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2014高考化学必备专题——离子反应、离子共存、离子方程式
【考纲解读】
1.能正确判断电解质、非电解质、强电解质、弱电解质;能正确书写电离方程式;正确判断电解质溶液的导电能力强弱。
2.理解离子反应的本质;能正确书写离子方程式,分析离子共存的先决条件,正确判断溶液中的离子共存。
本专题高考分值约为10-20分。
【高考预测】离子方程式的书写及正误判断、溶液中的离子共存都是高考的热点,属于每年高考必考的内容。在高考试题中,既可以以选择、填空的形式独立命题,直接考查离子方程式的书写、溶液中的离子共存,也可以穿插到工业流程题、实验题之中,以社会生活中的热点问题为切入点,以新知识介绍为载体,考查学生对离子反应、离子方程式的掌握程度,考查学生用离子反应、离子方程式的知识去分析、解释、处理新问题的能力。在复习中,要注意通过对比、归纳的方法,熟练掌握相应的知识规律,要注意提高运用知识分析处理新情景下问题的能力。
一、电解质的有关概念
1.电解质导电的原因及影响因素
根据 ,可以判断是否为电解质。
(1)离子化合物在熔化状态时都能导电,因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电,如BaSO4、AgCl等。
(2)共价化合物在水溶液中可电离的为电解质,相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等,在液态时虽不导电,但水溶液能导电,是电解质。
(3)有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等,其水溶液也可导电,但它们却是非电解质,原因是它们在水溶液中并不能电离出离子,只是与水发生反应产生电解质而引起导电。
(4)氯水、铁、石墨等尽管能导电,但既不是电解质,又不非电解质。
2.强电解质和弱电解质
强电解质是指 。
弱电解质是指 。
强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 HClO3……………
强电解质 强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2………………
大多数盐(含难溶盐):NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………
弱酸:HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、 ……
弱电解质 弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………
少数盐:Pb(CH3COO)2 Hg2Cl2…………
水是一种极弱的电解质。
特别提醒:1.判断电解质注意点
电解质与非电解质的相同点是研究的对象都是化合物,二者的主要不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。要注意:
①电解质不一定导电,如固态NaCl、液态HCl等;导电物质不一定是电解质,如铁、铝等金属单质。
②非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
③电解质必须是化合物本身电离出的离子导电,否则不属于电解质。如CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电,但它们并不是电解质,因为它们是与水反应后生成了电解质,才使溶液导电的。
2.判断电解质强、弱的注意点
①电解质的强弱是由物质内部结构决定的,与任何外界因素无关。
②电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水,但溶于水的部分却是完全电离的,所以它们是强电解质;相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故这些是弱电解质。[来源:www.shulihua.net]
③电解质溶液之所以导电,是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小,决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系,如1 mol·L-1的醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L-1的盐酸,所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸是错误的。[来源:www.shulihua.net]
二、离子反应
1.离子反应
(1)概念:有__________或有__________的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件
在稀H2SO4中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关的离子方程式:
A.加入BaCl2溶液:__________________________________________________________,
B.加入CH3COONa溶液:_____________________________________________________,
C.加入Na2CO3溶液:________________________________________________________,
D.加入Zn粒:_____________________________________________________________,
E.加入NaOH溶液:_________________________________________________________。
从A~E可知离子反应发生的条件:①生成难溶的物质;②生成________的物质;③生成__________的物质;④发生______________。
(3)离子反应的本质
A~E中,混合后溶液中SO的物质的量减少的是____(填序号,下同);H+物质的量减少的是____________;因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的________。
2.离子方程式
(1)离子方程式:用________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________,还可以表示__________________。
(3)离子方程式的书写
离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行,但我们在书写离子方程式时,一般不需要用上述步骤书写,而是要抓住离子反应的实质,直接书写出离子反应方程式,如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤:①首先分析溶液中的离子有Cu2+、SO、Ba2+、OH-;②然后分析哪些离子相互结合,Cu2+与OH-反应生成Cu(OH)2、SO与Ba2+反应生成BaSO4;最后根据离子的个数比配平方程式。再如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO与OH-反应生成更难电离的H2O,同时生成的CO再与Ca2+结合生成难电离的CaCO3沉淀,这样我们就可以根据三种离子的个数比写出与量有关的离子方程式。
3.书写离子方程式时应注意的问题
书写离子方程式的关键是依据客观事实,抓住两易、三等、两查。
两易:即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示,单质、氧化物、非电解质、弱电解质、难溶物、气体、浓H2SO4等用化学式表示。
三等:即三个守恒,①必须遵循质量守恒原理(即反应前后原子种类及个数应相等);②必须遵循电荷守恒原理(即反应前后阴阳离子所带的电荷总数应相等);③必须遵循电子得失守恒原理(适用于氧化还原反应的离子方程式)。
