高考专题复习物质结构与性质知识考点 6页

《物质结构与性质》精华知识点 课本：1、熟记 1-36 号元素电子排布 1、核电荷数从 1 到 18 的元素的原子结构示意图 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si p S Cl Ar 2、原子的核外电子排布式和外围电子（价电子）排布式（原子核外电子排布时，先排 4s 后 排 3d，形成离子时先失去最外层电子） 核外电子排布式 外围电子排布式 核外电子排布式 外围电子排布式 26Fe：[Ar]3d64s2 3d64s2 26Fe2+：[Ar]3d6 3d6 26Fe3+：[Ar]3d5 3d5 29Cu：[Ar]3d104s1 3d104s1 29Cu +：[Ar]3d10 3d10 29Cu 2+：[Ar]3d9 3d9 24Cr： [Ar]3d54s1 3d54s1 24Cr3＋[Ar] 3d3 3d3 30Zn : [Ar]3d104s2 3d104s2 30Zn2+ [Ar]3d10 3d10 22Ti2+ [Ar]3d2 3d2 25Mn [Ar]3d54s2 3d5 4s2 31Ga[Ar]3d104s24P1 4s24P1 32Ge[Ar]3d104s24P2 4s24P2 33As: [Ar]3d104s24P3 4s24P3 24Se: [Ar]3d104s24P3 4s24P3 3、元素周期表（对应选择第 11 题） （1）同周期，原子半径减小，同主族原子半径增加；对于电子层结构相同的离子来说，核电 荷数越大，离子半径越小：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F－＜O2- Ca2+＜K+＜Cl－＜S2- （2）p 轨道有 2 个未成对电子，有 P2 和 P4。C:2S22P2 、Si:3S23P2、O：2S22P4、S：3S23P4 （3）（3S23P6 3d10）第三周期内层电子全充满，Cu 和 Zn （4）Cr：3d54s1， 6 个未成对电子数，第四周期未成对电子数最多 （5）氟元素的非金属性最强，因此：①F 无正价②气态氢化物中最稳定的是 HF。 （6）最高价含氧酸酸性最强的是：高氯酸（HClO4） （7）Al 元素：原子有三个电子层，简单离子在本周期中半径最小 （8）某元素的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐，则该元素是：氮 （氨气和硝酸反应生成硝酸铵）。 （9）气态氢化物的稳定性：（同周期增强，同主族减弱）CH4< NH3< H2O Mg>Ca )。 （2）熟记：第一电离能：N＞O＞C N＞O＞S （3） 第一电离能：Li ＜B ＜Be ＜C＜ O＜ N＜ F （Be 2s2 ，2S 全满；N 2s22P3，2P 半 满） Na＜ Al＜ Mg＜ Si＜S＜P＜Cl （Mg 3s2 ，3S 全满；P 3s23P3，3P 半 满） 6、电负性 同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋 势。 F 电负性最大，电负性无反常现象。电负性：O ＞N＞C ，O＞S 7、氢键 （1）使物质有较高的熔沸点：①沸点 NH3> PH3（NH3 分子间形成氢键） ② 沸点 H2O> H2S （H2O 分子间形成氢键）③沸点 HF> HCl④C2H5OH 沸点高于 CH3OCH3（C2H5OH 分子间形 成氢键）⑤CH3COOH 沸点高于 CH3COOCH3（CH3COOH 分子间形成氢键）HCOOH 沸点高 于 HCOOCH3（HCOOH 分子间形成氢键）。 （2）使物质易溶于水：如 NH3、C2H5OH、CH3CHO、CH3COOH、H2O2 等易溶于水（某分 子与水分子形成氢键，如 C2H5OH 与水分子形成氢键）。 （3）解释一些现象：水结冰体积膨胀（水分子间形成氢键，体积大，密度小）。 8．物质溶沸点的比较 （1）同类晶体 ①离子晶体的熔、沸点取决于离子键的强弱，通常离子半径越小、离子所带电荷数多，晶格 能越强，熔、沸点越高。如 MgO＞NaCl、NaCl＞KCl, MgO＞CaO。 ②原子晶体的熔、沸点取决于共价键的键长和键能，键长越短、键越牢固，熔、沸点越高。 如：金刚石＞金刚砂＞晶体硅。 ③分子晶体的熔、沸点取决于分子间作用力的大小，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 分子间作用力越强，熔、沸越高（F2