高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第4节 化学实验方案的设计与评价课后达标检测 鲁科版 15页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 第10章 化学实验基础 第4节 化学实验方案的设计与评价课后达标检测 鲁科版 ‎[课后达标检测]‎ 一、选择题 ‎1．(教材改编题)下列实验方案设计中，可行的是(　　)‎ A．在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾，可得到氢氧化铁胶体 B．氢氧化铁胶体中的H＋、Cl－可用过滤的方法除去 C．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 D．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是用激光束照射 解析：选D。A项，在水中加入氯化铁晶体，加热至沸腾时得不到氢氧化铁胶体；B项，除去胶体中的离子应使用渗析法；C项，蒸发时，当有晶体析出时停止加热，用余热蒸干。‎ ‎2．下列图示实验正确的是(　　)‎ A．除去粗盐溶液中不溶物　 B．碳酸氢钠受热分解 C．除去CO气体中的CO2气体 D．乙酸乙酯的制备演示实验 15 / 15‎ 解析：选D。A.过滤时要求“一贴、二低、三靠”，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有靠在三层滤纸上，且漏斗下端应长管口紧贴烧杯内壁，故不正确。B.加热分解碳酸氢钠时，因为有水生成，试管口应略向下倾斜，否则容易炸裂试管，故不正确。C.该装置为洗气装置，导管口应该是长进短出，故不正确。D.由教材中的实验可知制备乙酸乙酯的实验装置及药品都正确，故正确。‎ ‎3．下列实验方案能达到预期目的的是(　　)‎ 选项 A B 实验方案 预期目的 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化反应 完成铝热反应实验 选项 C D 实验方案 预期目的 探究化学能向热能的转化 探究Fe作负极的原电池原理 解析：选C。验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用，应该控制H2O2的浓度和反应温度都相同，A项错误；铝热反应是单质铝与金属氧化物的反应，B项错误；中和反应放出热量，用温度计可测量其温度变化，C项正确；浓硝酸使Fe钝化，且浓硝酸与Cu反应，故该原电池中，Cu作负极，D项错误。‎ ‎4．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，其实验流程如下。下列有关说法中不正确的是(　　)‎ A．操作①中加入的试剂A为铁 15 / 15‎ B．滤渣中加入过量B时的反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ C．向滤液Ⅰ中滴加KSCN溶液，溶液变红色 D．步骤③中的C试剂也可以用H2O2代替 解析：选C。滤液Ⅰ中只含FeCl2，滴入KSCN溶液时不变色。‎ ‎5．利用如图所示装置进行下列实验，能顺利完成实验目的的是(　　)‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验目的 A NaOH固体和浓氨水 润湿的棉球 水(滴有酚酞试剂)‎ 检验氨气生成 B Cu、浓硫酸 蘸有碱液的棉球 品红溶液 检验浓硫酸与Cu反应有SO2生成 C Cu、稀硝酸 蘸有碱液的棉球 水 制备并收集NO D 乙醇、乙酸、浓硫酸 干燥棉球 饱和Na2CO3溶液 制备乙酸乙酯 解析：选B。A项，NH3极易溶于水，容易造成倒吸，错误；B项，品红溶液退色，证明Cu与浓硫酸反应有SO2生成，正确；C项，NO能与O2反应，不能收集到NO，错误；D项，右侧试管中导气管不能插入饱和Na2CO3溶液中，否则易引起倒吸，错误。‎ ‎6．(2018·湖南六校联考)在实验室中，用如图所示装置(尾气处理装置略去)进行下列实验，将①中液体逐滴滴入到②中，则预测的现象正确的是(　　)‎ 选项 ‎①中的物质 ‎②中的物质 预测②中的现象 A 氯水 石蕊溶液 溶液变成红色 B 盐酸 硝酸亚铁溶液 无明显现象 C 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体 D 氢硫酸 硫酸铜溶液 有黑色沉淀产生 15 / 15‎ 解析：选D。由于氯水中含有HCl和HClO，故将氯水滴入石蕊溶液中，溶液先变红后退色，A项错误。NO在酸性条件下具有强氧化性，能与Fe2＋发生反应：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液颜色由浅绿色变为黄色，同时有气泡产生，B项错误。常温下铝遇到浓硝酸会发生钝化，不会产生大量红棕色气体，C项错误。氢硫酸与硫酸铜溶液发生反应：H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4，生成黑色不溶于水的CuS沉淀，D项正确。‎ ‎7．(2017·高考全国卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)‎ 实验 现象 结论 A 向2 mL 0.1 mol·L－1 的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液 黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变 还原性：Fe＞Fe2＋ ‎ B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生 CO2具有氧化性 C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) ‎ 解析：选C。向FeCl3溶液中加入足量铁粉后，Fe3＋完全转化为Fe2＋，滴入KSCN溶液，溶液不变色，可证明还原性：Fe>Fe2＋，A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，只能说明NH3为碱性气体，不能确定NH4HCO3的酸碱性，C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI，另一支试管中无明显现象，说明没有AgCl析出，可证明Ksp(AgI)