高考复习研讨会发言材料浅谈化学二轮复习解题能力 10页

问渠那得清如许 为有源头活水来 高考复习研讨会发言材料：浅谈化学二轮复习解题能力 高考一轮复习已经结束，为切实有效的开展二轮复习，在教研室刘老师的指导下，在临沂一中曲雪梅老师、苏永亮老师的带领下，我们化学组开展了如何在二轮复习中提高学生综合解答能力的讨论，现将我们的一些认识给各位专家汇报，请批评指正。‎ 我们认为二轮复习目的是使学生原有知识链中薄弱环节得到加强，错误理解的概念得到纠正，培养思维品质和解题能力。因此高三化学第二轮复习要坚持三到位，即基础知识到位，逻辑思维到位，分析问题和解决问题的能力到位。力求让学生养成找寻规律、优化解题的有序优化。‎ 一、审题关：细微阅读，捕捉信息 审题能力是一种综合能力，它包括阅读、理解、分析、归纳、综合等多种能力，也包括严谨、认真、细致的态度等非智力因素，几种具体的方法： ‎ ‎ 1、由“大”到“小”、由“粗”到“细”，多层次多角度获取信息：审题时，要先“纵览”再“深挖”、先“泛读”再“精读”，即先粗略将题目浏览一遍，了解题目的概况。 ‎ 部分同学喜欢看一段做一段，不看全题，断章取义。做到后半题时才发现前半题做错了，只得从头再来。须知，一道化学题包含完整的内容，是一个整体．有的句与句之间有着内在的联系；有的前后呼应，相互衬垫。所以必须总观全题，全面领会题意．如涉及了哪部分化学知识，描述了什么现象和化学过程，需要解决什么问题，然后再细读一遍，对题目文字、注解和图表的关键之处，要敏锐捕捉、细心领会，仔细品味，不但要从文字中获取解题信息，而且会从图、表中挖掘解题关键和线索，即要多角度，全方位，无遗漏地捕捉解题信息。 ‎ ‎2、逐字逐句，捕捉有用信息：审题时要克服只关注那些给出的具体问题，而忽视叙述性语言的倾向。例如：“恰好” ‎ ‎“过量”等等，因为化学变化的结果往往因温度、压强、浓度、溶剂、酸碱性、试剂加入顺序以及用量等条件的不同而改变。审题时应边读边想，读到关键(或易遗漏)处，反复推敲，从中捕捉解题信息。在化学题审题中，应当特别注意以下字句： ‎ ‎（1）、“正确”、“不正确”；“由小到大排列”、“由大到小排列”；“一定”、“可能”等 ‎ ‎（2）、“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应” 等； ‎ ‎（3）、“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等； ‎ ‎（4）、“等体积”“等质量”等； ‎ ‎（5）、单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1” 等； ‎ ‎（6）、“已知”中的内容、“( )”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等； ‎ ‎（7）、有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”： ‎ ‎ ① 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等； ‎ ‎② 看条件：是否恒温、恒压、恒容等； ‎ ‎③ 看各物理量的单位是否需要换算。 ‎ ‎(8)、溶液的酸、碱性和颜色等。 ‎ ‎（9）、有关物质性质的考查，要注意物质性质分析的全面性和特殊性。‎ ‎（10）、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。‎ ‎（11）、图像题要先看清纵、横坐标，在注意变化趋势，分析特殊线、点；‎ ‎3、排除干扰，滤取有用信息：在题目给出的诸多条件中，并不一定都是解题所必需的，有些或许是命题者有意设置的干扰，有些则是题目的“引子”，要准确地判断哪些条件与解题有关，哪些是干扰因素，这就需要对问题有较为深刻的理解。 ‎ 对这类问题审题时，要克服思维定式的负面影响，不要仅仅与平时做过的类似问题进行简单类比，生搬硬套，“想当然”，而不注意两者在条件、情境等的不同之处。要正确地把握化学的本质，抓住化学变化的特点，摒弃干扰，滤取有用信息。 ‎ ‎ 4、深入分析，挖掘隐含信息：有的题目在正文并不给出全部信息，而是隐含在文字叙述、图、表或注解、提示、“已知”中，把这些隐含条件挖掘出来，常常是解题的关键所在。 ‎ 有时一些明显的提示信息还会隐含在题目设置的问题之中。对题目隐含条件的挖掘，需要与化学情境、化学变化过程的分析结合起来，因为题目隐含条件是多种多样的，解答此类问题的关键是全面剖析题意，细心地把握化学情境，反复推敲关键词语，有机结合已学知识，无遗漏地将隐含条件挖出来并充分加以利用。 ‎ ‎ 5、借助流程图，串联解题信息：流程图能直观清晰地展示实验情境，可将复杂的化学过程变得形象具体。 ‎ 二、 分析关：深思熟虑，有序有效 （1） 注重分析、解决问题的基本思路 现在的高考试题注重在新环境下创设问题，考查学生利用所学知识解决问题的能力，创设的问题往往很新颖，对学生解答产生障碍，因此往往越基础越基本的分析思路越是最有效的，可以以不变应万变。