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  • 2021-05-13 发布

高考专题有机化学实验复习已整理

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高考专题课本有机化学实验复习 一.乙烯的实验室制备 第一种制备方法 :‎ ‎1、药品配制: ‎ ‎2、反应原理: ;‎ ‎3、发生与收集装置:主要仪器 ‎ ‎ ;‎ 收集方法: ‎ ‎4、浓硫酸作用: 碎瓷片作用: ‎ ‎5、温度计位置: ,加热的要求: ‎ ‎6、反应后,反应容器变黑,同时产生刺激性气味的原因:(结合化学方程式解释)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎7、性质实验:①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液,溶液 ,乙烯被 ‎ ‎②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液 ,发生 反应 ‎③将乙烯点燃,火焰 ,有 ‎ ‎8、注意事项:①可能的有机副反应 ‎ 书写该化学方程式 ‎ ‎②制乙烯中会产生哪些主要干扰乙烯性质的气体 ‎ 如何除去该杂质,制备纯的乙烯,所选试剂及顺序 ‎ ‎【实战演练】实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。某同学设计下列实验以确定上述气体中含有C2H4和SO2。‎ ‎ ‎ ‎(1)试解释装置Ⅰ中反应液变黑的原因:________。并写出装置Ⅰ中发生反应的化学方程式__________ 。‎ ‎(2)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ装置可盛放的试剂是:Ⅱ____、Ⅲ____、Ⅳ____、Ⅴ____(请将下列有关试剂的序号填入空格内)。‎ A. 品红溶液     B. NaOH溶液      C. 浓H2SO4     D. 酸性KMnO4溶液 ‎(3)能说明SO2气体存在的现象是________ 。‎ ‎(4)使用装置Ⅲ的目的是________________ 。‎ ‎(5)使用装置Ⅳ的目的是________________ 。‎ ‎(6)确定含有乙烯的现象是______________ 。‎ 二.乙炔的实验室制备 ‎1、药品: ;‎ ‎2、反应原理: ;‎ ‎3、发生装置仪器: ; ‎ ‎4、收集方法: 。‎ ‎5、性质实验:‎ ‎①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液,溶液 ,乙炔被 ‎ ‎②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液,溶液 ,发生 反应 ‎③将乙炔点燃,火焰 ,有 ‎ ‎6、注意问题:‎ ‎①能否用启普发生器 ,原因 ‎ ‎②为缓减反应的剧烈程度,可用 代替 ‎ ‎③制取的乙炔气体常混有 等恶臭气体杂质,如何除去 ‎ ‎④制取时导管口附近塞一团棉花的作用: ‎ ‎【实战演练】乙快的实验室制法:改进装置 实验关键:控制反应的速率。下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:‎ ‎1、①图中,A管的作用是 。 ‎ ‎②制取乙炔的化学方程式是 。‎ ‎③方程式原理应用:CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2‎ 等都同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,写出下列反应的有机气体产物:‎ A.ZnC2与水生成 ( ) B.Al4C3水解生成( )‎ C.Mg2C3水解生成( ) D.Li2C2水解生成 ( )‎ ‎2、乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应。‎ ‎3、乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生 反应。‎ ‎4、为了安全,点燃乙炔前应 ,‎ 乙炔燃烧时的实验现象是 。‎ ‎【实战演练】电石中的碳化钙和水能完全反应使反应产生的气体排水,测量出水的体积,可计算出标准状况下乙炔的体积,从而测定电石中碳化钙的含量:‎ ‎(1)若用下列仪器和导管组装实验装置:如果所制气体流向从左向右时,上述仪器和导管从从上到下,从左到右直接连接的顺序(填各仪器,导管的序号)是 接 接 接 接 接 。‎ ‎(2)仪器连接好后,进行实验时,有下列操作(每项操作只进行一次)‎ ‎①称取一定量电石,置于仪器3中,塞紧橡皮塞 ‎②检查装置的气密性 ‎ ③在仪器6和5中注入适量水 ‎④待仪器3恢复至室温时,量取仪器4中水的体积(导管2中水的体积忽略不计)‎ ‎⑤慢慢开启仪器6 的活塞,使水逐滴滴下至不发生气体时,关闭活塞。