（浙江专版）备战2020高考化学一轮复习 易题快速练13 溶液的酸碱性 弱电解质的电离平衡 6页

速练13　溶液的酸碱性　弱电解质的电离平衡 ‎1．(2018·浙江省选考科目考试绍兴市适应性试卷)下列物质的水溶液不呈碱性的是(　　)‎ A．CH3COONa B．NaHCO3‎ C．NH4Cl D．NH3·H2O ‎2．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(　　)‎ A．NaHSO4 B．(NH4)2SO4‎ C．SO2 D．H2SO4‎ ‎3．(2018·温州市高三选考适应性测试)下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝的是(　　)‎ A．SO2 B．CH3COONa C．NaHSO4 D．NH4Cl ‎4．(2018·宁波市3月新高考选考适应性考试)常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．两溶液中c(OH－)：盐酸<醋酸 B．醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)‎ C．中和同浓度NaOH溶液的能力：盐酸<醋酸 D．分别用水稀释相同倍数后，两溶液pH仍相等 ‎5．(2018·浙江省余姚中学高二下学期期中)下列说法不正确的是(　　)‎ A．‎1 L浓度为0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目 B．比较浓度均为 0.1 mol·L－1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸 C．常温下，pH＝3的醋酸溶液加水稀释1 000倍后溶液的pH<6‎ 6‎ D．常温下，同体积的pH＝9的NaClO溶液和pH＝5的NH4Cl溶液水电离的 OH－数相同 ‎6．(2018·浙江省名校新高考研究联盟高三第二次联考)常温下，等体积等pH的盐酸和氯化铵两溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．两溶液导电能力相同 B．分别与适量且等量的锌反应，平均反应速率后者大 C．分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应至中性，消耗的氢氧化钠的体积相同 D．稀释10倍后，盐酸的pH比氯化铵溶液的pH小 ‎7．(2018·浙江省东阳中学高二下学期期中)室温下，关于pH相同、体积相同的盐酸和醋酸，下列说法正确的是(　　)‎ A．两者水的电离程度相同 B．分别用水稀释相同倍数后，c(Cl－)>c(CH3COO－)‎ C．盐酸浓度大于醋酸浓度 D．分别与物质的量浓度相同的NaOH溶液恰好反应完全时，盐酸消耗NaOH溶液的体积多 ‎8．(2018·嘉兴市高三二模)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是(　　)‎ A．氨水的pH大于NaOH溶液的pH B．加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小 C．c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Na＋)‎ D．中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同 ‎9．(2018·浙江省十校联盟选考3月适应性考试)下列说法不正确的是(　　)‎ A．一定条件下某溶液pH＝6.5，可能呈中性 B．室温下，某酸HA pH＝2.0的溶液10 mL，加水稀释至100 mL时，pH＝3.0，则HA为强酸 C．醋酸溶液与NaOH溶液反应后，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则溶液呈中性 D．等体积、等pH的氨水和NaOH溶液中和盐酸能力相同 ‎10．(2018·浙江省杭十四中高三化学选考3月考试)在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A．图中五点Kw间的关系：B>C>A＝D＝E B．若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法 C．E点对应的水溶液中，可能有NH、Ba2＋、Cl－、I－大量同时存在 6‎ D．若处在B点时，将pH ＝2的硫酸溶液与pH ＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性 ‎11．(2018·浙江教育绿色评价联盟3月适应性考试)常温下，关于 pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．c(NH)＝c(Na＋)‎ B．c(NH3·H2O)＞c(CH3COONa)‎ C．两种溶液中水电离出的c(H＋)相等，且都大于 10－7 mol·L－1‎ D．该条件下，醋酸钠溶液的导电能力强于氨水 6‎ ‎12．(2018·杭州市学军中学高三选考前适应性练习)常温下，关于pH＝2的盐酸和0.01 mol·L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是(　　)‎ A．两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)＝n(HCl)‎ B．两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO－)＜c(Cl－)‎ C．相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大 D．相同体积的两溶液分别与镁条反应，收集到相同条件下的气体体积相同 6‎ 答案精析 ‎1．