2014北京高考化学试卷及答案 8页

‎2014年北京高考理综化学试题 ‎6.下列试剂中，标签上应标注 和 的是 A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl ‎7.下列金属中，表面自然形成氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A.K B.Na C.Fe D.Al ‎8.下列电池工作时，O2在正极放电的是 ‎ ‎ A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 ‎9.下列解释事实的方程式不正确的是 A.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3•H2O NH4+ + OH-‎ 通电 B.将Na块放入水中，产生气体：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验，灯光发光：CuCl2 Cu2+ + 2Cl-‎ D. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2 -+ 3H2↑‎ ‎10. 下列说法正确的是 A.室温下，在水中的溶解度，丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3‎ C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3‎ D.油脂在酸性和碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同。‎ ‎11.用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由中现象，不能证实中反应发生的是 实验 中现象 ‎ A 铁粉与水蒸汽加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl 和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 ‎ ‎ ‎12.在一定温度下，10ml 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：‎ t / min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2) / mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）‎ A. 0~6 min的平均反应速率：v（H2O2）≈ 3.3X10-2 mol/(L•min)‎ B. 6~10min的平均反应速率：v（H2O2）< 3.3X10-2 mol/(L•min)‎ C. 反应至6min时，c（H2O2）= 0.30 mol/L D. 反应至6min时，H2O2分解了50%‎ ‎25. （17分）‎ ‎ 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：‎ 已知：i. + ‎ ‎ ii. RCH=CHR’ RCHO + R’CHO （R、R’代表烃基或氢）‎ CH2=CH-CH=CH2‎ ‎（1） 的名称是 。‎ ‎（2）反应I 的反应类型是（选填字母）　　　　　　。‎ ‎ a. 加聚反应 b. 缩聚反应 ‎（3）顺式聚合物P的结构简式是（选填字母）　　　　　　。‎ ‎ a. b. c.‎ ‎（4）A的相对分子质量为108。‎ ‎ 反应II 的化学方程式是 。‎ ‎ 1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是 g。‎ ‎（5）反应III的化学方程式是 。‎ ‎（6）A的某些同分异构体在相同的条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式 。‎ ‎26. （14分）‎ ‎ NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。‎ ‎（1）I中，NH3和O2 在催化剂作用下反应，其化学方程式是 。‎ ‎（2）II中，2NO（g）+ O2（g） 2NO2（g）。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。‎ ‎ 比较p1、p2的大小关系： 。‎ ‎ 随温度升高，该反应的平衡常数变化的趋势是 。‎ ‎ （3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。‎ ‎ 已知：2NO2（g） N2O4（g） ΔH1 ‎ ‎ 2NO2（g） N2O4（l） ΔH2 ‎ ‎ 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） 。‎ ‎ A B C ‎ ‎ N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。‎ ‎（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图 ‎ 所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充 ‎ 物质A。A是 ，说明理由： 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎27. （12分）‎ ‎ 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为 气体，再用测碳、硫装置进行测定。‎ ‎（1）采用装置A，在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。‎ 高温 气体a 的成分是 。‎ 若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS + 5O2 1 + 3 。‎ ‎（2）将气体a通往测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。‎ H2O2氧化SO2的化学方程式： 。‎ 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。‎ ‎ 若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢 ‎ 样中硫的质量分数： 。‎ ‎ （3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的含量。‎ 气体a通过B和C的目的是 。‎ 计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是 。‎ ‎28. （15分）‎ ‎ 用FeCl3酸性溶液脱除H2‎ S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值）：‎ 序号 电压 / V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色，有气泡产生 有Fe3+、有Cl2‎ II a >x≥b 电极附近出现黄色，无气泡产生 有Fe3+、无Cl2‎ III b>x>0‎ 无明显变化 无Fe3+、无Cl2‎ ‎ （1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 。‎ ‎ （2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl- 在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应： 。‎ ‎ （3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有 性。‎ ‎ （4）II中虽未检验出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：‎ 序号 电压 / V 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x≥c 无明显变化 有Cl2‎ V c>x≥b 无明显变化 无Cl2‎ ‎ NaCl溶液的浓度是 mol/L。‎ ‎ IV中检验Cl2的实验方法： 。‎ ‎ 与II对比，得出的结论（写出两点）： 。‎ 答案 ‎6-12 CDBCAAC ‎25.‎ ‎26.（1）4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎（2）①p2> p1 ②变小 ‎（3）①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3‎ ‎（4）NH3 根据电子守恒，阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量，所以需充入NH3（或从阴阳极电极反应式说明也可）‎ ‎27.（1）①SO2、CO2、O2 ②——1Fe3O4+3SO2‎ ‎（2）①H2O2+SO2=H2SO4 ②(yz)/x×100%‎ ‎（3）①吸收SO2和O2，防止干扰 ②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量 ‎28.（1）溶液变红 ‎（2）2Cl— -2e— =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—‎ ‎（3）还原 ‎（4）①0.2 ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ③加大电压cV以上时可以生成Cl2；阳极放电顺序Fe2+>Cl—‎