‎ ‎3I2＋6OH－―→5I－＋IO＋3H2O；5I－＋IO＋6H＋―→3I2＋3H2O，‎ 萃取剂X应选择________(填编号)。‎ a．100 mL苯 b．10 mL乙醇 c．10 mL CCl4 d．10 mL己烯 实验室进行萃取操作的仪器是__________，操作Ⅰ的名称是________。‎ ‎(4)分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：‎ ‎①要用到的化学试剂是______________(填写化学式)；‎ ‎②要测定的物理量是____________________。‎ ‎12．[选修3：物质结构与性质](15分)太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等。回答下列问题：‎ ‎(1)二价铜离子的电子排布式为__________________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释：__________________________。‎ ‎(2)如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为____。‎ ‎(3)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是__________________。‎ ‎(4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点，其原因是______________________________________。‎ ‎(5)硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。在BF3·NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________。‎ ‎(6)六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为________。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的密度是________________g·cm－3。(只要求列算式)‎ ‎13．[选修5：有机化学基础](15分)化合物A(C12H16O3)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)写出G的分子式：________。‎ ‎(2)写出A的结构简式：________。‎ ‎(3)写出F→G反应的化学方程式：______________________________________，该反应属于________(填反应类型)。‎ ‎(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体：________。‎ ‎①是苯的对位二取代化合物；‎ ‎②能与FeCl3溶液发生显色反应；‎ ‎③不考虑烯醇()结构。‎ ‎(5)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式(仅要求写出1种)：______。‎ 单元检测(一)‎ ‎1．D　解析：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑中没有元素化合价变化，因此不是氧化还原反应，故D正确。‎ ‎2．B　解析：酯化反应为可逆反应，1 mol冰醋酸和1 mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数小于NA，A错误；常温常压下，将15 g NO和8 g O2混合反应生成0.5 mol NO2，NO2会聚合为N2O4，所得混合气体分子总数小于0.5NA，B正确；标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，C错误；熔融状态的KHSO4的电离方程式为：KHSO4===K＋‎ ‎＋HSO，6.8 g熔融状态的KHSO4物质的量为0.05 mol，即含0.05 mol阳离子，D错误。‎ ‎3．A　解析：水是一种V形分子，B错误；C中给出的是F原子的结构示意图，C错误；CO2分子中，C原子和O原子之间以两对共用电子对结合，D错误。‎ ‎4．C　解析：铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜离子，正确的离子方程式为：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，A错误；铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，正确的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D错误。‎ ‎5．D　解析：D项错误，不符合电荷守恒，正确的离子方程式为：Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋=== 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；A项正确，Mg属于活泼金属，用电解熔融氯化物的方式获得单质；C项正确，属于难溶电解质的转化。