浙江高考理综化学试题答案解析 9页

‎2015年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 ‎ 杭州 李 良 总体感受：考完试的时候，多个学生反应化学非常简单。我拿到试卷认真做了一遍，感觉最近3年题型越来越接近全国卷，应该是“改邪归正”了。记得以前我跟学生们开玩笑，浙江卷化学考个30-40分的，拿全国卷随便考60-70分。选择题13题是很失败的一道题，26题紧跟考纲，恰到好处。27题再次回到去年7月份培训时任雪明教研员说的电子式、方程式配平方面，后面的NaAlH4 在多套模拟题出现，学生一般不会觉得陌生，28题求反应热，可能有些学生方法错误，但答案最终是正确的，29题分液漏斗的检漏应该很麻烦，有旋塞与玻璃塞，应该要检验2个地方，标准答案写的过于简略。本套试卷重点强调知识，对能力考查方面弱化了，所以学生觉得简单，试卷亮点也很难找出。‎ ‎7．下列说法不正确的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性 B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 答案：Ｃ 纳米银离子的聚集属于物理变化，其他说法是正确的。‎ ‎8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SO D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 答案：Ｂ Ａ．氯水有漂白性。Ｃ答案无法排除银离子的干扰。Ｄ混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，反过来混有氯化钠的硝酸钾应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法。‎ 第9题表 X Y Z W T ‎9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 答案：Ｄ X：O　　Y：Si Z:P W:S A 答案X、W、Z 非金属 性依次减弱，所以氢化物稳定性依次减弱。 B答案硫可以单质存在 C二氧化硅晶体熔化破坏共价键 ‎ ‎10．下列说法不正确的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 答案：A 己烷有5种同分异构体，结构不同，熔沸点不同。 其他说法都正确11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉ CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ‎ C．总反应可表示为：H2O＋CO2=H2＋CO＋O2‎ D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1‎ 答案：D 考察熔融盐原电池，很明显D答案气体物质的量之比为2:1‎ ‎12．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A．在pH＝9.0时，c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO)‎ B．不同pH的溶液中存在关系： c(NH)＋c(H+)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)‎ C．随着CO2的通入，不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 答案：C A答案从图可以看出，B答案是电荷守恒，C答案=Kb/c(NH) ,由于c(NH)逐渐增大，所以逐渐减小。‎ ‎13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程：‎ NaOH溶液 控制pH 试剂X 足量酸 烧渣 固体1‎ 溶液2‎ 固体2‎ FeSO4·7H2O 溶液1‎ 下列说法不正确的是 A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2‎ C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O 答案：D 明显溶液中有硫酸铁。‎ ‎26．(10分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：‎ 已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR-RCH＝CHCOOR’‎ 请回答：‎ ‎(1) E中官能团的名称是 。(2) B＋D→F的化学方程式 。‎ ‎(3) X的结构简式 。‎ ‎(4) 对于化合物X，下列说法正确的是 。‎ A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 ‎ C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 ‎(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是 。‎ A．‎ B．‎ C．‎ D．‎ 答案：此题很多学生能拿满分 ‎27．Ⅰ．(6分) 请回答：‎ ‎(1) H2O2的电子式___________。‎ ‎(2) 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由________________。‎ ‎(3) 在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_____________。‎ ‎(4) 完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO＋( )C2O+______＝( )Mn2+＋( )CO2↑＋________‎ Ⅱ．(12分) 化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况) 的H2。‎ 请推测并回答：‎ ‎(1) 甲的化学式__________。‎ ‎(2) 甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________。‎ ‎(3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式__________。‎ ‎(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3) 脱锈过程发生的化学方程式___________。‎ ‎(5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。‎ 判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由___________。‎ 答案：27-II中的第（4）问，因为是脱锈过程，所以得到的是铁，另一个是NaOH ‎ ‎28．(15分)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：‎ ‎（1）已知：‎ 化学键 C－H C－C C＝C H－H 键能/kJ·molˉ1‎ ‎412‎ ‎348‎ ‎612‎ ‎436‎ ‎ 计算上述反应的△H＝________ kJ·mol-1。‎ ‎（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝____________（用α等符号表示）。‎ ‎（3）工业上，通常在乙苯蒸汽中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1︰9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：‎ ‎①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。‎ ‎②控制反应温度为600℃的理由是____________。‎ ‎（3）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2＋H2＝CO＋H2O，CO2＋C＝2CO。新工艺的特点有_________（填编号）。‎ ‎①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移 ‎②不用高温水蒸气，可降低能量消耗 ‎③有利于减少积炭 ‎④有利用CO2资源利用 答案：‎ (1) ‎△H＝5×412+348-612-3×412-436=124 kJ/mol (把苯环看做一个整体，因为左右都有这个结构，可以抵消）‎ ‎（2恒T,P下，V与n成 正比。根据三段式，后来体积为V（1+α),代入平衡常数计算公式计算即可。‎ ‎29．(15分)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一) 碘含量的测定 取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测的的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：‎ V(AgNO3)/mL ‎15.00‎ ‎19.00‎ ‎19.80‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎20.02‎ ‎21.00‎ ‎23.00‎ ‎25.00‎ E/mV ‎-225‎ ‎-200‎ ‎-150‎ ‎-100‎ ‎50.0‎ ‎175‎ ‎275‎ ‎300‎ ‎325‎ 实验(二) 碘的制取 另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：‎ 已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O 请回答：‎ ‎(1) 实验(一) 中的仪器名称：仪器A ， 仪器 B 。‎ ‎(2) ①根据表中数据绘制滴定曲线：‎ ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。‎ ‎(3) ①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。‎ ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是 。‎ ③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化呈离子进入水层 C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替 ④实验(二) 中操作Z的名称是 。‎ ‎(4) 方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。‎ 答案： 分液漏斗因为有旋塞与玻璃塞，应该检验两个地方：关闭分液漏斗的旋塞，向分液漏斗中注入少量水，观察旋塞周围是否渗水，如不渗水，再将旋塞旋转180度，如不渗水，证明旋塞部位不漏液良好(这也是酸式滴定管的检漏方法)。塞好上口瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手扶住旋塞处，把分液漏斗倒立过来，观察瓶塞处是否渗水，如不渗水，将分液漏斗正立后并将瓶塞旋转180度塞紧，如不渗水，证明瓶塞部位不漏水(这也是容量瓶的检漏方法) 注：容量瓶 滴定管  分液漏斗使用前均需要检漏。（3)③ AB c答案有机杂质在步骤X就已经分开。④操作Z只能填过滤，如果写萃取，又回到前面步骤中去了。‎