高考化学三轮冲刺化学反应的热效应考前微练习含解析 9页

三轮冲刺--化学反应的热效应考前微练习 ‎1．下列反应属于放热反应的是 （ ）‎ A．C+CO22CO B．Zn与稀盐酸反应制备氢气 C．浓硫酸溶于水 D．石灰石分解制备氧化钙 ‎【答案】B ‎【解析】C与CO2反应生成CO是吸热反应，A错误；浓硫酸溶于水是物理变化，而放热反应首先是化学变化，C错误；石灰石分解是吸热反应，D错误。‎ ‎2、下列说法不正确的是（ ）‎ A．需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定 D．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 ‎【答案】B ‎【解析】有的放热反应需要高温条件发生，如铝热反应是放热反应，但需要加热，A正确；放热反应有的需加热，有的不需加热，如铝热反应和大多数燃烧反应是放热反应，但需要加热，B错误；反应放热或吸热的能量变化由反应物和生成物的焓值差决定，即焓变决定反应热量变化，C正确；化学反应在发生物质变化的同时还一定伴随着能量的变化，D正确。‎ ‎3、根据以下三个热化学方程式：‎ ‎①2H2S(g) +3O2(g) 2SO2(g) +2H2O(l) ΔH1= −a kJ·mol−1‎ ‎②2H2S(g) +O2(g) 2S(s) +2H2O(l) ΔH2= −b kJ·mol−1‎ ‎③2H2S(g) +O2(g) 2S(s) +2H2O(g) ΔH3= −c kJ·mol−1(a、b、c均为正数)‎ 对a、b、c三者大小关系的判断正确的是（ ）‎ A．a>c>b B．a>b>c C．c>b>a D．b>a>c ‎【答案】B ‎【解析】方程式①表示H2S完全燃烧，方程式②表示H2S未完全燃烧，生成液态水，方程式③表示H2S未完全燃烧生成气体水；完全燃烧放出的热量大于未完全燃烧的，故a>b，液态水的能量要比气态水的能量低，故b>c；综上所述可得，a>b>c，B选项正确。‎ ‎4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ D．状态Ⅰ状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 ‎【答案】C ‎【解析】根据能量变化示意图可以判断该反应为放热反应，A项错误；根据反应过程示意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项错误。‎ ‎5、为探究NaHCO3、Na2CO3与1 mol/L盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：‎ 序号 液体 固体 混合前温度 混合后最高温度 ‎①‎ ‎35 mL水 ‎2.5 g NaHCO3‎ ‎20℃‎ ‎18.5 ℃‎ ‎②‎ ‎35 mL水 ‎3.2 g Na2CO3‎ ‎20 ℃‎ ‎24.3 ℃‎ ‎③‎ ‎35 mL盐酸 ‎2.5 g NaHCO3‎ ‎20 ℃‎ ‎16.2 ℃‎ ‎④‎ ‎35 mL盐酸 ‎3.2 g Na2CO3‎ ‎20 ℃‎ ‎25.1 ℃‎ 下列有关说法正确的是（ ） ‎ A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应 ‎【答案】C ‎【解析】仅通过实验①可判断出NaHCO3溶于水是吸热反应；通过实验①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；仅通过实验②可判断出Na2CO3溶于水是放热反应；通过实验②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确。‎ ‎6、已知反应A＋BC＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应为放热反应 ‎ B．该反应为吸热反应 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 ‎【答案】B ‎【解析】该反应不一定是在加热条件下才能进行，也可能光照反应，故D错误，由图知C+D的总能量大于A+B的总能量，故该反应为吸热反应，故选B。‎ ‎7、关于如图所示的过程，下列说法不正确的是（ ）‎ A．ΔE1是该反应的活化能 B．ΔE2是2 mol H—Cl键的总键能 C．该反应的热化学方程式为:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=−183 kJ/mol D．该反应是一个吸热反应 ‎【答案】D ‎【解析】氢气和氯气生成氯化氢的反应是放热反应，D错误。‎ ‎8、如图表示某反应的能量变化，对于该图的理解，你认为一定正确的是 （ ）‎ A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B．曲线Ⅱ可表示反应2KClO32KCl+3O2↑的能量变化 C．该反应不需要加热就能发生 D．该反应的ΔH=E2−E1‎ ‎【答案】D ‎【解析】曲线Ⅰ（表示没有使用催化剂）和曲线Ⅱ（表示使用了催化剂）是同一个反应的能量变化，A项错误；曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化，但氯酸钾分解的反应属于吸热反应，B项错误；放热反应不一定不需要加热，C项错误；反应的ΔH等于生成物的总能量减去反应物的总能量，D项正确。‎ ‎9、下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ）‎ A．生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应 B．稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化 C．氨水和醋酸反应；二氧化碳与碳反应 D．