‎ ‎6．A　解析：②中S与O2只能直接生成SO2，错误；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错误。‎ ‎7．A ‎8．(1)KNO3　CuSO4　(2)Na2CO3‎ ‎(3)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(4)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO ‎(5) 1或5‎ 解析：由①知，D中含Cu2＋，由④知，D中含SO，故D为CuSO4；由②知，C中含Al3＋，由③知，C中含K＋，由④知，C中还含SO，故C为KAl(SO4)2；由②知，E中含OH－，结合③可判断出E为NaOH；由④知，A中含有HCO，结合③可判断A为NaHCO3；B中含K＋，由④知，B中不含SO，结合⑤可判断B只能为KNO3。‎ ‎(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。(5)若NaOH不足，n(NaOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×＝0.03 mol，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；若NaOH过量，完全沉淀Al3＋消耗NaOH的物质的量为3×2 mol·L－1×0.02 L＝0.12 mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为：0.04 mol－0.01 mol＝0.03 mol，故c(NaOH)＝5 mol·L－1。‎ ‎9．(1)Na2CO3　CO　Al2O3‎ ‎(2)分散质微粒直径大小不同　丁达尔 ‎(3)①16　②22.4　③1‎ ‎(4)分解　催化剂 ‎10．(1)1.1×10－4‎ ‎(2)2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O ‎(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3 mol ‎2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑‎ n(H2O2)＝×＝1.25×10－3 mol m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.0425 g n(H2O)＝＝2.50×10－3 mol x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2‎ 即硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。‎ 解析： (1)根据Ksp可得出c(Ba2＋)＝＝＝1.1×10－4 mol·L－1。‎ 单元检测(二)‎ ‎1．B　解析：A中NO2通入溶液后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其能将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色；B中CO2和CaCl2不反应，无明显现象；C中NH3通入溶液后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀；D中SO2通入酸化的硝酸钡中，生成硫酸钡沉淀。‎ ‎2．A　解析：钠、镁属于活泼金属一般用电解法冶炼，氯化钠、氯化镁均为离子化合物，能电解，A正确；钠与盐溶液反应先与水反应，则Na与CuSO4溶液中水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜，B错误；HClO4没有强氧化性，HClO有强氧化性，C错误；SO2具有还原性，Na2O2具有氧化性，则SO2被Na2O2氧化为Na2SO4，D错误。‎ ‎3．D　解析：A选项中硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂；B选项中二氧化硅会与氢氟酸反应；C选项中SiO2不溶于水，且不能与水反应生成H2SiO3。‎ ‎4．D　解析：铜离子在溶液中显蓝色，MnO在溶液中显紫红色，A错误；HCO与H＋不能大量共存，B错误；pH＝1的溶液显酸性，则AlO不能大量共存，C错误；常温下，水电离的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性，但不论什么性质，K＋、Ba2＋、NO、Cl－均可以大量共存，D正确。‎ ‎5．D　解析：Na2O2不是碱性氧化物；NaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反应；钠在常温下容易被氧化生成Na2O。‎ ‎6．C　解析：A项的转化过程可以是FeFeCl3FeCl2Fe；B项为Cl2NaClONaClCl2；D项为HNO3NONO2HNO3；C项中，SiO2不能直接生成H2SiO3，H2SiO3也不能直接转化为Si。‎ ‎7．