2007-2016天津市高考化学实验大题十年真题带答案及解析 17页

‎(2016)、（18分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L,我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L。某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO。学.科网 ‎1、测定原理：‎ 碱性体积下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：，酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：,用标准溶液滴定生成的I2，‎ ‎2、测定步骤学科.网 a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2。‎ b．向烧瓶中加入200ml水样 c．向烧瓶中依次迅速加入1mlMnSO4无氧溶液（过量）2ml碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。‎ d搅拌并向烧瓶中加入2ml硫酸无氧溶液至负②完全，溶液为中性或若酸性。‎ e．从烧瓶中取出40．00ml溶液，以淀粉作指示剂，用0．001000mol/LNa2S2O3溶液进行滴定，记录数据。学.科网 f．……‎ g．处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）配置以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为__________。‎ ‎（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为__________。‎ ‎①滴定管②注射器③量筒 ‎（3）鉴别的作用是__________。‎ ‎（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为__________。‎ ‎（5）步骤f为__________。‎ ‎（6）步骤e中达到滴定终点的标志为__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50ml，水样的DO=__________mg/L(保留一位小数)。作为饮用水源，此次测得DO是否达标：__________（填是或否）‎ ‎（7）步骤d中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）__________。‎ ‎(2016).(18分)‎ ‎（1）将溶剂水煮沸后冷却 ‎（2）② ‎ ‎（3）使溶液混合均匀，快速完成反应 ‎（4）1，2，4，1，1，3‎ ‎（5）重复步骤e的操作2~3次 ‎（6）溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 ‎（7）2H++=S↓+SO2↑+H2O；SO2+I2+2H2O=4H+++2I−；4H++4I−+O2=2I2+2H2O(任写其中2个)‎ ‎(2015)（18分）废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：‎ NH3和NH4Cl溶液 有机层 ‎（溶有CuR2）‎ ‎ 稀硫酸 ‎ 反应Ⅲ 操作③‎ 废 电 路 板 铜氨溶液 残渣 H2O2 NH3 和 NH4Cl溶液 反应Ⅰ 操作①‎ ‎ 贵重金属 ‎ RH及 有机溶剂 ‎ 反应Ⅱ 操作②‎ 有机层（溶有RH）‎ CuSO4溶液 ‎ 胆矾 ‎ Cu等 操作④‎ ‎ 操作⑤‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 )42+，反应中H2O2 的作用是 。写出操作①的名称： 。‎ ‎（2）反应Ⅱ是铜氨溶液中的Cu(NH3 )42+与有机物RH反应，写出该反应的离子方程式： 。操作②用到的主要仪器名称为 ，其目的是（填序号） 。‎ ‎ a．富集铜元素 ‎ b．使铜元素与水溶液中的物质分离 c．增加Cu2＋在水中的溶解度 ‎（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和 。若操作③使用右图装置，图中存在的错误是 。‎ ‎（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜，阳极产物是 。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。‎ ‎（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是 。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是 。‎ ‎9.（18分）‎ ‎（1）作氧化剂 过滤 ‎（2） 分液漏斗 a b ‎（3）RH 分液漏斗尖端末紧靠烧杯内壁 液体过多 ‎ ‎（4） 加热浓缩、冷却结晶、过滤 ‎（5） 防止由于溶液中 ‎(2014)9．（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。‎ I．制备Na2S2O3•5H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)‎ 实验步骤：‎ ‎ ①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。‎ ‎②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。‎ ‎③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。‎ 回答问题：‎ ‎（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是 。‎ ‎（2）仪器a的名称是 ，其作用是 。‎ ‎（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。‎ ‎（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： ‎ ‎ 。‎ II.测定产品纯度 ‎ 准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 mol•L‾1碘的标准溶液滴定。‎ ‎ 反应原理为：2S2O32‾+I2=S4O62-+2I‾‎ ‎（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。‎ ‎（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M） 。‎ III.Na2S2O3的应用 ‎（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42‾，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。‎ ‎9．（18分）‎ ‎（1） 使硫粉易于分散到溶液中 ‎（2） 冷凝管（球形冷凝管） 冷凝回流 ‎ ‎（3） Na2SO4 ‎ 取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 ‎ ‎（4） S2O + 2H+ ＝ S↓ + SO2↑ + H2O ‎ ‎（5） 由无色变蓝色 ‎ ‎（6） 18.10 ‎ × 100％‎ ‎（7） 2S2O32- + 4Cl2 + 5H2O ＝ 2SO42- + 8Cl－ + 10H+ ‎ ‎(2013)9、FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。‎ I.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：‎ ①检查装置的气密性；‎ ②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；‎ ③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成 ④.。。。。。。。。‎ ⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封 请回答下列问题：‎ （1） 装置A中反应的化学方程式为——————‎ （2） 第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A的右端。