2015苏教版本高考化学3.7（化学方应速率）一轮随堂练习 6页

化学反应速率 ‎1．将等物质的量的A、B混合于‎2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：‎3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的量为1 mol，C的平均反应速率是0.1 mol/(L·min)。则x的值为(　　)‎ A．1　　　 　B．‎2 C．3 D．4‎ 解析：　先计算出用D表示的该反应的反应速率：v(D)＝1 mol÷‎2 L÷5 min＝0.1 mol/(L·min)，根据C与D的速率关系有x∶2＝0.1 mol/(L·min)∶0.1 mol/(L·min)，x＝2。‎ 答案：　B ‎2．对于反应A(g)＋3B(g)‎2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.01 mol/(L·s) B．v(B)＝0.02 mol/(L·s)‎ C．v(B)＝0.60 mol/(L·min) D．v(C)＝1.00 mol/(L·min)‎ 解析：　A项：＝0.01 mol/(L·s)；B项：＝0.006 7 mol/(L·s)；C项：＝ mol/(L·s)＝0.003 3 mol/(L·s)；D项：＝ mol/(L·s)＝0.008 3 mol/(L·s)。‎ 答案：　A ‎3．对于反应2SO2＋O2 ≒ 2SO3，下列变化可增大活化分子百分数而使反应速率加快的是(　　)‎ ‎①增大压强　②升高温度　③增大O2浓度　④使用催化剂 A．①③　　　　　　B．①④ C．②③ D．②④‎ 答案：　D ‎4．不足量的锌粉与100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　)‎ ‎①加H2O；②加NaOH固体；③滴入几滴浓盐酸；④加CH3COONa固体；⑤加NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦升高温度；⑧改用10 mL 1 mol/L硫酸 A．①⑥⑦ B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．⑤⑦⑧‎ 解析：　本题要求增大反应速率但不能改变H2的产量，即与稀硫酸反应的锌的量不能改变，故排除⑥，也就排除了选项A；从影响反应速率的外界因素考虑，升高温度和增大H＋的浓度，都能增大该反应的速率；③⑦⑧正确，而①②④⑤均是减小硫酸的浓度，故只有选项C正确。‎ 答案：　C ‎5．设C＋CO22CO　ΔH>0，反应速率为v1，N2＋3H22NH3　ΔH<0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)‎ A．均增大 B．均减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 解析：　升高温度，单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大，与化学反应本身是吸热反应还是放热反应无关。‎ 答案：　A ‎6．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　(ΔH>0)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增强反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是(　　)‎ A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③‎ 解析：　无论是吸热反应还是放热反应，升高温度时反应速率一定变大；因反应物C为固态，其浓度为常数，故增加C的用量对化学反应速率无影响；缩小反应体系的体积，导致CO、CO2气体的浓度变大，反应速率变大；减少CO的量，反应速率变小。‎ 答案：　D ‎7．制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定条件下达到化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是(　　)‎ A．加压 B．升温 C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量 解析：　从图像来看，在时间t时，突然改变条件时，正逆反应速率均增加，有可能是升高温度，也可能是增大压强，从t后时间来看，v′正大于v′逆。说明平衡向正反应方向移动。只有升高温度才使平衡向正向移动，故为升高温度。‎ 答案：　B ‎8．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．反应的化学方程式为5YX B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 C．t2时，正、逆反应速率相等 D．t3时，逆反应速率大于正反应速率 解析：　从图像可以看出，t2时刻X、Y两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故C不正确；t3时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故D不正确；反应开始时Y物质为10 mol，X物质为2 mol，t1时刻，X为4 mol，增加2 mol，Y为6 mol，减少4 mol故反应的化学方程式为2YX。‎ 答案：　B ‎9．T ℃时，在‎1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况如表所示。下列说法不正确的是(　　)‎ 时间 c(H2)/(mol/L)‎ c(CH3OH)/(mol/L)‎ v(正)和v(逆)比较 t0‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎？‎ t1‎ ‎3‎ ‎1‎ v(正)＝v(逆)‎ A.t0～t1，v(H2)＝ mol/(L·min)‎ B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 C．t0时，v(正)>v(逆)‎ D．T ℃时，平衡常数K＝，CO2与H2的转化率相等 解析：　t0～t1，v(H2)＝ mol/(L·min)，A项正确；t1时，处于平衡状态，升高温度平衡向逆反应方向移动，H2的转化率减小，B项不正确；t0时，反应向正反应方向进行，v(正)>v(逆)，C项正确；T ℃时，平衡常数K＝，CO2与H2的转化率均为50%，D项正确。‎ 答案：　B ‎10．某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH2COONH4)溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，测得c(NH2COO－)与反应时间的关系如图所示。据图判断下列说法中正确的是(　　)‎ A．0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大 B．c(NH2COO－)将随反应时间的不断延长而不断减小 C．‎25 ℃‎时，0～6 min，v(NH2COO－)为0.05 mol·L－1·min－1‎ D．‎15 ℃‎时，第30 min时，c(NH2COO－)为2.0 mol·L－1‎ 解析：　A项，0～12 min,‎25 ℃‎时的水解反应速率最大，错误；B项，随着反应时间的不断延长，反应达到平衡状态后，c(NH2COO－)不再减小，错误；C项，0～6 min，v(NH2COO－)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，正确；D项，随着反应的进行，反应速率不断减小，v(24 min～30 min)2.0 mol·L－1，错误。