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  • 2021-05-13 发布

高考复习研讨会发言材料浅谈化学二轮复习解题能力

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问渠那得清如许 为有源头活水来 高考复习研讨会发言材料:浅谈化学二轮复习解题能力 高考一轮复习已经结束,为切实有效的开展二轮复习,在教研室刘老师的指导下,在临沂一中曲雪梅老师、苏永亮老师的带领下,我们化学组开展了如何在二轮复习中提高学生综合解答能力的讨论,现将我们的一些认识给各位专家汇报,请批评指正。‎ 我们认为二轮复习目的是使学生原有知识链中薄弱环节得到加强,错误理解的概念得到纠正,培养思维品质和解题能力。因此高三化学第二轮复习要坚持三到位,即基础知识到位,逻辑思维到位,分析问题和解决问题的能力到位。力求让学生养成找寻规律、优化解题的有序优化。‎ 一、审题关:细微阅读,捕捉信息 审题能力是一种综合能力,它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力,也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素,几种具体的方法: ‎ ‎ 1、由“大”到“小”、由“粗”到“细”,多层次多角度获取信息:审题时,要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”,即先粗略将题目浏览一遍,了解题目的概况。 ‎ 部分同学喜欢看一段做一段,不看全题,断章取义。做到后半题时才发现前半题做错了,只得从头再来。须知,一道化学题包含完整的内容,是一个整体.有的句与句之间有着内在的联系;有的前后呼应,相互衬垫。所以必须总观全题,全面领会题意.如涉及了哪部分化学知识,描述了什么现象和化学过程,需要解决什么问题,然后再细读一遍,对题目文字、注解和图表的关键之处,要敏锐捕捉、细心领会,仔细品味,不但要从文字中获取解题信息,而且会从图、表中挖掘解题关键和线索,即要多角度,全方位,无遗漏地捕捉解题信息。 ‎ ‎2、逐字逐句,捕捉有用信息:审题时要克服只关注那些给出的具体问题,而忽视叙述性语言的倾向。例如:“恰好” ‎ ‎“过量”等等,因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想,读到关键(或易遗漏)处,反复推敲,从中捕捉解题信息。在化学题审题中,应当特别注意以下字句: ‎ ‎(1)、“正确”、“不正确”;“由小到大排列”、“由大到小排列”;“一定”、“可能”等 ‎ ‎(2)、“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应” 等; ‎ ‎(3)、“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等; ‎ ‎(4)、“等体积”“等质量”等; ‎ ‎(5)、单位:“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1” 等; ‎ ‎(6)、“已知”中的内容、“( )”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等; ‎ ‎(7)、有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”: ‎ ‎ ① 看特征:物质状态、反应前后气体的物质的量等; ‎ ‎② 看条件:是否恒温、恒压、恒容等; ‎ ‎③ 看各物理量的单位是否需要换算。 ‎ ‎(8)、溶液的酸、碱性和颜色等。 ‎ ‎(9)、有关物质性质的考查,要注意物质性质分析的全面性和特殊性。‎ ‎(10)、273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。‎ ‎(11)、图像题要先看清纵、横坐标,在注意变化趋势,分析特殊线、点;‎ ‎3、排除干扰,滤取有用信息:在题目给出的诸多条件中,并不一定都是解题所必需的,有些或许是命题者有意设置的干扰,有些则是题目的“引子”,要准确地判断哪些条件与解题有关,哪些是干扰因素,这就需要对问题有较为深刻的理解。 ‎ 对这类问题审题时,要克服思维定式的负面影响,不要仅仅与平时做过的类似问题进行简单类比,生搬硬套,“想当然”,而不注意两者在条件、情境等的不同之处。要正确地把握化学的本质,抓住化学变化的特点,摒弃干扰,滤取有用信息。 ‎ ‎ 4、深入分析,挖掘隐含信息:有的题目在正文并不给出全部信息,而是隐含在文字叙述、图、表或注解、提示、“已知”中,把这些隐含条件挖掘出来,常常是解题的关键所在。 ‎ 有时一些明显的提示信息还会隐含在题目设置的问题之中。对题目隐含条件的挖掘,需要与化学情境、化学变化过程的分析结合起来,因为题目隐含条件是多种多样的,解答此类问题的关键是全面剖析题意,细心地把握化学情境,反复推敲关键词语,有机结合已学知识,无遗漏地将隐含条件挖出来并充分加以利用。 ‎ ‎ 5、借助流程图,串联解题信息:流程图能直观清晰地展示实验情境,可将复杂的化学过程变得形象具体。 ‎ 二、 分析关:深思熟虑,有序有效 (1) 注重分析、解决问题的基本思路 现在的高考试题注重在新环境下创设问题,考查学生利用所学知识解决问题的能力,创设的问题往往很新颖,对学生解答产生障碍,因此往往越基础越基本的分析思路越是最有效的,可以以不变应万变。