要使沉积得FeCl3进入收集器，第④步操作是——————‎ （3） 操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）——‎ （4） 装置B中的冷水作用为——————；装置C的名称为————；装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：——‎ （5） 在虚线框内画出尾气吸收装置E并注明试剂 II.该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。‎ （6） FeCl3与H2S反应的离子方程式为——————————————————‎ （7） 电解池中H+再阴极放电产生H2，阳极的电极反应为————————‎ （8） 综合分析实验II的两个反应，可知该实验有两个显著优点：‎ ①H2S的原子利用率100%；②——————————————————‎ ‎【解析】（1）A中反应的化学方程式 ‎（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。‎ ‎（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，‎ ‎（4）B 中的冷水作用为是冷却FeCl3使其沉积，便于收集产品；装置C的名称为干燥管，‎ 装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。‎ ‎（5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸 ‎（6）‎ ‎（7）阳极的电极反应：‎ ‎（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。‎ 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。‎ （1） 第①加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu2+、Al3+、Fe2+。所以滤渣1的成分是Pt和Au，滤液1中的离子是Cu2+、Al3+、Fe2+。Cu和酸反应的离子方程式为或 （2） 第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶液PH的目的是使Fe3+和Al3+形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu2+，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。‎ （3） 第③步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 （4） 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。‎ 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成Al2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。‎ ‎（5）考查中和滴定的简单计算和误差的分析。，造成偏高的选c.‎ ‎(2011)9.（18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：‎ CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH；‎ CO的制备原理：HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。‎ 请填写下列空白：‎ ‎⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式： ， 。‎ ‎⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是 ，‎ ‎ 。c和d中盛装的试剂分别是 ， 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。‎ ‎⑶制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是 （填序号）。‎ ‎①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液 ‎⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是 。‎ a.低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂 c.常温、常压、催化剂 d.适当的温度、常压、催化剂 ‎⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇 118℃，并设计出如下提纯路线：‎ 粗品 滤液 有机层 1-丁醇、乙醚 纯品 试剂1为 ，操作1为 ，操作2为 ，操作3为 。‎ ‎9.⑴Zn+2HClZnCl2+H2↑ CH3CH=CH2↑+H2O ‎⑵恒压 防倒吸 NaOH溶液 浓H2SO4 分液漏斗、蒸馏烧瓶 ‎ ‎⑶④⑤①②③（或④⑤①③②） ⑷b ⑸饱和NaHSO3溶液 过滤 萃取 蒸馏 解析：⑴制备氢气选用锌粒和稀盐酸，反应方程式见答案；制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸，反应方程式见答案。⑵在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c为除去CO中的酸性气体，选用NaOH溶液，d为除去CO中的H2O，试剂选用浓硫酸；若用题给装置制备H2，则不需要酒精灯。⑶检验丙烯和少量SO2、CO2及水蒸气组成的混合气体各成分时，应首先选④无水CuSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SO2，并用①饱和Na2SO3溶液除去SO2；然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnO4溶液检验丙烯。⑷题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，选b。⑸见答案。‎ ‎(2010)9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。‎ 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。‎ 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。‎ ‎⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。‎ ‎⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。‎ a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法 ‎⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。‎ ‎ ‎ a b c d e ‎⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。‎ ‎⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。‎ ‎⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）‎ ‎① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。‎ ‎② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。‎ 解析：(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。‎ ‎(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。‎ ‎(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。‎ ‎(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。‎ ‎(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。‎ ‎(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分数为。‎ ‎(7) NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。