两查:检查各项是否都有公约数,写成最简的化学计量数,是否漏写必要的反应条件。
(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的,凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式,亦即没有自由移动离子参加的反应,不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热,虽然也有离子和离子反应,但不能写出离子反应方程式,只能写化学方程式。
(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式;弱电解质如弱酸(HF、H2S、HClO、H2CO3等)、弱碱(如NH3·H2O)和中强酸(如H2SO3、H3PO4)等难电离的物质必须写化学式;难溶于水的物质〔如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、BaSO4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。
(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子HCO、HS-、HSO在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应:HCO3-+H+═CO2↑+H2O
(4)对于微溶物的处理有三种情况:
①在生成物里有微溶物析出时,微溶物用化学式表示。如Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液:
2Ag+ + SO42- ═ Ag2SO4↓
②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时,应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中:
CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时,应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液:
Ca(OH)2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如:
①少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中,有:
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
②少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中,有:
Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
例1:(2013江苏卷)8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O[来源:www.shulihua.net]
【参考答案】D
3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则
⑴必须满足三个守恒原则
①元素守恒:反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒:方程式左右两边离子的电荷总数相等。
③电子守恒(价守恒):对于氧化还原反应,反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
(2)正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应,且都反应完全,则方程式中,该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致,如Ba(OH)2与H2SO4溶液反应,离子方程式为:
Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
注意:在H+、OH-、H2O之前的化学计量数2是不可能省去。
②若反应物之间由于量比不同可发生反应时,必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应,有两种情况:
若Ca(OH)2过量:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
若NaHCO3过量:Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
(3)注意反应条件的原则
①溶液酸碱性条件:有些物质在不同条件下存在形态不同,如反应产物有碳酸盐时,则CO32-与HCO3-取决于溶液碱性强弱,强碱溶液中写CO32-,弱碱溶液中(如CO2过量时)写HCO3-。
②温度条件:NH4Cl与NaOH溶液反应时,只有在浓溶液且加热条件下,才可写成NH3↑,否则写成NH3·H2O。
③浓度条件:如BaCl2溶液与稀的NaHCO3溶液不发生反应,而BaCl2溶液与浓的NaHCO3反应,生成BaCO3↓,其离子方程式为:
Ba2++2HCO3-═BaCO3↓+H2O+CO2↑
④注意实验操作条件:如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应,若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时:先发生:CO32-+H+═HCO3-;后发生:H++HCO3-═CO2↑+H2O;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时:CO32-+2H+═CO2↑+H2O。
(4)必须遵循依据客观实验事实的原则
只有电解质参加的且具备电离条件的反应,才可写出离子方程式。
例2:判断下列离子方程式的书写是否正确?并把错误的改正。
1.NaHCO3溶液水解:HCO+H2O CO+H3O+
2.将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
3.氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
4.F2与NaOH溶液反应:F2+4OH-===2F-+O2+2H2O
5.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
6.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
7.向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+2H2O+CO
8.向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
9.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-===SO+Cl-+2H+
10.FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe3++Cu===Cu2++Fe2+
11.Cl2通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
反思归纳 判断离子方程式正误“四字真经”——“四查、三看”
四查:一查化学符号书写是否正确;二查“===”、“”、“↑”、“↓”是否恰当;三查是否符合三个守恒:质量守恒、电荷守恒和得失电子守恒;四查是否符合客观事实。
三看:一看反应是否在溶液中进行;二看物质的溶解性;三看反应的可能性(是否为多种离子参加的多种不同的反应)。
三、判断溶液中离子共存的规律
1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应,离子便不能在同一溶液中大量共存.