‎ 例：（山东2009）在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。‎ 例：下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是： ‎ ‎ A．常温下,在pH=8的NaA溶液中：c（Na+）-c（A-）=9.9 ×10-7mol/L ‎ B．由10mL 0．1mol/L的CH3COOH溶液与10mL0．1mol/L的NaOH溶液混合, 浓度大小的顺序为：c（Na+）>c（OH-）>c（CH3COO-）>c（H+）‎ ‎ C．室温下，由pH=1的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，浓度大小的顺序为：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）‎ D．常温下，0.1mol/LpH=8的NaHB溶液中：c（HB-）>c（B2-）>c（H2B）‎ ‎（2）二次读题 对于二卷的大题，题干较长，适合运用二次读题法。第一遍读题是概括性的了解，掌握涉及哪些知识点，那些公式，运用什么原理，明确实验目的。具体回答问题时，要在关键部位，二次读题，带着问题去审视题干，考虑题目的综合性，单一问题的特殊性。‎ 例：（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：‎ ‎ (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。‎ ‎ 已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。‎ ‎ (2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。‎ ‎ 用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。‎ ‎（3）加强核心内容构建的过程和方法 注重学科思路和方法的形成过程，认识问题的本质，便于深刻认识并灵活运用知识。‎ 例：（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．9 B．16 C．20 D．25‎ 例：随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在 常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高 质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶 薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）。‎ H2‎ N2‎ N2‎ NH3‎ H2‎ H+‎ SCY 固体介质 钯电极A 钯电极B ‎ ‎ 请回答：钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是 ‎ ‎（4）注重学科素养的养成 守恒观： 质量守恒： ‎ ‎ 适用于化学反应、溶解度计算、稀释过程 电子守恒： 适用于氧化还原反应、电极反应 物料守恒： 适用于反应过程中、电解质溶液中某元素的原子或、离子守恒 电荷守恒： 适用于电解质溶液中有关离子的鉴定、物质的量 （浓度）的计算等 价态观：总价为零，有升有降，相反相成。‎ 例：在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n- + F2 + 2OH-＝RO4- +2 F- + H2O。从而可知在RO3n- 中，元 素R的化合价是 A．+4 　 B．+5 　 C．+6 D．+7 ‎ 平衡观 （1）水解平衡 （1） 化学反应平衡 （2） 电离平衡 （3） 难溶物溶解平衡 例：（09上海卷17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A．‎ B．‎ C． ‎ D．‎ 例：强酸制弱酸是复分解反应一条重要规律。这里的“强酸”、“‎ 弱酸”指相对的强弱。甚至能呈现酸性的一些非酸类物质，如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物。‎ ‎ （1）HA、H2B是两种弱酸，有如下关系：H2B(少量)+2A- ===B2-+2HA，则A-、HB-、‎ ‎ B2-三种离子中，最易结合质子(H+) 的是____________________________。‎ ‎ （2）酸性强弱除与物质的本性有关外，还与溶剂有关，如CH3COOH与HF在液氨中受NH3影响可发生完全电离。在液氨中CH3COONa+HCl ===NaCl +CH3COOH这一反应能否发生___________（填“能” 或“否”），理由是___________________。‎ ‎（3）某同学实验发现，将H2S气体通入CuSO4溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS 后，写出了化学方程式：H2S+ CuSO4===CuS↓ +H2SO4。