B　解析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，开始到生成沉淀的物质的量最大时发生反应：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－―→2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓；继续滴加氢氧化钡，当SO恰好沉淀完全时，发生反应：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O。AB段氢氧化铝溶解，Ba2＋与SO生成沉淀，则离子方程式为：2SO＋2Ba2＋＋Al(OH)3＋OH－===AlO＋2BaSO4↓＋2H2O，B错误。‎ ‎8．Ⅰ.(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O　SiO2‎ ‎(2)CaSO4　3CaCO3＋2Al3＋＋3SO＋3H2O===2Al(OH)3＋3CaSO4＋3CO2↑‎ Ⅱ.(1)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本　AlCl3是共价化合物，熔融态难导电 ‎(2)b　(3)4KClO3KCl＋3KClO4‎ 解析：Ⅰ.(1)酸浸时含Al2O3与硫酸发生复分解反应；SiO2‎ 等不能与酸反应，所以滤渣I的主要成分是SiO2；(2)在滤液中含有过量的硫酸和硫酸铝，当向其中加入CaCO3时，会发生复分解反应：CaCO3＋H2SO4===CaSO4＋CO2↑＋H2O；由于硫酸钙微溶于水，所以滤渣Ⅱ的主要成分为CaSO4或写为石膏CaSO4·2H2O；若pH偏高，将会生成氢氧化铝，导致溶液中铝元素的含量降低。‎ ‎9．(1)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋‎ ‎(2)抑制FeSO4水解 ‎(3)FeSO4·7H2O　SO　取少量A溶液于试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，如有白色沉淀生成，表示溶液中含有SO ‎(4)FeSO4＋2NH4HCO3===CO2↑＋FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O ‎10．(1)Ca(ClO)2　CaCO3‎ ‎(2)‎ 实验步骤 预期现象和结论 加入过量1 mol·L－1盐酸溶解后，再将产生的气体通入澄清石灰水中 ‎①若澄清石灰水变浑浊，则固体中含CaCO3；②若澄清石灰水不变浑浊，则固体中不含有CaCO3‎ 另取少量漂白粉于试管中滴加1～2滴品红溶液，振荡 ‎①若品红褪色，则固体中存在 Ca(ClO)2；②若品红不褪色，则固体中不存在 Ca(ClO)2‎ ‎11.(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(2)ac ‎(3)①抑制Cu2＋的水解，提高产品的产率 ‎②K＝　加水稀释　加入AgNO3溶液 ‎(4)加热促进水解；但硫酸不挥发，且浓度越来越大，从而抑制水解；水不断蒸发，最终得到晶体 单元检测(三)‎ ‎1．A　解析：SO2通入碘水中应被氧化为硫酸，B项错误；水的离子积常数随温度升高而增大，C项错误；100 ℃ pH＝2的硫酸溶液c(H＋)＝10－2mol·L－1，pH＝12的NaOH溶液c(OH－)＝1 mol·L－1，故二者等体积混合，溶液呈碱性，D项错误。‎ ‎2．B　解析：Cu2＋能使蛋白质变性，A项错误；Na2O2在离子方程式中不能拆写，C项错误；滴入NaOH溶液中，Al3＋不足应生成AlO，D项错误。‎ ‎3．C　解析：反应产物若是固体，①说法不正确；当反应物为气体时，增加其中一种反应物的浓度，③不正确；通过增大压强使平衡正向移动移动，反应物的浓度增大，④错误；⑥催化剂不影响化学平衡。‎ ‎4．D　 解析：装置Ⅰ中，由于Zn比Fe活泼，所以Zn作原电池的负极，电极反应式为：Zn－2e－===Zn2＋，Fe作正极，电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由于正极有OH－生成，因此溶液的pH增大；装置Ⅱ中，Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑，正极由于不断消耗H＋，所以溶液的pH逐渐增大。据此可知A、B皆错，D正确。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，所以C错误。‎ ‎5．D　解析：X是F，Y是Na，Z是Al，W是Cl；冶炼金属Na是电解熔融NaCl而不是NaCl溶液，A项错误；氢化物稳定性HF>HCl，B项错误；Na＋的离子半径小于F－，C项错误；NaOH和HClO ‎4均能溶解Al，D项正确。‎ ‎6．D　解析：化学键的断裂要吸热，焓变大于0，H2(g)＋X2(g)===2H(g)＋2X(g)　ΔH2＞0，A错误；反应焓变与反应途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ，B错误；途径Ⅲ是形成化学键的过程，是放热过程，Cl、Br、I的原子半径依次增大，故形成HCl、HBr、HI化学键所放出的能量逐渐减小，C错误；途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，氯气和氢气化合更容易，两反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2，D正确。