(1) 生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质:如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。
(3) 生成难电离的物质:如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀;H+与OH-生成水,这些离子不能大量共存。
(4) 发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)因在溶液中(特别是在酸性溶液中)发生氧化还原反应而不能大量共存。
(5)形成配合物:如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
2.附加隐含条件的应用规律
⑴溶液无色透明时,则溶液肯定无有色离子。如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫红色)等都有颜色,若无色溶液则说明这些离子不存在。
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子
⑷与水反应的离子,如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。
例3:(2013广东卷)8.水溶解中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、OH-、SO42-
答案:C
2.注意题干隐含信息
①隐含在无色透明溶液中,要排除常见的水溶液中带有颜色的离子:MnO4-(紫红色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)。
②隐含在酸性溶液中,如能使pH变红的溶液等。
③隐含在碱性溶液中,如能使无色酚酞变红的溶液等。
④隐含在能使铝反应放出氢气的溶液中,该溶液可能是碱性,也可能是酸性。
⑤隐含在由水电离出的氢离子的浓度为某一数值的溶液中,该溶液可能是碱性也可能是酸性。[来源:www.shulihua.net]
⑥隐含在酸性溶液中的NO3-具有强的氧化性。
题干要求:
“一定能大量共存”、“一定不能大量共存”、“可能大量共存”等。
【考点精析】考点一、 离子方程式正误判断
(2013大纲卷)11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H20+SO22NH4++SO32-+H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:
2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-2BaSO4↓+Al(OH)3↓
【答案】 A
考点二、 离子共存
[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B.Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C.NH4+、H+、S2O32—、PO43— D.Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
答案:A
考点三、离子反应的综合应用
(2013上海卷)17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色衬垫;顾虑,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子 B.Cl-一定存在,且c(Cl)≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在,Cl-可能不存在D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在
答案:B
【课后精练】一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.为防止流感病毒的传播,许多公共场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是( )
2.(2013北京卷)8.下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨:NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:CO2-3+H2OHCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
3.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL 下列液体中,溶液的导电能力变化最小的是( )
A.自来水
B.0.5 mol·L-1盐酸
C.0.5 mol·L-1CH3COOH溶液
D.0.5 mol·L-1KCl溶液
4.(2013安徽卷)9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A.银氨溶液: Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气: C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体: H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液: H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
5.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质,四种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A.OH-+HCl===H2O+Cl-
B.Ca(OH)2+Cu2+===Ca2++Cu(OH)2
C.Fe+Cu2+===Cu+Fe2+
D.Fe+2H+===Fe3++H2↑
6.(创新题)下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是( )
选项
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B
少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C
BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合
Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合
D
少量氨水滴入AlCl3溶液中
少量AlCl3溶液滴入氨水中
7. (2013江苏卷)3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
C.0.1 mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
D.0.1 mol·L-1NaAlO2溶液: H+、Na+、Cl-、SO42-
8.欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离,加入试剂①Cl- ②SO ③OH- ④CO2 ⑤CO的正确顺序是( )
A.①②③④ B.③⑤①②
C.②①③⑤ D.①⑤③②
9.(2013·孝感质检)甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如表所示:
阳离子
NH、Na+、Mg2+
阴离子
OH-、NO、SO
取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液,其溶质物质的量浓度:c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质可能是( )
①MgSO4 ②NaOH ③(NH4)2SO4 ④Mg(NO3)2 ⑤NH4NO3
A.①② B.③④C.③⑤ D.①⑤
10.(2012·浙江理综,13)水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:
下列判断正确的是( )
A.气体甲一定是纯净物
B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C.K+、[Al(OH)4]-和SiO一定存在于溶液X中
D.CO和SO一定不存在于溶液X中
11.(2013·巢湖质检)下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是( )
A
常温常压下NH3、O2、H2、CO2
不能
共存
NH3为碱性气体、CO2为酸性气体,二者反应生成(NH4)2CO3
B[来源:www.shulihua.net]
c(OH-)=1.0×10-13 mol/L溶液中,Fe2+、NO、SO、Na+
不能
共存
发生反应:3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O
C
溶液中:K+、Cu2+、Cl-、NH3·H2O
不能
共存
发生反应:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓
D
溶液中:Al3+、Na+、SO、HCO
可以
共存
不能发生反应
12.下表中评价合理的是( )
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=== 6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸:CO+2H+===CO2↑+H2O
错误,碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO===BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
13.(6分)(1)NaHSO4溶液滴加到有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中,当溶液的颜色刚好由红色变为无色时,反应的离子方程式为__________________________________。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液,至沉淀完全,写出反应的离子方程式:________________________________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液,此时离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
14.(10分)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内,当胃酸过多时,医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________________________________________。
(2)如果病人同时患有胃溃疡,此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3],反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________。
(3)有人用土法治疗胃酸过多,方法是:将鸡蛋壳洗净、烧焦、磨细服用。据说这种疗法效果还不错。请用学过的知识分析其中的道理。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)氢氧化钠也能中和胃酸,为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多?
