高考化学一轮复习 专题 氧化还原反应的配平每日一题 7页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 氧化还原反应的配平每日一题 高考频度：★★★☆☆ 难易程度：★★☆☆☆‎ ‎（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：‎ KBrO3+ +H2SO4→ + + + +H2O。‎ ‎（2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则：‎ ‎①Br2的化学计量数是 ；‎ ‎②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：‎ KBrO3+ +H2SO4→……；‎ ‎③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为 。‎ ‎【参考答案】（1）KI I2 Br2 K2SO4 KBr(四种产物顺序可变)‎ ‎（2）①1 ②3 16 KI 9 ③5 mol 氧化还原反应配平的特殊技巧 ‎（1）从右向左配平法 适用范围：此法最适用于某些物质(如硝酸、浓硫酸的反应)部分参加氧化还原反应的类型。‎ 例如：Cu + HNO3(浓)— Cu(NO3)2 + NO2 + H2O 7 / 7‎ 分析：由于HNO3在反应中有两个作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法从左向右配的话比较麻烦，但如采用从右向左配平法的方法，这个问题显得很简单。‎ ‎（2）整体总价法(零价法)‎ 适用范围：在氧化还原反应中，一种反应物中有两种或两种以上的元素化合价发生变化，或几种不同物质中的元素化合价经变化后同存在于一种产物中，把该物质当成一个“整体”来考虑，可令该物质中各元素的化合价均为零，然后计算出各元素化合价的升降值，利用化合价升降相等进行配平。‎ 例如：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2‎ 分析：在FeS2 中Fe的化合价由+2变到+3，S的化合价由−1变到+4，即同一种物质中有两种元素的化合价同时在改变，我们可以用整体总价法，把FeS2当成一个“整体”来考虑。‎ ‎（3）歧化归一法 适用范围：同种元素之间的歧化反应或归一反应。‎ 技巧：第三种价态元素之前的系数等于另两种元素价态的差值与该价态原子数目的比值。‎ 例如：Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 分析：该反应中，电子转移只发生在氯元素之间，属于歧化反应。Cl的化合价由0变为−1和+5，因此Cl2 的系数为6/2=3，KCl的系数为5，KClO3的系数为1。‎ ‎（4）单质后配法 7 / 7‎ 适用范围：反应物或生成物中有单质参加或单质生成，如有机物的燃烧都可用此法。‎ 技巧：把游离态的那种元素放在最后来配。‎ 例如：FeS2 + O2 — Fe2O3 + SO2‎ 分析：反应物中有单质O2，我们可以把O元素放在最后来配。首先假定Fe2O3的系数为1，则FeS2的系数为2，那么SO2的系数为4，因此O2的系数为11/2，然后把每种物质前的系数都扩大2倍，即可配平。‎ ‎（5）待定系数法 技巧：将各种物质的系数分别设为不同的未知数，然后根据质量守恒定律列方程求解最后配平。‎ 总结：从以上示例我们发现，对于同一氧化还原反应，有时可采用不同的方法来配平，也有时用几种方法综合应用。总之，只要我们能掌握以上技巧，配平氧化还原反应方程式会得心应手。‎ ‎1．将SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中，完全反应后再加入K2CrO4溶液，发生的两个化学反应为①SO2＋‎ ‎2Fe3＋＋2H2O→＋2Fe2＋＋W，②＋aFe2＋＋bH＋→Cr3＋＋Fe3＋＋H2O。下列有关说法正确的是 A．还原性：Cr3＋＞SO2‎ B．方程式②中，a=6，b=7‎ C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4‎ D．方程式①中W为OH−‎ 7 / 7‎ ‎2．（1）某混合物中含有硫酸钠和硫酸铝，经实验测得其中硫元素的质量分数为25%，则其中铝元素的质量分数为 。‎ ‎（2）油炸食物中通常含有铝元素，对人体健康不利，市售不含铝的膨松剂主要成分为：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：‎ NaHCO3 + Ca(H2PO4)2— CaHPO4 + Na2HPO4 + CO2 + H2O ‎（3）已知：在化学反应中，有元素化合价升高的过程，就一定有元素化合价降低。工业上常用NH3来检测输送Cl2的管道是否泄漏，检测过程中会产生大量白烟(NH4Cl)，还会生成一种无毒的气态单质，试写出该检测过程的方程式： 。‎ ‎3．某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。‎ ‎（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内并配平。‎ Au2O3＋________＋________―→________＋________＋________‎ ‎（2）反应中，被还原的元素是________，还原剂是________。 ‎ ‎（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎＋…‎ ‎（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”‎ 7 / 7‎ ‎，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。‎ ‎1．【答案】C ‎ 2．【答案】（1）7%‎ ‎（2）2NaHCO3+1Ca(H2PO4)21CaHPO4+1Na2HPO4+2CO2+2H2O ‎（3）3Cl2+8NH36NH4Cl+N2‎ ‎【解析】（1）假设混合物的质量为100g，设Na2SO4的质量为x，则Al2(SO4)3的质量为100g−x，‎ Na2SO4中硫元素的质量分数为：× 100%≈22.5%，‎ Al2(SO4)3中硫元素的质量分数为：×100%≈28.1%，‎ ‎∴22.5%x+28.1%×(100−x)=100×25%，‎ 解之得：x≈55.4g，则Al2(SO4)3的质量为100g−55.4g=44.6g；‎ Al2(SO4)3中铝元素的质量分数为：×100%≈15.8%，‎ 则该混合物中铝元素的质量分数为：×100%≈7%。‎ 7 / 7‎ 故答案为：7%‎ ‎（2）本题可利用“定一法”进行配平，把Ca(H2PO4)2的化学计量数定为1，NaHCO3、CaHPO4、Na2HPO4、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、1、2、2，故答案为：2 NaHCO3 + 1 Ca(H2PO4)21 CaHPO4 + 1 Na2HPO4 + 2 CO2 + 2H2O；‎ ‎（3）根据题意，反应物是NH3和Cl2生成物有NH4Cl，根据元素化合价的变化情况知，氯元素的化合价降低，则氮元素的化合价需升高，无毒的气态单质为氮气，该过程的方程式为3Cl2 + 8NH36NH4Cl + N2，故答案为：3Cl2 + 8NH36NH4Cl + N2。‎ ‎3．【答案】（1）4Na2S2O3 2H2O Au2O 2Na2S4O6 4NaOH ‎（2）Au Na2S2O3‎ ‎（3）‎ ‎（4）1∶4‎ ‎ 每日总结是为了更好的进步！‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 7 / 7‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 7 / 7‎