2020版高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应课时跟踪练 6页

第3节 氧化还原反应 课时跟踪练 一、选择题 ‎1．(2016·上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是(　　)‎ A．海带提碘　　　 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴 解析：海带提碘是由KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，A错误；氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B错误；氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，C正确；海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，D错误。‎ 答案：C ‎2．化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)‎ A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 解析：明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，A错误；纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，B错误；食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，C错误；漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，D正确。‎ 答案：D ‎3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是(　　)‎ A．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2‎ D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑‎ 解析：A为置换反应，B为复分解反应，D为分解反应，而C项铁元素和碳元素有化合价的升降，属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。‎ 答案：C ‎4．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是(　　)‎ 6‎ A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2‎ C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2‎ D．4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 解析：A项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1，D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl中有2 mol表现出还原性，另外2 mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。‎ 答案：D ‎5．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(　　)‎ A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3＋>I2‎ B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性 解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；三个反应都是氧化还原反应；实验①生成的气体是氯气，其氧化性大于②中产生的FeCl3，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；实验②只能证明Fe2＋有氧化性不能证明其还原性。‎ 答案：A ‎6．(2017·潍坊模拟)N2O俗称“笑气”，曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O：3CO＋2NO23CO2＋N2O。下列关于N2O的说法正确的是(　　)‎ A．上述反应中每生成1 mol N2O，消耗1.5 mol CO B．等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C．N2O只具有氧化性，无还原性 D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒 解析：由化学方程式知，生成1 mol N2O时消耗3 mol CO，A错误；1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol电子，B正确；N2O中氮元素的化合价为＋1价，是氮元素的中间价态，所以N2O既具有氧化性又具有还原性，C错误；N2O可作麻醉剂，所以无毒，D错误。‎ 答案：B ‎7．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ 6‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ ‎－‎ Fe3＋、Br2‎ ‎②‎ KClO3‎ 浓盐酸 ‎－‎ Cl2‎ ‎③‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ Mn2＋‎ A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－‎ C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－‎ D．表中③组反应的离子方程式为2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O 解析：Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2＋；足量时，可氧化Fe2＋和Br－，A正确；Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－不符合电荷守恒、得失电子守恒，应为Cl2＋2Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－，B错误；②组反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e－，C错误；D项中配平错误，得失电子不守恒，应为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。‎ 答案：A ‎8．(2017·宁波模拟)高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋FeSO4＋H2SO4―→K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物 B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋‎ C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有血红色沉淀生成 D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子 解析：Fe2＋生成Fe3＋为氧化产物，A错误；Fe2＋在该反应中起还原性，Mn2＋为还原产物，B正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。‎ 答案：B ‎9．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol 6‎ B．ClO的生成是由于温度升高引起的 C．苛性钾溶液中KOH的质量是‎16.8 g D．