上海静安区高考化学一模试题附答案 9页

‎2014静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷 ‎(满分：150分考试时间：120分钟)‎ 本卷可能用到的元素相对原于质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24‎ A1-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I -127‎ 第I卷（共66分）‎ 一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）‎ ‎1．2013年度诺贝尔化学奖再次授予计算化学领域的科学家。以下基于结构理论进行繁难计算得出的是 A．天然气的热值 B．合成氨的原子利用率 C．尿素的含氮量 D．p轨道电子云的形状 ‎2．以下不属于酯类物质的是 A．甘氨酸 B．硝化甘油 C．脂肪 D．硝酸纤维 ‎3．以下物质的分子可用比例模型表示的是 ‎ A． CO2 B．H2O C． N2O D． HClO ‎4．以下物质保存方法错误的是 ‎ A．钠-煤油中 B．氢氟酸-塑料瓶中 ‎ C．白磷-水中 D．无水氯化钙-细口瓶中 ‎5．以下变化后物质的总能量升高的是 ‎ A．钢铁生锈 B．气态SO3变成固态三聚物 ‎ C．水电解 D．1,3-环己二烯生成苯 二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）‎ ‎6．实验室常用全是磨砂接口的曲颈甑制取HNO3(如右图)，反应的化学方程式为：‎ ‎ NaNO3+H2SO4NaHSO4+HNO3↑‎ 用曲颈甑是因为HNO3‎ ‎ A．会腐蚀橡胶 B．易挥发 ‎ C．易分解 D．是强电解质 ‎7．以下工业上或实验室里催化剂的使用不符合事实的是 ‎ A．氨氧化-三氧化二铬 B ．乙醇氧化-铜 ‎ C．合成氨-铁触媒 D．二氧化硫氧化-铂铑合金 ‎8．下列有机反应在酸、碱性条件下都能进行的是 ‎ A．银镜反应 B．乙醇脱水 ‎ C．油脂水解 D．溴乙烷水解 ‎9．取Na2O、Na2O2、Na2CO3的固体混合物做了以下实验，以下记录不符合事实的是 A．加入水中，产生无色气体 B．加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色 C．在干空气中加热到‎400℃‎，质量减少 D．与SO2反应后，检测到有Na2SO4生成 ‎10．碘值是指‎100 g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。测得某植物油碘值为a g，以NA表示阿伏加德罗常数，则b g该植物油中含有的碳碳双键数为 A．abNA/25400 B．abNA/‎12700 C．abNA/2.54 D．abNA/1.27‎ ‎11．某有机物A的结构如右图所示，A含有苯环的同分异构体中不包括的类别是 A．醇 B．醛 C．醚 D．酚 ‎12．铝的以下反应得以进行的原因，可用勒沙特勒原理解释的是 A．与盐酸反应产生氢气 B．在氯气中燃烧 C．放入硝酸汞溶液中表面形成铝汞齐 D．一定温度下，用铝与氧化钙反应制得金属钙 ‎13．在铁皮上镀一层锌时，可用如右图的装置。以下叙述错误的是 ‎ A．电镀前，铁皮可用热碱溶液除油渍，盐酸除铁锈 ‎ B． c为铁，d为锌 ‎ C．用含Zn2+的盐配成电解质溶液 ‎ D．电镀时，发生氧化和还原反应的都是锌元素 ‎14．溶液中含有NH4+、F-、HSO3-、K+等离子。向其中加入少量NaClO后，溶液中离子数目肯定增加的是 ‎ A．F- B．ClO- C．HSO3- D．NH4+‎ ‎15．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3•H2O的物质的量为 ‎ A．0.8mol B． l mol ‎ C．0.2mol D． 0.4mol ‎16．已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯{再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是 ‎ A．乙醇 B．NaOH C．NaCl D．酸性KMnO4溶液 ‎17．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为 ‎ A．2mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）‎ ‎18．主族元素A、B形成的阴离子如图所示，其中A、B原子最外层都已达到8电子稳定结构，则下列关于该离子的叙述肯定错误的是 A．n=2‎ B．A是第ⅡA族元素 C．A为-2价，B为+2价 D．该离子没有还原性 ‎19．对以下反应的产物判断正确的是 ‎ A．H2S与湿的醋酸铅试纸：生成硫化铅和醋酸 ‎ B．SO2与氨水：生成的铵盐肯定只有一种 ‎ C．CO2与NaClO溶液：生成的钠盐肯定只有一种 ‎ D．NO2、NO与NaOH溶液：生成的钠盐肯定只存一种 ‎20．某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I-、HCO3-、Cl-、NO3-六种离子中的几种。