‎ 正确操作顺序(用操作编号填写)是 ‎ ‎(3)若实验中产生的气体存在难闻的气味,且测定结果偏大,这是因为电石中含有杂质气体,可以用___________________(填试剂)加以除去。‎ ‎(4)若实验时称取电石为1.60g,测量出排水的体积后,折算成标准状况下的乙炔的体积为448mL,求此电石中碳化钙的质量分数 ‎ ‎【实战演练】在室温和大气压强下,用图示的装置进行实验,测得ag含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下,测定某电石试样中CaC2的质量分数,请回答下列问题:‎ ‎(1)CaC2和水反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)若反应刚结束时,观察到的实验现象如图所示,这时不能立即 ‎ 取出导气管,理由是 。‎ ‎(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。‎ ‎(4)如果电石试样质量为cg,测得气体体积为dL,则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(CaC2)= 。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。‎ 装置(Ⅰ)‎ 三.苯与液溴的取代反应(溴苯的制备)‎ ‎1、反应装置(Ⅰ)有关问题:‎ ‎①药品_________________反应原理: ;‎ 反应类型 ‎ ‎②a、首先加入铁粉,然后加苯,最后加溴。‎ b、加入铁粉起 作用,实际上起催化作用的是 。‎ ‎③a、伸出烧瓶外的导管要有足够长度,其作用是_________________ 。‎ b、导管口附近出现的白雾,是_________,导管未端不可插入锥形瓶内水面以下,因为_________________________。 ‎ ‎④a、纯净的溴苯是 色的液体,密度比水 , 溶于水,而烧瓶中液体倒入盛有水 的烧杯中,烧杯底部是油状的褐色液体,这是因为溴苯溶有_______的缘故。除去溴苯中的溴可加入_____________,振荡,再用分液漏斗分离。反应的化学方程式 ‎ ‎(Ⅱ)‎ ‎2、反应装置(Ⅱ) 的优点:①有分液漏斗: ‎ ‎②加装一个用CCl4装置: ;‎ ‎③烧瓶上方的导气管较长,可以使反应液 ‎ ‎④还有一个优点是 ‎ ‎3、关于装置(Ⅲ)的问题 ‎①观察到A中的现象是 。‎ ‎②实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是 ‎ ‎,写出有关反应的化学方程式 。‎ ‎③C中盛放CCl4的作用是 。‎ ‎④若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ,现象是 。 ‎ ‎4、关于装置(Ⅳ)的问题 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/°C ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 ‎(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____ ;‎ ‎(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:‎ ‎①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;‎ ‎②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____ ‎ ‎③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____;‎ ‎(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为___,要进一步提纯,下列操作中必须的是____(填入正确选项前的字母);‎ A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取 ‎(4)在该实验中,a的容积最适合的是___(填入正确选项前的字母)。‎ A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL ‎5、关于装置(Ⅴ)的问题 ‎①关闭F夹,打开C夹,向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴,再加入少量铁屑,塞住A口,则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为 。