C　[A项，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解显碱性，错误；B项，NaHCO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，错误；C项，NH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，正确；D项，NH3·H2O为弱碱，错误。]‎ ‎2．B　[A项，NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，因电离的缘故溶液显酸性，错误；B项，(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，其水溶液中存在：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，因水解溶液显酸性，正确；C项，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离：H2SO3H＋＋HSO，因电离显酸性，错误；D项，H2SO4电离：H2SO4===2H＋＋SO，溶液因电离显酸性，错误。]‎ ‎3．B　[物质的水溶液如呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝。A项，SO2溶于水溶液呈酸性，错误；B项，CH3COONa水解溶液呈碱性，正确；C项，NaHSO4溶于水溶液呈酸性，错误；D项，NH4Cl水解，溶液呈酸性，错误。]‎ ‎4．C　[A项，常温下，已知Kw＝c(H＋)·c(OH－)是个常数，所以等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中的c(H＋)相等，则c(OH－)也相等，错误；B项，在醋酸溶液中，有两个电离平衡，CH3COOHCH3COO－＋H＋和H2OOH－＋H＋，所以c(H＋)>c(CH3COO－)，错误；C项，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以等pH时醋酸的浓度大于盐酸，则等体积的这两种酸中和等浓度的NaOH的能力是盐酸<醋酸，正确；D项，加水稀释时，促进醋酸的电离平衡正向移动，所以分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH小于盐酸的pH，错误。]‎ ‎5．B　6.B　7.A ‎8．C　[A项，一水合氨为弱碱，NaOH为强碱，浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH溶液和氨水，NaOH溶液的碱性强于氨水的碱性，因此NaOH溶液的pH大于氨水的pH，错误；B项，加水稀释，氨水中c(H＋)增大，错误；C项，NaOH溶液和氨水的浓度相同，根据物料守恒可知c(NH3·H2O)＋c(NH)＝c(Na＋)，正确；D项，NaOH和一水合氨都是一元碱，浓度相同时，中和等体积的NaOH溶液和氨水所需盐酸的量相同，错误。]‎ ‎9．D　[Kw＝10－13的纯水pH＝6.5时，呈中性，故A正确；强酸完全电离，加水稀释不存在酸的电离平衡移动，所以pH＝2.0的溶液10 mL，加水稀释至100 mL，c(H＋)＝ mol·L－1＝10－3 mol·L－1，所以pH＝3.0，故B正确；醋酸溶液与NaOH溶液反应，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，若溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则c(H＋)＝c(OH－‎ 6‎ ‎)，所以溶液呈中性，故C正确；pH相等的氨水和NaOH溶液，氨水浓度大于NaOH，所以等体积、等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的物质的量大于氢氧化钠，中和盐酸能力：氨水大于NaOH，故D错误。]‎ ‎10．B　[通过关系式：Kw＝c(H＋)·c(OH－)可计算出图中五点Kw的关系：B＝10－12,10－14＜C＜10－12，A＝D＝E＝10－14，A正确；AC这条直线表示的是c(H＋)＝c(OH－)，这条直线只与水溶液的温度变化有关，与其他因素无关，而且温度不变时，加入NH4Cl会使c(H＋)增大，c(OH－)减小，B错误；E点对应的水溶液中溶液呈酸性，NH水解：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，使溶液呈酸性，而其他三种离子在水中不水解，不会使溶液酸碱度改变，四种离子可以大量共存，C正确；B点处Kw＝10－12，所以pH＝6时溶液呈中性，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，pH＝6，D正确。]‎ ‎11．D　[常温下，关于pH 值相同的氨水和醋酸钠两种溶液，两溶液中c(H＋)和 c(OH－)均相等，两溶液均显碱性，氨水因存在一水合氨的电离平衡而显碱性，醋酸钠溶液因醋酸根离子水解而使溶液显碱性。B项，因为不知道一水合氨的电离程度和醋酸根离子的水解程度以及具体的pH值，所以无法判断c(NH3·H2O)和c(CH3COONa)的相对大小，错误；C项，两种溶液中水电离出的c(H＋)相等，且都小于 10－7 mol·L－1，错误；D项，该条件下，醋酸钠溶液中的离子浓度远远大于氨水，所以其导电能力强于氨水，正确。]‎ ‎12．B　[A项，溶液体积未知，两溶液中溶质的物质的量不一定满足n(CH3COOH)＝n(HCl)，错误；B项，盐酸是一元强酸，醋酸是一元弱酸，pH＝2的盐酸浓度是0.01 mol·L－1，因此两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO－)＜c(Cl－)，正确；C项，相同体积的两溶液都用水稀释100倍后，溶液的浓度仍然相等，因此盐酸的pH比醋酸的小，错误；D项，相同体积的两溶液中溶质的物质的量相等，但镁的物质的量不确定，因此生成的氢气的物质的量不一定相等，错误。]‎ 6‎