进行下列实验：‎ ‎ ①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；‎ ‎ ②另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。‎ ‎ 据此可以推断，该溶液中肯定不能大量存在的离子是 ‎ A．I- B．HCO3-‎ C．Fe2+ D．NO3- ‎ ‎21．已知‎25℃‎时，0.l mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则关于该溶液的叙述错误的是 ‎ A．滴加甲基橙溶液呈黄色 ‎ B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)‎ ‎ C．c(OH-‎)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)‎ ‎ D．加水稀释，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值减小 ‎22．将KClO3、I2各0.02 mol加入‎12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集班KCl固体、‎8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是 ‎ A．IClO B．ICl‎3 C．I2Cl6 D． KIO3‎ 第II卷（共84分）‎ 四、（本题共12分）‎ 碳族元素是形成化合物种类最多的元素。‎ ‎23．碳原子2个2p电子的运动状态不相同的方面是_______；C5HxN分子中C、N原于最外层都达到8电子稳定结构，则x的值可能为_______ (选填序号)。‎ ‎ a．10 b．‎11 c．13 d．15‎ ‎24．右图是金刚石晶体的结构示意图。则关于金刚石的描述正确的是 (选填序号)。‎ a．C-C键键角都为109°‎28’‎ b．最小的环由6个C原子构成 c．可溶于非极性溶剂 d．l mol金刚石含有4 mol C-C键 ‎25．以下比较错误的是________(选填序号)。‎ ‎ a．稳定性SiH4>CH4 b．沸点SiH4>CH4‎ ‎ c．熔点SiC>Si d．键能C=C>C-C ‎26．NaBH4是广泛使用的有机反应还原剂，其中H为-1价，SiO2为其制备原料之一。‎ ‎(1)配平以下制备NaBH4的化学方程式：‎ ‎ □Na2B4O7+□Na+□SiO2+□H2→□NaBH4+□Na2SiO3‎ ‎(2)反应中被还原的元素为________。‎ ‎27．碳酸钙是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、钟乳和石笋，有关反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎28．若物质组成相似，可相互推算组成元素的相对原子质量。某学习 小组模拟求算锗的相对原子质量，测得了锗酸钠中Na和Ge的质量分数、硅酸钠中Na和Si的质量分数，他们还需查阅的数据是______(选填序号)。‎ ‎ a．氧元素的相对原子质量 b．硅元素的相对原子质量 c．钠元素的相对原子质量 五、（本题共12分）‎ 大气固氮和合成氮是周氮的重要形式。下表是大气固氮和合成氨的部分K值：‎ N2+O22NO N2+3H22NH3‎ 温度 ‎25℃‎ ‎2000℃‎ ‎25℃‎ ‎400℃‎ 平衡常数K ‎3.84×10-31‎ ‎0.1‎ ‎5×108‎ ‎200‎ ‎29．大气固氮是_______(“吸热”、“放热”)反应；人工固氮对农业意义十分重大，根据表中数据，可推知合成氨最重要的研究方向是______________________________________。‎ ‎30．工业合成氨原料气的制备主要方法如下：‎ ‎(1)以空气为原料制备N2，其方法是______________________________________。‎ ‎(2)以焦炭和水为原料制备H2，反应原理为____________________、__________________。‎ ‎ H2中混有的CO可用醋酸亚铜氨溶液吸收，以防止合成氨时催化剂中毒：‎ ‎ CO(g)+Cu(NH3)‎2Ac(aq) Cu(NH3)‎2AC·CO(aq)+Q(Q>0)‎ ‎ 要从除杂后的溶液中“再生”出醋酸亚铜氨，可________(“升”“降”)温、____(“增”“降”)压。‎ ‎31．液氨和水类似，也能自离解(电离)：NH3+NH3NH4++NH2-。‎ ‎(1)液氨的离子积可以表示为________________。‎ ‎(2)‎25℃‎时，液氨的离子积K=1.0×10-30。若将NaNH2固体加入液氨中，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持年变)_________ (选填岸号)a ‎ a．c(Na+)=c(NH2-) b．c(NH4+)·c(NH2-)=1.0×10‎-30 c．c(NH2-)> c(NH4+)‎ ‎32．