‎ 例:(山东2009)在25℃下,将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-),则溶液显_____________性(填“酸”“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。‎ 例:下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是: ‎ ‎ A.常温下,在pH=8的NaA溶液中:c(Na+)-c(A-)=9.9 ×10-7mol/L ‎ B.由10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液与10mL0.1mol/L的NaOH溶液混合, 浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)‎ ‎ C.室温下,由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合,浓度大小的顺序为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.常温下,0.1mol/LpH=8的NaHB溶液中:c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)‎ ‎(2)二次读题 对于二卷的大题,题干较长,适合运用二次读题法。第一遍读题是概括性的了解,掌握涉及哪些知识点,那些公式,运用什么原理,明确实验目的。具体回答问题时,要在关键部位,二次读题,带着问题去审视题干,考虑题目的综合性,单一问题的特殊性。‎ 例:(08上海卷)在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如表:‎ ‎ (1)写出该反应的平衡常数表达式:K=___________________。‎ ‎ 已知:K(300℃)>K(350℃),该反应是________热反应。‎ ‎ (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。‎ ‎ 用O2表示从0~2s内该反应的平均速率v=___________。‎ ‎(3)加强核心内容构建的过程和方法 注重学科思路和方法的形成过程,认识问题的本质,便于深刻认识并灵活运用知识。‎ 例:(08宁夏卷)将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)。达到平衡时,c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为 A.9 B.16 C.20 D.25‎ 例:随着对合成氨研究的发展,2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法,即在 常压下把氢气和用氦气稀释的氮气,分别通入一个加热到570℃的电解池中,采用高 质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,用吸附在它内外表面上的金属钯多晶 薄膜做电极,实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨(装置如下图)。‎ H2‎ N2‎ N2‎ NH3‎ H2‎ H+‎ SCY 固体介质 钯电极A 钯电极B ‎ ‎ 请回答:钯电极A是电解池的 极(填“阳”或“阴”),该极上的电极反应式是 ‎ ‎(4)注重学科素养的养成 守恒观: 质量守恒: ‎ ‎ 适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程 电子守恒: 适用于氧化还原反应、电极反应 物料守恒: 适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或、离子守恒 电荷守恒: 适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量 (浓度)的计算等 价态观:总价为零,有升有降,相反相成。‎ 例:在一定条件下,RO3n-和氟气可发生如下反应:RO3n- + F2 + 2OH-=RO4- +2 F- + H2O。从而可知在RO3n- 中,元 素R的化合价是 A.+4   B.+5   C.+6 D.+7 ‎ 平衡观 (1)水解平衡 (1) 化学反应平衡 (2) 电离平衡 (3) 难溶物溶解平衡 例:(09上海卷17)根据右表提供的数据,判断在等浓度的、混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 A.‎ B.‎ C. ‎ D.‎ 例:强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。这里的“强酸”、“‎ 弱酸”指相对的强弱。甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。‎ ‎ (1)HA、H2B是两种弱酸,有如下关系:H2B(少量)+2A- ===B2-+2HA,则A-、HB-、‎ ‎ B2-三种离子中,最易结合质子(H+) 的是____________________________。‎ ‎ (2)酸性强弱除与物质的本性有关外,还与溶剂有关,如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONa+HCl ===NaCl +CH3COOH这一反应能否发生___________(填“能” 或“否”),理由是___________________。