‎ ‎②D、E试管内出现的现象为 。‎ ‎③待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹,关闭C夹,可以看到的现象是 ‎ ‎④简述将三口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。‎ ‎ ‎ 四.硝基苯的制备 ‎1、药品: ;‎ ‎2、反应原理: ;反应类型 ‎ ,加热方式 ‎ ‎3.加药顺序及操作: ‎ ‎4.长导管的作用: ‎ ‎ 浓硫酸的作用: ‎ ‎5.温度计水银球位置: ‎ ‎6. 硝基苯的性质: 味, 色, 状 体, 溶于水,密度比水 ,且有 ‎ ‎7.如何提纯:‎ 五.石油蒸馏装置:‎ 原理:利用混合物各组份的沸点不同,通过在不同温度层次气化和冷凝而使组 份分离的操作—分馏。属于物理过程。‎ ‎【操作注意事项】‎ ‎1.仪器安装顺序:从 向 ,从 到 2. 用酒精灯外焰给仪器 热后 加热;‎ ‎3. 给蒸馏烧瓶加热时,不能 加热,要 ; 4.蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容器体积的 ; 5.温度计位置 , 6.为防止液体暴沸,应在烧瓶中加入 ;7.冷凝管中冷却水的走向应是 进, 出,与被冷去的蒸气流动的方向 ‎ 停止加热后,应继续通入冷凝水,以充分冷却冷凝管中的蒸气。‎ 六、卤代烃中卤原子的鉴定:如C2H5Br 1、 步骤(含试剂):①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化溶液 ③加热 ‎ ‎④取卤代烃少量 ⑤加硝酸至溶液呈酸性 ⑥冷却 ‎(1)正确的步骤顺序___________;(2)现象: ‎ ‎2、根据溴乙烷的沸点38.4℃,你认为上面哪一套装置更好? ‎ ‎⑴反应类型 ;‎ 方程式 ‎ ‎⑵该反应较缓慢,若既要加快反应速率又要提高乙醇产量,可采取的措施是 ‎ ‎⑶加入稀硝酸酸化溶液的原因 ‎ ‎⑷如何判断CH3CH2Br是否完全水解? ‎ ‎⑸如何判断CH3CH2Br已发生水解? ‎ ‎3、溴乙烷消去反应: 装置如上图甲 n 如何减少乙醇的挥发? ‎ n 如何排除乙醇对乙烯通入酸性高锰酸钾溶液检验的干扰? ‎ n 实验装置应如何改进?‎ 七、乙醇分子羟基的确定:‎ 为了确定乙醇分子的结构简式是 CH3―O―CH3还是CH3CH2OH,‎ 实验室利用右图所示的实验装置,‎ 测定乙醇与钠反应(△H<0)生成 氢气的体积,(乙醇4.6g,测定氢气的体积1.12L标况)并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,试回答下列问题:‎ ① 指出实验装置的错误 。‎ ‎②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇,相同条件下,测得氢气的体积将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。‎ ③ 并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,理由 ‎ ‎④请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)‎ ‎_____________。‎ 八、苯酚的化学性质及其检验 ‎(1)苯酚的弱酸性 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 ‎①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水,振荡 苯酚在冷水中溶解度 ‎ ‎②加入适量氢氧化钠溶液 苯酚 酸性 ‎③再通入CO2‎ 苯酚酸性比碳酸 ‎ ‎(2)苯酚与溴水反应(苯酚的检验方法)‎ 实验操作 实验现象 结论及化学方程式 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水,振荡 溴水 ,生成 ‎ ‎ 注:苯酚与氯化铁显 色,也可以作为苯酚的检验方法。‎ 九、乙醇的催化氧化实验 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。 ‎ ‎⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出相应的化学方程式                      、            。 ‎ 在不断鼓入空气的情况下,熄灭酒精灯,反应仍能继续进行,说明该乙醇催化反应是    反应。 ⑵甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是                ;乙的作用是                    。 ⑶反应进行一段时间后,试管a中能收集到不同的物质它们是          ‎ ‎                  。集气瓶中收集到的气体的主要成分是           。 ⑷若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含 ‎ 有             。要除去该物质,可现在混合液中加入        (填写字母)。 a.氯化钠溶液  b.苯   c.碳酸氢钠溶液  d.四氯化碳 ‎ 然后,再通过      (填试验操作名称)即可除去。‎ 十. 乙酸乙酯的制备 ‎1.反应原理:_________________________________‎ ‎2.实验现象:_____________________________________‎ ‎3.实验的注意事项:‎ ‎①盛反应液的试管要上倾45°(液体受热面积大)‎ ‎②导管末端不能伸入Na2CO3溶液中,为什么? ‎ ‎③如何配制反应液(加入大试管的顺序):________________________ ‎ ‎④为防止反应中液体剧烈沸腾,反应容器中还应加入 ‎ ‎4.浓硫酸的作用: ‎ ‎5.饱和碳酸钠溶液的作用是:__________________;___________________;__________________。‎ ‎6.反应加热的原因: ‎ 小火加热保持微沸是因为_____________________________ ‎ ‎7.长导管作用_________________________________________‎ ‎8、制出的乙酸乙酯中经常含有的杂质: ‎ ‎【实战演练】现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离 操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分 离方法。‎ (1) 写出各有机物的名称:A_________;B_________;C_________;D_________;E_________。 (2)写出加入的试剂(a)是_________ ;(b)是_________ 。 (3)写出有关的操作分离方法 ①是_________,②是_________,③是_________。 (4)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末,振荡,目的是__________________ 。 (5)写出C→D反应的化学方程式__________________________ _。‎ ‎(6)甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯,在未用指示剂的情况下,他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸,然后用蒸馏法将酯分离出来。甲、乙两人实验结果如下:‎ 甲得到了显酸性的酯的混合物;乙得到了大量水溶性的物质;‎ 丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功。‎ 试解答下列问题:‎ ‎①甲实验失败的原因是:______________________________________‎ ‎②乙实验失败的原因是:______________________________________‎ ‎【实战演练】某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图4-1所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸钠,D中放有饱和碳酸钠溶液。已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水CaCl2·6C2H5OH ②有关有机物的沸点:‎ 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃‎ ‎34.7‎ ‎78.5‎ ‎118‎ ‎77.1‎ 请回答:‎ ‎(1)浓硫酸的作用:________________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式:___________________ ‎ ‎(2)球形干燥管C的作用是____________________________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)__________________ ____ _;反应结束后D中的现象是_________________________________。