‎ 答案：‎ ‎(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl ‎(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。‎ ‎(3)d ‎(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c ‎(5)溶液变成红色 ‎(6)‎ ‎(7)偏高 偏低 命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。‎ ‎(2009).（18分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。‎ ‎（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。‎ ‎（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　 　。‎ ‎（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　 　　　。‎ ‎（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：‎ 请你参与分析讨论：‎ ‎①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。‎ ‎②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。‎ ‎③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　　。‎ ‎④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 　　。‎ ‎ ‎ ‎【解析】本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。‎ ‎(2008)28、（19分）Ⅰ，（8分）化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从下图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）‎ Ⅱ，（11分）实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%－30%的稀硫酸溶液，在50℃－80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。‎ ‎（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。‎ ‎（2）硫酸溶液过稀会导致 。‎ ‎　（3）采用水浴加热的原因是 。‎ ‎　（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。‎ ‎　（5）溶液趁热过滤的原因是 。‎ ‎　　塞紧试管口的目的是 。‎ ‎　（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。‎ I【解析】浓硫酸和浓盐酸反应制取HCl气体，不需要加热，即：液＋液气，可采用分液漏斗和圆底烧瓶组成发生装置；干燥HCl可以装有浓硫酸的洗瓶，收集HCl用向上排空气法，由于HCl气体极易溶于水，故在水面用倒扣的漏斗来吸收尾气。整个装置为：‎ Ⅱ【解析】⑴铁和稀硫酸反应的方程式为：Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2↑。‎ ‎（2）硫酸如果浓度过稀，则反应时速率过慢；另外由于溶液中含有较多的水，也不利于硫酸亚铁晶体的析出。‎ ‎（3）水浴加热受热均匀，温度容易控制。‎ ‎（4）铁屑过量的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，即使被氧化Fe可以使Fe3＋还原：Fe+2Fe3＋=3Fe2＋。‎ ‎(5)溶液趁热过滤的目的是减少FeSO4的损失；塞紧试管口的目的是防止空气中的氧气将FeSO4氧化。‎ ‎（6）硫酸亚铁热溶液在冷却过程中，溶解度降低，在静止冷却一段时间后会有浅绿色硫酸亚铁晶体析出。‎ ‎【答案】‎ ‎（1）Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑ ‎ ‎（2）反应速率慢 不利于晶体析出（3）（4）Fe3++2Fe＝3Fe2+‎ ‎（5）减少FeSO4的损失 防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+‎ ‎（6）有浅绿色晶体析出 ‎(2007)28．（19分）二氯化二硫（S2C12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2C12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：‎ ‎① 将干燥的氯气在110℃ ～ 140℃与硫反应，即可得S2C12粗品。‎ ‎② 有关物质的部分性质如下表：‎ 物质 熔点/℃‎ 沸点/℃‎ 化学性质 S ‎112.8‎ ‎444.6‎ 略 S2C12‎ ‎－77‎ ‎137‎ 遇水生成HCl、SO2、S；‎ ‎300℃以上完全分解；‎ S2C12 + C12 2SCl2‎ 设计实验装置图如下：‎ ‎⑴.上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_________________‎ 利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：‎ ‎⑵.B中反应的离子方程式： E中反应的化学方程式：____‎ ‎⑶.C、D中的试剂分别是__________________________、_______________________。‎ ‎⑷.仪器A、B的名称分别是____________、____________，F的作用是___________。‎ ‎⑸.如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是_____________________________，‎ 在F中可能出现的现象是________________________________________________。‎ ‎⑹.S2C12粗品中可能混有的杂质是（填写两种）______________、________________，为了提高S2C12的纯度，关键的操作是控制好温度和______________________________。‎ ‎【标准答案】28．（19分）（1）用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗）在G和H之间增加干燥装置。‎ ‎（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2S＋Cl2S2Cl2‎ ‎（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸 ‎（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝 ‎（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）‎ ‎（6）SCl2、Cl2、S（任写其中两种即可） 控制浓盐酸的滴速不要过快。‎ ‎【试题分析】本题为实验设计与评价试题，综合性强。（1）图中不完善的地方由于左边是制取氯气的装置，A中装有浓盐酸，如果打开玻璃塞，浓盐酸会挥发变稀，不打开则浓盐酸不易流下，所以需改进为用导管将A的上口和B相连，保持上下压强一致，浓盐酸可以顺利流下。其次根据表格中的信息，S2Cl2遇水生成HCl、SO2、S，在G中生成的S2Cl2易与H中扩散过来的水蒸气反应而变质，故应在G和H之间增加干燥装置。（2）B中反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式，回归教材，体现了实验题源于教材又高于教材的特点，E中反应的化学方程式由信息可得：2S＋Cl2S2Cl2。（3）此问是氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气。（4）图中均是中学常见仪器，A、B分别是分液漏斗和蒸馏烧瓶，应注意蒸馏烧瓶与圆底烧瓶的区别。由表中数据可知S2Cl2熔点较低，易呈气态而难于在G中收集，故长导管F的作用为导气、冷凝 ‎（5）由表中信息S2Cl2在300℃以上完全分解。所以加热E时温度过高会导致产率降低，在F中可能有硫析出。（6）温度控制不当，则会生成SCl2，还有未反应的氯气以及蒸发出的硫。所以关键的操作是控制好温度和氯气的气流速度要恰当，应控制浓盐的滴速不要过快。‎