‎ ‎7．B ‎8．(1)Cu(OH)2‎ Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH ‎(2)中　 ‎9．(1)Pb2O3＋6HCl(浓)===2PbCl2＋Cl2↑＋3H2O ‎(2)mol　a(1－x) mol ‎(3)y＝(1－)a mol ‎(4)Pb3O4、PbO　3∶4‎ ‎(5)NH3　根据总反应式：8NO＋7H2O4NH4NO3＋2HNO3，电解产生的HNO3多　3881‎ 解析：(2)根据题意：1 mol PbO2分解所得的混合物中n(Pb2＋)＝x mol，n(Pb4＋)＝(1－x) mol。在反应过程中1 mol PbO2中＋4价的Pb具有强氧化性作氧化剂，＋4价的Pb最终全部降低为＋2价，根据得失电子守恒：先加热分解生成O2，得n(O2)＝a＝a mol；‎ 后再与足量的浓盐酸反应生成Cl2，得n(Cl2)＝a×＝(1－x)a mol；‎ ‎(3)y＝n(O2)＋n(Cl2)＝ mol＋(1－x)a mol＝(1－)a mol；‎ ‎(4)若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5∶3，根据上述分析：n(O2)＝a× mol，n(Cl2)＝a(1－x) mol，即∶(1－x)＝5∶3，解得x＝，则剩余固体中含pb2＋的物质的量分数为，含pb4＋的物质的量分数为，即n(pb2＋)∶n(pb4＋)＝10∶3，由题意，PbO2不稳定逐步分解顺序：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO。因为Pb的化合价只有＋2、＋4，所以Pb2O3可表示为PbO·PbO2，Pb3O4可表示为2PbO·PbO2，各氧化物中n(pb2＋)∶n(pb4＋)的比值关系为：‎ PbO2中，n(pb2＋)∶n(pb4＋)＝0∶1‎ Pb2O3中，n(pb2＋)∶n(pb4＋)＝1∶1‎ Pb3O4中，n(pb2＋)∶n(pb4＋)＝2∶1‎ PbO中，n(pb2＋)∶n(pb4＋)＝1∶0，‎ 根据剩余固体中n(pb2＋)∶n(pb4＋)＝10∶3，介于3∶1和4∶1之间，所以此时剩余固体包括Pb3O4、PbO两种物质，‎ 设剩余固体中Pb3O4物质的量为a、PbO物质的量为b，‎ 得n(pb2＋)＝2a＋b，n(pb4＋)＝a，‎ 则(2a＋b)∶a＝10∶3‎ 解得a∶b＝3∶4，即Pb3O4∶PbO＝3∶4；‎ ‎(5)电解NO制备NH4NO3，由图可知乙为阳极，反应为NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋，甲为阴极，反应为：NO＋5e－＋6H＋===NH＋H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的NO 的物质的量大于阴极产生的NH的物质的量，总反应方程式为：8NO＋7H2O3NH4NO3＋2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3；‎ 由电子守恒可知：5NH4NO3～15e－～Pb ‎　　 5×80　　　　×207‎ ‎　　1000 kg　　　　x kg 解得x＝＝3881 kg。‎ ‎10．Ⅰ.(1)S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－297 kJ·mol－1　(2)－78.64‎ Ⅱ.(1)探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响　 (2)小于　(3)反应可能已达平衡状态，温度升高平衡向逆反应方向移动；温度过高，乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降 Ⅲ.(1)BCE　(2)K＝K1/K2‎ 解析：Ⅰ.(1)S燃烧生成SO2，所以对应焓变为ΔH1；(2)读图知ΔH2对应的是生成0.8 mol SO3，ΔH2＝－×0.8 mol＝－78.64 kJ·mol－1。‎ Ⅱ.(2) 60 ℃下反应40 min的转化率虽然略高，但反应时间是70 ℃下反应20 min的两倍，前者速率应该略小；(3)从温度、物质损耗的角度回答对平衡移动方向的影响。‎ Ⅲ.(1)假设容器为1 L，根据正反应方向移动时QH2Se，B正确；HF是弱酸，酸性小于盐酸的，C错误；如果是稀有气体，则不存在化学键，D错误。‎ ‎4．D　解析：元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：O>N>P>Si，所以稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4，A错误；SiO2是原子晶体，原子间通过很强共价键结合，KCl是离子晶体，离子间以离子键结合，离子键比共价键弱，所以熔点KCl＜SiO2，B错误；元素的非金属性越强，其最高价的含氧酸的酸性就越强，元素的非金属性：Cl>S>P>Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，C错误。‎ ‎5．