2019届高考化学第二轮复习 专题四 物质的组成、性质和分类教学案 6页

专题四 物质的组成、性质和分类 ‎［考纲要求］①了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。‎ ‎ ②理解物理变化与化学变化的区别与联系。 ‎ ‎③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 ‎ ‎④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 ‎ ‎［考点点拨］本专题知识点在高考中的题型主要以选择题为主，常常结合元素化合物来进行考查。本专题高考命题除直接考查基本概念外，近年还出现以物质组成和分类的概念为出发点，逐步向环保、高科技、生产、生活等方向渗透发展，以反映高新科技和人们普遍关注的社会问题为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题之中的信息迁移型试题 ‎［知识梳理］‎ ‎1．分子、原子、离子：是微观概念，说明物质的微观构成。‎ ‎（1）由分子构成的物质：‎ ‎①部分非金属单质（H2、X2、O2、O3、N2、P4、S、C60、稀有气体等）‎ ‎②非金属氢化物（HX、H2O、NH3、H2S等）③酸性氧化物（SO2、CO2、SO3、P2O5、N2O5 等）‎ ‎④酸类（HClO4、HClO、H2SO4、H3PO4、H2SiO3等）⑤部分有机物（烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等）⑥其它（CO、NO、N2O4、等）‎ ‎（2）由原子直接构成的物质：稀有气体、金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅、石墨等；‎ ‎（3）由阴阳离子构成的物质：绝大多数盐、强碱、金属氧化物、部分有机物(醋酸钠等)。‎ ‎2．元素：宏观概念，说明物质的宏观组成。‎ ‎ 地壳中前五种元素的质量分数：O－48.6％Si－26.4％Al－7.73％Fe－4.75％；Ca－3.45％；‎ ‎3．纯净物和混合物的判断 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有一定的熔沸点 无一定的熔沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自性质 ‎（1）常见混合物：①高分子（如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等）；②分散系（如溶液、胶体、浊液等）；③同分异构体（如二甲苯总是混合物）；‎ 6‎ ‎ （2）常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、天然油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜（含Zn）、青铜（含Sn）、铝热剂、黑火药等。‎ ‎4．物质的分类注意点 ‎（1）氧化物的两种分类及相互关系 ‎ （2）按酸分子中H原子数来决定几元酸，是不科学的。对于某些含氧酸如 H3PO3其分子结构如右图，其中只有2个—OH直接与中心原子成键，故 为二元酸。CH3COOH分子中虽有4个H，但根据—OH数确定它为一元酸。‎ ‎5．物理变化和化学变化的特征和本质 ‎ ‎ （1）特征：有无新物质生成 （2）本质：有无化学键的断裂和形成 ‎ （3）现象：物理变化－大小、形状、状态改变 化学变化－发光、发热、变色、析出沉淀等 ‎ （4）实例：物理变化－蒸馏（分馏）、盐析、吸附、电泳、升华、焰色反应、金属导电等 ‎ 化学变化－干馏、电解、水解、变性、电解质溶液导电、同素异形体转变等。 ‎ ‎6.几种液体分散系的比较 ‎ 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 外观 能否透过半透膜 能否透过滤纸 实例 ‎［典例解析］‎ ‎［例题1］下列说法错误的是 （ ） ‎ A.盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应 B.不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应 C.有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸 D.酸与酸之间有的也能发生化学反应 6‎ ‎［例题2］下列各组物质的分类正确的 （ ）‎ ‎①混合物：氯水　氨水　水玻璃　水银 ②电解质：明矾　冰醋酸　石膏　石炭酸 ‎③同分异构体：乙二酸二乙酯　乙二酸乙二酯　二乙酸乙二酯 　④同位素：1H+　、2H－　、2H2　、2H3H ⑤同素异形体：C‎60　‎C80　金刚石　石墨 ‎ ‎⑥同系物：CH2O2 、 C2H4O2　、C3H6O2 、　C4H8O2　‎ A．②⑤　　　　B．②③④⑤　　 C．②③⑤⑥　　 D．全部正确 ‎［例题3］美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管，发明了利用电子波性来传递信息的“导 线”。