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- 2021-05-13 发布
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盐类的水解、难溶电解质的溶解平衡
【模拟试题】(答题时间:70分钟)
1、现有0.01mol/L的下列溶液:①CH3COOH②NaHCO3③NaHSO4④KOH⑤H2SO4按pH由小到大的
顺序排列的是
A. ⑤③①②④ B. ③⑤①②④
C. ⑤②③①④ D. ④②①③⑤
2、下列有关pH变化的判断中,正确的是
A. 随着温度的升高,碳酸钠溶液的pH减小
B. 随着温度的升高,纯水的pH增大
C. 新制氯水经光照一段时间后,pH减小
D. 氢氧化钠溶液久置于空气中,pH增大
3、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、、都减少,其方法是:
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钠固体
C. 通入氯化氢气体 D. 加入饱和石灰水溶液
4、下面提到的问题中,与盐的水解无关的正确说法是:
①明矾和FeCl3可作净水剂.
②为保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量盐酸.
③实验室配制AlCl3溶液时,应先把它溶在盐酸中,而后加水稀释.
④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.
⑤实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞,而不能用玻璃塞.
⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.
⑦在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气.
⑧长期使用硫铵,土壤酸性增强;草木灰与铵态氮肥不能混合施用.
⑨比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性.
A. ①④⑦ B. ②⑤⑧ C. ③⑥⑨ D. 全有关
5、将物质的量浓度相同的NaHCO3和NaHSO3两种溶液(前者呈碱性,后者呈酸性)比较时,下列关系中正确的是:
A. c(HSO3-)=c(HCO3-) B. c(SO32-)=c(CO32-)
C. c(Na+)相等 D. 水的电离度相等
6、为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl;②适量的NaCl;③适量的氨水④适量的NaOH:
A. ①② B. ③ C. ③④ D. ④
7、当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时:Mg(OH)2Mg2++2OH-要使Mg(OH)2进一步溶解,应向溶液中加少量的固体是
A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. 干冰
8、蒸干FeCl3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是
A. FeCl3 B. FeCl3·6H2O C. Fe(OH)3 D. Fe2O3
9、一元酸HA溶液中,加入一定量强碱MOH溶液后,恰好完全反应,反应后的溶液中,下列判断正确的是
A. c(A-)≥c(M+) B. c(A-)≤c(M+)
C、若MA不水解,则c(OH―)<c(A-) D. 若MA水解,则c(OH―)>c(A-)
10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是
5
A. c(Ac-)>c(Cl-)>c(H+)>c(HAc)
B. c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+)
C. c(Ac-)=c(Cl+)>c(H+)>c(HAc)
D. c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)
11、某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14,将上述氨水与盐酸等体积混合后,所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是
A. c( NH4+ )>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B. c( NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. c( NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
12、0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后,溶液能使pH试纸变蓝,则离子浓度关系正确的是
A. c(SO42―)>c(HS―)>c(OH―)>c(H+)
B. c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH―)
C. c(Na+)=c(S2―)+c(H2S)+c(HS―)+c(SO42―)
D. c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(SO42―)+c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)
13、在溶液中能共存,加OH-有沉淀析出,加H+能放出气体的是
A. Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B. Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. H+、Al3+、NH4+、CO32- D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
14、要求设计实验证明,某种盐的水解是吸热的,下列回答正确的是
A. 将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的
B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的
C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的
D. 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的
15、已知当物质的量浓度相同时,碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多,则下列推论中正确的是
A. 通入适量CO2于AlO2-溶液中,有CO32-生成
B. 含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-
C. HCO3-只能与Al3+反应而不能和AlO2-反应
D. NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中
16、某二元酸(H2A)按下式发生电离:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。关于下列四种溶液的说法正确的是:①0.01mol/L的H2A溶液;②0.01mol/L的NaHA溶液;③0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合;④0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合
A. 四种溶液中c(HA-)浓度大小:③>①>②>④
B. 溶液①中一定不存在OH-
C. 溶液②中存在水解平衡:HA—+H2OH2A+OH—
D. 溶液③中有关离子浓度关系:c(HA-)+c(A2-)=c(Na+)
17、在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA溶液,当反应后溶液呈现中性,下列判断中一定正确的是:
A. 加入的一元酸HA过量
B. 生成的盐RA不能发生水解
C. 加入的酸与碱的物质的量相等
D. 反应后溶液中c(A-)=c(R+)
5
18、用NH4Cl进行如下实验,试判断发生的现象,并简单说明原因.