A　解析：，此有机物中含有3个C、3个O和2个H，故分子式为：C3H2O3，A正确；此分子中存在4个C—O键、1个C＝O双键，还存在2个C—H键，1个C＝C双键，总共8个σ键，B错误；此有机物中存在C＝C键，属于非极性共价键，C错误；8.6 g该有机物的物质的量为0.1 mol，由于未指明标准状况，故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72 L，D错误。‎ ‎6．C　解析：最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，A错误，B错误，C正确；二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，D错误。‎ ‎7．A　解析：由题中的晶胞结构知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋‎ 数为8×＋6×＝4；有12个O位于棱上，1个O处于中心，则晶胞中含有O数为12×＋1＝4，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个O，每个O周围有6个K＋，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个。‎ ‎8．(1)H、C、O　(2)a、d　(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar] 3d84s2Ⅷ②8‎ ‎(4)①氢键、范德华力　②CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4‎ 解析：(1)元素的非金属性越强，其电负性就越大。所以元素的电负性从小到大的顺序为H NaF，故MgF2的熔点比NaF高 ‎(6)Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、‎ Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－‎ ‎(7)8‎ 解析：原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的一种1∶2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面，则X是碳元素，Z的L层上有2个未成对电子，所以Z是氧元素，则Y是氮元素。R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料，则R是硅元素；Q原子s能级与p能级电子数相等，原子序数小于硅，则Q是镁元素； T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子，所以T是铜元素。(1)氮元素的核外电子数有7个，则氮原子核外共有7种不同运动状态的电子，根据铜的核外电子排布式1s22s22p63s23p33d104s1可知铜原子有7种不同能级的电子。(2)非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于氧元素，则X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N。(3)OCN－与CO2互为等电子体，由于互为等电子体的微粒结构相似，则根据CO2的结构式O＝C＝O可知ZXY－中X原子的杂化轨道类型为sp杂化。(5)G、Q、R氟化物的熔点如表，这说明G是钠元素。(6)铜离子能与氨气形成配位键，则向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH、Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－。(7)根据晶胞结构可知一个X晶胞中X原子的个数＝8×＋6×＋4＝8个。‎ 单元检测(八)‎ ‎1．C　解析：用木材等经化学加工制成的黏胶纤维属于人造纤维，人造纤维和合成纤维统称为化学纤维。‎ ‎2．B　解析：B项中的乙烯只能在一定条件下发生加成反应，不能发生取代反应；而乙醇只能在一定条件下发生取代反应，不能发生加成反应。‎ ‎3．A　解析：碱性条件下，水解生成，然后通入过量二氧化碳生成，且二氧化碳较廉价，A正确；碱性条件下，水解生成，然后加入稀硫酸生成，而得不到，B错误；酸性条件下，水解生成 ‎，然后加入NaOH溶液时生成而得不到，C错误；在酸性条件下水解生成，再加入足量Na2CO3溶液生成，得不到，D错误。‎ ‎4．C　解析：乳酸薄荷醇酯中含有羟基，还能发生取代和酯化反应，A错误；乙醛充分加氢后生成乙醇，丙烯醛充分加氢后生成丙醇，两者是同系物，B错误；淀粉和纤维素属于多糖，水解的最终产物都是葡萄糖，C正确；D中两种物质分别是乙酸乙酯、丙酸甲酯，两者是同分异构体，且都含有3种氢原子，个数比都是3∶2∶3，但在1H—NMR中的位置不同，可以用1H—NMR来鉴别，D错误。‎ ‎5．B　解析：A、C、D分别叙述的是羟基、甲基、苯基受其他原子或原子团的影响，而表现出不相同的性质。‎ ‎6．B　 解析：取代反应为有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。根据此定义进行判断，A、C、D都属于取代反应，B项CH3CH2OH转化成CH3CHO属于氧化反应。‎ ‎7．D ‎8．(1)醛基、羟基、醚键(任写两种)‎ ‎(2)ABC ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎9．