________________________________________________________________________。
15.(10分)A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物。组成这五种物质的离子有(离子不能重复组合):
阳离子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ Fe3+
阴离子
OH- Cl- CO SO HCO
分别取它们进行实验,结果如下:
①A溶液与D溶液混合,没有明显现象;
②当B溶液加入到D溶液中时,有沉淀产生。继续加入B溶液,沉淀全部消失。
③将E溶液加热,有沉淀生成。
据此推断:A____________;B____________;C____________;D__________;E__________(填化学式)。
16.(12分)某电镀铜厂有两种废水需要处理,一种废水中含有CN-,另一种废水中含有Cr2O。该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题:
(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是__________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性,用离子方程式解释原因________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)②中反应后无气体放出,该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)③中反应时,每0.4 mol Cr2O转移2.4 mol e-,该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)取少量待检水样于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因_____________________________________________________________________
___
________________________________________________________________________。
17.(14分) (2013·北京理综·27)用含有A1203、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。,工艺流程如下(部分操作和条件略):
Ⅰ。向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:
Ⅱ。向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;
Ⅲ。加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:
Ⅳ。加入MnSO4至紫红色消失,过滤;
Ⅴ。浓缩、结晶、分离,得到产品。
(1) H2S04溶解A1203的离子方程式是
(2) KMnO4 - 氧化Fe2+的离子方程式补充完整:
(3)已知:
生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀时
3.4
6.3
1.5
完全沉淀时
4.7
8.3
2.8
注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:
(4)己知:一定条件下,MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热,能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .
② Ⅳ 中加入MnS04的目的是
答案
1.B
2.C
3.B 溶液混合后导电能力变化的大小,关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电,加入0.05 mol NaOH后,导电性突然增大;醋酸是弱电解质,加入NaOH后,生成强电解质CH3COONa,导电性明显增强;0.5 mol·L-1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后,溶液中不存在化学反应,但离子浓度增大一倍,导电能力增强;但盐酸中加入NaOH固体后,二者恰好中和:HCl+NaOH===NaCl+H2O,溶液中离子浓度不变,导电能力几乎不变。
4.A
5.C A项为盐酸与澄清石灰水反应的离子方程式,应为H++OH-===H2O;B项为澄清石灰水与CuCl2溶液的反应,应为2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓;C项为CuCl2
溶液与Fe的反应;D项为Fe与盐酸的反应,应为Fe+2H+===Fe2++H2↑。
6.D 各项反应的离子方程式如下:
Ⅰ
Ⅱ
A
Ba2++2OH-+2HCO===BaCO3↓+CO+2H2O
OH-+HCO===CO+H2O
B
Ba2++2OH-+SO2===BaSO3↓+H2O
OH-+SO2===HSO
C
Ba2++SO=== BaSO3↓
3Ba2++2NO+3H2SO3===4H++3BaSO4↓+2NO↑+H2O
D
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
7.A
8.A Cl-仅和Ag+生成沉淀,SO能和Ba2+、Ag+生成沉淀,OH-能和Al3+、Cu2+、Ag+生成沉淀,CO能和Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+都能生成沉淀,故先加Cl-,再加SO,再加过量的OH-,最后再通入CO2,使[Al(OH)4]-生成沉淀。
9.C 根据均为可溶性强电解质可知OH-只能与Na+结合。根据三种溶液浓度的关系可知摩尔质量M(甲)
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