‎ ‎(3)某同学实验发现,将H2S气体通入CuSO4溶液中,生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS 后,写出了化学方程式:H2S+ CuSO4===CuS↓ +H2SO4。但随后他陷入了困惑:这不是弱酸制得强酸了吗?与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________。‎ ‎ (4)氧化还原反应中也有类似规律“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制 ‎ 弱还原性物质”,据此判断下列反应能够发生的是_____________ ( 填字母编号 ) 。‎ ‎ A.FeCl2 +Cl2→ FeCl3 B.Fe+I2→ FeI3‎ ‎ C.Fe+CuSO4→ FeSO4+Cu D.FeCl3+Cu → CuCl2+FeCl2‎ ‎ E.FeBr3+ Cl2→ FeCl2 + Br2 F.FeI2+ Br2→ FeBr3+I2‎ ‎(5)分块归纳,建立知识检索和联想体系 结合中学化学的知识内容,按概念和理论、元素化合物、有机化学、化学实验和化学计算进行整体归纳出专题 “知识面”,目的是使学生得到整体的、互相联系的、结构化的知识,便于解题时提取,提高应用能力。本着学生的实际,找出学生较薄弱的知识点,从讨论问题的思维主线入手,引导学生从全新的、应用的角度进行思考,形成不同于基础复习的思维方式,即形成分析推理的思维主线,促使学生进行思维训练和知识重组,从而在思维水平上逐步接近高考的要求。‎ 三、答题关: 规范答题 颗粒归仓 在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题,落笔之前,应看清要求,书写注意规范严谨: ‎ ‎1、填“化学方程式”还是“离子方程式” ‎ ‎2、填“名称”、“符号”、“化学式”还是“代号”、“序号”等 ‎ ‎3、填“大于”还是“>”;“增大”还是“变大”等 ‎ ‎4、填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等 ‎ ‎5、书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”、“=”、“→”、“↑”、“↓” ;酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”;电化学电极方程式的书写要注意电解质环境的区别。‎ ‎6、书写热化学方程式时要注意: ‎ ‎ ① 物质状态。② “+”“-”号。③ “kJ/mol” ④ 系数与热量值的对应 ‎ ‎7、所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位 ‎ ‎8、一些容易写错的化学名词或术语中的字:“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐” 等 ‎ ‎9、化学符号使用要准确:有机结构简式要注意连接方式;表示物质的量浓度等物理量不写C(HCl),元素在周期表中的位置(族和周期的表示)。‎ ‎10、容量瓶、量筒等量器没有注明规格,滴定管没有注明酸式或是碱式。实验题语言表达要准、全、合理,如气密性检查,要有明确的要点,否则就是废话。‎ ‎11、不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响。在平衡和速率的计算中要注意体积的变化,物质的量浓度的计算要注意体积的换算和密度单位。‎ ‎12、所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系。 ‎ ‎13、注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时的K2Cr2O7等)。 ‎ ‎14、题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等。 ‎ ‎15、有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数)和特殊结构的辨别,苯环和环己烷的区别。 ‎ 四、心理关:‎ 加强学法指导和心理疏导,营造健康向上、勇于进取、自信自强的备考复习氛围,培养学生良好的应试心理。 1.指导学生正确对待每一次考试。让学生真正明白平时的每一次考试都是练兵的绝好机会,都能够暴露自身存在的问题,有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺,总结经验教训,从而在高考中不犯错误或少犯错误,既不能因一时失误或遇到困难而气馁,也不能因成绩进步而沾沾自喜。 2.创设良好的复习心理环境和教学环境。人的心理和行为受各种环境因素的影响,对大多数高三学生来说影响最大的恐怕就是升学压力和竞争压力了,如果处理不好就可能带来消极影响,这对复习是极为不利的。教师是学生复习的领导人,因此,教师上课要不断地激发学生复习的热情,课堂上要利用各种有利时机指导学生正确地认识自己,以明确的目标、良好的意志力调节自己,变压力为动力;从自己的基础和实际出发,扎扎实实地复习。 ‎ ‎ 3.加强应试心理指导。在平时的考试中要不断教给学生一些应试方法和策略,让他们在二轮复习的训练中熟练掌握。如:“我难人难,不要畏难;我易人易,不可大意”;“慢做会求全对,稳做中间一分不浪费,舍去全不会”的应试策略,养成“遇难不怕;遇多不急;遇易不松;遇烦不躁;遇新不惊;遇旧不轻”的良好的应试心理。‎