(1)1,2二溴乙烷　‎ ‎(2)取代反应　NaOH乙醇溶液、加热 ‎(3)‎ ‎(6)5‎ 解析：根据所给信息可知A为乙烯，B为1,2二溴乙烷；结合已知②可知增加的基团在苯环甲基的对位位置，D分子的氢原子数比C分子多1个，故C→D发生的是取代反应，生成醇，即D：，D氧化为羧酸E：。由C→F→G可知C发生消去反应生成F：，F发生加聚反应生成G：。‎ ‎10．(1)C17H15NO5　(2)还原反应　取代反应 ‎(3)‎ ‎(4)‎ ‎(5)‎ 解析：根据贝诺酯的结构简式和G、H的分子式可知，G为，H为，再根据题各步转化的条件及有关物质的分子式可推知，E为 ‎，B为，C为CH3COOCOCH3，A为，F为，D为，A发生还原反应得B，B与C发生取代反应生成E，E与氢氧化钠反应生成G，C与D发生取代反应生成F，F发生信息中的取代反应生成H，G和H发生信息中的取代反应生成I。从A和乙酸出发合成，可以先将对硝基苯酚还原成对氨基苯酚，在碱性条件下变成对氨基苯酚钠，将醋酸与SOCl2反应生成CH3COCl，CH3COCl与对氨基苯酚钠发生信息中的反应即可得产品。‎ ‎11．(1)ac　(2)氧化　消去 ‎2017年高考理综(化学)模拟试卷(一)‎ ‎1．A　解析：根据该烃的相对分子质量可推出其化学式为C6H14；根据分子含有的结构可知该烃为CCH3H3CCH3CH2CH3，根据该烃中等效氢原子的数目，可判断出其一氯代物有3种，A项正确。‎ ‎2．A　3.A　4.A ‎5．B　解析：该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，A错误；a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H＋从b极区向a极区迁移，B正确；电池的总反应方程式为：6CO2＋8H2O ‎2C3H8O＋9O2，生成9 mol氧气，阴极有6 mol CO2被还原，也就是生成1 mol氧气，阴极有 mol CO2被还原，所以被还原的CO2为29.3 g，C错误；a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，D错误。‎ ‎6．B　7.D ‎8．(13分)(1)将装置冷却后补加碎瓷片 ‎(2)减小副产物乙醚的生成 ‎(3)装置B中的玻璃管内有水柱产生　装置D中温度过低，1,2二溴乙烷在试管中凝固 ‎(4)吸收乙烯气体中含有CO2、SO2气体　Br2＋2OH－===Br－＋BrO－＋H2O ‎(5)①浓硫酸将部分乙醇氧化；②发生副反应生成乙醚；③乙醇挥发；④乙烯流速过快，和液溴反应不充分(答其中任意两条即可)‎ ‎(6)C ‎(7)降低反应液的温度，液封Br2及1,2二溴乙烷，减小其挥发 ‎9．(15分)(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ ‎(2)过滤　冷却结晶　洗涤 ‎(3)酸性高锰酸钾溶液或铁氰化钾溶液 ‎(4)5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O　使Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，并防止Al3＋沉淀 ‎(5)3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2＋4H＋　MnO2、Fe(OH)3‎ ‎10．(15分)(1)0.3 mol·L－1·min－1　升高温度(或充入水蒸气)‎ ‎(2)‎ ‎(3)－41.2 kJ·mol－1　a ‎(4)2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O　71.9%‎ 解析：(1)应根据图象先计算CH4的反应速率，再计算H2的生成速率。10 min时，改变的条件不可能是增大容器体积(否则改变条件的瞬间CH4浓度应突然减小)，改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)A容器反应开始后压强增大，B容器压强不变、体积增大，可看成是由A减压得到B，故B容器的反应速率慢、CH4的转化率大。(3)根据盖斯定律，反应①减去反应②即可得到反应③，进而通过计算求得ΔH3。根据浓度商：<1＝K，可知反应向正反应方向进行，即v(正)＞v(逆)。(4)根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2CO＋4H2―→CH3OCH3＋H2O，可以求出甲醚质量占反应物总质量的71.9%。‎ ‎11．(15分)(1)合成塔　A ‎(2)C＋H2OCO＋H2‎ ‎(3)防止催化剂中毒　CO＋CO2＋H2O===2HCO ‎(4)在电磁场的作用下，氮氮三键更容易断裂，减少了合成氨反应所需的能量　降低能耗，使反应更容易进行(其他合理答案也可)‎ ‎(5)3　2NH3－6e－===N2＋6H＋‎ 解析：(1)根据合成流程可知，设备Ⅰ为合成塔，设备Ⅱ为氨分离器，合成氨的反应为可逆反应，则设备Ⅱ中含有未反应的N2和H2，需要转入合成塔中循环利用；(5)利用电解法将NH3·H2O转化为对环境无污染的物质为氮气，阳极失去电子发生氧化反应，电极反应式为：2NH3－6e－===N2＋6H＋，则1 mol NH3·H2O完全反应转移了3 mol电子。‎ ‎12．