‎ ‎(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙酸和水,应先加入无水氯化钙,分离出____________;再加入(此空从下列选项中选择)_________;然后进行蒸馏,收集‎77℃‎左右的馏分,以得到较纯净的乙酸乙酯:‎ A.五氧化二磷 B.碱石灰 C.无水硫酸钠 D.生石灰 十一、乙醛的性质 ‎(1)银镜反应:‎ ‎1、银氨溶液的制备: ‎ ‎2、反应原理: ‎ ‎3、反应条件: 4、反应现象: ‎ ‎5、注意点:(1)试管内壁洁净,(2)碱性环境。‎ ‎6、如何清洗做过银镜的试管 ‎ ‎(2)与新制Cu(OH)2的反应:‎ ‎1、新制Cu(OH)2的配制: ‎ ‎2、反应原理: ‎ ‎3、反应条件: 4、反应现象: ‎ ‎5、注意点:(1)新制Cu(OH)2;(2)碱性环境。‎ ‎6、以上两个实验均用于检验 的存在。‎ 十二、乙酸乙酯的水解:‎ 装置图 试剂 现象 结论 ‎①乙酸乙酯+水 ‎②乙酸乙酯+稀硫酸 ‎③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液 ‎①酯层 ‎ ‎②酯层 ‎ ‎③酯层 ‎ 酯水解需要 、 ‎ 催化,其中 催化较慢, 催化较快,‎ 方程式:‎ ‎① 催化水解(可逆):‎ ‎② 催化水解(不可逆):‎ ‎2、反应条件:‎ ‎(1)水浴加热 ‎(2)无机酸或碱作催化剂,‎ ‎(3)若加碱不仅是催化剂而且中和水解后生成的酸使水解平衡正向移动。‎ 十三、淀粉的水解(纤维素水解原理一样)‎ a) 稀H2SO4的作用:催化剂 b) 淀粉水解后的产物是什么?‎ c) 向水解后的溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热,无红色沉淀生成,这可能是何种原因所致?‎ 未加NaOH溶液中和,原溶液中的硫酸中和了Cu(OH)2。 ‎ 先加NaOH溶液使溶液呈现碱性,再加新制Cu(OH)2,煮沸,有红色沉淀。‎ 蔗糖 淀粉 纤维素 催化剂 H2SO4(1:5)‎ H2SO4(20%)‎ 浓硫酸(90%)‎ 加热 水浴加热 直接加热 小火微热 检验水解完全 加碘水 检验水解产物 先加NaOH 先加NaOH 先加NaOH 再加检验试剂 再加检验试剂 再加检验试剂 ‎【实战演练】‎ ‎△‎ 稀硫酸 某学生设计了如下3个实验方案,用以检验淀粉的水解程度:‎ 碘水 氢氧化钠 ‎ ‎ ‎ 甲方案:淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝 结论:淀粉尚未水解 银氨溶液 稀硫酸 ‎ ‎ ‎△‎ 乙方案:淀粉液 水解液 无银镜反应 结论:淀粉尚未水解 生成银镜 银氨溶液 氢氧化钠 稀硫酸 无现象 ‎△‎ 丙方案:淀粉液 水解液 中和液 碘水 结论:淀粉水解完全 上述三种方案的操作和结论是否正确?说明理由。‎ 十四、熟记一些操作:‎ ⅰ、水浴加热:①银镜反应 ②制硝基苯 ③实验室制苯磺酸70℃~80℃④乙酸乙酯水解 ⑤糖水解 ⅱ、温度计水银球位置 ‎①实验室制乙烯:液面以下——测定并控制反应混合液的温度 ‎②实验室制硝基苯:水浴的水中——测定并控制水浴的温度 ‎③实验室制苯磺酸:水浴的水中——测定并控制水浴的温度 ‎④石油的分馏:蒸馏烧瓶的支管处—测定蒸气的温度,控制各种馏分的沸点范围 ‎⑥乙酸乙酯的水解:水浴的水中——测定并控制水浴的温度 ⅲ、导管冷凝回流:①制溴苯 ②制硝基苯 ⅳ、冷凝不回流: ①制乙酸乙酯 ②石油蒸馏(冷凝管) ‎ ⅴ、防倒吸: ①制溴苯 ②制乙酸乙酯 ‎(二)有机物的分离.提纯与检验 一、有机物的分离提纯方法:‎ 蒸馏:分离相溶的沸点不同的液体混合物。馏分一般为纯净物 分馏:分离出不同沸点范围的产物,馏分为混合物 分液:分离出互不相溶的液体 过滤:分离出不溶与可溶性固体。‎ 洗气:气体中杂质的分离 盐析和渗析:胶体的分离和提纯 ‎(1)蒸馏(分馏)‎ 适用范围: 提纯硝基苯(含杂质苯) 制无水乙醇(含水、需加生石灰)‎ 从乙酸和乙醇的混合液中分离出乙醇(需加生石灰) 石油的分馏 ‎(2)分液法 使用范围: 除去硝基苯中的残酸(NaOH溶液) 除去溴苯中的溴(NaOH溶液) 除去乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液) 除去苯中的苯酚(NaOH溶液)‎ 除去苯中的甲苯(酸性高锰酸钾溶液) ‎ 除去苯酚中的苯甲酸(NaOH溶液通CO2)‎ ‎(3)过滤:分离不溶与可溶的固体的方法 除去肥皂中甘油和过量碱 ‎(4)洗气法 使用范围:‎ 除去甲烷中的乙烯、乙炔(溴水)‎ 除去乙烯中的SO2、CO2(NaOH溶液)‎ 除去乙炔中的H2S、(CuSO4溶液)‎ ‎(5)盐析和渗析 盐析:除去肥皂中的甘油和过量碱 渗析:除去淀粉中的少量葡萄糖或者NaCl 二、有机物的检验 A常用试剂:①.