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  • 2021-05-13 发布

2014北京高考化学试卷及答案

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‎2014年北京高考理综化学试题 ‎6.下列试剂中,标签上应标注 和 的是 A. C2H5OH B. HNO3 C. NaOH D. HCl ‎7.下列金属中,表面自然形成氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是 A.K B.Na C.Fe D.Al ‎8.下列电池工作时,O2在正极放电的是 ‎ ‎ A.锌锰电池 B.氢燃料电池 C.铅蓄电池 D.镍镉电池 ‎9.下列解释事实的方程式不正确的是 A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3•H2O NH4+ + OH-‎ 通电 B.将Na块放入水中,产生气体:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯光发光:CuCl2 Cu2+ + 2Cl-‎ D. Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2 -+ 3H2↑‎ ‎10. 下列说法正确的是 A.室温下,在水中的溶解度,丙三醇>苯酚>1-氯丁烷 B.用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3‎ C.用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH 和CH3COOCH2CH3‎ D.油脂在酸性和碱性条件下均能发生水解反应,且产物相同。‎ ‎11.用右图装置(夹持、加热装置已略)进行试验,由中现象,不能证实中反应发生的是 实验 中现象 ‎ A 铁粉与水蒸汽加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl 和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 ‎ ‎ ‎12.在一定温度下,10ml 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表:‎ t / min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2) / mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)‎ A. 0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈ 3.3X10-2 mol/(L•min)‎ B. 6~10min的平均反应速率:v(H2O2)< 3.3X10-2 mol/(L•min)‎ C. 反应至6min时,c(H2O2)= 0.30 mol/L D. 反应至6min时,H2O2分解了50%‎ ‎25. (17分)‎ ‎ 顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:‎ 已知:i. + ‎ ‎ ii. RCH=CHR’ RCHO + R’CHO (R、R’代表烃基或氢)‎ CH2=CH-CH=CH2‎ ‎(1) 的名称是 。‎ ‎(2)反应I 的反应类型是(选填字母)      。‎ ‎ a. 加聚反应 b. 缩聚反应 ‎(3)顺式聚合物P的结构简式是(选填字母)      。‎ ‎ a. b. c.‎ ‎(4)A的相对分子质量为108。‎ ‎ 反应II 的化学方程式是 。‎ ‎ 1 mol B完全转化成M所消耗的H2的质量是 g。‎ ‎(5)反应III的化学方程式是 。‎ ‎(6)A的某些同分异构体在相同的条件下也能生成B和C。写出其中一种同分异构体的结构简式 。‎ ‎26. (14分)‎ ‎ NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。‎ ‎(1)I中,NH3和O2 在催化剂作用下反应,其化学方程式是 。‎ ‎(2)II中,2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)。在其它条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强下(p1、p2)下温度变化的曲线(如右图)。‎ ‎ 比较p1、p2的大小关系: 。‎ ‎ 随温度升高,该反应的平衡常数变化的趋势是 。‎ ‎ (3)III中,降低温度,将NO2(g)转化为N2O4(l),再制备浓硝酸。‎ ‎ 已知:2NO2(g) N2O4(g) ΔH1 ‎ ‎ 2NO2(g) N2O4(l) ΔH2 ‎ ‎ 下列能量变化示意图中,正确的是(选填字母) 。‎ ‎ A B C ‎ ‎ N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是 。‎ ‎(4)IV中,电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图 ‎ 所示。为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充 ‎ 物质A。A是 ,说明理由: 。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎27. (12分)‎ ‎ 碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为 气体,再用测碳、硫装置进行测定。‎ ‎(1)采用装置A,在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。‎ 高温 气体a 的成分是 。‎ 若钢样中硫以FeS形式存在,A中反应:3FeS + 5O2 1 + 3 。‎ ‎(2)将气体a通往测硫酸装置中(如右图),采用滴定法测定硫的含量。‎ H2O2氧化SO2的化学方程式: 。‎ 用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。‎ ‎ 若消耗1 mL NaOH溶液相当于硫的质量为y克,则该钢 ‎ 样中硫的质量分数: 。‎ ‎ (3)将气体a通入测碳装置中(如下图),采用重量法测定碳的含量。‎ 气体a通过B和C的目的是 。‎ 计算钢样中碳的质量分数,应测量的数据是 。‎ ‎28. (15分)‎ ‎ 用FeCl3酸性溶液脱除H2‎ S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极,在不同电压(x)下电解pH=1的0.1 mol/L FeCl2溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值):‎ 序号 电压 / V 阳极现象 检验阳极产物 I x≥a 电极附近出现黄色,有气泡产生 有Fe3+、有Cl2‎ II a >x≥b 电极附近出现黄色,无气泡产生 有Fe3+、无Cl2‎ III b>x>0‎ 无明显变化 无Fe3+、无Cl2‎ ‎ (1)用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是 。‎ ‎ (2)I中,Fe3+产生的原因可能是Cl- 在阳极放电,生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应: 。‎ ‎ (3)由II推测,Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电,原因是Fe2+具有 性。‎ ‎ (4)II中虽未检验出Cl2,但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验,记录如下:‎ 序号 电压 / V 阳极现象 检验阳极产物 IV a>x≥c 无明显变化 有Cl2‎ V c>x≥b 无明显变化 无Cl2‎ ‎ NaCl溶液的浓度是 mol/L。‎ ‎ IV中检验Cl2的实验方法: 。‎ ‎ 与II对比,得出的结论(写出两点): 。‎ 答案 ‎6-12 CDBCAAC ‎25.‎ ‎26.(1)4NH3+5O2 4NO+6H2O ‎(2)①p2> p1 ②变小 ‎(3)①A ②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3‎ ‎(4)NH3 根据电子守恒,阳极得到的NO3—的量大于阴极得到的NH4+的量,所以需充入NH3(或从阴阳极电极反应式说明也可)‎ ‎27.(1)①SO2、CO2、O2 ②——1Fe3O4+3SO2‎ ‎(2)①H2O2+SO2=H2SO4 ②(yz)/x×100%‎ ‎(3)①吸收SO2和O2,防止干扰 ②CO2吸收瓶吸收CO2前、后的质量 ‎28.(1)溶液变红 ‎(2)2Cl— -2e— =Cl2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—‎ ‎(3)还原 ‎(4)①0.2 ②湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 ③加大电压cV以上时可以生成Cl2;阳极放电顺序Fe2+>Cl—‎