下列有关纳米碳的说法正确的是（ ）‎ A．纳米碳是一种新型高分子化合物 B．纳米碳的化学性质很稳定 C．纳米碳的结构和化学性质与金钢石相同 D．纳米碳的导电过程属于化学变化 ‎［知能训练］ 一、选择题 ‎1．下列变化不属于化学变化的是（ ） A.绿色植物的光合作用 B.工业上由石墨制取金刚石 ‎ C.豆科植物根瘤菌固氮 D.从煤焦油中提取二甲苯 ‎2． 有下列三种情况①一种酸溶液与一种盐溶液反应后溶液的酸性增强②两种酸溶液相互反应后，溶液酸性减弱③两种弱酸相互反应后生成两种强酸④一种碱溶液与一种盐溶液反应后，产物之一是强碱性物质，其中确有具体例证的是 （ ） ‎ A.①③　 B.①②③ C.②③④ 　D.①②③④‎ ‎3．中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其中不正确的是（ ）‎ ‎ A.利用液体的密度可以判断液体物质挥发性的大小 ‎ B.有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 ‎ C.由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱 ‎ D.利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性 ‎ ‎4.某单质X能从盐溶液中置换出单质Y，由此可知 （ ） ‎ A.当X、Y都是金属时，X一定比Y活泼 ‎ B.当X、Y都是非金属时， Y一定比X活泼 C.当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 D. 当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属 6‎ ‎5．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在‎470℃‎、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ） ‎ ‎ A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 ‎ C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键 ‎6．下列叙述正确的是（ ）‎ A.具有相同的质子数的粒子一定是同种元素 B.仅含有一种元素的物质一定是纯净物 C.凡具有正四面体结构的分子，其键角均为109°28′ D.含有阴离子的物质一定含有阳离子 ‎7．有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使获得一个质子，得到一种新型离子 化合物［HC60］＋［CB11H6Cl6］－。这个反应看起来很陌生，但反应类型上却可以跟下列一个化学 反应相似，你认为该反应是 （ ） ‎ A.Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ B.NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O C.NH3＋HCl＝NH4Cl D.H2O＋CH3COOHCH3COO－＋H3O＋‎ ‎8．在医院施行外科手术时，常用HgCl2稀溶液作为手术刀的消毒剂，已知有如下性质：①HgCl2晶体熔点较低；②HgCl2在熔融状态下不能导电；③HgCl2在水溶液中可发生微弱电离，下列关于HgCl2的叙述中正确的是（ ） ‎ A．HgCl2属于共价化合物 B．HgCl2属于离子化合物 C．HgCl2属于非电解质 D．HgCl2属于弱电解质 ‎9．下列说法正确的是 ①非金属氧化物一定不是碱性氧化物　②电解质溶液导电过程属于化学变化　③醛类既有还原性又有氧化性　④常温下‎28g乙烯含有NA个分子　⑤KNO3属于纯净物，又属于复合肥　⑥稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构　⑦Fe(OH)3、FeCl3、FeCl2都不能直接通过化合反应来制取　（ ）‎ ‎　　A．①②④　　B．①②④⑥ C．①②③④⑤　　D．除④之外 二、填空题 ‎10．下列几种说法是否正确？如正确，请写出一个化学方程式作例证；如不正确，则不需作说明。‎ ‎（1）一种金属单质跟一种碱溶液反应会生成一种气体单质和其它物质。‎ ‎____________________________________________________________。‎ 6‎ ‎（2）一种单质在一种气体里能燃烧，但发生的反应不是化合反应。‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎（3）一定条件下，一种盐跟水能起氧化还原反应生成碱和一些其它物质。‎ ‎____________________________________________________________。‎ ‎11.在①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳 ⑧丁达尔现象 ⑨中和 ⑩水解中选出适宜的词语填入下列每小题的空格中(填编号)：‎ ‎ (1)肥皂水中透过强光，可以见到光带。