溴水 ②.酸性高锰酸钾溶液 ③.银氨溶液 ‎④.新制的Cu(OH)2碱性悬浊液 ⑤.FeCl3溶液 B、几种重要有机物的检验 2、 3、 4、 5、 有机物质 使用试剂 卤代烃 NaOH, HNO3 , AgNO3‎ 苯酚 浓溴水或氯化铁溶液 乙醛 银氨溶液或新制Cu(OH)2‎ 乙酸 纯碱 乙酸乙酯 水;酚酞和氢氧化钠 葡萄糖 新制Cu(OH)2‎ 蛋白质 浓硝酸 淀粉 碘水 有机物的一些实验常识问题 ‎(1)反应物的纯度的控制:‎ ‎ ①制CH4:CH3COONa须无水; ②制CH2=CH2:浓硫酸和无水乙醇 ‎③制溴苯:纯溴(液溴) ④制乙酸乙酯:乙酸、乙醇 ‎(2)记住一些物质的物理性质:‎ ‎①溶解性:有机物均能溶于有机溶剂;常温下,易溶于水的有:低级(C1~C4‎ ‎)的醇、醛、羧酸和乙醚、丙酮;微溶于水的有:苯酚(70℃以上时与水任何比互溶)、乙炔、苯甲酸;其余的多数难溶于水。同碳数的有机物中亲水基团(羟基、羧基等)数目越多,水溶性越强。‎ ‎②液体的密度:比水轻的有烃、链烃的一氯代物、乙醇、乙醚、甲醛、乙醛、丙酮、低级酯、油脂、汽油;其余的(如CCl4、溴乙烷、溴苯、硝基苯)多数比水重。‎ ‎③常温常压下呈气态:C1~C4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷。‎ ‎④气味:无气味:甲烷、纯乙炔;稍有气味:乙烯;特殊气味:苯及其同系物、萘、石油、苯酚;刺激性:甲醛、甲酸、乙酸、乙醛;香味:乙醇、低级酯;苦杏仁气味:硝基苯。‎ ‎⑤沸点:a.各类烃的同系物中,随碳原子数的增加而升高;b.含有同碳数的烷烃随支链的增多而降低;c.含有同碳数的醇随羟基数的增多而升高;d. 含有同碳数的有机物按照:烷烃<卤代烃<醇<羧酸的顺序升高。e.邻二甲苯>对二甲苯>间二甲苯 ‎⑥易升华:萘、蒽。‎ ‎⑦有毒:苯、硝基苯、甲醇、甲醛等。‎ Ⅵ、试剂加入的顺序及用量:‎ ‎(4)掌握一些有机物的分离方法:‎ ‎ ①萃取、分液法 ②蒸馏、分馏法 ③洗气法 ④渗析 ⑤盐析 ⑥沉淀 ‎(5)记忆一些颜色变化:‎ ⅰ、与溴水反应而使其褪色的有机物:‎ 不饱和烃(加成)、不饱和烃的衍生物、石油产品、天然橡胶、苯酚(显白色)‎ ⅱ、因萃取使溴水褪色:‎ ‎(1)密度大于1的溶剂(四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等)‎ ‎(2)密度小于1的溶剂(液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯)‎ ⅲ、使酸性高锰酸钾溶液褪色:(1)不饱和烃;(2)苯的同系物;(3)不饱和烃的衍生物; (4)醇类有机物;(5)含醛基的有机物:醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐;(6)石油产品(裂解气、裂化气、裂化石油);(7)天然橡胶 ‎(6)掌握常见有机物的官能团特征反应进行鉴别 有机物或官能团 常用试剂 反应现象 C=C双键 溴水(或碘水)‎ 褪色 C≡C叁键 酸性KMnO4溶液 紫红色溶液褪色 苯 纯溴和铁屑 产生白雾 苯的同系物 ‎-CH-‎ 酸性KMnO4溶液 褪色 溴水 不褪色 醇羟基-OH 金属钠 产生无色无味的可燃性气体 乙醇 插入加热变黑的铜丝 铜丝变为红色,产生刺激性气味 苯酚 浓溴水 溴水褪色产生白色沉淀 FeCl3溶液 溶液呈紫色 醛基-CHO 银氨溶液 水浴加热生成光亮的银镜 新制Cu(OH)2悬浊液 加热至沸腾时生成砖红色沉淀 羧基-COOH 石蕊试液或甲基橙试液 变为红色 新制Cu(OH)2悬浊液 常温沉淀溶解呈蓝色溶液 Na2CO3溶液 产生无色无味气体 多羟基有机物 新制Cu(OH)2悬浊液 产生绛蓝色溶液 淀粉 碘水 溶液呈蓝色 蛋白质 浓HNO3‎ 呈黄色 空气 灼烧有烧焦羽毛味 ‎(7)只用一种试剂鉴别一组有机物 ‎①用水:可鉴别苯(或甲苯、一氯代烷)、乙醇(或乙酸)、四氯化碳(或一溴代烷、多氯代烷、硝基苯)。‎ ‎②用溴水:可鉴别甲苯、四氯化碳、己烯、己醇、苯酚溶液、碘化钠溶液等。‎ ‎③用FeCl3溶液:可鉴别甲苯、四氯化碳、苯酚溶液、KSCN溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液、H2S溶液。‎ ‎④用新制Cu(OH)2悬浊液:可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸、甘油(产生绛蓝色溶液)、葡萄糖溶液(先产生绛蓝色溶液,加热至沸腾后产生红色沉淀)。‎ ‎(7)熟悉一些性质实验操作的注意点:‎ ‎1、浓硫酸的作用(如在制乙烯和乙酸乙酯中)‎ ‎2、一些用量及加入的顺序(如制硝基苯)‎ ‎3、一些实验的操作要点:‎ ‎ 如:沸石的使用、温度的控制、不同冷凝装置的使用、杂质的判别和除去、反应速率的控制等。