高考化学一轮课时达标习题化学物质及其变化3含答案 6页

‎2019年高考化学一轮课时达标习题：第2章化学物质及其变化（3）含答案 ‎1．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：NaN3＋KNO3―→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是(　B　)‎ A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂 B．该反应中有两种元素的化合价发生变化 C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16‎ D．若生成8 mol N2，则转移电子的物质的量为5 mol 解析 该反应中，NaN3中N元素化合价升高，KNO3中N元素化合价降低，则NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂，A项正确；该反应中，只有N元素的化合价发生了变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平可得10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确；由C项分析可知，该反应中生成16 mol N2时转移10 mol电子，则生成8 mol N2时转移5 mol电子，D项正确。‎ ‎2．已知NH4CuSO3与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是(　D　)‎ A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子 解析 反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH4CuSO3中硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是SO2，C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由＋‎1升至＋2，一半由＋1降至0，因此1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子，D项正确。‎ ‎3．新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox：3I2>S4O__。‎ ‎(3)已知溶液中，还原性为HSO>I－，氧化性为IO>I2>SO。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。‎ ‎①a点处的还原产物是__I－__(填离子符号)；b点→c点反应的离子方程式是__IO ‎＋6H＋＋5I－===3H2O＋3I2__。‎ ‎②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入KIO3的物质的量可能是__0.5或1.1__mol。‎ 解析 (1)①根据O2计算转移的电子数，若有3 mol FeS2参加反应，则有8 mol O2得电子，转移32 mol电子。③氧化性：Fe3＋>I2，所以FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。(2)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可以判断氧化性：S2O>I2>S4O。(3)反应原理为IO＋3HSO===I－＋3SO＋3H＋，IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。‎ ‎①a点IO被还原成I－。‎ ‎②当有1.5 mol HSO反应时，‎ IO　＋　3HSO===I－＋3SO＋3H＋‎ ‎0.5 mol　　1.5 mol　　　0.5mol 此时加入KIO3的物质的量为0.5 mol；‎ 当HSO反应完全，IO与I－反应时，‎ IO　＋　3HSO===I－＋3SO＋3H＋‎ ‎1 mol　　3 mol　　1 mol ‎5I－　＋　IO＋6H＋===3I2＋3H2O ‎0.5 mol　0.1 mol 此时加入KIO3的物质的量为1.1 mol。‎ ‎11．(1)①将废钒催化剂(主要成分为V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合充分反应，所得溶液显酸性，含VO2＋、K＋、SO等。写出该反应的化学方程式：__V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O__。‎ ‎②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl－。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向：__＋3H2O===Cl－＋6VO ＋6H＋__。‎ ‎(2)一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和B(OH)，其离子方程式为__2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe＋B(OH)＋2H2↑__。‎ ‎(3)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O或Cr2O＋8HSO===2Cr3＋＋3SO＋5SO＋4H2O__。‎ 解析 (1)①K2SO3为还原剂，氧化产物为K2SO4，V2O5为氧化剂，还原产物为VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VO，本身被还原成Cl－，离子方程式为ClO＋6VO2＋＋3H ‎2O===Cl－＋6VO＋6H＋，转移6 mol e－。‎ ‎12．(2019·河南郑州诊断)(1) NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：‎ ‎①SCR技术中的氧化剂为__NO、NO2__。‎ ‎②当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为__2NH3＋NO2＋NO===2N2＋3H2O__。当有3 mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为__0.5_mol__。‎ ‎(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：‎ ‎__5__Na2SO3＋__2__KIO3＋__1__H2SO4===__5__Na2SO4＋__1__K2SO4＋__1__I2＋__1__H2O ‎①配平上面的氧化还原方程式。‎ ‎②若反应中有5 mol电子发生转移，则生成的碘单质是__0.5__mol。‎ ‎(3)Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现血红色，写出相关反应的离子方程式：__ClO＋6Fe2＋＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3__。‎