氯气被还原成0.06 mol ClO－和0.03 mol ClO 解析：结合反应，根据图象知n(ClO－)＝0.06 mol，n(ClO)＝0.03 mol，故转移电子物质的量＝0.06 mol×(1－0)＋0.03 mol×(5－0)＝0.21 mol，A正确；根据图象知，氯气和氢氧化钾先生成次氯酸钾，且该反应是放热反应，随着温度的升高，氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾，所以氯酸根离子的生成是由于温度升高引起的，B正确；根据电子转移守恒可知n(Cl－)＝0.21 mol，根据物料守恒可知n(K＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO)＝0.21 mol＋0.06 mol＋0.03 mol＝0.3 mol，则n(KOH)＝0.3 mol，则氢氧化钾质量＝0.3 mol×‎56 g·mol－1＝‎16.8g，C正确；ClO－、ClO都是氧化产物，D错误。‎ 答案：D 二、非选择题 ‎10．硫、氯的单质和化合物应用广泛。‎ ‎(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气中，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。‎ 请配平上述化学反应方程式：_____________________________‎ ‎______________________________________________________。‎ 生成3 mol硫，被氧化物质的物质的量为________。‎ ‎(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：‎ ‎①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。‎ ‎②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为______________________‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为________________________________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是__________，还原剂是________，氧化产物是________。‎ 解析：(1)根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2＋‎2C＋3O2Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3 mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5 mol＋1 mol＝2.5 mol。(2)①浓盐酸易挥发，‎ 6‎ 露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H＋化合价下降，表现出氧化性，Cl－化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。④结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从＋7价下降至＋2价，被还原；HCl中－1价的氯部分化合价升高作还原剂；HCl被氧化得到氧化产物Cl2。‎ 答案：(1)3FeS2＋‎2C＋3O2Fe3O4＋2CO＋6S　2.5 mol ‎(2)①d　②ab　Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑　③a　Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O　④Mn　HCl　Cl2‎ ‎11．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：‎ MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O　①‎ MnO＋3e－＋2H2O===MnO2↓＋4OH－　②‎ MnO＋e－===MnO(溶液绿色)　③‎ ‎(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。‎ ‎(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________→________。‎ ‎(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填字母)。‎ a．氧化性：PbO2>KMnO4‎ b．还原性：PbO2>KMnO4‎ c．该反应可以用盐酸酸化 ‎(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2。完成下列化学方程式：‎ ‎①____KMnO4＋______K2S＋____===____K2MnO4＋______K2SO4＋______S↓＋________。‎ ‎②若生成‎6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为________。‎ 解析：(1)上述①②③的反应分别是酸性、碱性和中性时的半反应，说明酸碱性对被还原的产物的影响。‎ ‎(2)通入SO2属于酸性条件下的反应 ‎(3)PbO2氧化Mn2＋，产物是Pb2＋和MnO，说明氧化性PbO2>KMnO4，由于KMnO4氧化性>Cl2，故不能用盐酸酸化。‎ ‎(4)①配平后的方程式是28KMnO4＋5K2S＋24KOH===28K2MnO4＋3K2SO4＋2S↓＋12H2O。②n(S)＝0.2 mol，n(KMnO4)＝2.8 mol，转移n(e－)＝2.8 mol。‎ 答案：(1)酸碱性　(2)MnO　Mn2＋　(3)a ‎(4)①28　5　24KOH　28　3　2　12H2O　②2.8 mol 6‎ ‎12．铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：‎ ‎(1)上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。‎ ‎(2)第①步，含Cr2O的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出并配平反应的离子方程式：‎ ‎______________________________________________________。‎ ‎(3)第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________________、________________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3，是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式：__________________‎ ‎________、__________________________________________。‎ ‎(4)回收所得的Cr(OH)3，经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：‎ ‎①Cr2O＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O ‎②2S2O＋I2===S4O＋2I－‎ 准确称取纯净的K2Cr2O7 0.122 ‎5 g，配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。‎ 解析：(1)①中铬元素由＋6价降至＋3价，④中铬元素由＋3价升至＋6价。(2)亚铁离子具有还原性，与重铬酸根离子反应生成铬离子和铁离子。(3)加入绿矾反应后，溶液中有铁离子和硫酸根离子，再加入碱石灰，除生成Cr(OH)3外，还会生成氢氧化铁和硫酸钙。氢氧化铬类似氢氧化铝，具有两性，能与氢氧化钠反应生成NaCrO2：Cr(OH)3＋NaOH===NaCrO2＋2H2O，NaCrO2类似偏铝酸钠，通入过量的CO2生成氢氧化铬、碳酸氢钠：NaCrO2＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋NaHCO3。(4)根据反应得关系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，c(Na2S2O3)＝＝0.1 000 mol·L－1。‎ 答案：(1)①④‎ ‎(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎(3)Fe(OH)3　CaSO4　Cr(OH)3＋OH－===CrO＋2H2O　CrO＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO ‎(4)0.1 000 mol·L－1‎ 6‎