高考化学一轮复习基础练2含解析 8页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练2含解析 李仕才 一、选择题 ‎1、下列关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ A．胆矾、石膏、漂白粉都是纯净物 B．氢氧化钙、盐酸、硫酸铜均为强电解质 C．氯化钙、烧碱、聚苯乙烯均为化合物 D．稀豆浆、鸡蛋清溶液、雾均为胶体 解析　胆矾为硫酸铜晶体，属于纯净物，石膏是二水硫酸钙，属于纯净物，漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物，不是纯净物，A项错误；氢氧化钙、硫酸铜在水溶液中均完全电离，均为强电解质，盐酸是氯化氢气体的水溶液是混合物，不符合电解质的概念，B项错误；氯化钙、烧碱都是由一种物质组成的，均为化合物，聚苯乙烯属于混合物，C项错误；稀豆浆、鸡蛋清、雾均为胶体，D项正确。‎ 答案　D ‎2、(2018·潍坊质检)下列说法正确的是(　　)‎ A．1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1‎ B．20 ℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况 D．2 mol气体的体积约为44.8 L 8 / 8‎ 解析　A项，没有给出气体所处的温度和压强，标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，A项错误；B项，根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，同体积的任何气体都含有相同的分子数，B项正确；C项，1 mol气态物质在非标准状况时，体积也有可能等于22.4 L，C项错误；D项，没有给出气体所处的温度和压强，D项错误。‎ 答案　B ‎3、(2017·绵阳模拟)下列叙述中不正确的是(　　)‎ A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂 B．NaOH应密封保存，以防分解变质 C．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出 解析　选项B，NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO2与之反应而变质。‎ 答案　B ‎4、实验室里保存下列试剂的方法错误的是(　　)‎ A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方 B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中 C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中 D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中 解析　碘单质应盛放在广口瓶中，但瓶中不能加水。‎ 答案　C ‎5、有两种不同的碳原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相同的是(　　)‎ A．核电荷数 B．核外电子数 C．电子层数 D．原子的质量数 8 / 8‎ 解析　由题意可知，这两种碳原子分别为C和C，它们的核电荷数均为6，核外电子数均为6，电子层数均为2但其质量数分别为12和13。‎ 答案　D ‎6、已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应是放热反应 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1‎ C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量 解析　由图可知，该反应是吸热反应，A项错误；吸热反应的ΔH＞0，该反应的ΔH＝(E1－E2) kJ· mol－1，B项错误；C项正确；形成化学键需要放出能量，D项错误。‎ 答案　C ‎7、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是(　　)‎ A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2‎ C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 8 / 8‎ 解析　水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。‎ 答案　D ‎8、同温度同浓度的下列溶液中，c(NH)最大的是(　　)‎ A．NH4Al(SO4)2 B．CH3COONH4‎ C．NH4Cl D．NH3·H2O 解析　NH3·H2O为弱电解质，NH4Al(SO4)2、CH3COONH4、NH4Cl为强电解质，且Al3＋抑制NH的水解，CH3COO－促进NH的水解，故同温度同浓度的四种溶液中c(NH)的大小顺序为：NH4Al(SO4)2>NH4Cl>CH3COONH4>NH3·H2O，A对。‎ 答案　A ‎9、对下列化学用语的理解正确的是(　　)‎ A．比例模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 B．电子式H既可以表示烃基，也可以表示氢氧根离子 C．丙烯的最简式可表示为CH2‎ D．结构简式(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 解析　A项，比例模型可以表示甲烷分子，但不能表示四氯化碳分子，因为氯原子半径大于碳原子的半径；B项，羟基的电子式为·H，氢氧根离子应该表示为[H]－；C项，丙烯的分子式为C3H6，故最简式为CH2；D项，结构简式(CH3)2CHCH3表示异丁烷，正丁烷应该表示为CH3CH2CH2CH3。‎ 答案　C ‎10、下列有关仪器用途的说法中正确的是(　　)‎ A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热 B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角 8 / 8‎ C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管 D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液 解析　烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发结晶，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管作反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒入滴定管中，D错。‎ 答案　C ‎11、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　)‎ ‎ A．最易失去的电子能量最高 B．电离能最小的电子能量最高 ‎ C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎ D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 ‎ 解析　在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如E(3s)＞E(2p)。‎ ‎ 答案　C ‎12、维生素C的结构简式为，丁香油酚的结构简式为，下列关于两者的说法正确的是(　　)‎ ‎ A．均含酯基 B．均含醇羟基和酚羟基 ‎ C．均含碳碳双键 D．均为芳香化合物 8 / 8‎ ‎ 解析　维生素C中含有酯基而丁香油酚中不含酯基，A错误；维生素C中不含酚羟基，丁香油酚中不含醇羟基，B错；维生素C中不含苯环，不属于芳香化合物，D错。‎ ‎ 答案　C 二、非选择题 ‎1、某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们以教材中相关【科学探究】为基础，设计了如下实验装置并记录相关实验数据。‎ ‎【实验装置】‎ ‎【部分实验数据】‎ 温度 压强 时间 水槽中H2O的质量 H2体积 O2体积 ‎30 ℃‎ ‎101 kPa ‎0‎ ‎300 g ‎0‎ ‎0‎ ‎30 ℃‎ ‎101 kPa ‎4分钟 ‎298.2 g ‎1.243 L 请回答下列问题：‎ ‎(1)4分钟时H2、O2的物质的量分别是________mol、________mol。‎ ‎(2)该温度下，气体摩尔体积是__________。‎ ‎(3)下列叙述不正确的是________。‎ A．气体摩尔体积与气体的温度相关 B．在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L·mol－1‎ C．同温、同压下，2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同 D．该实验条件下，O2的密度为1.287 g·L－1‎ 解析　(1)4分钟时水槽中H2O减轻的质量为300 g－298.2 g＝1.8 g，根据反应：2H2O通电,2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g(0.1‎ 8 / 8‎ ‎ mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的体积为1.243 L，所以气体摩尔体积为＝24.86 L·mol－1。(3)在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A项正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为1 mol，所以该实验条件下O2的气体摩尔体积为24.86 L·mol－1，B项错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，所以2 mol CO、CO2混合气体和2 mol O2的体积相同，C项正确；该实验条件下，1 mol O2的体积为24.86 L、质量为32 g，则O2的密度为＝1.287 g·L－1，D项正确。‎ 答案　(1)0.1　0.05‎ ‎(2)24.86 L·mol－1‎ ‎(3)B ‎2、已知：‎ ＋H2(g)　ΔH＝＋124 kJ·mol－1‎ 若反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下(只改变一种条件)的变化状况如图所示(第10 min到14 min的浓度变化曲线未表示出)：‎ ‎(1)第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)________(填“<”、“>”或“＝”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是________________________________________________________________。‎ ‎(2)比较产物苯乙烯在2～3 min、5～6 min和12～13‎ 8 / 8‎ ‎ min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小________________________。‎ ‎(3)反应物乙苯在5～6 min和15～16 min时平均反应速率的大小：v(5～6)大于v(15～16)，原因是________________________________________。‎ 解析　(1)由题图看出，4 min时各物质浓度不变，4 min后平衡正向移动，8 min时达到平衡，则4 min时改变的条件应为升高温度，故T(2) v(2～3)＝v(12～13)‎ ‎(3)温度相同，反应物浓度5～6 min大，化学反应速率大 8 / 8‎