(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液与pH试纸接触时,试纸显示的颜色与标准比色卡相比,可发现NH4Cl溶液pH_____7,显_____性,其原因可用离子方程式表示为______.
(2)在NH4Cl溶液中加入锌粒,可观察到有_____生成,其成分主要是_____,有关反应的离子方程式_ ____.
(3)若对NH4Cl溶液进行测定,溶液中浓度最大的是_____离子,微粒个数最少的是_____离子.
19、已知某溶液中只存在OH一、H+、NH4+、Cl一四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:
①()>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);
②c()>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+);
③c(NH4+)>c()>c(OH-)>c(H+);
④c()>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是__________,上述四种离子浓度的大小顺序为_______________(填序号)
(2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为____________________;若上述关系中④是正确的,则溶液中的溶质为________________________。
(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)
___________c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”、下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系:c(H+)_________c(OH-)。
20、已知:BiCl3水解生成BiOCl。
⑴写出水解方程式 。
⑵医药上把BiOCl叫做次氯酸铋。你同意此名称吗? (填“是”或“否”)理由 。
⑶如何配制BiCl3溶液? 。
⑷把适量固体BiCl3置于浓NaCl溶液中可得澄清液,请说出可能的原因
21、CuCl2溶液中含少量杂质FeCl2为制备晶体CuCl2·2H2O,拟定实验步骤如图所示
请回答下列问题:
(1)最适宜的氧化剂是
A. K2Cr2O7 B. NaClO C. H2O2 D. KMnO4
(2)物质Y是
(3)除去Fe3+的有关离子方程式是
(4)为了防止水解,要得到CuCl2·2H2O应控制的一定条件是 。
5
22、海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:
(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出相关反应的化学方程式。
用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时,能得到无水MgCl2,其原因是
。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤。
。
(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的;
溶解时: 。
过滤时: 。
蒸发时: 。
23、某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是 。
(2)装置E中的现象是 。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法:
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
滤液→FeCl3溶液→FeCl3·6H2O晶体
①步骤I中通入Cl2的作用是 。
②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括: 。
③该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明) 。
5
【试题答案】
1、A 2、C 3、D 4、D 5、C 6、B 7、A 8、D 9、BC 10、BD
11、AD 12、A 13、D 14、D 15、A 16、AD 17、D
18、<、酸、NH4++H2ONH3·H2O+H+、气体、H2、2H++Zn=Zn2++H2↑、氯、铵根。
19、(1)NH4Cl、①;(2)NH4Cl、NH3·H2O;NH4Cl、HCl;(3)小于、大于。
20、(1)
(2)否,因BiOCl中Cl为-1价而不是+1价
(3)将BiCl3溶解于含适量HCl的蒸馏水中
(4)增大溶液中Cl-浓度,抑制了BiCl3的水解
21、(1)C (2)CuCO3或CuO或Cu(OH)2(3)
(4)加入浓盐酸或在HCl气氛中
22、(1)MgCl2·6H2O Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑;
MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑或Mg(OH)ClMgO+HCl↑
在干燥的HCl气流中,抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气,故能得到无水MgCl2。
(2)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤。
(3)搅拌,加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅,转移固体。
23、(1)3Fe+4H2O(g) +4H2
(2)黑色固体变红,右端管壁有水珠
(3)取少量滤液,滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色
(4)①将Fe2+氧化成Fe3+
②加热浓缩。冷却结晶,过滤
③3Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,过量盐酸抑制FeCl3水解
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