‎ 答案：　C ‎11．一定温度下，在‎2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如下图所示：‎ ‎(1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为________。‎ ‎(2)该反应的化学方程式为_____________‎ ‎(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如下图所示：‎ 则下列说法符合该图像的是________。‎ A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂 解析：　(1)分析图像知：‎ Δc(Z)＝＝0.79 mol·L－1，‎ v(Z)＝＝0.079 mol·L－1·s－1，‎ Δc(X)＝＝0.395 mol·L－1。‎ Y的转化率α(Y)＝×100%＝79.0%。‎ ‎(2)由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol可知方程式中各物质的化学计量数之比为1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)2Z(g)。‎ ‎(3)由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正、逆反应速率。增大X的浓度、升高体系温度均不会同等程度地改变正、逆反应速率，A、B错误。由(1)中的解析可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正、逆反应速率，C正确。D使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，D正确。‎ 答案：　(1)0.079 mol·L－1·s－1　0.395 mol·L－1　79.0%‎ ‎(2)X(g)＋Y(g)2Z(g)　(3)CD ‎12．草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：‎ MnO＋H‎2C2O4＋H＋―→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)‎ 用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H‎2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：‎ 组别 ‎10%硫酸 体积/mL 温度/℃‎ 其他物质 Ⅰ ‎2‎ ‎20‎ Ⅱ ‎2‎ ‎20‎ ‎10滴饱和 MnSO4溶液 Ⅲ ‎2‎ ‎30‎ Ⅳ ‎1‎ ‎20‎ ‎1 mL蒸馏水 ‎(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________。‎ ‎(2)①如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。‎ ‎②如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。‎ ‎(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是____________。‎ 解析：　(1)根据电子守恒列式可得：‎ n(MnO)×(7－2)＝n(H‎2C2O4)×2×(4－3)，‎ 则n(MnO)∶n(H‎2C2O4)＝2∶5。‎ ‎(2)研究某一因素对化学反应速率的影响时，要保证其他各条件完全相同。‎ ‎(3)对比Ⅰ和Ⅳ，反应的温度、溶液的体积等都相同，仅有c(H＋)不同，故可研究c(H＋)对反应速率的影响。加1 mL水的目的是确保c(KMnO4)、c(H‎2C2O4)不变和总体积不变。‎ 答案：　(1)2∶5‎ ‎(2)①Ⅰ　Ⅱ　②Ⅰ　Ⅲ ‎(3)c(H＋)(或硫酸溶液的浓度)‎ 确保所有实验中c(KMnO4)、c(H‎2C2O4)不变和总体积不变 ‎13．某温度时，在‎2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。‎ ‎(1)根据表中数据，在图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：‎ t/min X/mol Y/mol Z/mol ‎0‎ ‎1.00‎ ‎1.00‎ ‎0.00‎ ‎1‎ ‎0.90‎ ‎0.80‎ ‎0.20‎ ‎3‎ ‎0.75‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎5‎ ‎0.65‎ ‎0.30‎ ‎0.70‎ ‎9‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎10‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎14‎ ‎0.55‎ ‎0.10‎ ‎0.90‎ ‎(2)体系中发生反应的化学方程式是__________；‎ ‎(3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：___________；‎ ‎(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于_________。‎ 答案：　(1)‎ ‎(2)X(g)＋2Y(g)2Z(g)‎ ‎(3)≈0.083 mol·L－1·min－1‎ ‎(4)45%‎ ‎14．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。‎ 实验 编号 反应物 催化剂 ‎①‎ ‎10 mL 2% H2O2溶液 无 ‎②‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 无 ‎③‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎④‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎⑤‎ ‎10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液 ‎1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ‎(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是____________。‎ ‎(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为______________。‎ ‎(3)实验①和②的目的是_____________。‎ 实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_________________。‎ ‎(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。‎ 分析上图能够得出的实验结论是____________。‎ 答案：　(1)降低了活化能 ‎(2)H2O2H＋＋HO ‎(3)探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)‎ ‎(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率