这种现象称为___________。‎ ‎ (2)在浓肥皂水中加入饱和食盐水(或固体含有的细粒)肥皂凝聚。这种现象称为____。‎ ‎ (3)在肥皂水中加入酚酞变成红色，说明高级脂肪酸根离子发生了______________。‎ ‎ (4)在氢氧化铁胶体中加入硫酸铵，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_____________。‎ ‎ (5)用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做_________。‎ ‎（6）在水泥厂和冶金厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘以减少对空气的污染，这种做法应用的主要原理是__________.‎ ‎12、人们对酸碱的认识已有几百年的历史，经历了一个由浅入深、由低级到高级的过程。‎ ‎ (1)、目前中学课本的酸碱理论是1887年阿仑尼乌斯提出的电离理论。试用电离方程式表示氨的水溶液呈弱碱性的原因： ‎ ‎ (2)、1905年富兰克林深入研究了水和液氨的相似性，把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象，推到任何溶剂，提出了酸碱溶剂理论，认为：凡是能离解而产生溶剂正离子的物质为酸，凡是能离解而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身弱电离的方程式：‎ ‎ ‎ ‎ (3)、1923年丹麦化学家布朗斯物和英国化学家劳莱提出了质子论：凡是能够释放出质子的任何含氢原子的分子或离子都是酸，凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按质子理论：下列物质在水溶液中既可以看作酸又可以看作碱的是 ‎ ‎ A、H2O B、NH4+ C、OH－ D、HCO3－ E、CH3COO－ F、Cl－‎ ‎ (4)、1923年路易斯提出了广义的酸碱概念：凡是能给出电子对而用来形成化学键的物质是碱，凡是能和电子对结合的物质都是酸。试指出下列反应中的酸和碱 ‎ NaH + H2O = NaOH + H2↑ 该反应中的酸是 (填NaH或H2O)‎ 6‎ 教学案8答案 典例解析1. B［提示］盐与盐反应生成两种新盐可能是发生复分解反应，也可能是氧化还原反应，‎ 如2FeCl3＋Na2S＝2FeCl2＋2NaCl＋S↓；不活泼金属单质也能与活泼金属的盐溶液反应，‎ 如Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2；高沸点酸制取低沸点酸的反应是在无水条件下进行的，‎ 如在水溶液中，低沸点酸也可制取某些高沸点酸，如6HCl＋Ca3(PO4)2＝3CaCl2＋2H3PO4，‎ 因盐酸酸性较强；酸与酸之间有的也能发生化学反应，如还原性酸与具有氧化性的酸之间就 能发生氧化还原反应，2H2S +H2SO3＝3S↓+2H2O。‎ ‎2. A［提示］本题主要考查了物质的分类和对“四同”概念的理解，是高考考查基本概念的主要内容。混合物概念从两方面理解，从宏观角度要求物质种类在两种以上机械混合，从微观角度要求由不同分子或原子构成，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，水银是一种金属单质，属于纯净物, ①错误；电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，酸、碱、盐都是电解质，②正确；同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物，乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯的分子式分别为C6H10O4、C4H4O4、C6H10O4，第一种和第三种是互为同分异构体，故③错误；同位素适用对象是具有相同质子数不同中子数的同一元素的不同原子，是微观的，④错误；同素异形体是同一元素形成的不同单质，⑤正确；同系物要求在组成上相差若干个“CH‎2”‎，且结构相似，即必须是同类物质，⑥中后三种分子式既可表示羧酸类，又可表示酯类物质，故错误。‎ ‎3. B［提示］此题考查对物质组成、性质和分类的理解和应用，是一道综合题。纳米碳是由碳元素一种元素组成的，它属于单质；它的化学性质与它的同素异形体石墨相似，很稳定，它的导电机理也与石墨相似，导电过程中无新物质生成，属于物理变化。‎ 知能训练 ‎1.D 2.D 3.A 4.AC 5.B 6.D 7. C 8.AD 9. C　‎ ‎10.（1）2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎（2）2Mg＋CO22MgO＋C ‎（3）2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑‎ ‎11. .(1)⑧ (2)② (3)⑩ (4)③ (5)① (6) ⑦‎ ‎12. (1) NH3·H2ONH4+ + OH－ (2) 2NH3NH4+ + NH2－ (3) AD (4) H2O 6‎