但随后他陷入了困惑：这不是弱酸制得强酸了吗？与强酸制弱酸的规律矛盾了。请你帮助解释__________。‎ ‎ （4）氧化还原反应中也有类似规律“强氧化性物质制弱氧化性物质”、“强还原性物质制 ‎ 弱还原性物质”，据此判断下列反应能够发生的是_____________ ( 填字母编号 ) 。‎ ‎ A．FeCl2 +Cl2→ FeCl3 B．Fe+I2→ FeI3‎ ‎ C．Fe+CuSO4→ FeSO4+Cu D．FeCl3+Cu → CuCl2+FeCl2‎ ‎ E．FeBr3+ Cl2→ FeCl2 + Br2 F．FeI2+ Br2→ FeBr3+I2‎ ‎（5）分块归纳，建立知识检索和联想体系 结合中学化学的知识内容，按概念和理论、元素化合物、有机化学、化学实验和化学计算进行整体归纳出专题 “知识面”，目的是使学生得到整体的、互相联系的、结构化的知识，便于解题时提取，提高应用能力。本着学生的实际，找出学生较薄弱的知识点，从讨论问题的思维主线入手，引导学生从全新的、应用的角度进行思考，形成不同于基础复习的思维方式，即形成分析推理的思维主线，促使学生进行思维训练和知识重组，从而在思维水平上逐步接近高考的要求。‎ 三、答题关： 规范答题 颗粒归仓 在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，书写注意规范严谨： ‎ ‎1、填“化学方程式”还是“离子方程式” ‎ ‎2、填“名称”、“符号”、“化学式”还是“代号”、“序号”等 ‎ ‎3、填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大”等 ‎ ‎4、填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等 ‎ ‎5、书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“”、“＝”、“→”、“↑”、“↓” ；酯化反应的生成物不漏写“水”、缩聚反应的生成物不漏写“小分子”；电化学电极方程式的书写要注意电解质环境的区别。‎ ‎6、书写热化学方程式时要注意： ‎ ‎ ① 物质状态。② “+”“-”号。③ “kJ/mol” ④ 系数与热量值的对应 ‎ ‎7、所填数值的单位、所填计算式中的数值的单位 ‎ ‎8、一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐” 等 ‎ ‎9、化学符号使用要准确：有机结构简式要注意连接方式；表示物质的量浓度等物理量不写C（HCl），元素在周期表中的位置（族和周期的表示）。‎ ‎10、容量瓶、量筒等量器没有注明规格，滴定管没有注明酸式或是碱式。实验题语言表达要准、全、合理，如气密性检查，要有明确的要点，否则就是废话。‎ ‎11、不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响。在平衡和速率的计算中要注意体积的变化，物质的量浓度的计算要注意体积的换算和密度单位。‎ ‎12、所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系。 ‎ ‎13、注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时的K2Cr2O7等)。 ‎ ‎14、题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等。 ‎ ‎15、有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数)和特殊结构的辨别，苯环和环己烷的区别。 ‎ 四、心理关：‎ 加强学法指导和心理疏导，营造健康向上、勇于进取、自信自强的备考复习氛围，培养学生良好的应试心理。 1.指导学生正确对待每一次考试。让学生真正明白平时的每一次考试都是练兵的绝好机会，都能够暴露自身存在的问题，有利于在后续复习中进行针对性的查漏补缺，总结经验教训，从而在高考中不犯错误或少犯错误，既不能因一时失误或遇到困难而气馁，也不能因成绩进步而沾沾自喜。 2．创设良好的复习心理环境和教学环境。人的心理和行为受各种环境因素的影响，对大多数高三学生来说影响最大的恐怕就是升学压力和竞争压力了，如果处理不好就可能带来消极影响，这对复习是极为不利的。教师是学生复习的领导人，因此，教师上课要不断地激发学生复习的热情，课堂上要利用各种有利时机指导学生正确地认识自己，以明确的目标、良好的意志力调节自己，变压力为动力；从自己的基础和实际出发，扎扎实实地复习。 ‎ ‎ 3．加强应试心理指导。在平时的考试中要不断教给学生一些应试方法和策略，让他们在二轮复习的训练中熟练掌握。如：“我难人难，不要畏难；我易人易，不可大意”；“慢做会求全对，稳做中间一分不浪费，舍去全不会”的应试策略，养成“遇难不怕；遇多不急；遇易不松；遇烦不躁；遇新不惊；遇旧不轻”的良好的应试心理。‎