(15分)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3‎ ‎(2)P的3p轨道是半充满状态，比较稳定，所以第一电离能比硫的大 ‎(3)大　NH中的氮原子上均为成键电子，而NH3‎ 分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力 ‎(4)离子键、共价键　 正四面体　 sp3‎ ‎(5)离子 ‎(6)16　 解析：(4)Na3AsO4属于离子化合物，含有离子键，酸根离子中含有共价键；AsO中As原子孤电子对数＝＝0，价层电子对数为4＋0＝4，空间构型为正四面体；As4O6的分子中As原子形成3个As—O键，含有1对孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化类型为sp3杂化；(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则由NH与H－构成，属于离子晶体；(6)根据均摊法可知，晶胞中P4分子数目为8×＋6×＝4，则晶胞中P原子数目为4×4＝16，晶胞质量为16× g，晶胞体积为(a cm)3，则晶胞密度为＝ g·cm－3。‎ ‎13．(15分)(1)C4H10O　1丁醇 ‎(2)CH3CH2CH2CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O ‎(3)2　银氨溶液、稀盐酸、溴水(或其他合理答案)‎ ‎(4)还原反应(或加成反应)　羟基 ‎(5)CHOCH2CH2CCCCOOH、、、‎ ‎(6)浓硫酸，加热　‎ ‎2017年高考理综(化学)模拟试卷(二) ‎ ‎1．A　解析：A项戊烷有3种同分异构体；B项戊醇中共有8种同分异构体；C项戊烯的同分异构体共有5种；D项乙酸乙酯存在官能团类别、位置异构、碳链异构，其同分异构体超过3种；可见同分异构体数目最少的是戊烷。‎ ‎2．C　3.C　4.A　5.D　6.B　7.B ‎8．(13分)(1)蒸馏烧瓶 ‎(2)b ‎(3)冰水混合物　冷却溴乙烷 ‎(4)平衡装置D、装置B中的气压，便于装置D接受馏出液 ‎(5)除去溶解在乙烷中的乙醇 ‎(6)78.9%或79%或78.89%‎ ‎9．(15分)(1)Cu(OH)2、Fe(OH)3‎ ‎(2)2Cu2＋＋2Cl－＋Fe===2CuCl↓＋Fe2＋‎ ‎(3)3 (“2.8～3.5”也可)‎ ‎(4)促使乙醇和水的挥发，防止CuCl被空气氧化 ‎(5)Na2SO4和FeSO4‎ ‎(6)Cu2＋＋Cl－＋e－===CuCl↓‎ ‎10．(15分)(1)C＋H2OCO＋H2‎ ‎(2)Na2CO3＋H2S===NaHCO3＋NaHS ‎(3)－246.4 kJ· mol －1　c、e ‎(4)＞　0.04 mol·L－1　0.16 mol·L－1·min－1‎ 解析：(4)此时的浓度商Q＝＝1.86＜400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正＞v逆。‎ ‎11．(15分)(1)坩埚　加快溶解速率 ‎(2)bc　Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　吸收未反应的氯气，防止污染 ‎(3)c　分液漏斗　过滤 ‎(4)①BaCl2或CaCl2②样品质量和干燥沉淀质量 解析：(2)a与d中反应均需加热，不符合题意；‎ ‎(4)用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数，称量一定质量的样品，在烧杯中溶解，加入过量BaCl2或CaCl2溶液，使CO形成沉淀，过滤得固体，洗涤、干燥，称量固体质量，计算固体物质的量，结合碳元素守恒，计算碳酸钾质量，进而得到碳酸钾的质量分数。‎ ‎12．(15分)(1)1s22s22p63s23p63d9　亚铜离子价电子排布式为3d10，核外电子处于稳定的全充满状态 ‎(2)4　(3)F的电负性比N大，N—F成键电子对偏向F，导致NF3中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键 ‎(4)4NA　异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能，能形成分子间氢键的物质熔沸点较高 ‎(5)sp3　孤对电子 ‎(6)分子间作用力　 解析：(2)根据均摊法可知晶胞中氧离子的数目为8×＋2×＋4×＋1＝4；(4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，(SCN)2分子中硫原子形成两个共用电子对，碳原子形成四个共用电子对，氮原子形成三个共用电子对，(SCN)2结构式为N≡C—S—S—C≡N，每个分子中含有4个π键，则1 mol (SCN)2中含有π键的数目为4NA；(5)在BF3·NH3中，B与N之间形成配位键，N原子含有孤对电子，所以氮原子提供孤对电子，B原子价层电子对数变为4，根据价层电子对互斥理论确定B原子的杂化方式为sp3；(6)立方氮化硼中，晶胞边长为361.5 pm＝361.5×10－10 cm，晶胞体积＝(361.5×10－10 cm)3，该晶胞中N原子个数＝8×＋6×＝4，B原子个数为4，立方氮化硼的密度＝ g·cm－3＝ g·cm－3。‎ ‎13．(1)C8H12O4‎ ‎(2)‎ ‎(3)取代反应(或酯化反应) ‎