‎ 高考专题有机化学实验复习答案 一、乙烯的实验室制备 ‎1、乙醇:浓硫酸=1:3。先加乙醇,再慢慢加浓硫酸,并不断搅拌 ‎ ‎2、原理:方程式 3、装置液液加热,收集:排水法; ‎ ‎4、催化剂和脱水剂;防止发生暴沸;‎ ‎5、温度计的水银球插入液面下 ; 加热时,要使温度迅速升高到170ºC ‎6、乙醇与浓硫酸发生反应,产生炭化现象,化学反应方程式有:‎ C2H5-OHCH2=CH2↑+H2O,C2H5OH+2H2SO4(浓) 2C+2SO2↑+2H2O;‎ C +2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,‎ ‎7、①褪色,氧化;②褪色,加成;③火焰明亮,有黑烟;‎ ‎8、①在140ºC左右乙醇会发生分子间脱水生成乙醚;2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O ‎ ‎②SO2 , 通入NaOH 溶液,然后品红溶液 ‎【实战演练】实验室制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的C和SO2。解析:因为在装置Ⅰ中还伴随有乙醇与浓硫酸发生的氧化还原反应,装置Ⅰ中发生的化学反应方程式有:C2H5-OHCH2=CH2↑+H2O,C2H5OH+2H2SO4(浓) 2C+2SO2↑+2H2O;C +2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O,C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,但乙烯不能与NaOH溶液反应,也不与品红溶液作用,利用NaOH溶液来除去SO2,用品红溶液是否褪色来检验SO2是否除尽。除尽SO2后,才能用酸性KMnO4溶液来验证乙烯的存在。答案:(1)见解析 (2)A  B  A  D   (3)装置Ⅱ中品红溶液褪色 (4) 除去SO2气体,以免干扰乙烯的检验  (5) 检验SO2是否除尽  (6)装置Ⅳ中的品红溶液不褪色,装置Ⅴ中酸性KMnO4溶液褪色。‎ 二.乙炔的实验室制备 ‎1、电石(CaC2)和水;2、方程式略;3、固液不加热型;4、排水法;5、①褪色,氧化;②褪色,加成;③火焰最明亮,有浓烈的黑烟;‎ ‎6、①不能,因为:a 碳化钙与水反应较剧烈,且难以维持块状,难以控制反应速率;b 反应会放出大量热量,如操作不当,会使启普发生器炸裂。‎ ‎②实验中常用饱和食盐水代替水,目的:降低水的含量,得到平稳的乙炔气流;‎ ‎③H2S、PH3等气体。通入饱和硫酸铜溶液(因为NaOH溶液不能除去PH3)‎ ‎④制取时在导气管口附近塞入少量棉花,目的:为防止产生的氢氧化钙泡沫涌入导管,影响气体导出。‎ ‎【实战演练】‎ ‎1、①调节水面高度以控制反应的发生和停止 ②CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2‎ ‎③A.C2H2 B.CH4 C.C3H4 D.C2H2‎ ‎2、紫色退去,氧化反应 3、溶液褪色,加成反应 ‎4、验纯,火焰最明亮,有浓烈的黑烟 ‎【实战演练】(1)‎6-3-1‎-5-2-4; (2) ;(3) CuSO4或NaOH溶液 ‎ (4)80%‎ ‎【实战演练】(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑‎ ‎(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温,气体压强不等于大气压强。‎ ‎(3)待装置内气体的温度恢复至室温后,调节量筒使其内外液面持平。‎ ‎(4)‎ 三.苯与液溴的取代反应(溴苯的制备)‎ ‎1、答案:①苯和液溴,铁粉;方程式略;取代;②b催化,FeBr3, ③a、长导管为冷凝管,作用:使苯蒸汽冷凝回流,减少苯的损失; b、 溴化氢遇水蒸气所形成的;生成溴化氢气体极易溶于水的,插入液面下易引起倒吸;④a、产物溴苯为无色液体,密度比水大,不溶于水,溴;提纯方法:NaOH溶液,振荡,静置,用分液漏斗分层取出。Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O ‎2、答案:①可以通过控制液溴的量控制反应的量;②除溴和苯蒸气的③冷凝回流;④防倒吸 ‎3、①反应液微沸,有红棕色气体充满A容器 ②除去溶于溴苯中的溴 答案 Br2+2NaOH==NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH==5NaBr+NaBrO3+3H2O)‎ ‎③除去溴化氢气体中的溴蒸气④石蕊试液 溶液变红色 ‎4、(1)HBr;吸收HBr和未反应的Br2;‎ ‎(2)②除去HBr和未反应的Br2‎ ‎③干燥; (3)苯;(C) (4)(B)‎ ‎5、答案 (1)2Fe+ 3Br2=2FeBr3 ‎ ‎(2)D中有白雾,石蕊试液变红;E中生成浅黄色沉淀 ‎(3)水倒吸进三口烧瓶,三口瓶中液体分层(4)加入NaOH溶液,振荡,分离,取下层液体。 ‎ 四.硝基苯的制备 答案:1、浓硝酸,浓硫酸,苯;2、方程式略;取代;水浴加热。3、将浓硝酸逐滴加入浓硫酸中,边滴边搅拌,稍冷却后加入苯;4、导气,回流冷凝;浓硫酸是催化剂和脱水剂;5、插入水浴中;6、带苦杏仁味,无色的油状液体,不溶于水,易溶于酒精和乙醚,密度比水大,且有毒。7、由于溶解某些杂质,使硝基苯呈黄色,用NaOH溶液洗,然后萃取,.蒸馏 五.石油蒸馏装置:‎ ‎1、从左向右、从下到上2、余,固定3、直接,垫上石棉网4、2/3‎ ‎5、水银球插在蒸馏烧瓶的支管口处,同一水平线上6、几块碎瓷片或沸石 ‎7、下口,上口,相反,先通冷凝水,后开始加热,‎ 六、卤代烃中卤原子的鉴定:如C2H5Br ‎1、(1)④②③⑥⑤①‎ ‎(2)若产生白色(淡黄色、黄色)沉淀 ‎2、甲(1)取代反应,方程式略(2)答:采取加热和NaOH的方法,原因是水解吸热,NaOH与HBr反应,减小HBr的浓度,使水解正向移动。‎ ‎(3)答:中和过量的NaOH溶液,防止生成Ag2O暗褐色沉淀,影响Br-检验。‎ ‎(4)答:看反应后的溶液是否出现分层,如分层,则没有完全水解 ‎(5)答:待溶液分层后,用滴管吸取少量上层清液,移入另一盛稀硝酸的试管中,然后滴入2~3滴硝酸银溶液,如有淡黄色沉淀出现,则证明含有溴元素。‎ ‎3、答:长玻璃导管(冷凝回流)‎ 答:乙醇易溶于水,将产生气体通过盛水的洗气瓶,然后再通入酸性高锰酸钾溶液。或用溴的四氯化碳溶液 七、乙醇分子羟基的确定:‎ ‎①广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部 ②偏大 ‎ ‎③乙醇中能够被钠置换的氢只有一个 ‎④检查实验装置的气密性;加入稍过量的金属钠;从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。‎ 八、苯酚的化学性质及其检验 ‎(1)①变浑浊 小 ②变澄清 方程式略 弱 ③由澄清变浑浊 方程式略 弱 ‎(2)褪色,生成白色沉淀 方程式略 紫色 九、乙醇的催化氧化实验 答案:⑴2Cu+O22CuO  CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O   放热 ⑵加热,使乙醇挥发为蒸汽; 冷却  ⑶乙醛 乙醇 水 氮气  ⑷乙酸  c  蒸馏 十. 乙酸乙酯的制备 ‎1、CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;‎ 1、 分层,上层有油状不溶于水,有香味的液体生成 2、 ‎①使液体受热面积增大 ②防倒吸 ③先加入乙醇,再加入浓硫酸,稍冷却加入冰醋酸 ‎4、催化剂,吸水剂 ‎5、中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解性 ‎6、加快化学反应,及时地蒸出生成物,有利于酯化反应向生成酯的方向进行 ‎ 防止乙醇、乙酸大量挥发,‎ ‎7、回流冷凝兼导气 ‎8、乙酸、乙醇、水 ‎【实战演练】‎ ‎(1)乙酸乙酯;乙酸钠、乙醇;乙酸钠;乙酸;乙醇 (2)饱和碳酸钠溶液;稀硫酸 (3)分液;蒸馏;蒸馏 (4)除去乙酸乙酯中混有的少量水 (5)2CH3COONa+H2SO4==Na2SO4+2CH3COOH ‎(6)①所加的NaOH溶液较少,没有将余酸中和 ‎ ‎②所加的NaOH溶液过量使酯完全水解。‎ ‎【实战演练】‎ ‎ (1)催化剂和吸水剂 ‎(2)冷凝和防止倒吸 CO+H2OHCO+OH- 红色褪去 且出现分层现象 ‎(3)乙醇和水 C 十一、乙醛的性质 ‎(1)银镜反应:‎ ‎1、取一洁净试管,加入2ml2%的AgNO3溶液,再逐滴滴入2%的稀氨水,至生成的沉淀恰好溶解。 ‎ ‎2、Ag++NH3·H2O=AgOH +NH4+ ‎ AgOH +2 NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-‎+2H2O ‎ CH3CHO +2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 +2Ag↓+3NH3 + H2O 1、 水浴加热 4、试管内壁出现光亮的银镜 2、 稀硝酸 ‎(2)与新制Cu(OH)2的反应:‎ ‎1、在2ml10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4~8滴,振荡。‎ ‎2、Cu2++2OH-= Cu(OH)2 有机方程略 ‎3、加热至沸腾 4、产生砖红色沉淀 6、醛基 十二、乙酸乙酯的水解:‎