工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧 ‎【答案】C ‎【解析】A项中，CaO与H2O反应放热；锌粒和硫酸反应放热。B项中，稀释浓硫酸是放热过程，但不是化学反应；金属或金属氧化物熔化为吸热过程，也不是化学反应。C项中，氨水与醋酸反应放热；CO2与C的反应为吸热反应。D项中，煅烧石灰石发生的为吸热反应；化石燃料的燃烧为放热反应。‎ ‎10、CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．该反应为吸热反应 B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有总能量 C．热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1‎ D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和H2O(g)要放出41 kJ热量 ‎【答案】B ‎【解析】A、从图示可知，反应物能量高，生成物能量低，所以该反应为放热反应，错误；B、从图示可知，CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量，正确；C、从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=−41 kJ/mol，错误；D、从图示可知，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，错误；故选B。‎ ‎11、下列有关反应的能量变化图象中错误的是（ ）‎ ‎【答案】A ‎【解析】A项中曲线表示生成物的总能量大于反应物的总能量，表示的是吸热反应，错误；B项中曲线表示该反应开始时需要吸收能量，但反应物的总能量大于生成物的总能量，故可表示需加热的放热反应，正确；C项中曲线表示的反应过程时间短，放热剧烈，可表示爆炸反应，正确；D项中曲线表示不需要吸收能量就能进行的放热反应，故可表示稀硫酸和强碱溶液的中和反应，正确。‎ ‎12、已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)，反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量为270 kJ B．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 C．在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量 D．其他条件不变，加入催化剂，该反应的ΔH减小 ‎【答案】C ‎【解析】由图可写出热化学方程式H2(g)+F2(g)2HF(g)　ΔH=−270 kJ/mol，它的含义是在25℃、101 kPa时，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)完全反应生成2 mol HF(g)时，放出270 kJ的热量，由此可知选项A错误，选项C正确。而H2(g)+F2(g)2HF(g) ΔH<0，则反应2HF(g)H2(g)+F2(g)为吸热反应，B项错误。ΔH与反应条件无关，即选项D错误。‎ ‎13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是( )‎ A．反应过程可表示为 B．E1为反应物的能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 C．正反应的热效应为ΔH=E1−E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应 D．此图中逆反应的热效应为ΔH=E1−E2，逆反应为吸热反应 ‎【答案】D ‎【解析】A项，结合图像知其正确。B项，反应物分子转变为活化分子所需要的最低能量即是正反应的活化能，B项正确。C项，由图可知，正反应的热效应为ΔH=E1−E2，且E2>E1，所以正反应为放热反应，C项正确。D项，题图中逆反应的热效应ΔH=E2−E1，为吸热反应，D项错误。‎ ‎14、某反应由两步反应ABC构成，它的反应过程的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中C最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．AB反应的ΔH1=E2−E1‎ ‎【答案】B ‎【解析】由题图知，前一反应为吸热反应，后一反应为放热反应，A错。加入催化剂只改变反应途径，不会改变反应热，C错。AB反应的ΔH1=E1−E2，D错。‎ ‎15、已知氮化硅陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。该反应过程中的能量变化如图所示。回答以下问题：‎ ‎（1）上述反应中的氧化剂是__________________，其还原产物是__________________。‎ ‎（2）该反应是__________________ (填“吸热反应”或“放热反应”)，ΔH______(填“>”、“<”或“=”)0。‎ ‎（3）该反应过程中，断裂旧键吸收的热量__________________ (填“>”、“<”或“=”)形成新键释放的热量。‎ ‎【答案】（1）N2 Si3N4 （2）放热反应 < （3）<‎ ‎【解析】（1）SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)，反应中碳元素的化合价由0升高到+2，氮元素的化合价由0降低到−3。故反应中的氧化剂是N2，还原产物为Si3N4。‎ ‎（2）该反应过程中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，ΔH<0。‎ ‎（3）由（2）中分析可知，该反应为放热反应，故断裂旧键吸收的热量小于形成新键放出的热量。‎