若在液氨中NaNH2和NH4Cl都能完全电离，则用标准NaNH2液氨溶液滴定未知浓度NH4Cl液氨溶液时，反应的离子方程式为_______________________。‎ 六、（本题共12分）‎ 钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。‎ ‎33．用浓硫酸配制l：4(体积比)的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、________。‎ ‎34．装置D中竖直导管的作用是________________________。‎ ‎35．为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H2验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H2__________________________。‎ ‎36．甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。‎ ‎ a．Ca3N2 b．CaO c．Ca(OH)2‎ ‎37乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。‎ ‎①H2通入不足，反应器中有空气 ②钙与H2未充分反应 ‎③产物与空气接触 ‎38．丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。‎ 七、（本题共12分）‎ 海水中主要离子的含量如下：‎ 成分 含量/(mg/L)‎ 成分 含量/(mg/L)‎ Cl-‎ ‎18980‎ Ca2+‎ ‎400‎ Na+‎ ‎10560‎ HCO3-‎ ‎142‎ SO42-‎ ‎2560‎ Mg2+‎ ‎1272‎ ‎39．常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。‎ ‎40．电渗析法淡化海水示意图如右上图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。‎ ‎41．用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：‎ ‎(1)在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。‎ ‎ a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 ‎ b．蒸发的目的是析出晶体 ‎ c．应用余热蒸干溶液 ‎ d．应蒸发至有较多晶体析出时为止 ‎(2)由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。 ‎ ‎42．‎25℃‎时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。‎ ‎(1)饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。‎ ‎(2)某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。‎25℃‎，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水和饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。‎ 八、（本题共8分）‎ 苯是重要的化工原料，请回答以下制备中的有关问题：‎ ‎43．指出反应类型。反应①是氧化反应，反应③是____________。‎ ‎44．写出结构简式：B_____________________；D____________________。‎ ‎45．不能由直接制取，理由是__________________________；C生成D时还可能生成另一种有机物，分离D和该有机物的方法是______________________。‎ ‎46．检验A是否全部转化为B可用的试剂是______________________。‎ ‎47．将F与浓硫酸共热，生成的有机物可能_________种。‎ 九、（本题共12分）‎ 可用呋喃为主要原料合成聚酰胺纤维(尼龙-66，含有-CO-NH-结构)，合成路线如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎48．写出反应类型：反应③________________；反应⑥________________。‎ ‎49写出A、B的结构筒式：‎ A________________________________；B________________________________。‎ ‎50．写出有关的化学方程式：‎ 反应②________________________________________________________________‎ ‎ 反应⑥________________________________________________________________‎ ‎51．呋喃与苯相似，也具有芳香性，则可推知呋喃能发生的化学反应是__________ (选填编号)。‎ ‎ a．使溴水褪色 b．使酸性高锰酸钾溶液褪色 c．与溴发生取代反应 d．发生l,4加成反应 ‎52．写出乙酰胺制取乙腈(CH‎3C≡N)的化学方程式：_______________________________。‎ ‎53．H是A的同分异构体，被酸性高锰酸钾溶液氧化生成丙二酸和CO2，则H的结构简式为___________。‎ 十、（本题共16分）‎ ‎54．900 K时，用足量的H2与钠钾合金‎10.10 g充分反应，得到‎10.40g白色的氢化物混合物，则该钠钾合金的化学式为____________。‎ ‎55．将l‎.56 g Na2O2加入‎20.00g水中，充分反应后，所得溶液的质量分数为________(保留3位小数，用百分数表示保留l位小数)；‎25℃‎时NaOH的溶解度为‎53.00 g／‎100g水，则将该溶液蒸发_______g水后恢复至‎25℃‎可得饱和溶液(保留2位小数)。‎ ‎56．取10.00 gNaNO3加热，得到的固体中Na的质量分数为31.51％，则氧的质量分数为_________(保留2位小数)。‎ ‎57．某碱金属R与汞的合金‎2.4g加入足量水中，充分反应后，收集到气体l‎.12 L(标准状况)，则可推导出R元素是________(写元素符号)。‎ ‎58．在l‎.12 L密闭容器中，将KOH与O3在一定条件下反应，得到气体(只含一种元素)、固体物质A和KOH·H2O。有关实验数据如下：‎ KOH O3‎ A KOH·H2O 气体密度 ‎16.8 g ‎0.3 mol a g b g ‎>‎1.429 g/L ‎16.8 g ‎0.2 mol a g b g ‎1.429 g‎/L A会缓慢分解产生一种钾的氧化物和O2。试确定A的化学式：‎ 静安区高三化学第一学期期末质量抽查试卷·参考答案 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。）‎ ‎ 1．D 2．A 3．B 4．D 5．C 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）‎ ‎ 6.A 7.D 8.C 9.C 10.A 11.B 12.D 13.B 14.D 15.C 16.B 17.D 三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）‎ ‎ 18. BD 19. AC 20. AB 21.D 22. BC 四、（本题共12分）‎ ‎ 23．轨道（或电子云的伸展方向）（1分）；bc(2分)‎ ‎ 24．a b（2分）‎ ‎ 25．a．（1分）‎ ‎ 26．(1-)1，16，7，8—4，7(2分)；(2)0价的H(l分)‎ ‎ 27. CaCO3+CO2+H2O→Ca( HCO3)2(1分)‎ ‎ Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O(1分)‎ ‎ 28．b．（1分）‎ 五、（本题共12分）‎ ‎ 29．吸热（1分）；寻找常温下能发生反应的催化剂（1分）。‎ ‎ 30．(1)将空气加压使其液化，然后蒸发（蒸馏），分离出氮气和氧气。（或将碳在空气中燃烧，除去CO2）（1分）。‎ ‎ (2)C(s)+ H2O (g)CO+ H2(1铃)；CO+ H2O (g)CO2+ H2O(1分)；升、降（2分）。‎ ‎ 31.(1)K= c(NH4+)•c(NH2-)(1分) (2)a(2分) (3)NH4++ NH2-→2NH3(2分)‎ 六、（本题共12分）‎ ‎ 33．玻璃棒、量筒（2分） ‎ ‎ 34．平衡压强，防止液体倒流 （2分）‎ ‎ 35．无水硫酸铜（或其他合理答案）（1分）；纯净（1分）‎ ‎ 36．a．b．c．（2分，答对2个就可以）‎ ‎ 37．①②（2分）‎ ‎ 38．钙的物质的量（2分）‎ 七、（本题共12分）‎ ‎ 39．HCO3-+H2OH2CO3+OH-（1分）‎ ‎ 40．Mg(OH)2(1分)，Ca2++ OH-十HCO3-→CaCO3↓+ H2O (2分)‎ ‎ 41．(1)过滤（1分），bd(l分) (2)溶液表面形成晶膜（1分）‎ ‎42．(1)溶液变红（1分） (2)盐酸（2分），-0.94(2分，没有负号不扣分)．‎ 八、（本题共8分）‎ ‎43．消去反应。（1分）‎ ‎44．（各1分）‎ ‎ 45．苯中是特殊的碳碳键，能加氢生成环己烷，不能部分加氢生成环烯烃（2分，合理即可）；蒸馏（1分）。‎ ‎ 46．FeCl3水溶液（1分，答浓溴水不给分）‎ ‎ 47. 3(2分)‎ 九、（本题共12分）‎ ‎48．加成反应（或还原反应）（1分）；缩聚反应（1分）‎ ‎49．（1分），（1分）‎ ‎50．‎ ‎51．c．（2分）‎ ‎52．CH3CONH2 CH3CN+H2O（1分，可不写反应条件）‎ ‎53．CH2=CHCH2CH2OH(2分)‎ 十、（本题共16分）‎ ‎ 54．K2Na(3分)‎ ‎ 55．0.075(3分)，16. 62(2分)‎ ‎ 56．0.49(2分)‎ ‎ 57．Li或Na(2分)‎ ‎ 58．KO3（4分。答K2O6给2分）‎